Реакции с солями кобальта

Получение перлов буры. В пламени горелки раскалите ушко платиновой или нихромовой проволоки и опустите ее в порошок буры, который предварительно насыпьте в небольшой фарфоровый тигель. Возьмите ушком проволоки буру, внесите в пламя газовой горелки и сильно прокалите. Проделайте эту операцию несколько раз до получения прозрачной стеклообразной массы. Охладите сплав, смочите его раствором соли кобальта (II) или хрома (III) и опять сильно прокалите в пламени горелки. Каков цвет полученных окрашенных перлов буры Напишите уравнения реакций. [c.236]

Гидроксид кобальта (И) получается в результате реакций обмена растворимых солей кобальта (П) с растворами щелочей [c.312]

Опустить проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(ЫОз)г или соли хрома Сг(ЫО)з. Наблюдать окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составить уравнения реакций [c.74]

Гомогенные комплексные катализаторы на основе солей кобальта и никеля характеризуются высокой активностью в реакциях передачи активных центров на полимерную цепь, в результате образуются сильно разветвленные полимеры, имеющие широкое ММР. [c.60]

На склонности солей кобальта к образованию комплексов основана важная в аналитической химии реакция ионов кобальта (П) с нитритами в уксуснокислом растворе (опыт И). [c.638]

В данной реакции соли кобальта более активны, чем марганца и меди, так как в присутствии их окисление идет с наибольшей скоростью. [c.249]

Рис. 17.1. Влияние солей кобальта и меди на скорость реакции сульфита натрия с растворенным кислородом при комнатной температуре [2]

Количество синтезируемого продукта указывает преподаватель. Необходимое для синтеза количество соли кобальта находят по уравнению реакции. [c.114]

Кристаллы Zп[Hg(S N)4] выполняют при совместном осаждении функцию центров кристаллизации, в отсутствие которых-Со [Hg(S .N),] может образовывать пересыщенные растворы и долго не выпадать в осадок. Если реакция образования окрашенных смешанных кристаллов используется для обнаружения ионов цинка, необходимо учитывать, что синий осадок может образоваться и в отсутствие их, в тех случаях, когда концентрация соли кобальта больше, чем 0,02%. [c.268]

Бесцветные кристаллы часто призматического габитуса. В связи с двойникованием облик кристаллов может изменяться и,j = 1,6815 (ТС), 1,6772 (С), Мр=1,5279 (С) (—) 2V=184 спайность хорошая по (ПО). ДТА (—) 447°С (превращение арагонита в кальцит) (—) 860—1100°С (диссоциация на СаО и СО2). Плотность 2,947 г/см . Твердость 3,5—4. Синтетически может быть получен из растворов при обменных реакциях солей кальция с щелочными карбонатами. Порошок арагонита при кипячении в растворе нитрата кобальта приобретает лиловый оттенок, так как покрывается пленкой основного карбоната кобальта. Эта реакция протекает значи- [c.192]

Выполнение реакции. Реакцию проводят под микроскопом. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное стекло, прибавляют каплю серной кислоты, 2 капли (NH4) [Hg(S N)4l и каплю 0,02%-ного раствора соли кобальта. Образуется синий кристаллический осадок. [c.66]

Составить уравнения реакций образования основных солей кобальта п никеля. [c.235]

Тиоспирты и их производные. Исследованы реакции солей кобальта с тиоглицерином [527], толуол-3,4-дитиолом [577—579 З-меркапто-4-окситолуолом [102], меркапто-бензтиазолом [955 Толуол-3,4-дитиол и З-меркапто-4-окситолуол могут быть использованы как общие реагенты для качественного анализа, посредством которых можно проводить разделение смесн катионов на группы. Толуол-3,4-дитиол был также использован для обнаружения кобальта. Соли кобальта дают с реагентом в водно-пиридиновом или изоамилацетатном растворах соединения ярко-синего цвета. Для обнаружения кобальта в осадке сульфидов кобальта и никеля на смесь последних действуют пиридиновым раствором реагента, сульфид кобальта при этом растворяется, образуя соединение си-него цвета [579], а сульфид никеля остается нерастворенным. [c.52]

Реакция солей кобальта с роданистым аммонием широкб применяется в исследовательских и заводских лабораториях. Чувствительность реакции повышается прибавлением ацетона, амилового или этилового спирта. Чувствительность этого метода— 0,003 Со в 1 мл. Для устойчивой синей окраски роданового комплекса требуется 5—6% NH 4 NS и не менее 60% ацетона. Этим методом можно определить кобальт очень точно. [c.110]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Разработан двухстадийный метод хлорирование и пиролиз [199, 200]. В качестве катализаторов используются Fe lg при 425—525 °С [201], u lj—Ba lj на активированном угле, иногда в присутствии солей кобальта, никеля или церия в качестве активаторов (промоторов) [202] рекомендуется также фотохимическое инициирование [203]. Смолообразования во время пиролиза можно избежать использованием четыреххлористого углерода и перхлорэтилена в качестве разбавителей [202]. Чтобы добиться оптимального баланса хлора, обр азующийся при пиролизе хлор вводят в реакцию обмена со свежим углеводородом и пиролизуют образовавшуюся смесь хлорированных углеводородов при 425—525 °С [204]. [c.203]

Изучение разложения КМГП при температурах, при которых разложение еще не проявляется (60 °С), и в присутствии солей кобальта (И) показало, что это реакция первого порядка [251], не зависящая от концентрации КМГП. Растворитель же влияет на скорость. Под действием солей кобальта КМГП разлагается с образованием радикалов [288]. [c.280]

Инициирование можот также осуществляться за счет восстановительных свойств гидроперекиси. Так гидроперекись т оет-бутила может восстанавливать некоторые соли кобальта, образуя при этом свободный перекисный радикал, который мо кет подвергаться реакции, свойственной соединениям такого типа [69 . Поперемеиное восстановление [c.292]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

При действии на соль состава СО (NO3)2 S N 5NH3 иона Fe не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием Fe(S N)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли Написать уравнение ее диссоциации на ионы. [c.177]

На примере окисления углеводородов на гетерогенных окисных катализаторах было установлено, что в жидкофазном процессе в ряде случаев образуются иные продукты, чем в газофазном с той же исходной системой [77, 78]. Продукты реакции при этом приближаются к продуктам реакции жидкофазного цепного окисления с гомогенными катализаторами из растворимых солей металлов переменной валентности. Так, о-ксилол в газовой фазе окисляется на пятиокиси ванадия во фталевый ангидрид, а в жидкой — в о-толуи-ловую кислоту, которая получается при окислении о-ксилола в жидкой фазе и с солями кобальта и марганца. В некоторых работах роль поверхности окисных катализаторов при жидкофазном окислении углеводородов сводят только к генерированию радикалов для ценного процесса, протекающего в объеме [79, 80]. Однако исследования [c.42]

Danziger test реакция Данциге-ра на кобальт — появление синей окраски при добавлении твёрдого тиоцианата аммония к очень разбавленному, подкислённому H I раствору соли кобальта с последующим прибав- [c.385]

При жидкофазном окислении ацетальдегида в уксусную кислоту в качестве катализатора чаще всего используют ацетат марганца (0,05—0,1 % масс, по отношению к ацетальдегиду), проводя реакцию при 50—80 °С. Выбор и количество катализатора и температура во многом определяются тем, чтобы создать благоприятное соотношение между скоростями отдельных стадий цепного процесса. Так, применение других катализаторов (соли кобальта, меди, железа) и снижение температуры ведут к чрезмерному накоплению надкиспоты, что увеличивает взрывоопасность производства. Верх- [c.405]

Окисление парафинов С4—в кислоты. Одним из промышленных методов синтеза низкомолекулярных монокарбоновых кислот с преимущественным вы-кодом уксусной кислоты является метод жидкофазного окисления индивидуальных углеводородов С4—С, или их технических смесей под давлением. Впервые промышленное окисление н-бутана в растворе уксусной кислоты осуществлено в США фирмой Се1апезе. Окисление проводится в реакторе из нержавеющей сталн Кислородом воздуха в присутствии солей кобальта или марганца. Основной продукт реакции — уксусная кислота, побочные продукты — муравьиная и пропио-Иовая кислоты, метиловый и этиловый спирты, метилэтилкетон, этилацетат, ацетон. На 1 т уксусной кислоты расходуется 752—875 кг бутана, причем уксусная кислота составляет 80—90% (масс.) от всех кислородсодержащих продуктов реакции. [c.177]

Окисление проводится в реакторе 1 из нержавеющей стали в интервале температур 160—190 °С и при давлении 4,8 МПа без катализатора или в присутствии солей кобальта, меди, магния, ванадия. Воздух подается в нижнюю часть реактора в таком количестве, чтобы содержание кислорода в отдувочном газе составляло не более 4% (об.). Пары продуктов реакции и непрореагировавшие углеводороды поступают совместно с отработанным воздухом в конденсационную систему 2—4, приспособленную для утилизации теплоты. Отсюда жидкий конденсат возвращается в зону реакции. Отработанный воздух поступает в турбодетандер 5, где охлаждается до —60 °С. Полученный холод используют на установке. Оксидат из реактора поступает в ректификационную колонну 7, в которой отделяются нейтральные кислородсодержащие продукты, возвращаемые на доокис-ление в реактор 1. На колонне 8 происходит отделение воды и кислот С —С4, а тяжелый кубовый остаток, пройдя блок выделения янтарной кислоты 9, поступает на повторное окисление. Вода от кислот отгоняется с помощью азеотропной перегонки (блок 10). Товарные муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты выделяются с применением азеотропной и обычной ректификации (блоки 11—13). Суммарный выход кислот С —С и янтарной кислоты в расчете на превращенный бензин находится на уровне 100—110%, причем выход уксусной кислоты составляет 60—75% от товарной продукции и зависит от технологии проведения процесса и используемого для окисления сырья. [c.178]

Получение малеинового ангидрида окислением бензола. При окислении бензола используются модифицированные ванадий-молибденовые катализаторы. Модифицирующими добавками служат соли кобальта, никеля, фосфора, натрия, вольфрама, титана и т. д. Каталитическая масса формуется в гранулы или наносится на носитель, в качестве которого чаще всего используется a-AlyOg. Основная реакция [c.209]

В реактор окисления подается смесь п-ксилола и метшг тптг луилата, возвращаемого в цикл. Реакция проходит при 140— 150 °С и 0,59 МПа в присутствии солей кобальта (0,01—0,05%), растворенных в реакционной массе. Полученная смесь кислот этерифицируется метанолом при 250 °С и 1,96—2,45 МПа. Диметилтерефталат выделяется кристаллизацией из метанольного раствора или ректификацией из смеси эфиров. Процесс непрерывен, не связан с использованием агрессивных сред, отличается высокой производительностью и может быть легко осуществлен в крупном масштабе. Выход диметилтерефталата на исходный п-ксилол достигает 90%. Поддержание технологического режима требует особого внимания во избежание образования ингибиторов окисления, которые затрудняют и могут даже прекратить процесс. Однако длительный опыт эксплуатации установок свидетельствует об их достаточной надежности при использовании сырья стабильного качества. [c.77]

В конце концов, li e соли кобальта, способные образовывать карбонилы, могут быть использованы как катализаторы реакции Рёлехш, будь они [c.523]

В качестве примера критического яв-ле1П1я в жидкой фазе в вырожденно-раз-ветвленных реакциях на рис. 99 приведена зависимость периода индукции окисления н-декана, катализированного солью кобальта, от концентрации ингибитора — ос-нафтола. Видно, что при концентрации ингибитора около 2-10 моль л наблюдается резкое увеличение периода индукции, связанное с изменением режима процесса. [c.334]

В качестве окислителей можно использовать перйодат калия, вис-мутат натрия или персульфат аммония. При окислении персульфатом аммония реакцию проводят в присутствии катализатора (AgNOз или солей кобальта). С перйодатом калия реакция протекает в серно-фосфорнокислой среде и может быть представлена уравнением [c.59]

Сущность работы. Ализарин в присутствии некоторых катализаторов окисляется пероксидом водорода, образуя бесцветные продукты реакции. Эта реакция протекает при pH = 9,2 (бо-ратный буферный раствор). Эффективным катализатором окисления ализарина являются, в частности, соли кобальта. Скорость реакции пропорциональна конценфации кобальта в растворе и может быть измерена по уменьшению оптической плотности раствора во времени. Для обработки результатов в этом случае используют интефальный вариант кинетических методов. Так как концентрация прямо пропорциональна оптической плотности, уравнение для фотомефической регисфации скорости реакции можно записать в виде [c.314]

Реакция открытия Zn -ионов тетрароданмеркуриатом может идти и в отсутствие солей кобальта, но присутствие последних повышает чувствительность реакции. [c.66]

Опыт 7. Гидроксид кобальта(И). К 2—3 мл раствора соли кобальта(II) прилить немного разбавленного раствора щелочи. Обратить внимание на цвет осадка полученной основной соли. Прилить к осадку избыток щелочи и нагреть смесь до кипения,. Изменился ли цвет осадка Написать уравнения реакций. Обратить внимание на то, что гидроксид кобальта (II) имеет розовый цвет, но в условиях проведенного опыта получается осадок буроватого цвета. Ч70 происходит с ним при его соприкосновении с воздухом Осадок оставить для следующего опытл. [c.273]

Опыт 8. Комплексные соединения кобальта, а. Налейте в пробирку 2—3 капли розового раствора соли кобальта (П) и добавьте несколько крупинок NH4S N или KS N. Что наблюдается Составьте уравнение реакции, зная, что образуется ион [ o(S N)4] . Добавьте в пробирку несколько капель амилового спирта и встряхните ее. На чем основано экстрагирование Наблюдайте появление синего кольца в верхнем слое раствора. Hoh[ o(S N)j] — очень неустойчив. Докажите это. [c.256]