Фтор-ион, открытие

Другая трудность заключалась в том, что не каждый атом урана, поглотивший нейтрон, претерпевает ядерное расщепление. Ядерному расщеплению подвергается довольно редкий изотоп — уран-235. Поэтому необходимо было разработать способы отделения и накопления данного изотопа. Это была беспрецедентная задача разделение изотопов в таких больших масштабах никогда ранее не проводилось. Исследования показали, что в этих целях можно использовать гексафторид урана, поэтому одновременно требовалось отрабатывать методику работы с соединениями фтора. После открытия плутония, который, как выяснилось, также подвергается ядерному расщеплению, было налажено производство его в больших количествах. [c.178]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Открытие и нахождение в природе. Фтор впервые был выделен из соединений электролизом в 1886 г. французским химиком Г. Муассаном. [c.172]

Фтор — один из самых химически активных элементов. Поэтому долгое время после его открытия не удавалось получить элементарный фтор в заметных количествах. При нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ, обладающий большим сродством ко многим веществам и являющийся сильнейшим окислителем. [c.331]

Стеклянный электрод имеет ряд характерных особенностей. Он пригоден для измерения pH в области от О до 12—13. Электрод нечувствителен к различным примесям в растворе (за исключением ионов фтора), он не отравляется, им можно пользоваться для измерения pH в растворах, содержащих сильные окислители и восстановители, а также катионы различных металлов. Равновесие между электродом и раствором устанавливается очень быстро. Недостатком является хрупкость стеклянной пленки. Для защиты от повреждений электрод помещают внутрь открытой снизу стеклянной толстостенной трубки большого диаметра. Такой электрод, прилагаемый к комплекту электронных рН-метров, показан на рис. 24.4. [c.471]

На первый вопрос следует ответить утвердительно. Да, электроны существуют термин электрон ученые применяют при рассмотрении определенных явлений, таких, как пучок лучей в электрической разрядной трубке, изученный Дж. Дж. Томсоном электроном называли носитель единичного электрического заряда на капельках масла в приборах Милликена электрон — это то, что присоединяется к нейтральному атому фтора и обусловливает превращение его во фторид-ион. Что касается второго вопроса — как выглядит электрон, то на него нельзя ответить. Никто не знает, как можно рассмотреть электрон —он слишком мал, чтобы быть видимым в результате рассеяния им обычного видимого света, и пока не будут открыты более совершенные, чем известные ныне способы изучения природы, этот вопрос останется без ответа. Тем не менее можно кое-что сказать о том, как выглядят протон и нейтрон. При изучении рассеяния быстро движущихся электронов протонами и нейтронами получена информация о распределении в пространстве электрического заряда в этих частицах. Результаты такого рода исследований описаны в разд. 20.4. [c.73]

Тепловое разложение. Хладагенты разлагаются под воздействием высоких температур, вызванных открытым пламенем либо электрическими нагревателями. При разложении могут вьщелять-ся токсичные и раздражающие соединения, в частности хлориды водорода и фтора. Сильный запах, испускаемый разложившимся хладагентом, вызывает у обслуживающего персонала раздражение слизистой оболочки носа и горла. Вьщеляемые кислотные пары опасны, и во избежание их воздействия на персонал производственное помещение необходимо немедленно освободить от людей и проветрить. Человека, подвергшегося воздействию продуктов разложения хладагентов, необходимо вывести на свежий воздух и немедленно оказать ему медицинскую помощь. Не следует продолжать работу в присутствии таких паров, поскольку это может нанести вред здоровью персонала. [c.123]

Открытая анодная сторона ячейки обеспечивает свободное выделение водорода и позволяет легко наблюдать за электролитом. Это уменьшает опасность взрывов в том случае, если прекращается ток фтора в приемник из-за образования пробки, что допускает выход его через анодную камеру и исключает возможность образования пробок в системе, по которой удаляется водород. [c.137]

Проблема, являющаяся предметом этой главы, затрагивается в той или иной степени в целом ряде монографий, обзоров и оригинальных исследований по синтезу и применению фторорганических соединений. Вместе с тем она имеет лишь косвенное отношение к основной задаче нашей книги, и потому мы сочли целесообразным ограничиться в главе 1 развернутым резюме по рассматриваемому вопросу и перечнем наиболее интересных и новых монографий [1-16] и обзоров [17-30] но химии фтора, где читатель имеет возможность получить более широкую информацию по проблеме. В особенности рекомендуем опубликованный к 100-летию открытия фтора А. Муассаном сборник обзоров, отражающих историю развития этой области химии с момента ее возникновения [17]. [c.10]

Следовательно, в случае стишовита, который гораздо плотнее кварца, при действии HF поверхность покрывается плотным монослоем гидрофобных атомов фтора и становится похожей по физическим свойствам на фторзамещенную поверхность твердых углеводородов. Такое состояние фактически исключает присутствие воды на поверхности, и поэтому никакого растворения не может быть. На более открытой по структуре поверхности кварца атомы фтора не будут располагаться так плотно, и молекулы воды уже могут подходить к поверхности. На поверхно- [c.92]

Образование малодиссоциированных фторобериллатов используют для устранения мешающего действия фтора при определении некоторых элементов [176—177], а также растворения труднорастворимых фторидов кальция [159], тория, лантана, свинца, магния и др. Образование фторобериллатов используют и для открытия бериллия [159, 178—180], а также железа, титана, вольфрама и молибдена [159]. [c.27]

Время жизни колебательно-возбужденной частицы намного больще. Для потери избыточной колебательной энергии необходимы тысячи соударений. Энергия же колебательного кванта (10—50 кДж- моль" ) велика настолько, что реакционная способность колебательно-возбужденной частицы может возрасти на многие порядки (см. разд. А-2.7). Если имеются пути перехода энергии колебательного возбуждения молекулы продукта 1) в химическую энергию промежуточных частиц, 2) в колебательное возбуждение частиц реагентов, реакция будет протекать по тем же законам, что и разветвленно-цепные. Реакции такого типа, предсказанные H.H. Семеновым в 1931 г. и открытые в 1963 г. в Институте химической физики H.H. Семеновым, А.Е. Шиловым, В.И. Веденеевым и А.М. Чайкиным, называют реакциями с энергетическим разветвлением цепей. Большинство из них включает в качестве одного из реагентов Р . Реакции органических веществ со фтором при атмосферном давлении протекает с самовоспламенением по механизму теплового взрыва. [c.227]

В 1886 г. этот французский химик электролизом фтороводорода получил фтор. Ученый знал о разрушающих свойствах фтора, поэтому он изготовил электролизер целиком из платины, электроды — из иридиево-платинового сплава, а чтобы охладить пыл элемента-незнакомца, электролиз вели при -23 °С. Химик заявил об открытии нового элемента, и Парижская академия наук назначила комиссию для проверки результатов. Перед началом испытаний ученый еще раз перегнал исходное сырье — плавиковую кислоту — для повторной очистки. И опыт не получился очень чистая плавиковая кислота не проводила электрический ток... Однако в последующих опытах химику удалось показать, что добавление нескольких кристалликов фторида калия увеличивает проводимость и электролиз идет успешно. Назовите имя этого химика. [c.279]

Фтористо-водородная кислота отличается от всех кислот своей способностью растворять кремневую кислоту. Этим ее свойством пользуются в технике для вытравления стекла, а в аналитической химии — для открытия фтора и кремневой кислоты, а также для переведения силикатов в растворимое состояние. [c.470]

Открытие фтора во фторсодержащих силикатах [c.476]

Открытие фтора в пирита.х по Ф. П. Тредвеллу [c.476]

Элекгронографическое исследование легко взрывающего нитрата фтора, открытого Кеди , привело к следующей конфигурации [c.209]

Для удаления взвешенных и гумусовых веществ применяются методы отстаивания в отстойниках и осветлителях любого типа, а также фильтрование в напорных и открытых песчаных фильтрах с предварительной коагуляцией при высоком содержании гумусовых. Для уничтожения органических веществ, планктона и бактериального загрязнения необходимо использовать хлорирование и озонирование, для поддержания pH — подкисление, иодщелачи-вание и фосфатирование для поддержания допустимого содержания фтора — фторирование при недостатке и сернокислотную обработку при избытке для обезжелезивания — аэрацию, коагуляцию, подщелачивание, обработку перманганатом калия и катио-нирование для умягчения поверхностных вод — известковосодовое умягчение для умягчения подземных вод —ионный обмен для обессоливания — ионный обмен, электролиз, дистилляцию и гиперфильтрование. [c.162]

К элементам группы 7А, называемым галогенами, относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сыграли важную роль в развитии химии как науки. Хлор был впервые выделен щведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 г., но лищь в 1810 г. английский химик Гемфри Дэви установил, что хлор является элементом. Затем в 1811 г. последовало открытие иода, а бром был открыт в 1825 г. Соединения фтора были известны уже давно, но только в 1886 г. французский химик Анри Муас-сан сумел выделить этот чрезвычайно реакционноспособный элемент в свободном виде. [c.288]

Зато в XVI11 в. последовал уже целый ряд открытий химических элементов. В 1735 г. упсальским профессором Г. Брандтом открыт кобальт. В 1748 г. испанским ученым А. де Уллоа подробно описана платина, известная ранее. В 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом выделен из никелевого колчедана металлический никель. 1776 г. считается годом открытия водорода, выделение которого в 1666 г. наблюдал Р. Бойль, в 1745 г. М. В. Ломоносов, а в 1766 г. Г. Кавендиш, подробно описавший его как горючий воздух . В 1771—1774 гг. открыт кислород (К. Шееле в Швеции, Дж. Пристли в Англии, А. Лавуазье во Франции). В 1771 г. К. Шееле открыл фтор, в 1772 г. Д. Резерфорд описал азот. В 1774 г открыты хлор и марганец. [c.39]

Метод введения фтора в ароматическое ядро, открытый Баль-цем и Шиманом [1] В 1927 г., толучш широкое распространение. Этот метод слагается из двух стадий первой — получение и пыде-лепие сухого бор фтор ид а диазопня. и второй — разложение при нагревании борфторида на ароматический фторид, азот и трехфтористый бор [c.155]

Химия галогенов, особенно фтора, получила мощный импульс развития во 2-й пол. 20 в. в связи с развитием металлургии, атомной и ракетной техники, произ-в орг. в-в, полупроводниковых и др. материалов. Заметному увеличению числа исследований неорГ. фторидов способствовало открытие в 1962 фторйдов благородных газов. В 70-80-х гг. расширилось применение атомарных и ионизированных галогенов, каталитич. р-ций галогенировання. Многообразие соед. галогенов и широкий диапазон их св-в сделали эти соед. удобтлми объектами для изучения осн. задач Н.х. [c.211]

Фреоны - это группа фтор- и фторхлоруглеводородов ряда алканов, главным образом метана, которые благодаря своим термодинамическим свойствам нашли широкое применение в практике как хладоносители в холодильных машинах. Фреоны представляют собой газообразные или жидкие вещества, как правило, хорошо растворимые в органических растворителях, а также во многих смазочных маслах и практически нерастворимые в воде. Фреоны негорючи, не образуют взрывоопасньк смесей с воздухом и относительно инертны. Они не действуют на большинство металлов (до 200 °С), стойки к окислителям, кислотам. При контакте с открытым пламенем фреоны разлагаются с образованием токсичных дифтор- и фтор-хлорфосгена. Известны следующие фреоны [c.29]

Разработана интересная конструкция открытого элект)ролизера для получения фтора из трифторидного электролита. Герметичной является только анодная ячейка. В этой конструкции используется полый пористый угольный анод. Выделяющийся на аноде фтор под давлением наружного слоя электролита проходит через поры во внутреннюю полость анода, из которого удаляется по медной трубке, укрепленной в крышке анода. Медная трубка является одновременно токоподводом к аноду. Положительной особенностью такой конструкции является еще и то, что расстояние между электродами в ней может быть минимальным. [c.272]

Разработка методов получения фторорганических соединений началась с момента открытия элементного фтора Муассаном [31]. Уже тогда стало ясно, что прямое фторирование органических молекул, характеризующееся взрывным характером реакции и обусловленное высокой экзотермич-ностью процесса, требует создания специальных условий. Фтор - чрезвычайно активный газ, способный вступать в самые разнообразные реакции. Использование низких температур для проведения процесса фторирования и разбавление фтора инертным газом или проведение процесса в инертном растворителе (как правило, это перфторированные соединения или хлорсодержащие фреоны) во многих случаях позволяют "укротить" активность фтора и создать благоприятные условия для проведения реакции. Вместе с тем смягчение условий фторирования требует значительных затрат при реализации процесса. Все это побуждает исследователей развивать новые подходы к проведению процесса фторирования элементным фтором. Совершенствование этого процесса привело к созданию новых эффективных подходов, таких, например, как способ низкотемпературного градиента, фторирование с использованием аэрозоля (фторид натрия), жидкофазное фторирование с фотохимическим сопровождением, фторирование неразбавленным фтором в высокомолекулярных высокофторированных растворителях, фторирование частично фторированных молекул. [c.16]

Перед фторированием реакционную трубку 6 вместе с ловушками 4, 9 и 10 извлекают из прибора, открыв резьбовые соединения 23, 25 и 26, тщательно промывают последовательно горячей водой, 6 н. HNO3, горячей водой и метанолом и пропускают поток сухого азота. Затем систему снова быстро собирают и весь прибор выдерживают при 100 °С в течение 30 мин в атмосфере фтора (избыточное давление 0,5—1 бар), опять заполняют азотом и оставляют при атмосферном давлении. Через открытое резьбовое соединение 24 заполняют трубку 6 1—2 г UO2, UsOs или UO3. Для этого используют лопатку, сделанную из разрезанной вдоль никелевой трубки диаметром k дюйма (9,5 мм). Оксид равномерно распределяют в средней части трубки по возможности тонким слоем длиной 12—15 ом. [c.1289]

Рассмотрим теперь молекулы типа F4. В данном случае маленький центральный атом углерода, окруженный со всех сторон более крупными и более электроотрицательными атомами фтора, не может притягивать отрицательные концы других молекул, поэтому никакой склонности к ассоциации у подобных молекул не будет. Соединения такого типа легколетучи и имеют низкие температуры плавления. Обычно их называют закрытыми соединениями, в противоположность открытым соединениям типа Na l. [c.250]

Если центральный атом (ион) мал, а наружные, экранируюпще его ионы велики, то вещество будет обладать всеми свойствами закрытого соединения. Вещество с тем же типом формулы, но с большим центральным атомом (ионом) и небольшими экранирующими ионами может обладать свойствами открытого соединения. Так, например, четыре иона хлора полностью экранируют ион олова Sn +=0,67, l" = 1,81, Га -Гх = 0,37. Температура кипения Sn l4 равна 114° С. Четыре иона фтора не могут полностью экранировать ион олова, и соединение SnF4 кипит при 705° С. [c.250]

В результате большой объединенной работы универ-г ситетских и промышленных лабораторий было открыто значительное количество новых соединений, содержащих только углерод и фтор (фторуглероды), и было собрано, большое количество данных по их свойствам. Целью настоящей статьи является сравнение фторуглеродов и углеводородов с такими же углеродными скелетами. [c.35]

Соединения благородных газов. Со времени открытия благородных газов (гл. 1, разд. 4) их считали химически неактивными и не образующими соединений элементами. Позже появился ряд соединений , в которых молекулы инертных газов были захвачены молекулярными кристаллами типа бензохино-на (так называемые клатраты), но их соединения в строгом смысле этого слова не были известны. В 1962 г. Бартлетт при реакции кислорода с гексафторидом платины получил ионное соединение [02]+[Р1Рб] . Исходя из близости первых потенциалов ионизации 1 Ог (12,70 эВ) и Хе (12,13 эВ), он предположил возможность осуществления такой же реакции для Хе и впервые получил соединение благородного газа Хе(Р1Рв) (, где X = , 2. В дальнейшем было синтезировано много подобных соединений, которые состояли в основном из ксенона, фтора и кислорода, а из соединений других инертных газов досто-рерно обнаружен только бесцветный кристаллический фторид [c.265]

Типичным примером искусственного создания совершенно новой области для исследования может служить химия фторорганических соединений. Эта область возникла из чисто академического вопроса, сродни детскому любопытству а как будут выглядеть органические соединения, если в них все большее число атомов водорода замещать на атомы фтора В свое время (в 1920—30-х годах) это была довольно трудоемкая область исследования, и сложность синтеза перфторированных органических соединений, казалось бы, навсегда предопределяла их судьбу — остаться в сфере интересов чистой науки , без перспектив практического использоваьшя. Однако именно в этой области исследователей ожидали не только открытия в области теории, но и появление новых классов веществ с уникальными физико-химическими свойствами. Среди этих веществ следует упомянуть фторопласты [34], полимеры с исключительным набором полезных свойств, не заменимые в этом отношении никакими из известных природных или искусственных материалов фреоны, на протяжении десятилетий служившие основой холодильной и аэрозольной техники перфторированные производные типа перфтортетра-гидрофурана, неожиданно оказавшиеся великолепными растворителями — переносчиками кислорода (на основе последних и были разработаны искусственные кровезаменители, знаменитая голубая кровь ). Несколько позднее была открыта еще одна область возможного практического применения фторпроизводных, на этот раз в медицине. Было обнаружено, что фторсодержащие аналоги природных метаболитов, которые почти неотличимы от неф-торированных соединений по своим базовым структурным характеристикам, являются хорошими антиметаболитами — ингибиторами соответствующих ферментных систем, так что результатом их воздействия на клетку является блокирование определенных биохимических функций. Многие сотни такого [c.56]

Шведский химик-аптекарь, родившийся в 1742 г., оказался автором стольких открытий, что их хватило бы на добрый десяток ученых. Многие из этих открытий относились к получению и очистке кислот. В 1775 г, он приготовил мышьяковую кислоту, в 1782—1783 гг. — синильную (циановодородную) кислоту, в период с 1776 по 1785 г. — целый набор органических кислот мочевую, ш авелевую, молочную, лимонную, яблочную, галловую, а также глицерин... Тому же химику принадлежит приоритет открытия химических элементов кислорода О, хлора С1, фтора Г, бария Ва, молибдена Мо, вольфрама W. Однако годы упорного самоотверженного труда подорвали здоровье этого человека, и он дожил всего до 44 лет. Как его звали [c.274]

Для открытия следов фтора тигель со стеклышком оставляют на 12 час. при обыкновенной температуре и лишь зате.м нагр.евают в течение нескольких минут. В присутствии 0,3. 1(3 фтористого кальция вытравление еще удается, если только для опыта взят маленький тигель. [c.473]

Следы фтора, прибавляемые к кормам, растворам и пр. в качестве консервирующего средства, могут быть открыты, если к испытуемому раЛвору прибавить немного сульфата калня (около 0,3 г), нагреть до ки-пелия и медленно прилить еще 10 мл 10%-ного раствора ацетата бария. Осадок сульфата и фторида бария испытывают на вьггравлен ие стекла [c.474]

Выполнение. Для открытия фтор-иона поступают следующим образом Полоску фильтровальной бумаги, проп/итаиную цирконализариновым рас- [c.474]

Переведение в раствор топаза и других подобных минералов весьма трудно. Но если их прокалить с кислым сернокислым калием КН304 в тугоплавкой стеклянной трубке, то они легко разлагаются с выделением 8 р4, который пропускают в раствор едкого натра. После этого открытие фтора уже всз.можно вышеприведенными реакциями. [c.476]

Некоторые пириты содержат небольшие количестна фго,ра, который вредит производству серной кислоты контактным способом. Непосредственное открытие фтора представляет трудности вследствие большого содержания серы в пирите. [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология