Хлорид-ион гравиметрическое определение

Для гравиметрического определения малых количеств серебра предложен метод [962], основанный на добавлении к анализируемому раствору стандартного раствора соли серебра в количестве, достаточном для точного взвешивания осадка хлорида серебра. [c.65]

Магнезиальная смесь — бесцветный прозрачный раствор магния хлорида, аммония хлорида и аммиака применяют при гравиметрическом определении фосфора и мышьяка. [c.52]

Метод применен для гравиметрического определения натрия в плавах хлоридов титанового производства [476]. При содержании натрия 1,92—4,94% погрешность 0,20%. Метод применим для определения натрия в других продуктах титанового производства, содержащих натрий в виде хлорида возгонах, расплаве хлоратора и остатках после хлорирования. [c.60]

В случае скрытокристаллических (аморфных) осадков захваченное вещество находится главным образом на поверхности осадка, т. е. соосаждение обусловлено поверхностной адсорбцией. Такие примеси также часто трудно отмыть водой. В этом случае хорошие результаты достигаются путем ионного обмена между ионами, захваченными осадком, и ионами, находящимися в растворе или в промывном растворе. Естественно, что прибавлять для этого необходимо такие электролиты, которые не мешают дальнейшему гравиметрическому определению. Например, в промывные воды можно прибавить хлорид аммония. Захваченные аммонийные соли при прокаливании осадка легко разлагаются и не мешают дальнейшему определению. Присутствие аммонийных солей в промывной жидкости препятствует образованию коллоидных растворов и проникновению осадка в фильтрат. [c.198]

Пример 6.9. Для гравиметрического определения хлорида в каменной соли пробу 100 мг растворили в 100 см раствора. Рассчитать, какое количество 0,1 М раствора нитрата серебра следует добавить к раствору, чтобы потери вследствие неполноты осаждения хлорида серебра не превысили 0,001%. Солевым эффектом пренебречь. [c.51]

Остановимся на возможных источниках ошибок при гравиметрическом определении калия в виде хлороплатината [2386]. В некоторых вариантах этого метода отделяют хлороплатинат калия от соответствующих солей натрия, лития, бария и других элементов отмыванием последних 95%-ным этанолом [1846, 1893, 2000, 2168, 2217, 2255, 2366, 2577, 2724] и даже абсолютным этанолом [1268, 1269, 1270, 1876, 2155]. Однако под влиянием этих растворителей хлороплатинаты могут разлагаться с выделением нерастворимых в этаноле хлоридов натрия и калия [2061, 2867], а также хлорида бария [2345] Метанол вызывает такой же эффект [2365]. Присутствие хлоридов натрия или бария увеличивает вес осадка и приводит к повышенным результатам определения калия Поэтому после промывания осадка этанолом необходимо промыть его и водой. Промывание вызывает некоторые, обычно небольшие, потери вследствие растворимости [240, 1583, 1790, 2533] (о растворимости хлороплатината калия в разных растворителях см стр. 168). Потери уменьшают применением для промывания растворителя, насыщенного хлороплатинатом калия [1177, 1429, 1790] [c.35]

Пример. Для гравиметрического определения железа его осаждают в виде гидроксида железа(III) Fe(0H)3-aq. Этот объемистый осадок красно-кория-невого цвета содержит большие и непостоянные количества воды и адсорбирует батьшие количества посторонних ионов, особенно хлоридов. Он не пригоден для прямого взвешивания. Для перевода в гравиметрическую форму осадок фильтруют, тщательно промывают, сушат и прокаливают при 800 °С. Промывание удаляют ооновную часть адсорбированного хлорида. Остаток хлорида испаряют при прокаливании. При температуре прокаливания гидроксид железа (1П) переводят в оксид железа(III) РегОз, пригодный для взве-шивани5[ , [c.107]

Перхлорат натрия используют в качестве промежуточной формы при гравиметрическом определении натрия в форме хлорида. [c.18]

При гравиметрическом определении натрия в присутствии калия вначале определяют сумму хлоридов натрия и калия, а в другой -аликвотной части осаждают тетрафторобораты и вытесняют натрий из осадка аналогичной солью аммония затем осадок высушивают при 170—180° С [4281. Содержание натрия и калия рассчитывают по уравнениям [c.55]

Хлорид натрия использован в качестве весовой формы при гравиметрическом определении натрия в присутствии щелочных металлов [1021. Предварительно хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, затем экстрагируют и-бутанолом и этилацетатом перхлораты натрия и лития и отделяют их от калия, рубидия и цезия. Экстракт упаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в форме хлорида н-бутанолом, насыщенным хлористым водородом, отделяя натрий от лития. [c.56]

Таким образом, осаждение серебра в форме металла после восстановления органическими реагентами можно использовать при анализе в отсутствие и в присутствии посторонних ионов в последнем случае необходимо вводить маскирующие реагенты. Однако методы восстановления органическими реагентами не имеют каких-либо существенных преимуществ по сравнению с гравиметрическим определением серебра в виде хлорида. [c.72]

Примеры гравиметрических определений Определение кристаллизационной воды в хлориде бария [c.105]

Гравиметрическое определение суммарного содержания РЗЭ в технической смеси их хлоридов [c.200]

В некоторых случаях серебро можно определить взвешиванием бромида, иодида, цианида, роданида, циа-ната или вольфрамата серебра [1200], однако эти методы практически не используются в весовом анализе. Указанные выше методы гравиметрического определения серебра с неорганическими ионами имеют второстепенное значение по сравнению с осаждением его в виде хлорида. [c.67]

Сущность распространенного метода гравиметрического определения фосфат-иона состоит в том, что на раствор фосфата действуют хлоридом магния Mg l2 в присутствии аммиака и NH4 I хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал осадок гидроксида магния Mg(OH)2 [c.220]

Гравиметрическое определение хлорид-ионов проводили в избытке ионов серебра. Рассчитайте относительную погрешность определения, если известно, что [c.226]

Для гравиметрического определения применяют таннин в слабокислом растворе. Раствор нагревают, добавляют 5—10 г хлорида аммония, 5—10 г ацетата аммония и 10-кратное количество таннина. Отфильтровав раствор, промывают осадок 2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим немного таннина, прокаливают и взвешивают в виде пятиокиси ванадия. Для гравиметрического определения применяется также нитрат серебра [42]. [c.160]

Гравиметрическое определение хлорида [c.291]

Гравиметрическое определение сульфата осуществляют, прибавляя хлорид бария к анализируемому раствору, содержащему сульфат [c.521]

Для гравиметрического определения хлорид-ионов предложен [c.33]

Для определения калия в хлориде натрия рекомендуется атомно-абсорбционный и гравиметрический методы [430]. Пробу растворяют в бидистилляте и определяют калий по линии 766 нм с использованием спектрофотометра Перкин-Элмер 303 . Ниже приведена методика гравиметрического определения калия. [c.158]

ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУММЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ВИДЕ ИХ ХЛОРИДОВ [c.182]

Гравиметрическое определение суммы щелочных металлов в ви де- их хлоридов............. [c.223]

После подготовки необходимых реактивов и приборов приступают к анализу стандартных образцов. Это значит, что перед определением неизвестного содержания вещества в анализируемой пробе определяют содержание этого вещества в соединении с точно известным его количеством. Пусть, например, нужно npoEie TH гравиметрическое определение содержания хлорида в растворе поваренной соли. Анализ стандартных образцов в этом случае заключается в том, что проводят нечетное число гравиметрических определений (обычно три) хлорида в растворе, содержащем точно взвешенное количество вещества, соответствующего формуле Na l. Совпадение результатов анализа стандартных образцов между собой ( воспроизводимость ), а также совпадение этих результатов с теоретически рассчитан- [c.99]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

При гравиметрическом определении молибдена в форме РЬМо04 концентрация молибдена не должна превышать 0,2 г на 300 мл раствора, осаждение следует производить в присутствии 25—30 мл концентрированного раствора ацетата натрия и 10 мл уксусной кислоты [1001]. Необходимо избегать добавления избытка ацетата свинца. В присутствии фосфата прибавляют 35 г хлорида аммония. [c.160]

При гравиметрическом определении ионов молибдата ВаМо04 следует осаждать из горячего, почти нейтрального раствора (pH 6,1—9,0) избытком в 10—30% раствора хлорида бария [1336]. Ионы карбоната и хлорида практически не соосаждаются. Осадок молибдата бария прокаливают при 300—900°С. В указанных условиях для молибдена получают удовлетворительные резуль- [c.161]

Определение в виде каломели (Hg2 l2). Гравиметрическое определение ртути в виде каломели впервые ыредло)йено Розе [755]. Метод заключается в том, что к раствору, содержащему ртуть (I) вводят на холоду раствор хлорида натрия до тех пор, пока не перестает выпадать осадок. Фильтруют его через плотный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 110° С, взвешивают. При анализе растворов ртути (Н) или при совместном присутствии Hg (I) и Hg (II) нужно предварительно восстанавливать Hg (II) до Hg (I). [c.80]

Предложен метод анализа хлорида и нитрата ртути(1), основанный на гравиметрическом определении металлической ртутиi образующейся в результате полного диспропорционирования Hg(I) за счет связывания Hg(II) в прочные комплексы с помощью Вг или. 1" [1057]. [c.160]

Осадок, взвешиваемый при гравиметрическом определении хлорид-ионов, состоит из неразложившегося хлорида серебра Ag l, серебра, выделенного в реакции (2), и вторично образовавшегося Ag l. Масса этого осадка равна [c.264]

Так как операции выделения осадка, его фильтрования, промывания, прокаливания и взвешивания, необходимые при гравиметрическом определении, были заменены титрованием, продолжающимся не более 15—20 мин, то экономия времени была очевидным преимуществом термометрического метода анализа. Дин и Уотс полагали, что титр раствора хлорида бария можно установить по материалам, состав которых аналогичен составу анализируемых проб. Таким образом может быть исключено влияние посторонних реакций. [c.71]

Повторив промывание 4—5 раз, делают пробу на полноту удаления прилгесей. Для этого собирают из воронки в пробирку небольшую порцию фильтрата и прибавляют к нему реактив, дающий характерную реакцию с удаляемым из осадка ионом. Нанример, выполняя пробу на полноту удаления С1 из осадка Ва804, берут 1—2 мл фильтрата, подкисляют его азотной кислотой и действуют нитратом серебра. Если муть хлорида серебра при этом не появляется, то промывание прекращают. Фильтрат при гравиметрических определениях обычно не анализируют и обрасывают, если он совершенно прозрачен, т.е. не содержит частиц осадка. [c.203]

Гравиметрические определения преследуют различные цели. В одних случаях необходимо определить содержание элемента в химически чистом веществе, например содержание бария в хлориде бария ВаС12 2НгО. В других случаях требуется найти содержание действующего начала в каком-нибудь техническом продукте или вообще в веществе, имеющем примеси. Например, приходится определять содержание хлорида бария ВаСЬ ЗНгО в продажном хлориде бария. Техника определений в обоих случаях может оставаться одинаковой, но вычисления при этом различны. Рассмотрим ход вычислений на примерах. [c.207]

Таким образом, качественно можно обнаружить серебро в виде хлорида при концентрациях 10 моль1л и выше, количественное гравиметрическое определение осуществимо в 10 моль л и более концентрированных растворах солей серебра. [c.40]

Рассмотрим сначала соосаждение анионов, таких как хлориды и нитраты. Отрицательный заряд соосаждающихся анионов должен быть компенсирован положительными ионами. Поскольку среда, в которой образуется осадок, изобилует ионами бария, то вместе с BaS04 будут соосаждаться ВаСЬ или Ва(КОз)2. Эти соосадившиеся вещества увеличивают массу осадка при взвешивании, и результаты гравиметрического определения будут завышены. [c.245]

При тетриметрическом определении сульфатов по ГОСТ 26426 — 85 осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, растворяют в щелочном растворе трилона Б и титруют избыток последнего хлоридом магния. Метод применяется при содержании сульфат-ионов от 5 до 25 мг/л. Гравиметрическое определение основано на взвешивании отмытого и прокаленного при температуре не выше 800 °С осадка сульфата бария. Оба метода трудоемки, длительны. Определений мешают взвешенные вещества, кремниевая кислота, ионы железа (Ш) и бихроматы. В комплексонометрическом методе к перечисленным, мешающим определению веществам добавляются еще все катионы, реагирующие с трилоном Б. Поэтому Необходим комплекс мероприятий (фильтрование, прибавление активированного угля, пропускание раствора через колонку с катионитом и др.) для устранения влияния примесей. [c.150]

Для определения отдельных компонентов в смеси большой интерес представляют термогравиметрические методы, поскольку они обеспечивают быстрый контроль с автоматическим взвешиванием. Точность метода до 1 300. Метод позволяет анализировать смеси веществ. Так, пользуясь термогравиметрическим методом, можно с успехом проанализировать смесь оксалатов кальция и магния путем прокаливания при 500° С СаСОз + MgO и СаО+ + MgO при 900 °С с последующим взвешиванием [33]. Точно так же смесь нитратов серебра и меди (И) анализируют путем прокаливания AgNOa + uO при температуре 280—400 °С и Ag -f uO при температуре выше 529 °С и взвешивания. Хоган, Гордон и Кемпбелл [34] определяли перхлорат калия в присутствии нитрата бария, используя катализирующее действие последнего на термическое разложение перхлората калия. Важно, что данные, представленные Дювалем [32], позволяют сделать правильный выбор температуры сушки или прокаливания осадков. Обычно условия могут варьироваться. Так, хлорид серебра легко высушивается в интервале температур от 70 до 600 °С [32]. Для точного проведения гравиметрического определения обычно рекомендуется нагревание до 130—150°С. При этом остается только около 0,01% адсорбированной воды оставшиеся следы воды удаляются только при плавлении вещества, которое наступает при 455 °С. [c.204]

Другим важным экстрагентом является бензоин а-оксим, который осаждает вольфрам (VI) и молибден (VI). Образующиеся комплексы экстрагируют хлороформом [13,14]. Для полного выделения вольфрама экстракцию проводят несколько раз. Ванадий и хром также экстрагируются, но их можно замаскировать. Как и молибден, вольфрам экстрагируется из кислых растворов в присутствии восстановителей и роданида, но хуже, чем молибден. Этот метод используют для отделения вольфрама, предшествующего его гравиметрическому определению с помощью тетрафениларсоний-хлорида [15]. Вместо обычного восстановителя — хлорида олова (II)— применена ртуть, а комплекс экстрагируют раствором трибензиламина в хлороформе. Вольфрам реэкстрагируют слабощелочным раствором, содержащим пероксид водорода, для разрушения избытка роданида и окисления вольфрама до Ш . Метод позволяет отделять менее 50 мг вольфрама, но не рассчитан на отделение микросодержаний вольфрама. [c.235]

Хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия, как полагают, имеет некоторые преимущества по сравнению с ТФА [3]. Его химическое поведение аналогично поведению ТФА. Подробно этот реагент будет рассмотрен в связи с гравиметрическим определением перхлората. С использованием ТФА перхлорат выделяли из морской воды на коллекторе — ионном ассоциате ТФА с перренатом [4]. [c.402]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

После разработки первого комплексометрического метода определения сульфата [78] предложены методы, часть из которых рассмотрена в монографии [79]. Большая часть комплексометрических методов определения сульфатов основана на их осаждении стандартным раствором хлорида бария, фильтровании осадка и обратном титровании избытка иона бария стандартным раствором ЭДТА. Очевидно, что стадия осаждения в этой методике имеет очень важное значение и требует такого же внимания, как и при гравиметрическом определении сульфата. Необходим такой выбор условий осаждения, чтобы осадок получался с соотношением компонентов, очень близким к стехиометрическому. [c.534]

Селениты гафния и циркония — малорастворимые соединения, поэтому они применяются для количественного гравиметрического определения элементов при их совместном присутствии [21—24]. До недавнего времени об этих соединениях имелись лишь отрывочные сведения [25—27]. В работе [28] изучено взаимодействие хлоридов гафния и циркония с селенистой кислотой в водных растворах при соотношении HaSeOg к металлу, изменяющемуся от 1 до 20. При небольшом избытке селенистой кислоты получаются основные селениты переменного состава, цирконий образует более гидролизованные соединения, чем гафний. Основные селениты являются аморфными веществами при избытке селенистой кислоты они легко переходят в средние соли. В случае гафния такой переход осуществляется легче, чем для соединения циркония. ИК-спектры поглощения показывают, что в основных селенитах, по-видимому, имеются полимерные цепочки — Ме—О—Ме—О—. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология