Обмен в кислой среде

Степень ионизации активных групп зависит главным образом от их химической природы и от свойств внешнего раствора (жидкой фазы). Так, например, катиониты, содержащие активные сульфогруппы, хорошо ионизуются и поэтому осуществляют обмен в широком интервале pH. Такая группа, как карбоксильная, в нейтральных или кислых средах большей частью находится в недиссоциированном состоянии в виде —СООН. В зависимости от константы диссоциации катионита в водородной форме (Н-форме) различают сильнокислотные и слабокислотные иониты. Как будет показано далее, синтез дифенилолпропана катализируется сильнокислотными ионитами. К ним относятся катиониты КУ-1, СБС и КУ-2, выпускаемые в СССР в промышленном масштабе. [c.143]

Изучение этерификации бензойной кислоты метиловым спиртом, содержащим тяжелый кислород, в кислой среде показало, что образующаяся в результате реакции вода не содержит изотопа кислорода 0. Поскольку отдельными опытами было установлено, что обмен кислорода бензойной кислоты идет медленно, можно принять следующую схему протекания реакции этерификации [c.370]

Эспатит I представляет собой искусственную катионо-обмен-ную смолу, обладающую, по данным завода-изготовителя, высокой обменной способностью, механической прочностью, стойкостью в кислой среде и термической устойчивостью при температуре до 90—95°. [c.46]

Хлориды не восстанавливают серную кислоту, проявляя восстановительную активность лишь по отношению к более сильным окислителям — концентрированной азотной кислоте, хлорат-, перманганат- и дихромат-ионам в кислой среде. Реакция между хлоридами и концентрированной серной кислотой ограничивается лишь обменным взаимодействием. [c.142]

Сложные эфиры в кислой среде могут вступать во взаимодействие со спиртами - реакция переэтерификации или алкор.ализ. При этом происходит обмен между спиртом и спиртовой частью сложного эфира [c.120]

Аниониты способны к обмену ионов только в кислой среде. С помощью анионитов осуществляется обмен всех кислотных анионов, содержащихся в воде, на ионы ОН" [c.71]

Анионит АН-2Ф. Полифункциональный низкоосновный анионит АН-2Ф конденсационного типа, содержит в своей структуре вторичные и третичные аминогруппы алифатического ряда =N, =NH. Обменная опособ-ность ионита сильно зависит от величины pH. Анионит обладает способностью образовывать комплексные соединения с тяжелыми металлами получают его поликонденсацией метилольных производных полиэтиленполиаминов и фенола в кислой среде. [c.298]

Для полного обессоливания воды с помощью ионного обмена после катионирования применяют анионирование. Обменным анионом обычно является анион ОН , но могут быть и анионы С1", СОз и др. Анионирование лучше всего проводить в кислой среде, для этого перед удалением из воды анионов ее пропускают через Н-катионит. При прохождении обрабатываемой воды через анионит анионы кислот заменяются на обменный анион [c.134]

Содержит вторичные (=NH) и третичные (=N) аминогруппы. Функционирует только в кислой среде. Устойчив к действию кислот и оснований. Не окисляется кислородом, растворенным в воде. Работает в интервале температур 20—50 С. Насыпной вес — не менее 0,55 т/м . Статическая обменная емкость по 0,1 N раствору НС1 — не менее 9,2 мг-экв/г. Динамическая обменная емкость по 0,0035 N раствору НС1 — не менее 440 мг-экв/л. Остаточное содержание хлора в фильтрате — не более 3 мг/л. Обменная емкость сильно зависит от концентрации кислоты и от скорости пропускания раствора через колонку. Влажность имеющегося в продаже анионита — не выше 25%. [c.347]

Весьма интересны закономерности обмена между соединениями галогенов, содержащих обменивающийся элемент в различных степенях окисления. В кислородных соединениях галогенов обмен протекает в тех случаях, когда между компонентами системы идет обратимое окислительно-восстановительное взаимодействие. Например, Ij обменивается с ЮГ в кислой среде в результате следующего обратимого процесса [c.139]

Нельсон (США) исследовал свойства природных цеолитов — клиноптилолита, эрионита, филлипсита (цена 0,2 долл/кг) и семи типов искусственных цеолитов (4 долл/кг). Обменная емкость природных цеолитов составляла 200—400 мг-экв/ 00 г. Наиболее селективным поглотителем для 5г и Сз среди этих цеолитов оказался клиноптилолит. Нельсон отмечал, что катионы для клиноптилолита располагаются соответственно в следующие ряды по степени влияния на сорбцию цезия — КЬ+> >К+>ЫН+ >Н+>Ыа+>Ы+ стронция — Ва +>Н+> >Са2+>Ыа+>Мё2+. На основании исследований сделан вывод, что клиноптилолит и эрионит пригодны для удаления стронция и цезия. Эти минералы устойчивы в кислой среде при pH = 4. [c.150]

Одним из характерных свойств фосфорнокислых эфиров является склонность к легкой миграции в них фосфорильной группировки к соседней свободной гидроксильной группе, особенно в кислой среде. Этот обмен легко происходит в том случае, когда соседние гидроксилы находятся в цис-положении, и, как было доказано, протекает через образование промежуточного циклического эфира. [c.79]

Сильнокислотные катиониты способны к обмену ионов в щелочной, нейтральной, кислой средах. В качестве фиксированных ионов сильнокислотные компоненты обычно содержат группу SO J. [c.210]

Реакции H/D-обмена проводят в значительном избытке дейтерированного реагента. Обычно проводят H/D-обмен в нейтральной, щелочной и кислой среде, в присутствии металлсодержащих катализаторов. В последнем случае реакции протекают через стадию образования металлоорганических соединений. [c.77]

В тех случаях, когда показатель увлажнения меньше, чем от действия ГИПХ-3 в количестве 0,3 % (У = 13,6), видимо, дополнительно идут химические взаимодействия. В частности, со стабилизаторами и ГКЖ идет реакция нейтрализации избытка щелочи кислой средой ГИПХ-3 и, следовательно, происходит уменьшение его концентрации в растворе. Если на поверхности образца происходит конкурирующая адсорбция стабилизатора и ГИПХ-3, то именно проникшая часть последнего внутрь образца и приносит суммирующий эффект по механизму замены обменных комплексов и пленочных эффектов. Механизм замедления увлажнения реагентом НТФ отчасти совпадает с ГИПХ-3, но от проявления их потенциальных адсорбционных возможностей при конкуренции, а также от появления новых эффектов зависит конечный результат. Нами было обнаружено, что НТФ при взаимодействии с аминами, в частности с аминированным хлористым натрием — АХН, взаимодействует с образованием гелеобразного осадка. Возможно, и в случае НТФ + ГИПХ-3 идет реакция с образованием нового вещества, но она не охватывает полные концентрации реагентов. Поэтому в области малых концентраций НТФ с фиксированным количеством ГИПХ-3 улучшения показателя У не происходит. С повышением концентрации НТФ реакция образования новых веществ завершается и появляется суммарный эффект. [c.137]

Вторую группу синтетических неорганических ионообменников образуют соли гетерополикислот, гидратированные оксиды (особенно четырехвалентных элементов) и нерастворимые соли поливалентных металлов. Эти ионообменники (главным образом катионообменники) начали применяться сравнительно недавно. Они характеризуются более высокой обменной емкостью, термической, радиационной и химической (в кислых средах) устойчивостью и в некоторых случаях высокой селективностью к определенным ионам. При pH > 8 большая часть ионообменников гидролитически разрушается. [c.39]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Анионит МГ-36, синтезированный в Институте Водгео, является наиболее высококачественным анионитом, превосходящим по своим технологическим свойствам лучшие образцы зарубежных анионитов. Этот анионит — силькоосновный и способен к обмену анионов не только в кислой, но и в нейтральной среде. Анионит стоек при температуре до 70—80 в кислых средах и в щелочных, при концентрации щелочного раствора до 10%. Анионит механически прочен и не подвержен старению . Промышленное его изготовление пока не налажено. [c.47]

Гидроксид алюминия — ам-фотериое вещество, способное к адсорбции и обмену ионов из раствора. Активные группы в этом обмене — гидроксилы н протоны гидроксильных групп. Относительная сила и способ- ность к обмену с другими ионами зависит от рН среды, в которой образовался осадок гидроксида, и от pH раствора, в котором происходит взаимодействие с посторонними ионами. В щелочной среде (pH 9) преобладает адсорбция катионов, в кислой предпочтительно адсорбируются анионы поэтому при осаждении из раствора алюмината натрия, осадок, полученный в щелочной среде, содержит примесь натрия, а осажденный в кислой среде — хемосорбирует анион кислоты, взятой для осаждения. В изоэлектрической точке (точка нулевого заряда, pH л 9,0), адсорбция катионов и анионов. эквивалентна и осадок наименее загрязнен примесями. [c.70]

При использовании такой кислой соли, как хлорное железо, существенным становится порядок смешения реагентов при приготовлении сырья для гидрогецолиза необходимо избежать контакта никелевого катализатора с хлорным железом в кислой среде. Поэтому к раствору моносахаридов добавляют сначала раствор хлорного железа в необходимом количестве, перемешивают в течение 15—30 мин для образования хелатных соединений железа с углеводами, затем вводят необходимое количество гидроокиси кальция и уже к щелочному раствору добавляют суспензию катализатора. Часть введенной Са(0Н)2 связывается при обменной реакции с хлорным железом, что необходимо учитывать при расчете ее дозировки при изменяющихся количествах хлорного железа [35]. [c.123]

Реакцию следует проводить в слабо-кислой среде (pH 4—6). В сильнокислой среде в результате ее обменного взаимо-дйствия с реактивом Nan [Со (N02)e] образуется кислота Нз [ o(N02)(i], претерпевающая дальнейшее разложение. В щелочной среде реактив разлагается с обра- кристаллы зованием малорастворимого гидроксида KjPb Си(Ы02)б] кобальта(1И) темно-бурого цвета [c.239]

В кислой среде гексациапиды железа (II) и (III) не разрушаются, а по обменной реакции превращаются в соответствующую кислоту, выпадающую в осадок в виде белого кристаллического вещества, умеренно растворимого в воде и спирте, но не растворимого в эфире [c.131]

Оксиды и гидроксиды ряда металлов также проявляют способность к ионному обмену. Однако в этом отношении они ведут себя неодинаково. Например, кислые оксиды молибдена (VI), вольфрама (VI), урана (VI), ванадия (V) практически не обладают анионообменной способностью, а основные оксиды титана (IV), висмута (1П) обладают лишь незначительной катионообменной способностью и ведут себя как аниониты. Такие амфотерные гидроксиды, как А1(0Н)з, 5п(ОН)4, ЫЬ(ОН)в, Та(ОН)б в кислой среде поглощают анионы, а в щелочной — катионы. [c.45]

Вычислить величину обменного и окислительно-восстановительного эквивалента КМПО4 в кислой среде. [c.150]

Гидроокись циркония, высушенная не при очень высокой температуре, обладает ионообменными свойствами. В нейтральной и кислой средах она действует как анионообменник, в щелочной среде способна к катионному обмену. Ионообменные свойства гидроокиси усиливаются, если она содержит в структуре анионы многоосновных кислот НзЗ, Н2С2О4, Н2СЮ4, особенно Н3РО,. Иониты на основе гидроокиси и аморфной двуокиси циркония выгодно отличаются от органических ионообменных смол большей емкостью, высокой механической прочностью, устойчивостью к действию кислот, щелочей и радиации, селективностью и тем, что сохраняют ионообменные свойства до 200° [12, 15, 24, 59—63]. [c.284]

Меркаптали легко получаются при действии на карбонильные соединения алкилмеркаптанов в кислой среде. В присутствии спирта и катализатора происходит-обмен, при котором меркапталь превращается в ацеталь. Катализаторами обычно бывают смеси, например хлорная ртуть с сульфатом кальция или окисью ртутй [76, 77] и хлорная ртуть с карбонатом кадмия [78]. [c.593]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Этот вывод имеет очень важное практическое значение. Ясно, что для моносахаридов, имеющих конфигурацию у С<2), подобную конфигурации у глюкозы, Р-гликозиды легко доступны, а синтез а-гликозидов представляет серьезную проблему. При противоположной конфигурации у С(2) (например, у маннозы) дело обстоит как раз наоборот. Наконец, в том случае, когда у <2j отсутствует заместитель, например, в 2-дезоксисахарах, направляющее влияние при обмене атома галоида отсутствует, и должна образоваться смесь обоих аномерных гликозидов. Следует отметить, что приведенное выше правило представляет собою несколько идеализированный результат реакции обмена галоида в ацил-гликозилгалогенидах. При практическом осуществлении синтеза гликозидов этим путем реакция часто сопровождается эпимеризацией образующегося гликозида у образуется смесь аномерных гликозидов с преобладанием более устойчивого. Эта эпиме-ризация особенно легко происходит в кислой среде, что может иметь место, например, при обработке реакционной смеси. [c.73]

H/D-обмен в кислой среде ( H3 OOD и H OOD) можно использовать для введения метки к а-С-атомам алкильных групп, находящихся в положениях 2 и 4 пиридина. При контакте с разбавленными дейтерированными кислотами происходит H/D-обмен в кольце некоторых гетероциклических соединений ароматического характера. В присутствии D2SO4 на дейтерий обмениваются третичные Н-атомы углеводородов. [c.79]

Для фторид-иона характерно интенсивное его поглошение почвами и породами, а также значительное влияние на свойства и состав зафязненных почв. Уровень связывания F определяется многими факторами. В первую очередь сорбция фтора почвами зависит от характера материнской породы. Почвы на известняках сорбируют примерно в 2 раза больше фтора, чем почвы на базальтах, и в 3—4 раза больше, чем песчаные почвы. Интенсивная сорбция фтора имеет важное экологическое значение это, в частности, снижает поступление фтора в почвенно-фунтовые воды при химическом зафязнении. Пре-имушественные механизмы связывания — взаимодействие фторид-иона с оксидами и гидроксидами алюминия и железа. При хемосорбции фторида на гидроксидах, вероятно, обменно вьщеляется в раствор гидроксид-ион и pH равновесного раствора повышается. Связывание фторид-иона гидроксидами железа зависит от концентрации F , от pH и строения минеральной фазы. Минимальное связывание наблюдается при pH > 7. В кислой среде связывание фторид-иона увеличивается в ряду гематит < лимонит < гидроксид железа. [c.80]

Обменная реакция солей редкоземельных элементов с амальгамой наггрия идет и й водной среде. Неудачи прежних попыток получения редкоземельных амальгам объясняются их быстрым разложением в сильно кислой среде. Пря pH раствора в интервале 4—7 редкоземельные амальгамы вполне устойчивы. (Прим. ред.) [c.13]

По степени ионизации (диссоциации активных групп) разли чают сильно- и слабокислотные катиониты, сильно- и слабооснов ные аниониты. Сильнокислотные катиониты содержат в качестве фиксированных ионов сульфогруппы, остатки фосфорной или фосфиновой кислот, слабокислотные — карбоксильные, сульфо-гидрильные, оксифенильные группы. Первые способны к обмену ионов в щелочной, нейтральной и кислых средах, вторые — только при pH > 7. Сильноосновные аниониты содержат в качестве фиксированных ионов группы аммониевых или сульфо-ниевых оснований и способны к обмену в широком диапазоне pH, слабоосновные содержат аминогруппы различной степени замещения и способны к обмену только при pH < 7. [c.634]

Сдвиг реально измеряемого злектродного потенциала железа в положительную сторону по отношению к равновесному говорит о некоторой степени окисления поверхностных атомов. Концентрация Og или соединений типа Н2О2 [ш] оказывает существенное влияние на потенциал железа в нейтральных средах. Так,согласно [И2] в отсутствие воздуха потенциал в таких средах имеет значение порядка -0,53 В, присутствие кислорода смешает его на 130 мВ в положительную сторону, в пассивном состоянии стационарный потенциал железа приближается к 1,0 В. Стационарный потенциал железа зависит от перемешившия раствора и смещается при этом до -0,03 В, что указывает на то, что он является термодинамическим необратюдым стационарным (смешанным) потенциалом [Пй]. Несколько большую определенность имеет стационарный потенциал железа в кислых средах [ПЗ]. Причиной зтого является высокая способность железа адсорбировать водород, что приводит к устойчивому обмену ионов и атомов водорода на поверхности металла. Скачок потенциала в данном случае может определяться и степенью покрытия металла водородом [l 14]. [c.41]

Витамины группы В. Витамин Bi (тиамин) —гетероциклическое соединение состава i2H]gON4S 2 — участвует в жировом обмене и тонизирует нервную систему. В организме он соединяется с двумя молекулами фосфорной кислоты и образует активную группу фермента карбоксилазы, способствующего разложению промежуточного продукта расщепления углеводов — пировиноградной кислоты. Витамин Bi устойчив при нагревании в кислой среде, но быстро инактивируется в щелочной. Содержится в дрожжах, семенах злаковых и бобовых культур (в наружной оболочке и зародышах семян), в печени жи- [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология