Калия реактив на железо

Выполнение работы. В Две пробирки внести по 1—2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)в1 (реактив на ион Ре " ). В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавить 2—3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдать в ней появление синей окраски вследствие образования Feз[Fe( N)в ]г. Почему нет синей окраски в первой пробирке [c.173]

Определение функциональных групп с помощью качественных химических реакций. Если после выхода компонента из колонки провести качественную реакцию, то полученный результат в сочетании с данными по удерживанию может служить основой как для групповой, так и для индивидуальной идентификации. На выходе из катарометра (или перед входом в пламенноионизационный детектор, куда поступает лишь часть потока) с помощью игл или другим способом части элюента подаются в сосуды, содержащие реактивы на определенные классы соединений, или на ленты, пропитанные реактивами. Окрашивание какого-либо реактива позволяет отнести вещество к группе определенной химической природы, а для индивидуальной идентификации используют, например, график, связывающий удерживание с числом углеродных атомов для сорбатов установленного гомологического ряда. Таким способом определяют содержащиеся в пробе до 20—100 мкг спирты (реактив — смесь бихромата калия с азотной кислотой), альдегиды и кетоны (2,4-динитрофенилгидразин), сложные эфиры (гидроксамат железа), меркаптаны, сульфиды и дисульфиды (нитропруссид натрия), непредельные и ароматические соединения (смесь формальдегида с серной кислотой) и т. д. Для более детальной идентификации функциональных групп используют реакции с несколькими реактивами. [c.191]

Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли железа гексацианоферрат (П) калия Ki[Fe( N)el (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (Ш) калия Кз[Ге(СК)в] (красная кровяная соль), которые являются реактив и для качественного определения ионов Ге и Ге соответственно. [c.259]

Диметилглиоксим образует с солями железа (II) и аммиаком интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение, которое используют в качестве окислительно-восстановительного индикатора. Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10 он окрашен в красный цвет в восстановленной форме и в бледно-коричневый в окисленной форме. Переход окраски при потенциале Еа= = +0,25 В в буферном растворе с pH 9,2. Буферную смесь (70 мл концентрированного аммиака и 50 г хлорида аммония) растворяют в воде и разбавляют до 1 л. Индикатор применяют при титровании в аммиачной среде раствором гексацианоферрата калия Кз[Ре(СЫ)б] сульфидов, гидросульфитов (дитионитов) и др. [c.140]

Около 10 мг исследуемого соединения прибавляют к находящемуся в пробирке 1 мл раствора сульфата железа (11) (реактив А) и затем добавляют 0,7 мл спиртового раствора гидроксида калия (реактив Б). В пробирку вставляют стеклянную трубочку так, чтобы она доходила до дна пробирки, и в течение 30 с пропускают через нее ток инертного газа для удаления воздуха. Пробирку быстро закрывают и встряхивают. Через 1 мин отмечают цвет осадка. Проведите эту реакцию с нитробензолом, ж-нитроанилином, этанолом и пропанолом-2. [c.369]

В качестве проявляющих веществ для многих промежуточных продуктов и красителей применимы как неорганические, так и органические вещества. Из неорганических проявителей при 80—100° пользуются концентрированной серной кислотой, смесью ее с концентрированной азотной кислотой, трех- и пятихлористой сурьмой, растворами едкого кали, хлорного железа и др. Наиболее удобно проявлять органическими реагентами, легко вступающими в реакцию с продуктами деления. Например, для первичных ароматических аминов наряду с пикрилхлоридом, щелочным раствором натриевой соли 1,2-нафтохинон-4-сульфокислоты (реактив Эрлиха— Гертера) и некоторыми другими проявителями рекомендуется проявлять, опрыскивая хроматограммы 0,5—1%-ным спиртовым раствором 2,3-дихлорнафтохинона. Последний с первичными ароматическими аминами количественно дает окрашенные арилиды. Особенно отчетливые пятна образуются, когда хроматограммы проявляют при температуре до 50°. [c.279]

Качественный анализ воды на содержание железа. В пробирку вносят несколько кристалликов бертолетовой соли (реактив 1), прибавляют 0,1—0,2 мл (2—5 капель) соляной кислоты (реактив 2) и наливают 10 мл исследуемой воды. Содержимое пробирки взбалтывают, нагревают до кипения и охлаждают. Затем прибавляют 0,2 мл (4 капли) раствора роданистого аммония или калия (реактив 3) и рассматривают окраску раствора. Если при рассматривании содержимого пробирки сверху вниз и сбоку окрашивания не обнаруживается, железо в воде отсутствует. Тогда приступают к определению суммы кальция и магния, как это указано ниже, в ходе анализа в отсутствие железа. [c.303]

Железо(III)хлорид, 5%-ный раствор Иод — иодид калия, раствор Иод-крахмальная индикаторная бумага Йодная кислота, реактив [c.592]

Гексациано-(П)феррат калия — чувствительный реактив на Fe +. Гексациано-(П)феррат железа мало растворим в воде при кипячении с концентрированными щелочами выделяется Ее(ОН)з. [c.398]

Хлорид железа (III)— гексацианоферрат (III) калия (см. стр. 314) Реактив № 30 Хлорид железа (III)— гексацианоферрат (III) калия (см. стр. 314) [c.325]

Исследуемую смесь следует подвергнуть действию следующих классификационных реагентов а) бромной воды, б) раствора перманганата калия, в) раствора хлорида железа(III), г) спиртового раствора нитрата серебра, д) фуксинсернистой кислоты (реактив на альдегиды) и е) фенилгидразина. [c.414]

Приготовление реактива по Стефану к 3 мл 10% раствора хлорида окисного железа добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты, 3 г йодида калия и дистиллированную воду до 10 мл. Реактив не теряет своих свойств в течение нескольких месяцев при условии хранения его в хорошо закрытых склянках из темного стекла. [c.148]

Реактив № 30 Хлорид железа (III)— гексацианоферрат (III) калия (см. стр. 314) Хлорид железа (III) (реактив № 62) [c.325]

Для проверки спирта на содержание воды в него погружают одну из подготовленных описанным выше способом полосок. Поднимающаяся жидкость вначале входит в соприкосновение с зоной сульфата железа(П). Этот реактив растворяется в анализируемом спирте в соответствии с присутствующим в нем количеством влаги. (В безводном спирте сульфат железа(П) нерастворим.) Когда растворившийся сульфат достигает зоны, содержащей феррицианид калия, образуется феррицианид железа(11), имеющий синюю окраску. Протяженность и интенсивность образующейся окрашенной зоны пропорциональны содержанию влаги. При низком содержании воды окраска может быть незаметна до тех пор, пока бумага не высохнет. [c.296]

Недавно предложен еще один реактив для прямого титрования железа (III) —перхлорат ртути (I). Железо титруют на платиновом электроде при +0,1 в (Нас. КЭ) на фоне, состоящем из смеси 0,2 н. растворов роданида калия и хлорной кислоты в отношении 1 1. Ход кривой формы а обусловлен током восстановления железа (III). Авторы метода отмечают, что он позволяет определять весьма небольшие количества железа — до 10 М, но имеет недостаток конечная точка титрования не совпадает с точкой эквивалентности. Для устранения ошибки рекомендуется следующий прием сперва регистрируют исходную величину тока, наблюдаемую в растворе фона, к которому добавлено известное количество раствора соли Fe +, затем добавляют исследуемый раствор и титруют до тех пор, пока сила тока не достигнет исходного значения. [c.200]

Чтобы обнаружить в растворе соли железа(П), нужен другой реактив-гексацианоферрат(Ш) калия в осадок в этом случае выпадает турнбулева синь [c.63]

Характерный реактив . Раствор, содержащий иодистый калий и цинхонин. К раствору 1 г цинхонина в 100 мл теплой воды прибавляют 1—2 капли концентрированной ННОз, а затем по охлаждении 2 г KJ. Для испытаний минералов, содержащих медь и железо, к раствору прибавляют формалин (1 жл на каждые 10 мл раствора). [c.318]

Реактив. Родановое железо, реактивная бумага. 1 г хлорного железа и 1 г роданистого калия раздельно растворяют п мл метилового спирта затем растворы смешивают, отфильтровывают выпавший хлористый калий и пропитывают полученным раствором фильтровальную бумагу. Цвет высушенной на воздухе реактивной бумаги должен быть красным с зеленоватым отблеском и напоминать цвет кристаллов фуксина. Получение бумаги такого качества требует иногда неоднократной обработки фильтровальной бумаги раствором роданового железа. Готовую бумагу разрезают на квадраты (5 мм ) и сохраняют в банке из темного стекла с притертой пробкой при таких условиях хранения реактивная бумага очень устойчива [c.586]

Для определения дитионитов обычно применяют иодиметрнче-ские методы, однако предложены методы, основанные и на других окислительно-восстановительных реакциях. В этих методах используют гексацианоферрат(П1), железо(1П), иодомеркурат(11) калия (реактив Несслера), аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди и метиленовый синий. В некоторых случаях конец титрования регистрируют не визуально, а потенциометрически. [c.495]

Мешающие влияния. Помехи многих металлов, реагирующих с дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя соответствующий реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия маскирует реакции с дити-зонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия. В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Влияние железа устраняют разведением дистиллированной водой зрализируемой пррбы воды- [c.135]

ОДНИМ ИЗ растворителей, указанных в табл. 26.2, пятна обнаруживают, опрыскивая смесью 50 %-ной серной кислоты с этанолом (4 1) или реактивом на основе иодоплатината калия (реактив Т-209). Для идентификации соединений с близкими величинами Rj более удобен первый реактив, так как пятна различных соединений окрашиваются в разные цвета. Кроме того, он позволяет отличить сульфоксидные производные от исходных соединений производные реагируют с серной кислотой гораздо медленнее. Чтобы отличить сульфоксиды от фенотиазинов, можно также опрыскать пластинки 2 %-ным раствором хлорида железа(III). Этот реактив не действует на сульфоксиды, а с фенотиазинами образует окрашенные (от красных до фиолетовых) пятна. [c.199]

Из комплексных соединений железа в лаборатории применяются железистосинеродистый калий (ферроцианид), или желтая кровяная соль, К4[Ре(СН)в1 как реактив на ион Ре , образующий с последним синий осадок берлинской лазури и железосинеродистый калий (феррицианид), или красная кровяная соль, Кз[Ре(СМ)в1 как реактив на Ре , с которым она образует синий осадок турнбулевой сини. [c.323]

Ск>ли железа (III) в растворах сильно гидролизованы и показывают кислую реакцию. Аналитический реактив на трехвалентное железо — роданид калия K NS. При добавлении его к раствору соли Fe + жидкость окрашивается в кроваво-красный цвет из-за образования роданида железа [c.158]

Ферроцианид калия К4[Ре(СЫ)с] выделяет из растворов солей двухвалентного железа (при полном отсутствии возцуха) белый осадок железистосинеродистого железа(2)-калия или железистосинеродистого железа(2) в зависимости от того, реагирует ли с одной молекулой реакти ва одна или две молекулы соли железа(2) [c.234]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Окиси и перекиси могут встречаться в многочисленных эфирных маслах. Наиболее известными примерами являются 1,8-цинеол (эвкалиптол) и получающийся фотосинтетически из а-терпинена пероксид-аскаридол. Последнее соединение является главной составной частью ядовитого масла цитварного семени. На слое силикагеля Г при применении бензола два названных соединения не разделяются hRf 13 и 15), однако полностью разделяются при применении хлороформа аскаридол 63 1,8-цинеол 54. С реактивом хлорида сурьмы получают окрашивание в серый цвет. Для обнаружения перекисей проба с иодистым калием, уксусной кислотой и крахмалом (реактив № 85) часто более пригодна, чем проба с роданидом железа (II) [65]. [c.189]

Кроме того, он использовал в качестве реактива для опрыскивания 1 %-ный раствор хлорида железа (III) 1 %-ный раствор гексацианоферрата калия (III) (1 -f 1) и добавлял к 10 мл этой смеси 10 капель концентрированной азотной кислоты. При этом получают темно-синие пятна. Синюю окраску дает также предложенный нами реактив Фолина — Чокальто (№ 122). В другой работе Шанц олисал возможность количественного расчета тонкослойной хроматограммы. Для этого зоны соскабливают и экстрагируют. Элюат обрабатывают раствором соли прочной голубой и образующийся окрашенный раствор фотометрируют [47. [c.384]

Ход определения. Анализируемый раствор, занимающий объем приблизительно 2 мл, должен быть 2,5 н. по содержанию соляной кислоты и должен содержать в 1 мл примерно 0,02 мг железа в виде хлорида железа (П1). Если имеются сомнения в том, что все железо в растворе трехвалентно, прибавляют 30—50 жг персульфата аммойияили добавляют 2 капли 0,1 н. раствора перманганата калия и дают постоять до исчезновения окраски перманганата. Затем приливают реактив в четырехкратном объеме по отношению к анализируемому раствору, содержащему железо. Полученную окраску сравнивают с окрасками стандартных растворов, подготовленных таким же способом. [c.453]

СульфаФ марганца (U), раствор. Растворяют 480 г MnS04-4H20 в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л.. Вместо сульфата марганца (II) можно применять хлорид марганца (П) той же концентрации. Реактив должен быть проверен на чистоту (содержание в нем трехвалентного железа). Для этого к порции реактива прибавляют 1 мл раствора иодида калия, 0,5 мл разбавленной серной кислоты и 1 мл раствора крахмала. Если раствор посинеет то реактив следует очистить от железа (III), для чего на каждые 100 мл раствора прибавляют по 0,5 г карбоната натрия хч, дают постоять в течение суток и отфильтровывают выпавший осадок. [c.180]

Реактивы. Железо-дипиридиловый комплекс, раствор. Растворяют 0,25 г се, й -дипиридила и 0,0146 г сернокислого железа (Ре304 7НаО) в 50 мл воды, добавляют 10 г иодистого калия, встряхивают и фильтруют. Реактив устойчив при хранении (в случае помутнения раствор фильтруют) [c.165]

Если в раствор соли Fe " (например Fe lg) влить раствор роданистого калия K NS, то жидкость окрасится в кроваво-красный цвет вследствие образования окрашенной растворимой соли Fe ( N8)3. По окраске заключают о присутствии в исследуемом растворе трехвалентного железа. Следовательно, K N8 — характерный реактив на ион Fe описанная реакция — характерная реакция для обнаружения иона Fe . [c.56]

Соль железосинеродистоводородной кислоты Нз[Ре(СМ),], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с ферроцианидом калия К4[Ре(СМ)в], применяющимся для открытия Ре " [c.310]