Открытие фтор-иона

При открытии фтор-иона нужно учитывать возможность реакции его с сопутствующими соединениями. Например, после хранения порошкообразной смеси буры и СаРа можно получить отрицательный результат [26]. [c.51]

Быстрое микрохимическое открытие фтор-иона путем изменения смачиваемости стекла [], 8]. [c.55]

Рис. 8. Микрокапилляры для быстрого открытия фтор-иона.

Открытие фтор-иона (Р ) [c.177]

По изменению смачиваемости стекла серной кислотой [1, 8—11] (методика 17, п. 9). Отмечается, что действие НР на кварц в 10 раз слабее, чем на стекло [9], Данное определение может быть использовано для полуколичественной оценки содержания фтор-иона в различных объектах, как жидких, так и твердых. Рекомендуют данный метод для идентификации фторорганических соединений [10] и открытия фторидов 11] (методика № 17, п. 9 6). [c.50]

Л. Кульберг предложил [27] реакции идентификации фторидов щелочноземельных металлов при их совместном присутствии (методика № 17, п. 8). Для открытия субмикроколичеств фтор-иона (0,1 мкг и менее) используется кольцевая микрохимия для 0,1 — 1 мкг пригоден полуколичественный вариант. Раствор в данном случае наносится на кружок фильтровальной бумаги, который помещают на специальную кольцевую воздушную баню. Определяемый элемент из образовавшегося пятна вымывается в узкую зону с помощью раствора, вытекающего из капилляра в центр пятна. Обнаружение кольцевых зон производится цветными реакциями [28, 29]. [c.51]

Выбор той или иной реакции обусловливается примесями, сопутствующими фтору. Ниже приведено несколько реакций для открытия фтора и фтор-иона в различных объектах. [c.51]

Методика № 17 Некоторые реакции для открытия фтора и фтор-иона [c.51]

Произведенные в СССР и за рубежом исследования приводят к выводу, что в подавляющем большинстве случаев в воде рек и других открытых водоемов концентрация фтор-иона не превышает 0,3—0,4 мг/л [3]. [c.105]

Стеклянный электрод имеет ряд характерных особенностей. Он пригоден для измерения pH в области от О до 12—13. Электрод нечувствителен к различным примесям в растворе (за исключением ионов фтора), он не отравляется, им можно пользоваться для измерения pH в растворах, содержащих сильные окислители и восстановители, а также катионы различных металлов. Равновесие между электродом и раствором устанавливается очень быстро. Недостатком является хрупкость стеклянной пленки. Для защиты от повреждений электрод помещают внутрь открытой снизу стеклянной толстостенной трубки большого диаметра. Такой электрод, прилагаемый к комплекту электронных рН-метров, показан на рис. 24.4. [c.471]

На первый вопрос следует ответить утвердительно. Да, электроны существуют термин электрон ученые применяют при рассмотрении определенных явлений, таких, как пучок лучей в электрической разрядной трубке, изученный Дж. Дж. Томсоном электроном называли носитель единичного электрического заряда на капельках масла в приборах Милликена электрон — это то, что присоединяется к нейтральному атому фтора и обусловливает превращение его во фторид-ион. Что касается второго вопроса — как выглядит электрон, то на него нельзя ответить. Никто не знает, как можно рассмотреть электрон —он слишком мал, чтобы быть видимым в результате рассеяния им обычного видимого света, и пока не будут открыты более совершенные, чем известные ныне способы изучения природы, этот вопрос останется без ответа. Тем не менее можно кое-что сказать о том, как выглядят протон и нейтрон. При изучении рассеяния быстро движущихся электронов протонами и нейтронами получена информация о распределении в пространстве электрического заряда в этих частицах. Результаты такого рода исследований описаны в разд. 20.4. [c.73]

В самые последние годы были открыты соединения фтора е атомами инертных газов — радона и ксенона с общими формулами ХРг, Хр4 и ХРб- Стабильность этих веществ возрастает с повышением порядкового номера инертного газа. Дифторид ксенона образуется с выделением около 10 ккал при 400° С из ксенона и фторида и представляет собой бесцветное твердое вещество, медленно сублимирующееся при обычной температуре с давлением пара около 4 мм рт. ст. При 140° С это вещество плавится при 100° С оно имеег давление пара, равное 318 мм рт. ст. Полагают, что химические связи в ХеРг на 50% ионны и на 50% ковалентны. В ионной форме предполагают структуры [c.248]

Подобное же строение имеет сурьмяная кислота, соли которой применяют при открытии ионов Ыа" , только вместо фтора в ее внутреннюю сферу входят ионы гидроксила [5Ь (0Н)в1 . [c.101]

Вследствие электростатического происхождения водородной связи ее образуют лишь атомы наиболее электроотрицательных элементов — фтора, кислорода, азота. Обычно неподеленная электронная пара притягиваемого атома наиболее тесно сближается с притягивающим ионом водорода. Вода — особенно подходящее вещество для образования водородной связи, поскольку каждая молекула имеет в своем составе два атома водорода и две неподеленные электронные пары, а следовательно, может образовать четыре водородные связи. Тетраэдрическое расположение поделенных и неподеленных электронных пар обусловливает тетраэдрическое направление четырех связей в пространстве, и это приводит к образованию кристаллической структуры, характерной для льда (рис. 12.7). Эта структура, в которой каждая молекула окружена только четырьмя ближайшими соседними частицами, весьма ажурна, и поэтому лед является веществом с аномально низкой плотностью. При плавлении льда такая тетраэдрическая структура частично разрушается и молекулы воды сближаются — вот почему плотность воды превышает плотность льда. Однако многие водородные связи сохраняются, и агрегаты молекул с открытой тетраэдрической структурой присутствуют в воде при температуре замерзания. С повышением температуры часть таких агрегатов распадается, вызывая дальнейшее повышение плотности жидкости лишь при [c.383]

Не мешает присутствие в растворе 2000-кратного по отношению к германию количества пятиокиси фосфора. Аналогичную реакцию дает борная кислота. Окислители разрушают реагент. Ионы фтора и хлора мешают открытию германия. [c.307]

Флуоресцентное открытие и определение этого элемента основано на образовании прочных фторидов некоторых металлов, вводимых в испытуемый раствор в виде соли с флуоресцирующим органическим анионом или флуоресцирующего комплекса с реактивом, не флуоресцирующим в свободном состоянии. К солям первого типа относятся салицилаты железа и титана, в которых способность к флуоресценции аниона погашена катионом при связывании последнего фторидом восстанавливается фиолетовое свечение салициловой кислоты [233]. В реакциях второй группы при образовании фторида происходит разрушение флуоресцирующего комплекса, и свечение раствора ослабляется пропорционально содержанию ионов фтора. Реак-184 [c.184]

Электронное строение фторидов переходных металлов обладает несколькими особенностями, благодаря которым исследование этих соединений сыграло исключительно важную роль в развитии неорганической квантовой химии. С одной стороны, это обусловлено тем, что данные соединения обладают ярко выраженным ионным характером связи, а фтор проявляет себя в них, главным образом, как о-связывающий лиганд. Именно эти обстоятельства позволили еще на ранней стадии развития теории приступить к обсуждению электронного строения фторидов переходных металлов на основе различных упрощающих предположений. С другой стороны, большинство фторидов переходных элементов обладает открытыми электронными оболочками, и это позволяет шире обсуждать их строение, привлекая данные не только об электронном спектре, но также и о спектрах ЭПР и ЯМР, дающих информацию о составе МО, на которых находятся неспаренные электроны. [c.94]

Выполнение. Для открытия фтор-иона поступают следующим образом Полоску фильтровальной бумаги, проп/итаиную цирконализариновым рас- [c.474]

Такая проба может служчть и для открытия фтор-иона, если исследуемое вещество смешать с песком и концентрированной серной кислотой. [c.239]

Открытие фтор-иона основано на изменении в присутствии соляной кислоты цвета цирконализариновоголака, приготовленного по способу И. П. Алимарина. [c.177]

Методом, висячей капли — по образованию мути при выделении Sip4 и поглощении его каплей воды [1, 3]. При открытии очень малого количества фтор-иона в силикатных материалах этот метод более надежен, чем метод травления стекла. Присутствие бора может вызвать отрицательный результат. Иногда метод висячей капли комбинируют с колориметрическим определением (методика №17, п. 4). Предложен специальный прибор для улавливания малых количеств газа висячей каплей [12] осаждение в виде фторидов кальция, бария [1], лантана [1, 4] предложено проводить также методом висячей капли. [c.50]

Капельное открытие по образованию берлинской лазури [31]. На фильтровальную бумагу наносят каплю 0,1 М раствора К4ре(СН)б, прибавляют каплю анализируемого раствора и наносят в центр пятна 1 каплю 0,1 М раствора Fe ls. Сразу же образуется синее пятно берлинской лазури, которое в присутствии фтор-иона окаймлено розовым или сиреневым кольцом, в зависимости от концентрации фтора. Открываемое количество фтор-иона 2—5 мкг в капле (0,005 мг). [c.52]

Для удаления взвешенных и гумусовых веществ применяются методы отстаивания в отстойниках и осветлителях любого типа, а также фильтрование в напорных и открытых песчаных фильтрах с предварительной коагуляцией при высоком содержании гумусовых. Для уничтожения органических веществ, планктона и бактериального загрязнения необходимо использовать хлорирование и озонирование, для поддержания pH — подкисление, иодщелачи-вание и фосфатирование для поддержания допустимого содержания фтора — фторирование при недостатке и сернокислотную обработку при избытке для обезжелезивания — аэрацию, коагуляцию, подщелачивание, обработку перманганатом калия и катио-нирование для умягчения поверхностных вод — известковосодовое умягчение для умягчения подземных вод —ионный обмен для обессоливания — ионный обмен, электролиз, дистилляцию и гиперфильтрование. [c.162]

Если центральный атом (ион) мал, а наружные, экранируюпще его ионы велики, то вещество будет обладать всеми свойствами закрытого соединения. Вещество с тем же типом формулы, но с большим центральным атомом (ионом) и небольшими экранирующими ионами может обладать свойствами открытого соединения. Так, например, четыре иона хлора полностью экранируют ион олова Sn +=0,67, l" = 1,81, Га -Гх = 0,37. Температура кипения Sn l4 равна 114° С. Четыре иона фтора не могут полностью экранировать ион олова, и соединение SnF4 кипит при 705° С. [c.250]

Соединения благородных газов. Со времени открытия благородных газов (гл. 1, разд. 4) их считали химически неактивными и не образующими соединений элементами. Позже появился ряд соединений , в которых молекулы инертных газов были захвачены молекулярными кристаллами типа бензохино-на (так называемые клатраты), но их соединения в строгом смысле этого слова не были известны. В 1962 г. Бартлетт при реакции кислорода с гексафторидом платины получил ионное соединение [02]+[Р1Рб] . Исходя из близости первых потенциалов ионизации 1 Ог (12,70 эВ) и Хе (12,13 эВ), он предположил возможность осуществления такой же реакции для Хе и впервые получил соединение благородного газа Хе(Р1Рв) (, где X = , 2. В дальнейшем было синтезировано много подобных соединений, которые состояли в основном из ксенона, фтора и кислорода, а из соединений других инертных газов досто-рерно обнаружен только бесцветный кристаллический фторид [c.265]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. нри попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изожрии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. П). Основные поло- [c.433]

Известные для кольцевой формы серы Se реакции гомолитического замещения включают в основном углерод и сера-центрирован-ные радикалы реакции с другими радикалами изучены очень мало. Однако можно предполагать, что большинство таких процессов сильно экзотермичны и будут протекать очень легко. Трудность в изучении реакций элементарной серы состоит в том, что кольце-вая форма серы Ss одинаково легко расщепляется как электрофйль-ными и нуклеофильными агентами, так в радикалами ([167], гл. 2, [191]). Поскольку образующиеся полисульфиДы с открытой цепью, вероятно, диссоциируют на радикалы легче, чем Зв-кольца, ионные добавки могут катализировать образование полисульфенильных радикалов, промотируя превращение колец в более легко гомолизую-щиеся линейные полисульфиды ([167], гл. 2). По этой причине даже на основании идентификации полисульфидных радикалов в реакционной смеси (при взаимодействии с элементарной серой) нельзя сделать вывода о протекании процесса гомолитического замещения у кольцевой формы серы Sg [198—200]. Можно ожидать, что гомолитический разрыв Sg-кольца будет происходить под Действием атомов водорода и фтора и свободных радикалов, в которых неспаренный электрон центрирован на таких атомах, как фосфор, Олово или свинец. Одним из немногочисленных примеров гомолитических реакций этого класса служит восстановление серы гидридом три-к-бутил-олова, которое является быстрым свободнорадикальным цепным процессом. [c.220]

Скорость осаждения германия резко снижается в присутствии винной кислоты и ионов фтора. Влияние последних устраняется комплексообразованием с алюминием, что используется для открытия германия в присутствии мышьяка к раствору добавляют реактив и NaF, в результате чего осаждается селенид мышьяка (П1), который отфильтровывают, и затем к фильтрату добавляют соль алюми ния и определяют германий. Таким способом можно обнаружить германий, если содержание его в пробе составляет 0,05 мг, а содержание мыльяка 50 мг (предельная концентрация германия 1,3-10 Мешаюг проведепию реакции u(I, II) и SeO . Реакция эта очень интересна, но мало изучена. [c.293]

Известно, что элементы, находящиеся по соседству с ксеноном , при образовании соединений стремятся к стабильной, 5я 5р , конфигурации ксенона (Хе ). Это достигается прямым переносом электронов в случае ионной связи или участием соответствующих электронов в ковалентных связях. Исходя из стабильности электронной структуры благородных газов, в течение длительного времени считали, что соединения этих газов существовать не могут. Такие соединения искали, но безуспешно, пока не была открыта Бартлетом реакция газообразного ксенона с гексафторидом платины [1]. Затем последовал синтез Хер4 Клаасоном и др. [2] путем прямого взаимодействия газообразных компонентов. Легкость, с которой эти соединения могут быть получены, и новизна открытия, вероятно, благоприятствуют расцвету химии фтора, который, как оказалось, может нарушить стабильность замкнутых оболочек. Сразу же за первыми синтезами фторидов ксенона был получен ряд ксенон-кислородных соединений при гидролизе фторидов, а также некоторые другие галогениды. Среди других методов приготовления новых соединений здесь будет рассмотрен синтез как результат предшествующего р -распада. [c.296]

Наконец, молекулы АХ (см. рис. 95, е), в том числе большинство комплексов, имеют октаэдрическое строение с прямыми углами между шестью связями ядра с лигандами. Такое же строение имеют гексафториды инертных газов. В этом случае неспаренный р-электрон атома фтора вступает в связь с одним из спаренных р-электронов внешней р -оболочки инертного газа. Энергетически более выгодным оказывается образование связей обоими спаренными электронами р -оболочки, что приводит к сравнительно устойчивым соединениям типа ХеРд, ХеР4 и ХеРе (энергия связи Хе—Р равна в них 39 30 и 31 ккал1молъ соответственно). Таким образом, выявляется химическая активность ортогональной заполненной р -обо-лочки. Способность к взаимодействию ионов с внешними р -оболочками еще до открытия в 1962 г. соединений инертных газов [74—78] дала нам основание утверждать, что ОЦК структура металлов возникает в результате таких же обменных направленных связей [93, 160, 161, 162, 212]. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология