Свойства ртути и амальгам

Сплавы натрия и калия со ртутью (амальгамы) — сильные восстановители. Химические реакции амальгамированных щелочных металлов протекают так же, как и с чистыми элементами, но гораздо спокойнее без загорания и взрыва. Это свойство амальгам широко используется в лабораторной практике. [c.145]

В некоторых случаях весьма полезными оказываются амальгамные электроды, т. е. такие, в которых активный металл (например, натрий) применяется не в чистом виде, а в виде его раствора в ртути. Амальгама металла является фазой переменного состава, следовательно, активность его в этой фазе переменна. Рассмотрим свойства таких электродов на примере натриевого амальгамного электрода [c.508]

Это ртуть, которая легко образует жидкие сплавы — амальгамы с золотом, серебром, натрием и другими металлами. Лавуазье и Пристли использовали свойство ртути образовывать оксид HgO, который при сравнительно невысокой температуре разлагается с выделением кислорода и превращается в металл. [c.227]

Еще одно замечательное свойство ртути способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы — амальгамы. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы. [c.205]

Для извлечения мелкораздробленного золота применяют разнообразные методы, основанные на особых физических и химических свойствах золота, например на высокой его плотности (благодаря чему из взвеси раздробленной руды в первую очередь осаждаются на дно более тяжелые частицы золота). На свойстве золота очень легко образовывать сплав со ртутью (амальгаму) основан метод его извлечения с помощью ртути (амальгамирование). Чаще золото извлекают с помощью растворов цианистого натрия по реакции [c.223]

В справочнике приведены физико-химические свойства хлора, каустической соды, едкого кали, соляной и серной кислот, хлористого водорода, хлорсодержащих солей и их растворов, даны, основные сведения по электрохимии и некоторые статистические материалы, кратко описаны вспомогательные вещества (хладоагенты, ртуть, амальгамы и др.), освещена техника безопасности при работе с хлором и щелочами. [c.2]

В справочнике приведены принципиальные схемы производства электролитического хлора и каустической соды и технологические схемы основных отделений и стадий производственного процесса рассмотрены физико-химические свойства хлора, каустической соды, едкого кали, соляной и серной кислот, хлористого водорода, хлорсодержащих солей и их растворов даны основные сведения по электрохимии и некоторые статистические материалы кратко описаны вспомогательные вещества (хладоагенты, ртуть, амальгамы и др.). [c.304]

Свойство ртути давать амальгамы металлов используется для получения исключительно чистых металлов, для выделения и разделения редкоземельных элементов и т. д. [c.4]

Амальгамами называются металлические системы, в состав которых в качестве одного из компонентов входит ртуть. Другим компонентом в интересующих нас системах являются щелочные металлы. Прежде чем рассматривать свойства амальгам, остановимся на физико-химических свойствах ртути и щелочных металлов и проследим как их свойства передаются амальгамам. [c.5]

Место в системе элементов. Нахождение, извлечение и свойство ртути. Типы соединений (858). Кислородные, хлористые, серу содержащие и азотистые соединения ртути. Гремуче-ртутная соль. Амальгамы. Выводы (стр. 872). [c.61]

Металлическая ртуть хорошо растворяет. многие металлы, образуя так называемые амальгамы. Легче всего в ней растворяются щелочные металлы. Полученные путем простого погружения натрия или калия в ртуть амальгамы щелочных металлов сохраняют все свойства этих металлов, но значительно ослабляют их активность амальгама натрия вытесняет из воды водород. Горение в кислороде натрия и калия в виде амальгамы идет значительно спокойнее, чем в тех случаях, когда для этой цели берутся чистые металлы. [c.354]

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

Отметим еще одно свойство — это способность рассматриваемых металлов легко растворяться в ртути, образуя растворы, называемые амальгамами. [c.396]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Вследствие огромной растворимости бария в его расплавленных солях, высокой температуры плавления последних, легкой окисляемости металла на воздухе и высокого электроотрицательного потенциала разряда ионов бария, получение его электролизом из расплавленных сред оказалось технически невозможным. Барий может быть получен отгонкой из амальгамы бария. Однако примеси ртути в металле резко ухудшают его свойства, как гетера. [c.324]

Свойства цинка, кадмия н ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебрИ сто-белый цвет. Цинк при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. При 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка. Он хорошо куется и протягивается в проволоку при обычных условиях, а при нагревании до 80 °С становится хрупким. Ртуть при обычных условиях существует в жидком состоянии. Со многими металлами, например с На, К, Ад, Аи, 2п, С(1, 8п, РЬ, она образует жидкие и твердые сплавы, называемые амальгамами. Следует отметить, что амальгамы образуют преимущественно металлы, расположенные близко к ртути в периодической системе. [c.428]

Различные металлы значительно отличаются по своей способности давать амальгамы. Хорошо амальгамируются элементы, близкие по свойствам к ртути и расположенные вблизи от нее в периодической системе элементов. Трудно образуют амальгамы элементы с высокой температурой плавления, а также металлы, не смачиваемые ртутью, так как они не приходят с ней в тесное соприкосновение. [c.10]

II физическим свойствам с ртутью, характеризуются большой растворимостью в ней. Чем дальше металлы отстоят в таблице Менделеева от ртути, тем менее они растворимы. Действительно, совершенно нет металлов, хорошо растворимых в ртути, за исключением таллия следовательно, методы получения амальга.м часто дают гетерогенные вещества. В случае пастообразной или полужидкой амальгамы кристаллическое вещество может быть быстро отделено от насыщенного раствора металла в жидкой ртути фильтрованием через замшу. Во многих случаях возможно увеличить концентрацию металла в амальгаме нагреванием ее при пониженном давлении. [c.11]

Возвращаясь к уравнению (1.8), отметим, что образующаяся при электровосстановлении амальгама будет в данных условиях очень разбавленной. Поэтому можно считать ее идеальным раствором, в связи с чем величины к и Ка будут постоянными (/а=1). Следовательно, при данной концентрации посторонней соли (и при данной температуре) потенциал полуволны является величиной практически постоянной, не зависящей от концентрации восстанавливающихся ионов. Это свойство 1/2 чрезвычайно важно для качественного полярографического анализа. Точно так же на потенциал полуволны иона металла не влияет начавшийся ранее процесс восстановления других веществ, а также характеристики капилляра. При восстановлении ионов металлов (Ре, Сг, V, Мо и др.), не растворяющихся в ртути. [c.18]

Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]

Если амальгама является многокомпонентной, то между растворенными в ней металлами также могут происходить взаимодействия с образованием интерметаллических соединений, прочность которых определяется характером связи металл-металл (ковалентная, ионная и т.п.). Чем больше различаются по свойствам компоненты амальгамы, тем прочнее образующиеся интерметаллические соединения. Образование последних приводит к снижению равновесной концентрации металла в ртути. Следует заметить, что растворимость интерметаллических соединений в ртути невелика, и они могут выделяться в виде твердой фазы. Так, для GaNi произведение растворимости равно 3,9-для uGe - 8,4-10 и для Au d-2,5-10 . [c.418]

Из химических свойств ртути интересна ее способность растворять многие металлы с образованием жидких и тверды сплавов, называемых амальгамами. Железо и никель не растворяются в ртути и не дают с ней амальгам, поэтому хранить га транспортировать ртуть можно только в железных и никелевых сосудах. Амальгама натрия применяется в лабораторной практике как восстановитель. Амальгамы олова и серебра xopomoi затвердевают тотчас же после их приготовления и применяются в стоматологической практике для пломбирования зубов. [c.125]

Латинское название ртути Hydrargyrum происходит от греческих слов хюдар аргирос , т. е. жидкое серебро . Ртуть была известна с доисторических времен. Еще в IV в. у Теофраста можно найти указания о получении металлической ртути из киновари. При перегонке самородной ртути, в большинстве случаев являющейся амальгамой, получается остаток в виде королька золота или серебра. На основании этого в древности делался вывод о том, что ртуть превращается при нагревании в благородные металлы и что она есть не что иное, как жидкое серебро. Издавна знали лечебные свойства ртути и ее соединений, методы ее получения китайцы, греки, римляне и народы, населявшие Среднюю и Южную Америку. [c.7]

Уголь (или свинец) соединяют с положительным полюсом источника тока ртуть при помощи медной проволоки — с отрицательным полюсом. При прохождении тока через едкий натр, который делается проводящим под влиянием влаги, поглощенной нз воздуха, на катоде выделяется металлический натрий, тотчас же образующий с ртутью амальгаму натрия. Эта амальгама сохраняет свойства натрия, например его способность разлагать воду (этим можно воспользоваться для доказательства присутствия натрия). Если не применять ртуть, а непосредственно дотронуть- [c.461]

Свойства. Ртуть является единственным металло.м, который находится в Ж идком состоянии при обыкновенной температуре (радмий элемент галлий плавится пр И 29,8 ). Осажде нная из растворов в тонко раздробленном состоянии и будучи не совсем чистой, она образует темвосерый порошок. Ртуть е окисляется при обыкновенных температурах воздухом или кислородом, но медленно окисляется при температуре ее кипения. Она растворяет многие металлы, образуя амальгамы, им еющие важное промышленное значение. Амальгамы часто получаются при электролизе растворов с ртутным катодом. Ртуть не растворяется в соляной и разбавле нной серной кислотах, но растворяется в горячей концентрированной серной ки слоте с выделением двуокиси серы, причем образуется сульфат одновалентной ИЛИ двухвалентной ртути в зависимости от того, что находится в избытке — кислота или металл [c.122]

В твердом состоянии ртуть мягка и тягуча. Из нее в обычных условиях можно получить эмульсии как в неполярных, так и в полярных средах. Сплавы с ртутью — амальгамы — легко образуют очень многие металлы (кроме железа и платины). Способность золота амальгамироваться используется при добывании этого металла (стр. 223). Амальгама натрия, получаемая при электролизе водного раствора КаС1 с ртутным катодом, обладает сильными восстановительными свойствами. [c.236]

Золото. Известно с глубокой древности у всех культурных народов первый металл, нашедший применение в доисторическую эпоху. В Древнем Египте широко употреблялся сплав золота с серебром (самородное золото) — асем, в Древней Греции — электрон. Добывался металл из золотоносных россыпей (самый крупный из найденных самородков весил 112 кг), из него чеканили монету, делали ювелирные украшения. Древние греки и римляне знали свойства золотой амальгамы — сплава золота со ртутью. Указание на золото как на определенный металл имеется в Ветхом завете и у Гомера. Средневековые алхимики (вплоть до XV в.) безуспешно пытались найти некий философский камень , который бы позволил превратить неблагородные металлы в золото они же одновременно разработали методы выделения и очистки металла, наблюдали растворение золота в царской водке (смеси концентрированных HNO3 и НС1) и изучали свойства сплавов, о чем свидетельствуют сочинения В. Бирннгуччо. Способ извлечения золота из руд (цианирование) открыл П. Р. Багратион в 1843 г. Этот способ используется и сегодня Аи (в ру-де) + 8СН-+2Нр + 02 = 4[Аи(СЫ)2]-+40Н-, 2[Au( N)2] + +Zn = [Zn( N)4f- + 2Au (чистое) . [c.20]

Амальгамные пены обладают свойствами коллоидов. Дискуссия по вопросу, является ли амальгама натрия истинным раствором или коллоидом [172, 173], закончилась признанием, что амальгама натрия в пределах ее растворимости в ртути обладает свойствами истинных растворов [174]. При концентрациях меньще 0,01 г-атом металла на 1 л ртути амальгамы подчиняются законам, справедливым для полностью диссоциированных идеальных растворов. Лишь Рабиновичем и Животинским [175] было показано существование коллоидных растворов железа за пределами его растворимости в ртути. [c.20]

Амальгамные пены имеют многие свойства коллоидов. В свое время вопрос о том, является ли амальгама натрия истинным раствором или коллоидом, был предметом дискуссии, закончившейся признанием за амальгамой 1Гатрия в пределах растворимости в ртути вoй tв истинных растворов. При концентрациях менее 0,01 моль металла в 1 л ртути амальгамы подчиняются законам полностью диссоциированных идеальных растворов. Существование коллоидных растворов за пределами растворимости было показано для железа авторами работы [c.20]

В ряде работ нами было экспериментально показано, что по отношению к сталям и бронзам высокими противоизносными свойствами и способностью противостоять заеданию отличаются расплавленные и жидкие металлы. Противоизносные свойства ртути по отношению к стали такие же, как у авиационных масел. По отношению к бронзам ртуть ведет себя несравнимо лучше любого известного в настоящее время смазочного материала. Замечательные противоизносные свойства на стали и бронзе проявляет в жидком состоянии сплав Вуда и некоторые другие расплавы металлов. В амальгамы и расплавы металлов можно ввести твердые противоизносные компоненты типа МоЗз, дающие в этих условиях большой эффект. Полученные результаты не являются неожиданными. При трении непрерывно обнажается неокисленная поверхность металла, которая легко амальгамируется даже в случае сталей и взаимодействует с различными жидкими металлами. Высокие теплоемкости и теплопроводности жидких и расплавленных металлов обеспечивают исключительно интенсивный отвод тепла от поверхности трения, в результате чего режимы трения становятся менее жесткими. В случае применения в качестве смазочных средств жидких и расплавленных металлов сильно снижается поверхностное натяжение на поверхностях сталей и бронз. И, самое главное, в присутствии ртути образуются пластичные поверхностные слои амальгам. Вероятно, и в случае применения сплава Вуда на поверхности сталей и бронз образуются [c.165]

Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Она является как бы инертной средой. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. Это свойство амальгам сохранять потенциал более электроотрицательного металла, сплавленного с ртутью, используется в амальгамной гидроэлектрометаллургии для проведения реакций фазового обмена (цементации) между электроотрицательным металлом амальгамы и ионом более электроположительного металла в растворе [c.251]

Интересным свойством меди, серебра и золота является образование сплавовдругсд угом и со многими другими металлами. Все они растворяются в ртути, давая амальгамы. [c.413]

От чистых металлических или графитовых электродов амальгамированные электроды отличаются однородностью и постоянством свойств поверхности. На амальгамированном электроде концентрируемый металл сосредоточен в тонком поверхностном слое ртути (толщиной 1—2 ммк) в виде амальгамы и полностью растворяется в процессе съемки анодной кривой. Поверхность электрода после растворения приходит в первоначальное состояние и на электроде снова можно снимать лолярограмму. [c.206]

Поскольку реакция протекает только на поверхности амальгамы, необходимо энергичное перемешивание (лучше встряхивание). По мере прибавления амальгамы выделяется тепло и температура смеси повышается. Одпако, если восстановление протекает слишком медленно, можио нодогревать смесь в пре телах температур, допустимых для данного растворнтсля. Это ие втияот па ре. ультаты восстаиовления, а ишь увеличивает скорость реакции. Об окончании процесса судят По полному разложению амальгамы и выделению ртути которую отделяют декантацией и промывают водой или спиртом Дальнейшие операции зависят от свойств по- чученного продукта Во время реакции образуется едкий [c.55]

Примером пленочных электродов является ртутно-графито-вый электрод. Особенно удобен, как уже отмечалось выше, электрод in situ. Он формируется при наложении соответствующего потенциала на графитовый электрод, опущенный в раствор определяемого компонента, содержащий соль ртути. При этом на поверхности графита выделяется металлическая ртуть и электрод приобретает свойства ртутного электрода. Однако вследствие существования индукционного периода в процессе образования зародышей ртути поверхность графита не сразу приобретает свойства РГЭ. Индукционный период тем больше, чем меньше концентрация ртути в растворе. Задержка во времени должна приниматься во внимание при формировании электрода, прежде всего в присутствии компонентов, способных к сильному взаимодействию с поверхностью графита. При этом часть металла может выделиться непосредственно на поверхности электрода, а не в амальгаму и, следовательно, не будет участвовать в формировании аналитического сигнала. [c.424]

Приготовленные таким образом концентрированные амалы амы обладают значительными пирофорными свойствами и при соприкосновении с воздухом или влагой самовоспламеняются или взрывают. Нагреванием амальгамы в эвакуированной печи до температуры около 1000° можно удалить оставшуюся ртуть и получить редкоземельный металл в очень чистом состоянии [3, 4]. [c.22]

Еще один общий метод получения амальгам состоит в проведении электролиза металлической соли на ртутном катоде. Концентрация выделившегося металла в образованной таким путем амальгаме может быть повышена в значительной степени так, что при этом будут выделяться твердые фазы. Этот метод удается применить даже к металлам с исчезающе малой растворимостью в ртути (например, к железу). В этих случаях получают суспензии в ртути, обнаруживающие свойства, весьма сходные со свойствами истинных амальгам (см. табл. 54). С помощью амальгам истинных и псевдоамальгам удается [c.2169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология