Присоединение кислот и воды

Более старым является метод сернокислотной гидратации, заключающийся в образовании моно- и диэтилсульфатов и последующем гидролизе их с получением спирта и кислоты. При прямой гидратации происходит присоединение молекулы воды к молекуле этилена на поверхности катализатора. Оба метода получения синтетического этанола осуществляются в крупных промышленных масштабах. [c.29]

Этиленсульфокислота легко вступает в реакции присоединения. С водой она реагирует при 150° с образованием изэтионовой кислоты. Присоединяя хлористый и бромистый водород, она дает [c.190]

Кислота определяется, как вещество, обладающее измеримой способностью отщеплять водородные ионы. С этой точки зрения сила кислот представляет собой количественное выражение этой способности. Гидролиз, по Т. Лоури, протекает через предварительную ионизацию двойной связи, т. е. обычная форма эфира под действием ионов Н+ или ОН" переходит в амфотерную молекулу. Принципиально реакция заключается в присоединении элементов воды с образованием приведенного выше комплекса эфир Н О. [c.550]

Первая стадия реакции гидролиза — присоединение молекулы воды благодаря наличию в молекуле ВРз (кислота Льюиса) орбитали, не занятой электронами [c.573]

При растворении в воде солей, кислот, оснований и других веществ происходит их гидратация, т. е. присоединение молекул воды к молекуле растворенного вещества. [c.142]

Связь углерод — магний в реактиве Гриньяра сильно полярна, причем углерод является отрицательным относительно электроположительного магния. Поэтому не удивительно, что в результате присоединения к карбонильному соединению органическая группа образует связь с углеродом, а магний — с кислородом. Продукт представляет собой магниевую соль слабо кислого спирта и легко превращается в спирт при прибавлении более сильной кислоты — воды. [c.493]

Продукты присоединения разлагаются водой или разбавленными кислотами с образованием спиртов, вторичных в случае альдегидов и третичных в случае кетонов. [c.132]

Взаимодействие камфена с кислотами часто называют этерификацией, но это неправильно, так как этерификацией называется реакция, имеющая место при взаимодействии кислоты и спирта, ведущая к образованию эфира и сопровождающаяся выделением воды. При взаимодействии же камфена с органической кислотой происходит присоединение кислоты по двойной связи углеводорода и одновременная Вагнеровская перегруппировка. Поэтому реакцию правильнее назвать превращением камфена в изоборнильные эфиры или по использованной для реакции органической кислоте — формилированием, ацетил ированием и т. д. [c.79]

Кислота дает активный протон, который присоединением к молекуле алкена способствует присоединению молекулы воды [c.283]

Присоединение воды и серной кислоты. В присутствии кислот вода присоединяется по двойной связи по правилу Марковникова [c.173]

Открытие Кучерова в области гидратации ацетиленовых соединений сыграло выдающуюся роль соли ртути оказались превосходными и потому трудно заменимыми катализаторами как для ускорения, так и для обеспечения полноты конверсии в реакциях присоединения элементов воды по тройной связи. Начиная примерно с 1915 г., когда была впервые для этой реакции применена уксуснокислая ртуть [44], и до 40-х годов ведущим способом гидратации ацетиленовых углеводородов в промышленности являлся способ Кучерова, модернизированный со временем ацетиленовый углеводород растворялся в уксусной кислоте или в смеси уксусной кислоты с другими органическими растворителями, содержащим и воду, а вода присоединялась под влиянием уксуснокислой или сернокислой ртути. [c.269]

Г и д р а т а ц и я о р г а н и ч е с к п х н е щ е с т в. Присоединением тяжелой воды к ангидридам кислот получают кислоты, дейте рированные по карбоксильной группе [c.432]

Однако это представление не отображает природы процесса. Свободные протоны (т.е. ядра водорода) в водных растворах не существуют, и обозначение Н+ следует рассматривать лишь как упрощенное изображение гидратированного протона—иона гидро-ксония НзО+. В процессе диссоциации кислоты очень большое значение имеет работа присоединения молекулы воды к протону . Таким образом, диссоциацию кислоты более правильно следовало бы представить уравнением [c.292]

Значение /Са=Ю 3 соответствует истинной константе кислотной диссоциации Н2СО3. Если же учитывать и растворенный СО2, получают важную для практики кажущуюся константу К К <К ). На кислотно-основное равновесие, устанавливающееся при растворении СО2, можно влиять, например сдвигать его в сторону образования ионов СОз путем добавления ионов ОН-. Следует заметить, что образование кислоты при растворении СО2 в воде происходит медленно (опыт 10), так как присоединение молекулы воды к двойной связи С = 0 идет не по ионному механизму. [c.561]

Гораздо чаще присоединение разнообразных реагентов идет по транс-схеме. Это относится, например, к реакциям электрофильного присоединения (обзор таких реакций см. [41]) галогенов, галогеноводородных кислот, воды, гипогалогенитов, фе-нилсульфенилхлорида СбНзЗСГ Простейшим примером может служить действие брома на малеиновую и фумаровую кислоты с образованием соответственно рацемического и мезо-продуктов [c.449]

Присоединение элементов воды к непредельным соединениям по месту этиленовых связей осуществляется действием серной кислоты или органических кислот. С серной кислотой олефины образуют алкилсер-ные кислоты, которые гидролизуются в соответствующие спирты. Эти- [c.563]

Механизм восстановлення цинком в основном не отличается от механизма восстановления оловом Начальной стадией процесса, предшествующей собственно восстановлению, является адсорбция молекул органического соединения, а также кислоты нли основания иа поверхности металла, где онн активизируются. Адсорбции и активации могут, вероятно, подвергаться и ионы Н" ", что подтверждается многочисленными случаями увеля-чеиия скорости восстановления после разбавления кислоты водой [135]. Восстановлений Jilключaeт я в отщеплении от метачла и кислоты или основания поочередно илн одновременно двух электроиов и двух протонов и присоединении их к адсорбированной молекуле органического соединения Продукты реакцин адсорбнрмотся слабее и поэтому переходят в раствор Однако некоторые продукты реакцин остаются на поверхности металла довольно долго, вследствие чего его активность [c.139]

Прп присоединении кислот и воды к олефинам получают не только однозначные, ожидаемые по правилу Марковникова продукты присоединен ия, а смеси продуктов. Карбкатиои П [схе.ма (Г.4.14)], возникший после присоединения протона к двойной свя-аи олефина I, может перегруппировываться в ион П1, более бедный энергией. Пр и обратном отщеплении протона образуется оле-фи(и 1 [см. также схему (Г.З. 18)] [c.335]

Безводная Н2304 представляет собой маслянистую жидкость, которая в нормальных условиях кристаллизуется при 10,4°С и кипит при 296,2°С. С водой кислота образует гидраты, физические свойства которых зависят от числа присоединенных молекул воды (табл. 3.5). [c.79]

Это изменение направления присоединения в присутствии перекисей называют перекисиым эффектом . Перекисный эффект известен только для присоединения бромистого водорода. Перекиси не влияют на направление присоединения хлористого водорода, иодистого водорода, серной кислоты, воды и т. п. Правило Марковникова и перекисный эффект можно легко объяснить (разд. 6.11 и 6.17) на основании уже рассмотренных данных. [c.183]

Хотя промежуточные соединения, образующиеся при гидролизе нафтиламиновых соединений растворами серной кислоты, и не изолированы, тем не менее представляется вероятным, особенно учитывая своеобразную реакционность нафталиновых замещенных, что здесь замена аминогруппы гидроксилом цроходит через стадию присоединения элементов воды, иапример [c.238]

Какой из механизмов имеет место в таких реакциях как электрофильное присоединение галогеноводородов, минеральных кислот, воды, сульфенилгалогенидов и т. д., должно быть решено особо в каждом конкретном случае. Однако можно сказать, что присоединение брома к алкенам, как правило, представляет собой 5грая -присоединение, протекающее через образование бромониевого иона. [c.227]

Непосредственное присоединение элементов воды легко протекает у непредельных карбоновых кислот. Гидракри-ловая кислота получается при нагревании акриловой кислоты с растворо. 1 едкого кали до 100" [c.127]

Важнейшая реакция нитрилов — омыление их в карбоновые кислоты азот отщепляется при этом в виде аммиака R— N -f 2НзО = R—СООН + NH3 В первой фазе реакции в результате присоединения молекулы воды образуется амид [c.51]

Эту реакцию впервые наблюдал Хеннель . Он обнаружил что в результате поглощения этилена серной кислотой, разба вления раствора и перегонки можно получить этиловый спирт Гомологи этилена ведут себя аналогичным образом, хотя с по вышением молекулярного веса наблюдается увеличение склон ности к полимеризации Растворение олефинов в ссрной кис лоте необходимой концентрации и последующий гидролиз является удобным способом для превращения олефинов в спирты. Присоединение элементов воды к простым олефинам протекает таким образом, что гидроксильная группа становится к углеродному атому, наименее богатому водородом, что может быть иллюстрировано следующими примерами [c.26]

С образованием дикетона (VI), также содержащего хроманоновую-3 систему, неустойчивую по отношению к щелочам [303]. В дальнейшем щелочной гидролиз протекает по направлению, указанному пунктирной линией в формуле VI С раскрытием 1,3-дикетоновой группировки, с присоединением молекулы воды и образованием дерризовой кислоты типа VII. [c.116]

В ходе выпечки, по мере превращения теста в хлеб, е протекает комплекс сложных процессов. В начале выпечки жение ускоряется, наиболее интенсивно оно идет при темпе ре 35 С, образуется этиловый спирт, диоксид углерода, М ная и уксусная кислоты по мере роста температуры броя затухает, а затем прекращается (50—60 °С). Интенсивност разования диоксида углерода, тепловое расширение газ тесте приводят к увеличению его объема. При повышении пературы белки теряют часть присоединенной ранее воды, п ходит неполный их протеолиз, а при температуре 70 С и они частично денатурируют, теряют эластичность, уплотня Крахмал при выпечке частично поглощает выделенную 6eJ влагу, клейстеризуется и частично гидролизуется с образов декстринов и некоторого количества сахаров. Особенно эне но гидролиз крахмала идет при выпечке ржаного хлеба. [c.108]

Гидратация алкинов протекает в присутствии катализаторов — серной кислоты и сульфата ртутн(П) HgSOJ. На первой стадии реакции в результате присоединения молекулы воды образуется непредельный спирт, у которого гидроксильная группа находится непосредственно у атома углерода при двойной связи. Такие спирты принято называть виниловыми. [c.100]

Гидратация двойной связи олеиновой кислоты под действием Pseudomonas sp. приводит к 10-оксистеариновой кислоте с выходом 14% [1]. Эта реакция стереоспецифична и заключается в гранс-присоединении молекулы воды с образованием R-конфи-гурации не только при С-10, но и при С-9 [2—4]. Ферментную систему, ответственную как за гидратацию, так и за обратную дегидратацию, можно выделить в виде растворимого бесклеточ-ного препарата [5]. Вероятность того, что гидратация протекает через промежуточно образующуюся эпокись [6], исключается, поскольку растворимый ферментный препарат не способен превращать синтетическую эпоксистеариновую кислоту в 10-ок-бистеариновую кислоту. Вместо этого фермент катализирует [c.106]

В качестве примеров изотерм е систем с достаточно четко выраженным взаимодействием на рис. XXVI.10 приводятся диаграммы систем уксусная кислота—хинолин и изоамиловый спирт—бензальдегид. В первой из этих систем образуется прочный продукт присоединения 0H7N (СНзСООН)2. Присоединение кислоты к амину сопряжено с разрывом кольцевого димера молекулы кислоты и превращением его в цепочечный это ведет к значительному возрастанию 1, а следовательно, и 8, что находит отражение в рацпональпости изотерм г этой системы. Выпуклость ветви изотермы г, лежащей в области кислоты, объясняется установленной также иными методами тенденцией соединения состава 1 2 присоединять некоторое количество кислоты. Поскольку энергия этого дополнительного взаимодействия невелика, оно не ведет к разрыву димеров, и величина диэлектрической проницаемости уменьшается. В системе изоамиловый спирт—бензальдегид весьма глубокое обменное взаимодействие, приводящее к образованию ацеталя и воды [c.392]

Схема Гантча отличается от схемы Вернера и Пфейфера те.м, что при взаимодействии кислоты с растворителем подчеркивается взаимодействие воды с протоном. Гантч считал, что признаком кислот является их способность образовывать соли. Процесс взаимодействия с водой Гантч рассматривал как солеобразование. Продукт присоединения кислоты к воде Н3О+ I он называл ониевой солью, в данном случае гид-роксониевой солыо. Катионом в таких соля ч является ион Н3О +. [c.502]

Анализ литературных данных за последние годы показывает, что исследования велись по пути оценки кислотной силы уже общепризнанной кислоты и подсчета числа кислотных центров на каталитической поверхности. Дискуссия в литературе идет по вопросу о типах кислотных центров [1 —14], существующих на поверхности алюмосиликатных катализаторов и ответственных за их каталитическую активность. Мнения разделяются на две основные группы. Одна группа авторов [1, 4, 5, 9, 14] поддерживает ту точку зрения, что каталитическая активность связана с наличием в алюмосиликатном комплексе протона (кислоты типа Брен-стеда), обуславливающего легкость обменных реакций и многочисленные реакции углеводородов. Другая группа авторов [2, 3, 7, 10—13] считает, что такая протонизированная структура в виде кислоты не стабильна в отсутствие оснований и более вероятным является участие в катализе алюмосиликатной структуры без протона с недостатком электронной пары в валентной оболочке атома А1, т. е. кислоты типа Льюиса. Такая структура может объяснить легкость превращений углеводородов (хотя причина десорбции продуктов реакции остается неясной), но не объясняет наличия максимума активности катализаторов одного состава от содержания воды в нем и легкости обменных реакций без предварительной гидратации апротонных центров. Так, в работе Дэнфорса вода интерпретируется как сокатализатор [10]. Гельдман и Эммет [И], исследовавшие водородный обмен между изобутаном и дейтерированным катализатором крекинга в отношении природы активных центров А —51, также допускают либо наличие, либо присоединение молекул воды на кислотных центрах Льюиса прежде, чем изобутан претерпит активированную адсорбцию на поверхности катализатора. Таким образом, и эти авторы признают, что для объяснения обмена и протекания самой каталитической реакции па центрах Льюиса требуется предварительная гидратация поверхности. [c.247]

Это указывало на весьма своеобразную и притом неожиданную роль серной кислоты как катализатора реакций гидратации-дегидратации, сопутствующих реакции димеризации. Собственно димеризация являлась лишь суммарным процессом, тогда как стадии этого процесса состояли из реакций гидратации и дегидратации, а в случае этилена весь процесс состоял лишь из одной стадии гидратации. В то же время было совершенно очевидно, что серную кислоту нельзя было рассматривать в качестве водоотнимающего агента, так как одновременно она способствовала и присоединению элементов воды к углеводородам, Оставалось принять, следовательно, те схемы, которые указывают на образование в качестве промежуточных соединений алкилсериых кислот. [c.63]