Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Восстановительное присоединение

    Метод электронного баланса. Метод электронного баланса уравнивания окислительно-восстановительных реакций заключается в выполнении следующего правила число электронов, отданных всеми частицами восстановителей, всегда равно числу электронов, присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции. [c.263]

    Восстановленная метиленовая синь уже способна непосредственно вступать во взаимодействие с кислородом воздуха. При этом отнятый от ее молекулы водород соединяется с кислородом, образуя воду. Как видим, присоединение кислорода к углеводам осуществляется через промежуточную окислительно-восстановительную систему метиленовая синь — лейкометиленовая синь. Подобные процессы, только значительно более сложные, протекают в живой клетке, осуществляя так называемое внутреннее дыхание тканей. [c.143]


    Окислительно-восстановительные свойства элементов в большой степени зависят от числа электронов на внешней оболочке и радиуса атома или иона. Если на внешней оболочке находится один, два или три электрона, то элемент может быть только восстановителем — присоединение электронов для него практически невозможно (исключение составляют водород и бор). При наличии четырех, пяти, шести или семи электронов возможно проявление и восстановительных, и окислительных [c.17]

    Окислительно-восстановительные реакции составляют особый класс химических процессов. Их характерной особенностью является изменение степени окисления (в настоящее время в химической литературе вместо термина степень окисления иногда используется термин окислительное число ), по крайней мере пары атомов окисление одного (потеря электронов) и восстановление другого (присоединение электронов). Окисление и восстановление, следовательно, такие два полупроцесса, самостоятельное существование каждого из которых невозможно, однако их одновременное протекание обеспечивает реализацию единого окислительно-восстановительного процесса. Хотя главную роль в последнем играют атомы, изменяющие свои степени окисления, окислителями и восстановителями при рассмотрении соответствующих реакций принято называть не отдельные атомы, а вещества, содержащие эти атомы. [c.76]

    На окислительно-восстановительные реакции оказывают влияние катализаторы, которые сами являются окислительно-восстановительными системами. Реакции замещения, присоединения-отщепления и молекулярные перегруппировки чувствительны к катализу кислотами и основаниями. [c.19]

    Если проанализировать механизмы, которые предлагались для различных гомогенных каталитических реакций, то можно заметить, что все они могут быть составлены из различных комбинаций некоторых элементарных стадий. Из них в химическом отношении наибольший интерес представляют стадии, которые. приводят непосредственно к осуществлению каталитического превращения среди них мы выделим стадию окислительно-восстановительного присоединения (а), стадию, которую мы назовем ч с-миграцией (б), и стадию замещения (в)  [c.267]

    Восстановительное присоединение приводит к присоединению двух электроположительных атомов по кратной связи [c.193]

    Восстановление до спиртов относится к восстановительному присоединению (разд. 2.2.1.2.2). Полное восстановление карбоксильной группы до метильной встречается крайне редко. Оно проходит успешно только в ароматическом ряду и требует очень жестких условий и специальных восстановителей, таких, как трихлорсилан [J.A. .S., 92, 3232 (1970)] или некоторые алюмогидриды. [c.208]


    Производные карбоксильной группы. Для восстановительного присоединения к сложным эфирам, которое приводит к первичным спиртам, могут быть использованы различные методы. При каталитическом гидрировании приходится использовать жесткие условия и специальные катализаторы хромит меди(И) или оксид рения(1У) [J. Org., 27, 4400 (1962)]. [c.242]

    Некоторые реакции восстановительного присоединения сопровождаются реакциями замещения, которые предшествуют или следуют за присоединением. Такое смещанное восстановление позволяет получать различные соединения, содержащие азот или кислород. [c.269]

    Комплекс 6.1 можно получить также методом восстановительного присоединения олефина [7—9] [c.249]

    Окислительно-восстановительными называются такие реакции, в результате которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисленности, называется окислением] присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его стеиени окисленности, называется восстановлением. [c.157]

    При электролизе растворов и расплавов основными процессами являются окислительно-восстановительные электрохимические реакции на электродах. Причем, в отличие от аналогичных химических реакций, протекающих в объёме, процессы окисления и восстановления пространственно разделены на аноде идет отдача электронов (окисление), а на катоде их присоединение (восстановление). [c.187]

    Присоединение и отдача электронов — сопряженные процессы, так как свободные электроны могут существовать в химических системах в исключительно малых концентрациях. Поэтому окисление всегда происходит одновременно с восстановлением, и наоборот. Например, при образовании HgO из Hg и Ог ртуть окисляется до Hg2+, а кислород восстанавливается до О . Вообще, все процессы, в которых происходит обмен электронами, называют окислительно-восстановительными или редокс-процессами. [c.408]

    Процессы, протекающие на катоде с присоединением электронов, являются восстановительными, а процессы, протекающие на аноде с потерей электронов, — окислительными. [c.181]

    В табл. 33 приведены эффективные константы скорости второго порядка каж, найденные из стационарной кинетики ряда ферментативных процессов. Несмотря на большие различия в химическом механизме катализируемых реакций (гидролиз, элиминирование или присоединение воды, окислительно-восстановительные процессы), наблюдаемые константы скорости обнаруживают удивительное однообразие, приближаясь для лучших (наиболее реакционных) субстратов того или другого фермента к одному и тому же пределу порядка 10 —10 Это наво ит на мысль, что скоростьлимитирующая стадия всех этих разнообразных химических механизмов одна и та же. [c.269]

    Подобным же образом в реакцию образования координационных соединений типа ДПЭ — АПЭ включается окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой происходит обращение функций и компенсация электронной плотности. Так, усиление окислительных свойств КМпО при подкис-лении раствора объясняется присоединением к основным атомам О комп- [c.454]

    В окислительно-восстановительных реакциях общее число-электронов, присоединенных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. На этом [c.24]

    Окислительно-восстановительными называются такие реакции, при которых происходит взаимное окисление и восстановление различных веществ. Окисление вещества сопряжено с удалением электронов из составляющих его частиц, а восстановление — С присоединением их к частицам. Иными словами, окислительно-восстановительные реакции происходят с передачей электронов от восстановителя к окислителю. [c.253]

    Окислительно-восстановительные реакции были кратко рассмотрены еще в разд. 7.10, ч. 1. На том уровне мы определяли окисление как повыщение степени окисления (отщепление электронов), а восстановление как уменьшение степени окисления (присоединение электронов). Если одно вещество присоединяет электроны и тем самым восстанавливается, то другое вещество должно отдавать электроны и, следовательно, окисляться. Окисление и восстановление должны идти одновременно, одно из них не может происходить без другого. Рассмотрим, например, реакцию между железом и хлороводородом  [c.199]

    Точно так же как полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде суммы двух полуреакций, так и э. д. с. гальванического элемента можно представить в виде суммы двух электродных потенциалов один из них обусловлен отщеплением электронов на аноде (окислительный потенциал окисл). а другой-присоединением электронов на катоде (восстановительный потенциал восст)  [c.207]

    Мы узнали, что окислительно-восстановительные реакции можно представить как совокупность двух полуреакций, в одной из которых происходит окисление (отщепление электронов), а в другой - восстановление (присоединение электронов). Окисляемое вещество называется восстановителем, а восстанавливаемое вещество - окислителем. Если полуреакции сбалансированы, их суммированием можно получить полное сбалансированное уравнение окислительновосстановительной реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно совпадать с числом электронов, при- [c.233]


    Обладая сильными основными, восстановительными и нуклеофильными свойствами, эти частицы могут взаимодействовать не только со следами воды, но и с растворителем, а также с молекулами исходного эфира, причем в последнем случае процесс может идти по нескольким параллельным направлениям реакции окисления-восстановления (7.23), нуклеофильного присоединения [c.240]

    Характер промежуточных соединений с катализатором различен. Для кислотно-основных реакций, когда электронные пары перемещаются без разобщения электронов (гетеролитический разрыв валентных связей) — это комплексы типа солей для окислительно-восстановительных реакций, когда электронные пары разделяются (гомолити-ческие или радикальные реакции), это, как правило, комплексы с участием молекул или ионов, содержащих металлы переменной валентности. К первой группе относятся процессы, в которых катализатором служат кислоты или основания это реакции присоединения (отщепления) полярных молекул. Ко второй группе относятся процессы, в которых катализаторами служат ионы -элементов или образованные ими комплексы (в частности, реакции с участием атомов И или О). В последних перенос электрона [c.123]

    Материал изложен по принятой авторами схеме. Так, при рассмотрении реакций замещения в первую очередь обсуждаются примеры замещения галогенов на другие галогены, затем на кислород-, серу-, азот- и фосфорсодержащие группы. В том же порядке следуют реакции замещения кислорода на галогены, серу-, азотсодержащие группы и т. д., замещения серы на галоген, кислород, азот и пр. Среди реакций присоединения рассмотрены только реакции присоединения несимметричных реагентов — в следующем порядке галогеноводо-роды, кислородсодержащие группы, сероводород и т. п. Гидрирование в соответствии с концепцией авторов отнесено к разделу Восстановительное присоединение , а присоединение галогенов — к разделу Окислительное присоединение . И в этих разделах сначала рассматриваются реакции элиминирования галогеноводородов, а затем кислород-, серу-, азотсодержащих групп и т. п. Дегидрирование отнесено в раздел Окислительное элиминирование , а дегалогенирование — в раздел Восстановительное элиминирование . [c.6]

    В активный каталитический центр входят группы, которые могут ориентировать молекулы субстрата в определенном положении по отношению к активному центру. Активный центр фермента имеет строго определенную структуру. Он подобен матрице, в которую может войти молекула только определенного строения. Обычно в ферменте на участок цепи с молекулярной массой 30 000—80 ООО приходится один активный центр. В настоящее время известно около тысячи ферментов. Отдельные группы ферментов катализируют окислительно-восстановительные реакции (оксидоредуктазы) реакции с переносом групп (трансферазы) реакции гидролиза (гидролазы) реакции отщепления групп атомов негидролитическим путем с образованием двойной связи или присоединением по двойной связи (лиазы) реакции изомеризации (изомеразы) реакции присоединения двух молекул (синтетазы). Приведенный перечень реакций, катализируемых ферментами, показывает, что при температурах 0—40° С в живом организме синтезируются высокоэффективные катализаторы практически для всех реакций, связанных с жизнедеятельностью организма. [c.632]

    Механизм этой реакции включает нуклеофильную атаку бор-гидрпдного иона относительно положительного конца связи С = С в нитроолефине. Присоединение, вероятно, приводит первоначально к образованию моноалканнитроборгидридного иона, который затем участвует в серии реакций восстановительного присоединения с конъюгированным нитроолефином, образуя в конечном счете тетраалканнитроборное соединение  [c.175]

    Образование активного центра включает две основные последовательные реакции окислительно-восстановительное взаимодействие соединения переходного металла и алюминийалкила и присоединение мономера к образованному комплексу. Так как процесс сополимеризации проводится на гомогенных или псевдогомо-генных каталитических системах, а определяющим во второй реакции является взаимодействие комплекса с этиленом, скорость которого тоже достаточно велика, то можно считать, что образование активного центра протекает мгновенно [14], а их число прямо пропорционально числу молекул переходного металла [16, с. 46—68]. [c.298]

    Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, лр.и,, аролождейш, постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединения окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде — окислительный процесс переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в др,оц.ес.сах, эле ролиза каТ6ТТГыг1олняет функцию,,,.а.о.с.сНишя1.еля.,-.. лителя. 7 [c.171]

    Как известно, химический элемент — это совокупность атомов одного вида. Свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов п выявляются при взаимодействии их друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболо- ск атомов, вызываемой переходом или оттягиванием электронов от атома к атому. У атомов одних элементов сильнее выражена снособность при затрате энергии к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов. И-она обусловливает их окислительные свойства (см. гл. II, 8). Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.39]

    Вторая стадия окислительно-восстановительной реакции (присоединение двух электронов к иоиу меди) фактически идет между гидратированными ионами меди и электронами, оставщимися на поверхностп кристалла железа. Энергетический эффект этой стадии реакции, очевидрю, равен разности между энергией сродства к электронам иона меди (равной условной энергии ионизации атома меди ) и энерг ией дегидратации иона меди (равной энергии гидратации нона). [c.200]

    Знаки электродов и принятые для них термины анод и катод должны соответствовать протекающим на электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицательным электродом, или анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, на котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом, или анодом, является губчатый свинец, а положительным электродом, или катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а кйтоА акцептором электронов. [c.865]

    Несмотря на большое разнообразие химических реакций, их можно разделить на две группы, в зависимости от изменения состояния атомов химических элементов, входящих в состав молекул взаимодействующих соединений. К одной из этих двух групп следует отнести такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением валентности элементов, образующих молекулы реагирующих веществ это многочисленные реакции обмена, присоединения, разложения и т, д.- К другой грулпе относятся химические реакции, в ходе которых происходит изменение валентности некоторых элементов, образующих молекулы реагирующих веществ такие химические реакции называются окислительно-восстановительными. [c.51]

    Как уже говорилось, всякий окислительно-восстановительный процесс является процессом электронейтраль-ным (т. е. число отданных при окислении электронов равно числу электронов, присоединенных при восстановлении). Это позволяет сразу же нанти стехиометрические коэффициенты [c.56]


Смотреть страницы где упоминается термин Восстановительное присоединение: [c.240]    [c.304]    [c.227]    [c.223]    [c.367]    [c.222]    [c.44]    [c.298]    [c.299]    [c.55]    [c.240]    [c.27]    [c.1107]    [c.55]    [c.400]   
Смотреть главы в:

Изменение и введение функций в органическом синтезе -> Восстановительное присоединение




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте