Реакции для обнаружения кадмия

Кадмий. Реакция В с динитродифенилкарбазидом (стр. 36) дает возможность обнаружить кадмий без предварительного отделения его в присутствии ионов Hg2+, Си , РЬ + и В1з+. Ион мешает реакциям А, Б и Г, ион В1з+ не мешает реакции А. Ионы можно отделить от кадмия, обрабатьшая их сульфиды теплой азотной кислотой (уд. вес 1,2). Затем раствор нейтрализуют твердым едким натром и, убедившись в полном отсутствии ртути, приступают к обнаружению кадмия, пользуясь одной из указанных для него реакций Б, В или Г (стр. 35, 36 и 37). Если хотят применить реакцию А с ацетатом бруцина (стр. 34), то после растворения сульфидов в азотной кислоте отделяют сульфид ртути HgS и осаждают висмут и свинец в виде гидроокисей избытком аммиака. Фильтрат нейтрализуют уксусной кислотой и производят реакцию на кадмий. [c.91]

Обнаружение кадмия по реакции с сульфидом натрия . [c.149]

Предложите способы обнаружения и разделения катионов цинка (И) и кадмия (II) при их одновременном присутствии в водном растворе. Ответ сопроводите уравнениями реакций. [c.260]

Отмеченную на стр. 199 реакцию на кадмий с бруцином и КВг можно как обратную применять для обнаружения бромидов. [c.233]

Соли ртути, мышьяка и цинка дают идентичную реакцию, но образующееся зеркало не имеет бурого окаймления. Другие элементы обнаружению кадмия не мешают. [c.37]

РЕАКЦИИ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ КАДМИЯ [c.36]

Ферроцианиды нашли применение также для качественного обнаружения кадмия [298, 925, 10581. Особый интерес представляет цветная реакция открытия кадмия, основанная на осаждении раствором K4[Fe( N)e] аммиачной смеси ионов Си + и Сс1 + в присутствии оксалатов или тартратов. Лишь при наличии в смеси кадмия выпадает осадок малинового цвета. Чувствительность открытия d 20 мкг/мл. [c.273]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

При достаточном количестве исследуемого материала обнаружение кадмия можно также выполнять дробными реакциями полумикрометодом. Используют два варианта 1) проводят отделение мешающих элементов суспензией РЬЗ и 2) металлическим цинком и суспензией 2п(0Н)г. [c.159]

К числу качественных реакций относится обнаружение кадмия 2-тиогидантоином . В указанной работе проведены реакции на реактивных бумагах, пропитанных 2-тиогидантоином и различными его производными. Найдено, что при нанесении на бумагу, пропитанную 2-тиогидантоином, раствора, содержащего кадмий, полученное пятно ярко флуоресцирует. Таким путем удается открывать 0,002 мкг кадмия. [c.272]

Написать уравнения реакции отделения и обнаружения кадмия в присутствии меди. [c.150]

Таким образом, обнаружение кадмия в растворах, содержащих медь и цинк, возможно при использовании бруцина, роданоцин-ката и, при небольшом избытке меди, 2-нафтиламина с роданидом. В присутствии цинка можно открывать кадмий при помощи хлоридов рубидия или цезия, тиомочевины с пикратом или солью Рейнеке и, в особенности — под ультрафиолетовым микроскопом по реакциям с нитропруссидом или сульфидом. [c.46]

Многие соединения, содержащие карбоксильную группу, в зависимости от прочности ее связи при декарбоксилировании выделяют двуокись углерода. Декарбоксилирование в большой степени зависит от строения молекулы (например, от принадлежности ее к алифатическому или ароматическому ряду) и от положения и числа отрицательных остатков по соседству с карбоксильной группой. Некоторые карбоновые кислоты разлагаются уже при нагревании в вакууме, тогда как другие необходимо нагревать при высокой температуре в запаянной трубке в водном растворе с индифферентным растворителем или в присутствии минеральных кислот (серной или ортофосфорной кислот, иодистого водорода) и катализаторов (меди, никеля, кадмия, железа, цинка, ртути или окислов металлов). Например, разработана реакция обнаружения а, р-дикарбоновых кислот при помощи двуокиси свинца [c.495]

В случае обнаружения кадмия в большом количестве производят исчерпывающую экстракцию (контроль--качественные реакции на - кадмий в реэкстракте) и п экстрактах определяют кадмий, как описано, а цинк выделяют из водной фазы экстракцией. [c.90]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Железо-дипиридил-иодид в насыщенном им слабокислом, нейтральном или аммиачном растворе дает с солями кадмия красно-фиолетовый осадок Ге (2,2 -дипиpидил)з dJ4. Это одна из самых чувствительных реакций, позволяющая обнаружить 0,05 мкг d (С = 1 мкг мл). На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора и, прежде чем она впитается,— каплю раствора реагента. В присутствии кадмия образуется красное пятно или кольцо [619, стр. 195 556]. Для устранения влияния Ag, В1, Си, Hg, РЬ, ЗЬ, Зп и Т1 к исходному раствору прибавляют разбавленную НС1 и отфильтровывают осадки хлоридов Ag, Hg , Т1 и большей части РЬ. Фильтрат обрабатывают аммиаком для удаления В1, Hg +, ЗЬ и Зп и снова фильтруют. Обнаружению кадмия в фильтрате не мешают 5000-кратные количества меди (открываемый минимум — 0,08 мкг d С = 1,6 мкг]мл) или цинка (открываемый минимум — 0,1 мкг С = 2 мкг]мл) [619]. [c.40]

Испытуемые детали становятся анодами, а влажная бумага выполняет роль металлического катода. Катионы основного металла проходят через поры металлического покрытия и вступают в реакцию с красящим реактивом на бумаге, образуя пятна, которые дают реальную картину состояния поверхности покрытия. При электрографическом испытании, описанном в Английском стандарте 4025, используют водный раствор сернистого кадмия для выявления пористости в покрытиях, нанесенных на основной материал — медь. В результате образуются коричневые пятна сернистой меди. Для обнаружения несплошности покрытия на никеле можно использовать спиртовой раствор диметил-глиоксима, для выявления пористости золотого покрытия на меди или никеле — спиртовой раствор кислоты. [c.148]

Реакция использована для обнаружения следов кадмия в металлических меди и цинке [210, стр. 165]. [c.41]

Для обнаружения кадмия описаны многочисленные реагенты, включенные в систематический ход классического качественного анализа (с использованием макропробирок) или предложенные для капельных, микрокристаллоскопических, люминесцентных и некоторых других реакций. [c.36]

Для обнаружения кадмия можно выполнить также реакцию образования желтого dS. 5 капель раствора, свободного от меди, помещают в центрифужную пробирку, подкисляют 0,3 н. НС1 и пропускают сероводород. Выпадение желтого осадка dS указывает на присутствие кадмия. Если осадок серый или черный, то это указывает на неполное отделение меди, ртути (И) и свинца. Тогда осадок центрифугируют, промывают 3 каплями горячей воды, затем 3 каплями горячей 6 н. H2SO4. Черный осадок отбрасывают, а к центрифугату добавляют 3 капли сероводородной воды для выделения желтого осадка dS. [c.249]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов РЬ, В1, Аз, 5Ь, 8п, Аи, Р1, 5е, Те, Мо, У, V, Т1 и 1п при предельном отношении 100 1. Ионы меди, хрома, кобальта и никеля дают синеватую, ионы магния — синюю, а железа — желтую окраску. Эти окраски несколько затрудняют обнаружение кадмия, однако их адожно устранить добавлением капли 10%-ного раствора сегнетовой соли до прибавления реактива. Ионы А , Н + и Н 2+ мешают проведению реакции, так как они образуют буро-оранжевые осадки. [c.35]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Реакция обнаружения магния пробой по методу растирания, описанная ранее, достаточно избирательна. Однако ее выполнению мешают ионы Ее +, Ре +, Со2+, N1 +, и некоторые другие. Особенно мешают ионы никеля, кобальта и кадмия, образующие с магнезоном-1 окрашенные в синий цвет адсорбционные соединения. Эту реакцию также можно выполнять в дробном полумикроварианте. Для этого необходимо отсутствие иона аммония, затрудняющего образование осадка М (0Н)2-Ввиду того что вряду карбонатов карбонат магния стоит перед карбонатом никеля, при введении в исследуемый раствор суспензии карбоната никеля в осадок перейдут все катионы, кроме магния. Находящиеся в раст1воре ионы никеля переводят в прочный цитратньщ комплекс. [c.114]

Проба с твердой солью Мора заключается в том, что небольшие количества образца, содержащего медь, и реактива растирают в микроступке и к массе добавляют двойное количество роданида калия. При растирании смеси появляется красная окраска роданида железа-3. Окисление железа происходит в результате взаимодействия с роданидом меди-1, выделяющимся в процессе реакции. Обнаружению меди не мешают никель, кобальт, кадмий и висмут, влияние серебра и свинца устраняется прибавлением избытка роданида к реакционной массе. [c.156]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Отмечена флуоресценция сульфида кадмия, осажденного в микропробирке в присутствии цианида открываемый минимум 0,02 мкг СА мл, как при реакции с пиридином [393, стр. 236]. Предложено определение С(18 в присутствии меди и по вызываемому им тушению свечения флуоресцеина на фильтровальной бумаге при соотношении Си С(1 = 100 1 чувствительность обнаружения последнего соответствует рО около 5,2 (С = 6 мкг мл) [392, стр. 195]. На бумажных хроматограммах кадмий можно открывать по люминесценции в присутствии других катионов смесью 8-оксихи-нолина, кверцетина и салицилаламина [106] или 8-оксихинолина с койевой кислотой (открываемый минимум — 0,05 мкг) [45, стр. 148] используют также хроматографирование на бумаге, пропитанной одним 8-оксихинолином [149]. Из других люминесцентных реакций описано открытие от 0,01 мкг d в кристаллофосфорах на основе ТЬОг при их облучении конденсированной искрой между вольфрамовыми электродами [45, стр. 138]. Вольфрамат кадмия дает ярко-желтую, а его нитрат фиолетово-синюю флуоресценцию [539]. [c.47]

Дробное обнаружение и определение кадмия, так же как и меди и цинка, основано на экстракции его из минерализата хлороформом в виде диэтилдитиокарбамината (ДДТК)з Сё при pH 12, реэкстракции в водную фазу и подтверждении наличия С(1 + (в водном растворе) химическими реакциями. [c.337]

В чистом виде этот второй путь реализуется в реакции разложения, сенсибилизированной кадмием и цинком [468], см. также [542]. Ввиду того, что энергия возбуждения атомов кадмия и цинка составляет соот-ветствецно 87 и 92 ккал, разложение молекулы Hj на два атома при столкновении ее с возбужденным атомом кадмия или цинка энергетически невозможно, и обнаружение атомов Н при облучении водорода, содержащего примесь паров одного из этих металлов, резонансной линией металла объясняется процессом [c.326]

Оба пути энергетически возможны, так как энергия возбуждения атома Hg( P) во всех случаях больше энергии разрыва связи атома Н в молекуле, ие превышающей 103 ккал (исключение составляет молекула НаО, распад которой на гидроксил и атом Н идет с затратой около 116 ккал) Возможность первого пути явствует, далее, из существования сенсибилизированной ксеноном (энергия возбуждения атома ксеноиа составляет 193 ккал, X 1469 А) реакции разложения водорода [479], в которой гидрид не может образоваться, и, следовательно, первый путь, которому и следует вторичный процесс, является единственно возможным Второй путь в чистом виде реализуется в реакции разложения Нг, сенсибилизированной кадмием и цинком [378]. Ввиду того, что энергии возбуждения атомов d и Zn составляют, соответственно, 87 и 92 ккал, разложение молекулы Нг на два атома при столкновении ее с возбужденным атомом кадмия или цинка энергетически невозможно, и обнаружение атомов Н при облучении водорода, содержащего примесь паров одного из этих металлов, резонансной линией металла объяс1гяется процессом [c.375]

В отличие от кадмия и свинца добавка в Ni-катализа-тор иона серебра не изменяла направления реакции. В метилгептано-не, полученном при гидрировании диенона на Ni — AI2O3, обработанной ацетатом серебра (0,05 и., 4 ч), дейтерий не обнаружен. [c.311]

Производным цинка и кадмия, могут образовывать донорно-ак-цепторные комплексы, в которых атом металла увеличивает свое координационное число до трех или четырех. В связи с этим кажется вероятным, что наиболее часто радикальйые реакции будут протекать по ступенчатому ме ханизму 5н2, хотя промежуточный аддукт радикала никогда не был обнаружен [c.36]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов так, [Си(ЫНз)4]++—интенсивно синего цвета, остальные—бесцветны. Реакции катионов IV группы с NH4OH широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для обнаружения ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [Си(ЫНз)41++ б) для обнаружения ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH4OH в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH OH. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология