Действие озона и пероксидов

Разрушающее действие кислотные дожди оказывают на конструкционные материалы, что приводит, в частности, к значительным повреждениям и гибели памятников истории и культуры. Основные повреждающие вещества — катион водорода, диоксид серы, оксиды азота, формальдегид, озон, пероксид водорода. Степень воздействия кислотных дождей на конструкционные материалы зависит от многих факторов вида материала, его пористости, условий эксплуатации (воздействие света, ветра, влаги) и др. Особенно сильное корродирующее действие кислотных дождей испытывают металлические сооружения, скорость коррозии во многом определяется температурой и влажностью воздуха, скоростью ветра, концентрацией диоксида серы, общим количеством и кислотностью осадков. [c.24]

При действии озона на растворы ПИБ, в том числе и ниже 273 К, наблюдается уменьшение молекулярной массы полимера и накопление кислородсодержащих функциональных групп (кислот, кетонов, пероксидов и др.). [c.237]

Наличие хлора при двойной связи помимо указанных свойств повышает стабильность каучука к действию озона и солнечной радиации. Хлоропрен при взаимодействии с кислородом образует полимерные пероксиды даже при низкой температуре в присутствии азота, содержащего небольшую примесь кислорода. Полимерные пероксиды в хлоропрене легко распадаются и инициируют самопроизвольную полимеризацию хлоропрена, что затрудняет получение наирита стандартного качества. Это вызывает необходимость проводить все операции (ректификацию, хранение, транспортировку, полимеризацию хлоропрена) в атмосфере азота, содержащего не более 10 % кислорода. [c.238]

Направление реакции окисления формальдегида в растворе меняется при применении таких окисляющих агентов, как озон, пероксид водорода, иод и т. д. Действием озона в мягких условиях формальдегид может быть превращен в муравьиную кислоту. Взаимодействие формальдегида с пероксидом водорода ускоряются в присутствии щелочей и кислот. В щелочной среде формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода [c.113]

Действие кислорода, озона, пероксидов и сульфоксида [c.11]

При действии озона на полимеры происходит уменьшение молекулярной массы и накопление кислородсодержащих функциональных групп (кислот, кетонов, пероксидов [c.314]

При действии озона на растворы ПИБ, в том числе и ниже 273 К, наблюдается уменьшение молекулярной массы и накопление кислородсодержащих функциональных групп (кислот, кетонов, пероксидов и др.). Константа скорости реакции О3 с полиизобутиленом (293 К, ССЦ) [c.121]

ДЕЙСТВИЕ ОЗОНА И ПЕРОКСИДОВ [c.202]

Соли надсерной кислоты чувствительны к температуре, влаге, а также контакту с органическими веществами и неорганическими солями. Например, аммоний надсернокислый, обладая сильным окислительным действием, в присутствии влаги разлагается, выделяя кислород и озон соли некоторых металлов при контакте с калием надсернокислым разлагаются, причем образуются пероксиды. [c.39]

На бумажку, пропитанную раствором крахмала и иодида калия, пероксид водорода действует так же, как озон. Напишите уравнение реакции. [c.64]

К радиационно-химическим относятся реакции присоединения, разложения, полимеризации и др. Под действием излучений из кислорода получается озон из азота и кислорода — оксиды азота вода разлагается на водород и кислород пероксид водорода — на кислород и воду аммиак — на азот и водород и т. п. При низких температурах проводят окисление углеводородов кислородом воздуха с получением практически важных веществ, входящих в состав смазочных масел, моющих средств. [c.200]

Озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомного кислорода (радиолиз воды,, разложение пероксидов и др.), а также при действии на молекулярный кислород потока электронов, протонов, коротковолнового излучения, т. е. за счет радиохимических и фотохимических реакций. Цепную реакцию образования озона из кислорода можно представить схемой [c.350]

Необходимо отметить, что при окислительной деструкции хитозана под действием пероксида водорода и озона не происходит функционализации биополимера. [c.505]

В сильно кислой среде тиамина бромид обладает высокой устойчивостью и не разрушается под действием даже таких окислителей, как пероксид водорода, перманганат калия и озон. При pH 3,5 тиамин может нагреваться до 120 С без заметных признаков разложения. Витамин В] не разрушается и не окисляется под действием света и кислорода, но быстро разрушается в щелочной среде с образованием открытой тиольной формы. [c.400]

Для достижения стабильной работы колонки в экстремальных условиях требуется иммобилизация НФ (путем поперечной сшивки и/или прививки). Поперечная сшивка — это реакция, которая приводит к связыванию отдельных групп полимерной фазы друг с другом с образованием более устойчивой макромолекулярной пленки. Прививка — это процесс химического прикрепления НФ к поверхности кварцевого капилляра. К настоящему времени опубликовано много работ, в которых показано, что сшитые фазы более долговечны и обладают большей термической устойчивостью по сравнению с несшитыми. Поперечная сшивка (вулканизация, иммобилизация) НФ достигается под действием инициаторов — свободных радикалов. Для инициирования сшивки используют пероксиды [84-86], озон [87], гамма-излучение [88-94] и азосоединения [95]. Для того чтобы процесс получения колонок был воспроизводим, необходимо выбрать оптимальный режим инициирования. Схема типичной реакции поперечной сшивки представлена на рис. 2-10. [c.20]

Озон может образовываться при действии солнечного света на продукты неполного сгорания моторных топлив, содержащие слабо связанный кислород (например, органические перекиси — производные пероксида водорода). В задымленном воздухе озон реагирует с углеводородами, образуя альдегиды типа акролеина, обладающие слезоточивыми свойствами. Так образуется так называемый фотохимический смог . Содержащийся в воздухе озон раздражает легкие, увеличивает износ автомобильных шин. [c.156]

При действии бактерицидных ультрафиолетовых лучей на воду в ней обнаруживают следы пероксида водорода в воздухе образуется озон. [c.650]

Как распадаются пероксид водорода и озон На чем основывается их сильное окисляющее действие [c.55]

Действие агрессивных сред на каучуки и резины, находящиеся в ненапряженном состоянии, рассматривается в монографии [5], где также обсуждается влияние на процесс разрушения химического строения и структуры полимеров и факторов, относящихся к среде. При химическом взаимодействии резин с жидкостью или газом могут происходить необратимые изменения каучуковой основы, в результате чего обкладки или покрытия на металлах утрачивают защитные свойства. К высокоактивным химическим средам следует отнести нагретые растворы азотной и соляной кислот, концентрированную серную кислоту, неорганические и органические пероксиды, озон, фтор, хлор и другие галогены. Особо следует выделить жидкие органические кислоты, которые могут при высоких концентрациях проявлять себя и как реакционноспособные соединения и как органические растворители. В качестве первых они реагируют с макромолекулами сшитого каучука, в качестве вторых — сильно ослабляют межмолекулярные связи. Водные растворы большинства минеральных солей, а также кислот, не обладающих окисляющими свойствами, при средних концентрациях и температурах диффундируют в резины, вызывая набухание без деструктивного распада макромолекулы каучука. В этом случае основная нагрузка падает на адгезионный подслой, который должен служить дополнительным антикоррозионным барьером. Здесь уместно заметить, что большинство антикоррозионных резин на основе карбоцепных каучуков (а возможно, и других) обладают избирательной диффузионной проницаемостью, т. е. проявляют мембранный эффект. Именно поэтому они, например, в дистиллированной воде набухают больше, чем в морской, а в морской больше, чем в концентрированных растворах минеральных солей. На некоторые гетероцепные каучуки, например на полиэфируретаны, горячая вода оказывает химическое действие, вызывая гидролитическую деструкцию макромолекул. [c.7]

Опыт 181. Получение озона действием серной кислоты на пероксид бария. [c.130]

Хлорметан, ди- и трихлорметаны окисляются озоном с образованием пероксидов или хлора, а тетрахлорметан и хлорэтан достаточно стабильны к его действию. [c.23]

Под сульфоокислением понимают совместное действие кислорода и диоксида серы на насыщенные алифатические и алицикличе-ские углеводороды с применением ультрафиолетового (длина волны 3600—4000 см ) облучения, озона или органических пероксидов. Реакция сульфоокисления протекает по уравнению [c.176]

Более еильпыми окислителями, чем пероксиды и надпероксиды, являются озониды. Озониды могут быть получены при действии озона на твердые гидроксиды [c.255]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Результаты исследования окислительной деструкции хитозана под действием озона и пероксида водорода свидетельствуют о том, что при защите аминогрупп протонировапием кислотами основным процессом является разрыв 1,4-Р-0-гликозидных связей в макромолекуле. Степень полимеризации продуктов можно регулировать в широких пределах условиями реакции. [c.511]

Основная особенность бутилкаучука — низкая непре-дельность. Это определяет высокую химическую стойкость гуммировочных материалов, стойкость к тепловому и амосферному старению, действию озона, кислот, щелочей, растворов солей, спиртов, эфиров, животных и растительных жиров. Бутилкаучук лучше других каучуков с непредельной структурой сопротивляется действ1ию слабых растворов азотной кислоты, пероксида водорода и прочих окислителей, которые разрушают большинство обычных каучуков. [c.69]

Окисление П. о. пероксидами и перкислотами приводит к сульфокислотам RSOjOH либо сульфиновым к-там RSOjH при действии тетраацетата свинца образуются сульфинаты RS(0)0R, при р-ции тетрасульфидов с озоном-ангидриды сульфокислот RSOjOSOjR и SOj. [c.26]

По сравнению с полиолефинами алифатические П. п. легче окисляются их эфирная связь нестойка к действию кислотных агентов. Деструкцию под действием кислотньа агентов, напр. НС1, НВг, BF3, или окислителей (Н2О2, орг. пероксиды, озон) используют как способ снижения мол. массы алифатических П.п. [c.51]

Используемые при отбелке технических целлюлоз кислород, озон и пероксид водорода образуют ряд активных интермедиатов, в том числе свободнорадикальных (НО , НОО", О2 ), способных не только взаимодействовать с остаточным лигнином, но и вызывать деструкцию целлюлозы (см. 13.3.2 и 11.11.2). Наиболее интенсивно деструкция целлюлозы мод действием кислорода происходит в щелочной среде в результате реакции р-элиминированмя карбонилсодержащих продуктов окисления (см. схемы [c.584]

Оксазольный цикл обычно нестабилен в условиях окисления производные оксазола расщепляются холодным перманганатом, хромовой кислотой, гипобромитом натрия, дымящей азотной кислотой и озоном [4]. К действию пероксида водорода оксазолы обычно устойчивы, но 4-(оксазолил-2) пиридин при взаимодействии с Н2О2 — АсОН превращается в пиридин-Л -оксид [4]. Фотосенсиби-лизированное присоединение синглетного кислорода к соединению [c.447]

Кетоны легко подвергаются окислительному а-расщеплению после превращения в соответствующие алкил- [33] и триалкилси-лиловые [34] эфиры енолов. Эти производные как богатые электронами олефины мягко и избирательно расщепляются при озоно-лизе [33, 34] под действием ж-хлорпербензойной кислоты [35] или пероксида водорода в кислой среде схемы (17) —(19) [36]. [c.15]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

Выделение кислорода свидетельствует, что 5О4 действительно пероксид. При действии тихого электрического разряда или озона а смесь 50з и кислорода образуется маслянистая жидкость ЗгО , растворением которой в воде получают надсерную кислоту НгЗгОв, весьма неустойчивую и разлагающуюся. Она может быть также получена при электролизе растворов серной кислоты повышенной концентрации на платиновых электродах. При этом также образуется кислота Каро Н2505. Соли надсерной кислоты довольно устойчивы, например (ЫН4)25208. Они нашли примененне в качестве окислителей вместо пероксида водорода. Как ЗгО , так и Н2З2О8 и Н2ЗО5 содержат в молекулах пероксидные кислороды. Поэтому олн являются сильными окислителями. [c.269]

Весьма эффективным способом повышения гидрофильности полимерных пленок является их обработка окислителями, которая производится в окислительной газовой среде и (или) в ванне с химическим реагентом. Окислительная модификация может производиться следующим образом. Пленка подвергается облучению УФ-светом, при этом образуется озон, одновременно в камеру могут подаваться и другие газообразные окислители. Затем пленка поступает в окислительную ванну, содержащую 30%-й пероксид водорода, серную, азотную и хлороводородную кислоты, смесь серной и фосфорной кислот с солями серебра, галоге1 ами щелочных металлов и оксидом хрома, нитрующую смесь, гипохлорит натрия, водный раствор фторида водорода, хлорсульфоновую и надуксусную кислоты [71]. Эффективность действия окислителей возрастает с повышением температуры и концентрации окислительной среды. Поверхность пленки перед обработкой обезжиривают, а после обработки тщательно промывают. При обработке пленок окислителями следует учитывать возможность помутнения пленок и снижение их прочности. [c.67]

Дж. Дж. Томсон , открывший трехатомный водород, указал на то, что для образования этой модификации водорода в каналовых лучах необходимо присутствие кислорода. С химической точки зрения эту зависимость можно объяснить тем, что реакция идет здесь путем промежуточного обра-аования неустойчивого, перегруженного водородом соединения кислорода. Известно, что при окислении фосфора озон образуется не из свободных атомов кислорода, соединяющихся в трехатомную молекулу, а из промежуточной перекиси (пероксида) фосфора. По аналогии с этим можно предположить, что при гидрировании кислорода трехатомный водород образуется из промежуточного пергидрида кислорода. Из возможных промежуточных продуктов этого рода наиболее простым является гипотетическая недокись водорода, или оксипергидрид ОН4, аналог недокисей одновалентных металлов 0Мб4. Оказывается, что именпо такое соединение ОН4 Дж. Дж. Томсон нашел в каналовых лучах при действии разряда на смесь кислорода и водорода. Поэтому есть некоторое основание предполагать, что образование трехатомного водорода протекает по реакции [c.306]

Осн. направление работ — изучение каталитической активности реагентов. Открыл (1840) озон. Получил (1846) нитроцеллюлозу, изучил ее св-ва. Приготовил (1846) коллодий. Занимался изучением гетерогенного и гомогенного катализа, а также биокатализа. Выдвинул положение, согласно которому каждая хим, р-ция представляет собой сумму последовательных процессов, В результате своих первых эксперим, наблюдений за ходом катализа пришел к выводу (1843) о потере активности катализатора, Опубликовал (1844) работу Вклад в физическую химию , где изложил свои представления о катализе и подверг критике понятие каталитической силы , предложенное Й. Я. Берцелиусом. Подверг критике также воззрения М. Фарадея на адсорбцию как чисто физ, явление. Утверждал, что адсорбция зависит не только -от величины поверхности, но и от природы соответствующего в-ва и что каталитический процесс есть особая форма хим, процесса. Исследовал каталитические р-ции разложения и окисл., а также некоторые природные процессы — тление, брожение, гниение. Изучил каталитическое действие разных металлов, их оксидов и пероксидов. [c.502]