Сероводороды (сульфаны)

Технологический процесс производства органических красителей на анилинокрасочных предприятиях состоит из двух стадий получение промежуточных продуктов и красителей. Основным органическим сырьем при этом являются углеводороды ароматического ряда (бензол, толуол, ксилолы, нафталин, антрацен и их производные). В качестве вспомогательного сырья применяют разнообразные органические и неорганические вещества метиловый и этиловый спирты, водород, хлор, бром и фосген, серную, соляную, азотную, уксусную и другие кислоты, каустическую и кальцинированную соду, сероводород, сульфит натрия, сульфиды металлов и многие другие соединения. При синтезе красителей до 90 % неорганического и до 30 % органического сырья переходит в сточные воды [59], которые образуются главным образом на стадии фильтрования промежуточных и целевых продуктов, а также в процессе мойки технологического оборудования, коммуникаций, полов и т. п. В этих стоках, наряду с отходами исходного сырья, содержится около 10% всего выпускаемого количества красителей [110], что обусловливает их высокую цветность, оцениваемую, как правило, показателем ИК — интенсивностью (кратностью) разбавления сточных вод дистиллированной водой до исчезновения окраски. [c.12]

Нагревание с водным раствором тиосульфата до высокой температуры, например до 160—165° (под давлением), также может служить способом осернения вследствие разложения тиосульфата на сероводород, сульфит, сульфат и серу . [c.649]

Высокие выходы" дифенилолпропана могут быть достигнуты и с применением сероводорода в качестве промотора . Например, при концентрации кислоты 73,7%, мольном соотношении фенол ацетон кислота = 2 1 6,7, температуре 40 °С и времени реакции 2 ч степень превращения фенола составила 86,7% выход дифенилолпропана 83,8% от теоретического в расчете на превращенный фенол. Около 16% превращенного фенола расходуется на побочное взаимодействие с ацетоном и на образование продуктов сульфи- [c.110]

Определение восстановителей. Растворами иода можно непосредственно титровать соединения Аз (III), 8Ь (III), 5п (II), сульфит, сероводород и некоторые другие восстановители. [c.280]

Восстановление сульфит-ионов сероводородом. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора сульфида натрия или аммония и полученную смесь подкисляют несколькими каплями разбавленной соляной кислоты. В присутствии сульфит-ионов образуется сера. [c.175]

Реакция восстановления сульфит-иона металлическим цинком в кислой среде. Сульфит-ион восстанавливается металлическим цинком в кислой среде до сероводорода Н28. Реакцию можно описать схемой [c.428]

К третьей группе относятся способы очистки, основанные на поглощении сероводорода двуокисью серы в виде водных растворов сульфит-бисульфита аммония. [c.106]

Аммиак, 25%-иый раствор Сульфит натрия Соляная кислота Бисульфит иатрия или двуокись серы Активированный уголь Углекислый газ из баллона Сероводород из аппарата Киппа [c.517]

При реакции с сероводородом образуется сульфо-мышьяковистый натрий [c.245]

Нагревание с водным раствором тиосульфата до высокой температуры, например до 160—165 (под давлением), также может служить способом осернения вследствие разложения тиосульфата на сероводород, сульфит, сульфат и серу Упоминавшиеся ранее (см. гл. IV) методы введения остатка родана в ароматическое ядро, например обработка роданистым свинцом вместе с хлористым сульфурилом, применяются иногда как начальная стадия осернения, так как роданопроизводные при взаимодействии с двусернистым натрием дают производные тиофенола, например некоторые сернистые красители 2 . [c.681]

Однако взаимодействие серы с органическими соединениями до сих нор еще изучено недостаточно. Это обусловлено прежде всего тем, что исследованию реакции осернения мешает целый ряд факторов сложная структура самой серы и способность ее реагировать сразу в нескольких направлениях выделение сероводорода (сульфана) и, по-видимому, полисульфанов, сопровождающее большинство процессов осернения, вызывающее ряд побочных реакций (присоединение, гидрирование, конденсация, полимеризация и др,) неустойчивость многих промежуточных продуктов осернения, часто превращающихся в условиях реакции в смолообразные вещества трудности выделения конечных продуктов реакции и т, д, [c.6]

Обычно эти соединения в отличие от простого сероводорода называют полисероводо-родами или полисульфидами водорода. Этим, однако, вырагкается только состав соеднне-1шй, т. е. то, что в них на два атома водорода приходится более одного атома серы. Если же название должно указывать и на структуру соединения, то предпочтительнее номенклатура, предложенная Фегером. Эта номенклатура основана на том принципе, что поли-сероводороды являются производными обычного сероводорода (сульфана) в том смысле, в каком насыщенные углеводороды с прямой цепью являются производными метана. Собирательное название сульфаны позволяет образовывать названия таких соединений, которые получаются из соединений общей формулы НгЗ замещением водорода на другие [c.701]

При сульфохлорировании неочищенных нефтяных потнов протекает заметное хлорирование в углеродной цепи. Но и после очистки нефтяных погонов, например гидрированием под высоким давлением, продукты сульфохлорирования могут быть использованы только для немногих специальных целей, так как по составу о и очень неоднородны и содержат значительное количество хлора в углеродной цепи. Хотя при каталитическом гидрировании над сульф-идными катализаторами (которое для нефти необходимо проводить при более высоких температурах и с меиьшей производительностью катализатора, чем для когЭ зина) азотистые соединения разлагаются с образованием аммиака, а сернистые соедииения с образованием сероводорода и наиболее вредные вещества, вызывающие обрыв цепной реакции, таким образом удаляются, тем не менее реакция сульфохлорирования протекает более вяло, чем для когазина, очищенного гидрированием. [c.397]

Взаимодействуя с раствором гидроксида натрия, сероводород образует при и збытке щелочи —сульфид натрия ЫааЗ, при недостатке щелочи — сульфит натрия МаЗН (растворимость последнего в растворе щелочи выше растворимости сульфида натрия). [c.114]

Наибольшая разность потенциалов имеет место между окислителем сульфит-анионом и сероводородом. Тиосульфат является наиболее слабым окислителем. Тетратионат в слабокислой среде занимает промежу-точное значение. Видно, что величина разности потенциалов снижается с ростом pH. Сульфит может реагировать с образованием серы в кислой и нейтральной области вплоть до pH [c.198]

Из данных, приведенных в табл. 73, видно, что при переходе от WSa s к WSi 9 суммарная гидрирующая активность практически не меняется, а изомеризующая активность уменьшается, причем больше всего за счет собственно изомеризации (z в табл. 73). Очевидно, что для понимания этой специфической роли нестехиометрической серы нужно изучить и пути ее образования. Для этого были приготовлены образцы катализаторов WSa, в которых радиоактивной серой S метилась сера сульфовольфрамата (образец а) или сероводорода (образец б), в присутствии которого разлагался сульфо-вольфрамат [c.270]

Термически более устойчивы ароматические и циклические сульфиды, которые разлагаются при 400—450°С и выше. В случае арилалкилсульфидов легче разрывается связь между атомами серы и углерода в алкильном заместителе, чем в арильном, вследствие этого, вероятно, в системе накапливается некоторое количество меркаптанов. При нагревании сульфидов до 300—450 °С в присутствии алюмосиликата (катализатора каталитического крекинга) происходит их разложение с образованием сероводорода, меркаптанов и соответствующих углеводородов. При температурах до 350°С из алкилсульфидов образуются в основном меркаптаны при более высоких температурах преобладающим продуктом реакции становится сероводород. Алкилсульфиды нормального строения обладают большей термокаталитической стойкостью, чем сульфиды с разветвленной цепью. Из последних более прочны сульфя- ды с первичными радикалами. [c.196]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Водородные соединения серы — сульфаны H2(S ) с п=1—8. За исключением моносульфана (сероводорода) H2S все сульфаны содержат цепи —S—S—. .., цепочечное строение имеют и полисульфидные анионы (Sn) , в полисульфидах металлов. [c.217]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 75). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Чашка фар юровая. — Сульфит натрия. — Селен порошкообразный. — Серна кислота, 40%-ный и 2 н. растворы.—Соляная кислота концентрированная [c.283]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Процессы очистки газов от нежелательных соединений растворителями, представляющими собой смесь водного алкано-ламинового раствора с органическими растворителями — сульфо-ланом, метанолом и др. Они основаны на физической абсорбции нежелательных соединений органическими растворителями и химическом взаимодействии с алканоламинами, являющимися активной реакционной частью абсорбента. Эти процессы сочетают в себе многие достоинства химической и физической абсорбции. Их можно использовать для тонкой комплексной очистки газов от сероводорода, СОа, RSH, OS и Sj. [c.139]

Азотная кислота 169 Водород 168 Сероводород 167 Серная кислота 169 Мыщьяковая кислота 449 Аммиак 166 Хлоргидрат гидроксиламина 854 Сульфаминовая кислота 857 Сульф ит аммония 268, [c.888]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Работу следует проводить при хорошей вытяжной вентнляции. так как в npoiie e, особенно на стадии взаимодействия раствора сульфо-сурьмянокислого натрия с Н-катионитом, интенсивно выделяется сероводород. Основное количество сероводорода следует поглощать раствором щелсчч [c.159]

Азотная кислота 169 Водород 168 Сероводород 167 Серная кислота 169 Мыщьяковая кислота 449 Аммиак 166 Хлоргидрат гидроксиламина 854 Сульфаминовая кислота 857 Сульфит аммония 268, 451 Азот 168 Гидразин 855 Гидразин-гидрат 856 Двуокись свиица 172 Хлористый тионил 169 Сернистый газ 167 Хлористый сулы )урил [c.888]

Водородные соединения серы — сульфаны состава НгЗи (и = 1+8), молекулы которых (как и полисульфидные ионы 5 ) содержат цепи -5-5-... Исключением является только молекула сероводорода НгЗ. Сероводород растворим в воде — (сероводородная вода) максимальная концентрация Н25 в водном растворе составляет 0,1 моль/л. Растворы НаЗ имеют pH < 7 вследствие протолиза. Растворы сульфидов и гидросульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют pH > 7 вследствие гидролиза. Большинство сульфидов тяжелых металлов практически нерастворимы в воде. Сероводород и сульфиды содержат серу в низшей степени окисления -II и являются сильными восстановителями. Сильные окислители могут окислять серу (-II) не только до сводобной серы, но также до серы (IV) и серы (VI). В промышленности сероводород полз чают прямым синтезом из водорода и серы, а в лаборатории — гидролизом ковалентных сульфидов или реакциями сульфидов с сильными кислотами-неокислителями. [c.141]

Нежелательные побочные процессы, приводящие к образованию сырого сульфана с более высоким содержанием серы, имеют место, в частности, тогда, когда реакция протекает слишком энергично, а также в случае слишком малого избытка низшего сульфана. В качестве исходных веществ для получения высших сульфанов наиболее перспективны сероводород (вследствие легкости его получения) и хлорсульфаны ЗСЬ (т= ) и ЗаСЬ (т=2). Можно использовать также и элементарный хлор ввиду его высокой реакционной способности. Образование побочных продуктов реакции, которое иногда имеет место, несущественно, поскольку по окончании реакции проводится фракционированная перегонка. Побочные продукты могут быть также подвергнуты крекингу. [c.397]

Выбор хлоросульфана для реакции с жидким сероводородом производят в соответствии с составом сульфана, который хотят отогнать непосредствен--яо из смеси, или руководствуются соображениями относительно оптимального для данного процесса состава смеси сульфанов, если продукты реакции под- вергают крекингу. [c.398]