Алканы горение

При горении свечи происходит взаимодействие разогретого воска (состоящего из длинноцепочечных алканов) с кислородом. При этом происходит [c.202]

На реакциях горения алканов основано их применение в качестве топлива. [c.310]

Наиболее важной реакцией алканов является горение. Алканы горят с образованием безвредных веществ — диоксида углерода и воды — и с выделением энергии [c.571]

Этин, ацетилен ( H = GH), — это бесцветный газ, в чистом виде без запаха, технический — с неприятным запахом. В отличие от этана и этена этин немного растворим в воде и хорошо растворяется в ацетоне. Так как сам ацетилен при сжатии взрывается, а его раствор в ацетоне — нет, то транспортировка проводится в стальных баллонах, содержащих пористый материал, пропитанный упомянутым раствором. С воздухом ацетилен образует взрывчатую смесь. Чистый ацетилен горит желтым коптящим пламенем, потому что при горении высвобождается большое количество сажи из-за высокого процентного содержания углерода в молекулах ацетилена. В промышленности ацетилен получают гидролизом дикарбида кальция (СаСг), полученного сплавлением кокса с оксидом кальция, либо частичным окислением или гидролизом метана или низших алканов. Часть произведенного ацетилена (около 10%) расходуется (в смеси с кислородом) на сварочные работы (температура пламени горелки достигает 3000 °С), остальное используется для получения хлорированных углеводородов, акриловой кислоты и ее производ- [c.250]

Основные факторы, влияющие на образование дыма при факельном сжигании газа, — количество и распределение кислорода в зоне горения. Количество воздуха, которое необходимо для полного сгорания газа, зависит от того, какие углеводороды содержатся в сжигаемых газах. Так, для полного сгорания углеводородов необходимо следующее количество воздуха (кг/кг) этана — 16,2, пропана — 15,7, пропилена — 14,7. Около 20% воздуха, требуемого для полного сгорания алканов ( 30% при сгорании алкенов), должно быть подано в зону первичного смещения и тщательно перемешано с газом, подаваемым на сжигание, до воспламенения смеси. [c.288]

Бензин представляет собой смесь летучих углеводородов. В зависимости от происхождения сырой нефти он может наряду с алканами содержать различные количества циклических алканов и ароматических углеводородов. Продукт прямой перегонки нефти, бензин, состоящий главным образом из неразветвленных углеводородов, вообще говоря, мало пригоден в качестве горючего для автомобилей. В автомобильном двигателе смесь паров бензина и воздуха зажигается искрой от запальной свечи в тот момент, когда смесь газов внутри цилиндра сжата поршнем. При сгорании бензина происходит сильное и плавное расширение газа в цилиндре, заставляющее поршень перемещаться в цилиндре и приводить в движение коленчатый вал двигателя. Если горение газа происходит слишком быстро (горючая смесь детонирует), поршень получает резкий толчок вместо мощного плавного наращивания усилия. В результате в двигателе возникает стук , или гудящий звук, а эффективность получения полезной мощности за счет энергии сгорания бензина снижается. [c.419]

МНОГИХ других соединений, не алканов, но содержащих в молекулах остатки алканов. Окисление (горение) и другие реакции алканов протекают по аналогичным механизмам. И наконец, что наиболее важно, этот механизм иллюстрирует общие принципы, которые можно применить для большого круга органических реакции. Изучение доказательств, подтверждающих механизм, позволяет иногда узнать, как химик обнаруживает, что же происходит в процессе реакции. [c.46]

Однако на самом деле при 25 °С горение алканов самопроизвольно начаться не может, так как связи С-Н, С-С, 0=0 слишком прочны для разрыва от тепловых колебаний Инициирование осуществляется нагреванием смеси алкана и кислорода до 300 °С [c.232]

Для объяснения фактов, наблюдаемых при галогенировании алканов был предложен механизм, в основе которого лежит образование свободных радикалов — очень реакционноспособных короткожнвущих нейтральных частиц, несущих неспаренный электрон. Были подробно рассмотрены доказательства этого механизма. На основании аналогичных доказательств было высказано предположение, что и другие реакции алканов (горение, крекинг) также протекают через стадию образования свободных радикалов. [c.159]

Рис. 4. Максимальная скорость горения в воздушных смесях к-алканов (1), к-алкенов (2), II к-алкииов (3) в зависимости от длины цепп [13]

В газовой фазе при высокой концентрации паров цепная реакция идет со взрывом, так как обрыв цепи в этих условиях затруднен Это обстоятельство необходимо иметь всегда в виду с точки зрения техники безопасности, поэтому использование открытого огня в закрытых помещениях, насыщенных парами алканов, категорически запрещено Высокая экзотермичность процесса горения поддерживает далее окисление-горение с самоускорением [c.232]

В зависимости от происхождения нефти в прямогонных средних дистиллятах содержится 10—40% алканов, 20—60% нафтеновых и 14—35% ароматических углеводородов. Содержание ароматических углеводородов в дистиллятах вторичного происхождения — легких газойлях каталитического крекинга или коксования — достигает 70%. Количество и природа названных соединений в составе реактивного топлива определяют его основные эксплуатационные показатели — характеристики горения, энергетические, низкотемпературные и антикоррозионные свойства. [c.35]

В области теплот горения углеводородов за последнее столетие собран богатый материал, позволяющий дать очень точные величины для теплот горения и образования из элементов практически любого углеводорода. Особенно точно эти величины известны для алканов (парафиновых углеводородов). [c.165]

Теплоты горения и образования из элементов жидких алканов (парафиновых углеводородов) изостроения при 25°С ккал/мол [c.171]

В ре зультате реакции окисления могут образовываться малоустойчивые соединения, являющиеся источниками радикалов, которые в дальнейшем ускоряют эту реакцию. Поэтому при бесконтрольном течении процесса может получиться сложная смесь органических соединений (сложные эфиры, оксикислоты, различные MOHO- и дикарбоновые кислоты и т. д.) и даже продукты горения с образованием двуокиси углерода и воды. Учитывая это, процесс окисления высших алканов проводят при температуре около 150°С в присутствии солей марганца (катализатор). При этом можно добиться получения только одного определенного продукта (с небольшими примесями). Например, при каталитическом окислении высших парафинов нормального строения ( 12 — С25) получают высшие л ирные кислоты (ВЖК) и высшие жирные спирты (ВЖС), представляющие собой весьма ценные продукты, применяемые для производства поверхностно-активных веществ (ПАВ). [c.54]

Закономерности, установленные Карашем, нами представлены в более удобной форме. Мы выразили зависимость теплоты горения от величины молекулы, учитывая число углеродных и водородных атомов, в ней находящихся, тогда как Караш брал за независимую переменную количество валентных электронов в молекуле, В результате получено для алканов, алкенов, алкинов, цикланов, цикленов (в ТОМ числе терпенов), ароматических углеводородов и поли-кольчатых ароматических углеводородов следующее уравнение [c.177]

К качеству топлив, предназначенных для сверхзвукового авиационного транспорта, предъявляются новые требования, ужесточающиеся с увеличением скорости самолета. Поскольку камеры сгорания таких двигателей испытывают сильные тепловые напряжения и повышенное давление газов, радиация пламени в зоне сгорания будет возрастать, что приведет к нежелательному росту температуры стенок камеры. Полагают, что топливо для таких двигателей должно иметь люминометрическое число не менее 50. Для цикланов это число составляет 50—100, для алканов выше 100, для ароматических углеводородов О—50. Следовательно, в составе топлив для сверхзвуковых самолетов должно быть возможно меньше ароматических углеводородов. Считают, что в таких топливах содержание серы не должно превышать 0,1%, поскольку присутствие большего количества серы в условиях высокой температуры в зоне горения может привести к сульфидизации лопаток турбины сверхзвукового двигателя. Представляют интерес требования, предъявляемые некоторыми специалистами [13] к сверхзвуковым реактивным Топливам (табл. 101). [c.322]

Как показывает опыт, наибольшими скоростями горения обладают те сорта топлива, которые имеют низкую температуру самовоспламенения и характеризуются небольшим временем задержки воспламенения. По имеющимся данным температуры самовоспламенения цикланов и алканов [c.86]

При обсуждении химических реакций алканов наибольшее внимание обращено на горение и замещение при действии хлора. Эти реакции служат иллюстрациями того, как можно предсказать и использовать изменения энергии, в частности АН — теплоту, выделенную или поглощенную реакционной системой, которую часто очень легко оценить по таблицам энергии связей. [c.66]

Горение полученных из нефти алканов служит основным источником тепла и энергии. Следовательно, представляет практический интерес возможность оценки количества тепла, выделяющегося при сгорании углеводородов различного типа. Это легко может быть сделано с помощью таблиц энергий связей метод определения теплот сгорания очень важен, так как позволяет установить значения теплот многих других органических реакций. [c.77]

Фотохимические реакции происходят под воздействием световой энергии (или сопровождаются выделением световой энергии). Примерами фотохимических реакций, проходящих с поглощением световой энергии, являются фотосинтез в зеленых растениях (см. 14.3), присоединение хлора к бензолу с образованием гексахлорцнклогексана (см. 37.1) и сульфохлорирование алканов при получении алкнлсульфонатов (см. 35.2). Многие процессы горения протекают с выделением световой энергии. [c.165]

Чтобы проиллюстрировать низкую реакционную способность алканов, укажем только один пример к-гексан не взаимодействует с кипящей HNO3, концентрированной HjSO , таким сильным окислителем, как КМпОд., и с расплавленным NaOH. Инертность алканов позволяет использовать их в качестве смазочных масел, полимерных пленок и твердых пластмасс для изготовления труб и сосудов (хорошо известным всем примером является полиэтилен). В сущности, алканы вступают только в такие химические реакции, как горение, дегидрирование и галогенирование. [c.287]

Закономерности, установленные Карашем, можно представить в более удобной форме. А. В. Фрост [3] выразил зависимость теплоты горения от величины молекулы соединения, учитывая число углеродных и водородных атомов, находящи.хся в нем, тогда как Караш брал за независимую переменную число валентных электронов в молекуле. В результате Фрост получил следующее уравнение, позволяющее вычислить стандартную теплоту сгорания для алканов, алкеноБ, алкинов, цикланов, цикленов (в том числе и терпенов), ароматических углеводородов и полициклических ароматических углеводородов в жидком состоянии [c.26]

Склонность бензинов к нагарообразованию. Высокомолекулярные смолистые продукты, арены, гетероатомные примеси, ТЭС в бензинах отличаются мспьшсп полнотой сгорания по сравнению с алканами циклоалка-нами. В зоне высоких температур в камере сгорания образуются твердые от-ил 1 а т.р. Нагар имеет малую теплопроводность, в результате чего нарушается теплообмен, создаются условия для детонационного горения, калильного зажигания рабочей смеси. Нагарообразованне снижает надежность работы, сокращает срок службы деталей двигателя. [c.130]

Оно связано прежде всего с двумя обстоятельствами Во-первых, органические соединения могут рассматриваться как производные алканов, во-вторых, для алканов ха-оактерна высокая теплотворная способность при горении (табл 9-2) [c.216]

Горение алканов служит основным источником тепла нергии) транспортных средств (авиация, автомототранс-яорт, морской транспорт), энергетических установок, бытонагревательных устройств Высокая теплотворная спо-ность, отсутствие золы (см табл 9-2), простота транс- ртировки и подачи топлива к месту горения ставят алка- пока вне конкуренции среди источников энергии Коли- ество энергии, выделяющейся при горении алканов, пока-ем на примере метана Экспериментально установлено, при сжигании метана при 250 °С выделяется около [c.231]

Очень высокая скорость реакции делает процесс горения трудно контролируемым Теория и практика процессов горения разработаны Н Н Семеновым и его учениками Жидкофазное окисление алканов осуществляют в промышленности при 200 °С в присугствии марганцевьпс катализаторов (А Н Башкиров, 1959) Основной целью этого процесса является окисление алканов до высших спиртов предельного ряда, которые далее действием Н2304 превращают в алкилсульфаты — синтетические моющие средства В данном случае одновременно идет разрыв С-С связей с образованием спиртов с меньшей по сравнению с исходным алканом длиной углеродной цепи Теоретические основы жидкофазного окисления алканов разработали Н М Эмануэль и Е Т Денисов — ученики Н Н Семенова [61,62] [c.232]

Согласно схеме, степень усиления должна возрастать и с повышением ламинарной скорости горения, что, однако, не находится в согласии с прежним наблюдениями [47] — стук этого типа возникает ири более низких начальных давлениях и в менее обогащенных смесях у н. алканов, чем у циклогексана и особенно бензола, несмотря на значительно большую скорость горения носледнего. [c.410]

Фиш и сотр. [777] измерили пориодм индукции и Тз при горении ряда алканов. В частности, было показано, что для большинства горючих Та может быть выражено формулой [c.459]

С увеличением длины цепи алифатических углеводородов снижается, увеличение ненасыщеппости соединений повышает скорость горения. Пяти- и шестичленные циклоалканы имеют скорость распространения пламени, близкую соответствующим алканам. [c.155]

Разработанная методика расчета величин и т приведена в [90]. Расчет указанных данных, например для гомологических рядов алканов и полихлоралканов, позволил сделать следующие обобщающие выводы об их свойствах [85, 87, 90]. Химическая устойчивость к горению (характеризуется величиной Е) алканов [(С рЯ2,. , + 2), где пс —число углеродных атомов] при одинаковом физическом состоянии уменьшается с ростом их молекулы (рис. 35). Соответственно в данном случае повышается реакционная способность (характеризуется величиной т) алканов, что следует также из опытов с этими соединениями в виде аэрозолей, когда вещества с большим Пс воспламенялись при меньшей энергии зажигания, чем соединения с более низким числом атомов углерода [92]. [c.94]

Температуры самовоспламенения изоалканов получаются выше, чем н-алканов с тем же числом атомов пс, что также характеризует большую устойчивость изомеров к реакциям горения. На склонность алканов к возгоранию оказывает влияние их физическое состояние. Газы легче возгораются по сравнению с жидкими и твердыми веществами. Поэтому возгораемость понижается с возрастанием молекулярной массы и температуры кипения веществ. [c.95]

Эвелл считает, что энтропии жидких углеводородов не должны подчиняться простым линейным зависимостям, в которые их укладывают Паркс и сотрудники [30]. Подтверждение он видит в том, что Джесупу [16] пришлось охватить теплоты горения жидких алканов (парафинов) с прямой цепочкой квадратичной зависимостью от длины цепочки, в то время как для паров нормальных алканов (парафиновых углеводородов) Россини [40] удалось выразить зависимость теплоты горения от длины цепочки линейной зависимостью. [c.159]

Чрезвычайно точно проведённые измерения теплот горения алканов (парафинов), выполненные Россини и сотрудниками в лаборатории Вашингтонского бюро стандартов, позволили в течение последних 15 лет собрать материал, по точности и надёжности значительно превышающий данные работ предшествен -ников. [c.165]

Теплоты горения жидких нормальных алканов (парафиновых углеводородов) в джоулях по Джессупу [12] [c.170]

Теплоты горения жидких нормальных алканов (парафинов) при 30°С в джоуль1г по [c.171]

На основании приведенных данных по закону Гесса были вычислены теплоты, горения 1-б ена и 1-гептена, приведённые в табл. 50. Допуская, что теплота гидрирования в газовой фазе для всех 1-алкенов одинакова, Россини и Ноультон, аналогично тому, как это было сделано для алканов (парафинов) Россини [37], нашли для реакций [c.174]

Значения для алкенов (олефинов) с п > 2 оценены по Касселю [ 16] как на ,254 ккал/мол более низкие, чем для соответствующих алканов (парафинов), (см. [37]). Вычисленные по формуле Кирхггофа для 0° К величины теплот образования 1-алкенов из элементов приведены в табл. 50. Аналогично тому, как это было сделано для алканов (парафинов), Росссини [40] и Э в е л л [9] вычислили теплоты образования алкенов (олефинов) на основании более точных данных для теплот горения углерода и водорода (см. текст, объясняющий происхождение чисел в восьмом столбце табл, 44). Уточненные величины теплот образования 1-алкенов приведены в десятом столбце табл. 50. На фиг. 3 показаны уклонения от аддитивности теплот образования 1-алке-нов, отнесённые к п—1) по Россини [37]. [c.176]

На основании приведённых в табл. 40, 50, 55, 56, 57, 57,58 данных для теплот горения и гидрирования алкенов (олефинов), теплот изомеризации алканов (парафинов) и теплот Jгopeния и образования алкенов (олефинов) и алканов (парафинов) с прямой цепью из элементов, мы по закону Гесса рассчитываем теплоты изомеризации алкенов (олефинов). Для пересчёта теплот гидрирования алкенов к 25° С (298,16° К) мы вслед за Эвеллом [6], (сн. [9], атакже текст к табл. 58 и 59) уменьшаем их-на 250 кал[ мол. [c.188]

Пересчитанные к 25° теплоты гидрирования приводятся в табл 59. С их помощью и на основании теплот образования алканов (парафинов) из табл. 40 и теплоты изомеризации из табл. 60, 61, 62 и 64 мы подсчитываем теплоты образования из элементов изоалканов и изоалкенов, приведённые в табл. 65 и 66. Далее по теплотам образования алкенов подсчитываем теплоты изомеризации 1-алкенов в соответствующие алкены с их помощью на основании теплоты горения 1-алкенов из табл. 55 рассчитывались теплоты образования из элементов, алкенов с разветвлённой цепочкой, приведённые в табл. 65. [c.188]

К теплотам горения паров при 25° и 1 атм. Как правило, в любом ряду углеводородов теплотворная способность слабо изменяется от температуры кипения. Наибольшие значения теплог сгорания, отнесенных к единице веса, имеют алкановые углеводороды, наименьшие — бициклические. Цикла-новые углеводороды занимают промежуточное положение между алка-новыми и ароматическими. Теплотворная способность алкановых углеводородов колеблется в пределах от 11,65 ккал/г для нормального гексана до 11,3 ккал/г для алканов, кипящих около 300°. Теплотворная способность цикланов меняется в пределах от 11,06 до 11,23 ккал/г, а ароматических углеводородов — от 10,04 до 10,70 ккал/г. Бициклические углеводороды характеризуются теплотворной способностью порядка 9,7 ккал/г. [c.84]