Серная кислота на щавелевую кислоту

При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота и ее соли выделяют смесь окиси и дву окиси углерода [c.466]

XS Серная кислота + щавелевая кислота Переменный или постоянный до 25 1,0—1,5 [c.717]

Серная кислота Щавелевая кислота [c.83]

Для анодирования титана применяют серную кислоту, щавелевую или смесь серной и фосфорной кислот. [c.225]

Фосфорная кислота/ серная кислота Щавелевая кислота [c.92]

Окись меди, двуокись марганца (или перманганат калия), концентрированная соляная кислота, уголь, известковая вода, муравьиная кислота, концентрированная серная кислота, щавелевая кислота, раствор едкого натра, цинковая пыль, малахит (или карбонат магния), древесные опилки./ [c.163]

Водные растворы аммиака Аммиачные удобрения Фосфорная кислота Фосфорная и серная кислоты Щавелевая кислота Растворы щелочных алюминатов [c.71]

Под действием концентрированной серной кислоты щавелевая кислота, в отличие от других двухосновных кислот, разлагается. [c.63]

Дальнейшая обработка осадка от аммиака зависит от его состава. Если содержание алюминия и железа значительно превышает содержание редкоземельных элементов, осадок целесообразно обработать фтористоводородной кислотой, после чего поступают следующим образом. Раствор выпаривают на водяной бане почти досуха. Остаток смачивают 0,5 мл фтористоводородной кислоты, прибавляют 25 мл воды, 0,5 мл соляной кислоты и после непродолжительного нагревания фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 2 мл фтористоводородной кислоты и 2 мл соляной кислоты в 100 мл. Фториды смывают с фильтра в платиновую чашку, фильтр сжигают и золу присоединяют к осадку. Осадок смачивают серной кислотой, выпаривают и избыток кислоты удаляют нагреванием в радиаторе (см. рис. 5, стр, 48). Остаток сульфатов растворяют в холодной воде. Из раствора редкоземельные металлы осаждают в виде оксалатов, которые промывают 1 %-ным раствором щавелевой кислоты, прокаливают при 1200° С и взвешивают. По цвету окислов можно, получить некоторое представление об их составе. Осадок, если возможно, растворяют в соляной кислоте (если нет, то в серной), после чего производят соответствующую обработку для отделения и определения тория и церия. Фильтрат, после отделения фторидов редкоземельных металлов, выпаривают с серной кислотой до полного удаления фтора. Остаток растворяют в поляной кислоте, и затем железо, алюминий и другие элементы осаждают аммиаком (стр. 565). Осадок прокаливают, доводя температуру в конце прокаливания до 1200° С, и взвешивают. В этом осадке определяют железо (стр. 122), цирконий (стр. 122) и бериллий (стр. 121). В осадке можно определить также и титан, если содержание его не устанавливают в отдельной навеске пробы. Фосфор определяют в отдельной навеске. Содержание всех этих элементов вычитают из массы суммы смешанных окислов, а полученную разность считают за окись алюминия. [c.624]

При нагревании в присутствии серной кислоты щавелевая кислота конденсируется с тремя молекулами фенола, отщепляя воду и окись углерода с образованием аурина [c.299]

В этих условиях при смешении известкового молока с окисленным раствором азотная кислота образует хорошо растворимый в воде азотнокислый кальций Са(ЫОз)2. Щавелевая кислота образует в этих условиях практически нерастворимый щавелевокислый кальций, выпадающий в осадок. Ксилотриоксиглутаровая кислота образует плохо растворимую среднюю кальциевую соль, которая тоже выпадает в осадок. Ксилоновая, арабоновая, ара-ботриоксиглутаровая, сахарная и другие кислоты в этих условиях образуют легко растворимые кальциевые соли. От растворенных веществ осадок отделяют в конусном промывателе 0 и затем на нутч-фильтре И. Тщательно отмытый от растворимых солей осадок переносят в реактор-расщепитель 13, где обрабатывают серной кислотой, поступающей из мерника 14. Серная кислота, вступая в реакцию с кальциевой солью триоксиглутаровой кислоты, образует почти не растворимый в воде гипс и свободную ксило-триоксиглутаровую кислоту. Количество серной кислоты берется из такого расчета, чтобы после вытеснения всей ксилотриокси- [c.377]

Бергман хорошо знал и применял большое число реагентов он давал рекомендации по их приготовлению и использованию для проведения анализов. Реагентами Бергман называл вещества, которые при прибавлении к какому-нибудь раствору сразу же или через некоторое время изменяют его цвет или прозрачность, указывая на присутствие в растворе определенных веществ [52, с. 89]. Реагентами Бергман считал лакмус, сок листьев фиалки, настойку чернильных орешков, ферроцианид калия, серную кислоту, щавелевую кислоту, карбонат калия, известковую воду, нитрат серебра, сульфат железа, этиловый спирт и др. Описанные Бергманом реакции для определения барита , извести , меди, сероводорода, серной, щавелевой и угольной кислот использовались в лабораторной практике вплоть до XX в. [c.114]

Новолачные смолы, или новолаки, получают при соотношении реагирующих компонентов 120 весовых частей фенола и 24—28 весовых частей формальдегида в присутствии кислого катализатора (соляная кислота, серная кислота, щавелевая кислота и др.). [c.173]

Опасности, связанной с применением этого метода, можно избежать, заменив серную кислоту щавелевой кислотой [c.325]

Выделение следовых количеств сурьмы сероводородом [7, 9] из раствора в 0,5—1 н. соляной или серной кислоте применяют в тех случаях, когда анализируемый раствор не содержит большого количества металлов I и II аналитических групп, осаждающихся из кислой среды в виде сульфидов. В качестве носителя используют медь или молибден. Присутствие щавелевой кислоты мешает осаждению олова, а в присутствии винной кислоты не осаждаются вольфрам и ванадий. [c.374]

Оксидирование алюминия возможно переменным током в серной и щавелевой кислотах при пониженной концентрации (до 12—13%). [c.455]

Рассмотренные здесь осложнения имеют еще большее значение при определении емкости поглощения анионитов. Один и тот же элемент часто образует множество анионных форм. Многие неорганические и органические кислоты являются поливалентными, например серная, фосфорная, щавелевая кислоты и др. [c.78]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Для создания кислой среды используют серную или щавелевую кислоту, а в качестве окислителя — хромпик или нитрит натрия. Кубозоли применяют для крашения целлюлозных и белковых волокон. Кроме того, их применяют для крашения полиамидных, полиэфирных и других синтетических волокон. Кубозоли значительно дороже кубовых красителей, поэтому их применяют для крашения высококачественных тканей и чаще в светлые оттенки. [c.295]

Азотная кислота. Серная кислота. . Соляная кислота. Уксусная кислота Фосфорная кислота Щавелевая кислота Едкий натр. , . Едкое кали. . Этиловый спирт. Лимонная кислота [c.353]

Отщепление молекулы воды от спиртов типа НаССНОНК, происходит с полной или только частичной перегруппировкой это зависит от характера заместителей и от применяемых дегидратирующих средств. Чаще всего реакцию ведут при кипячении с разбавленной (например, 20%-ной) серной кислотой . Реакция протекает более мягко при нагревании с растворами арилсульфоновых кислот, например с бензолсульфо-или а-нафталинсульфокислотой . Можно проводить реакции также и при нагревании с щавелевой кислотой. Так, пинаколиновый спирт при нагревании с щавелевой кислотой до температуры 100—110° превращается в тетраметилэтилен (около 70%—продукт, полученный путем дегидратации и одновременной перегруппировки , и около 30%—1-метил-2-изо-пропилэтилен ). Пропускание паров пинаколинового спирта при тем- [c.733]

Серная кислота, содержащая НС1, НВг, HF Изобутилсерная кислота Сульфатные (хромоаммониевые) растворы Щелочи (NaOH, LiOH) Щелочь и кислота в процессе нейтрализации Сульфоновая кислота Серная и азотная кислоты Серная кислота Соляная кислота Муравьиная кислота Щавелевая кислота Сульфаминовая кислота Фосфорная кислота Растворы хлорида хрома Серная кислота, Нг8 и Sj [c.71]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

При нагревании выше температуры плавления, особенно легко в присутствии концентрированной серной кислоты, щавелевая кислота разлагается (С00Н)2 С0+С0а+Н20. [c.199]

В настоящее время для сообщения алюминиевым деталям большей устойчивости широко применяеггся специальная обработка, благодаря которой толщина и плотность защитной оксидной пленки чрезвычайно возрастают. С этой целью алюминиевую деталь подвергают анодной поляризации в растворах серной кислоты, щавелевой кислоты или хромового ангидрида. Толщина окисной пленки доводится обычно до 0,02—0,04 мм, но при соблюдении особых условий могут быть получены и более толстые слои. [c.51]

При осаждении магния в виде арсената смешанный осадок растворяют в серной кислоте, щавелевую кислоту титруют раствором перманганата калия и затем определяют иодометриче-ски мышьяковую кислоту, количество которой эквивалентно количеству магния. Раствор при этом должен содержать необходимое количество соляной и серной кислот Ьз часть объема соляной КЕС-лоты уд. в. 1,19 и 7в часть серной кислоты уд. в. [c.18]

При осаждении магния в виде фосфата смешанный осадок обрабатывают 0,1-н. раствором соляной кислоты. При этом маг-ний-аммонийфосфат растворяется с освобождением свободной фосфорной кислоты. При обратном титровании избытка соляной кислоты 0,1-н. раствором едкого натра фосфорная кислота образует однозамещенный фосфат натрия (МаНоРО ) в этой реакции эквивалент магния равен половине его атомного веса. После подкисления раствора серной кислотой щавелевую кислоту, эквивалентную кальцию, титруют перманганатом калия. [c.18]

Экстракция с помои ью диэтилдитиокарбамата диэтиламмония . Мышьяк(1П) экстрагируется раствором диэтилдитиокарбамата диэтиламмония в хлороформе из растворов в минеральной кислоте (1—10 н. серная кислота). Цинк, кадмий, никель и железо(П) не экстрагируются. Сообщают, что свинец не экстрагируется, если концентрация соляной кислоты по крайней мере 2 М. Германий экстрагируется очень незначительно в том случае, если связать его щавелевой кислотой (стр. 262). Медь, висмут и ртуть экстрагируются однако их можно отделить от мышьяка, если он присутствует в неэкстрагируемом пятивалентном состоянии. При подобном разделении сурьма и олово остаются вместе с мышьяком. [c.251]

Получение диметилвинилкарбинола. В 1969—1972 гг. в СССР был разработан и испытан в полупромышленном масштабе метод получения диметилвинилкарбинола — ценного сырья для производства витаминов А и Е — из промежуточных продуктов синтеза изопрена из изобутилена и формальдегида (см. раздел 2.1). Технологическая схема процесса представлена на рис. 3.17. Водный раствор изобутенилкарбинола, выделенный азеотропной ректификацией с водой из фракции возвратного 4,4-диметил-1,3-диоксана. подается в куб реакционно-отгонной колонны 1, куда загружен катализатор (серная или щавелевая кислота). В кубе поддерживается кипение реакционной смеси (температура в парах 87—88 °С). Из верхней части колонны 1 непрерывно отбирается смесь водного азеотропа диметилвинилкарбинола н изопрена с примесью непревращен-ного изобутенилкарбинола. Для обеспечения полного расслаивания дистиллята и повышения степени осушки органической фазы в линию отбираемых продуктов подается дополнительное количество изопрена, отгоняемого в колонне 3. В отстойнике 2 смесь расслаивается. Нижний водный слой возвращают в колонну 1 в виде флегмы. Органическая фаза поступает в систему ректификационных колонн [c.97]

Многие непредельные спирты при дегидратации превращаются в. диеновые углеводороды, являющиеся каучукогенами. Я- М. Слободин [5] подробно исследовал дегидратацию различных олефиновых спиртов действием серной или щавелевой кислот, а также в паровой фазе при 350° над А12О3. Как видно из табл. 42, выходы соответствующих диенов (над А12О3) доходят до 60—70%. [c.454]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат, установленный на заданную температуру в пределах 24—26°. 2. Залить в калориметрический сосуд из бюретки 68 жл воды, ЪО) мл 30%-ного раствора серной кислоты и 32 мл 0,5 н. КМПО4. Установить температуру раствора на 2° ниже температуры воздуха в боксе. 3. ВзЕ>есить ампулу на аналитических весах, внести в нее 1,2 г щавелевой кислоты и вновь взвесить. 4. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—10. 5. Определить графически и время главного периода. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы и/ как это описано в работе 2, пп. 2—16. 7. Залить в калориметрический сосуд из бюретки 68 мл воды, 50 мл 30%-ного раствора серной кислоты и 32 мл 0,5 н. КМПО4. Установить температуру раствора на 2° ниже температуры воздуха в боксе. 8. Взвесить ампулу на аналитических весах, внести в нее 0,8 г щавелевой кислоты и вновь взвесить. 9. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—10. 10. Определить графически и время главного периода. 11. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы как это описано в работе 2 пп. 2—16. 12. Определить тепловой эффект окисления щавелевой кислоты перманганатом калия для обоих опытов но уравнению [c.143]

Щавелевая кислота—двухосновная кислота (/(i =5,6-10 , / 2 = 5,4-10. Она кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата Н2С204-2Н20, обезвоживающегося в токе теплого сухого воздуха. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается с образованием оксида и диоксида углерода [c.200]

Пример. При обратном титровании избытка серной кислоты израсходовали 10,80 мл 0,5н. раствора КОН. Следовательно, на нейтрализацию Naa Oa израсходовали 25,00—10,80=14,20 мл 0,5 н. H2SO4. Далее вычисление ведут, как обычно. Вместо серной кислоты можно применять щавелевую. [c.387]

С), который обезвоживается при азеотропной отгонке воды с четыреххлористым углеродом. В отличие от других членов ряда дикарбоновых кислот щавелевая кислота количественно окисляется перманганатом, в связи с чем применяется в объемном анализе в качестве стан-, дартного вещества. При нагревании щавелевая кислота распадается частично на окись углерода, двуокись углерода и воду, а частично — на муравьиную кислоту и двуокись углерода. Под действием серной кислоты распад происходит при более низкой температуре по-видимому, щавелевая кислота при этом сначала докарбоксилируется до муравьиной кислоты, которая затем дегидратируется с образованием СО. [c.63]

Щавелевая кислота при нагревании с серной кисЛотой разлагается, образуя в числе продуктов разложения углекислый газ. окись углерода и муравьиную кислоту. Поэтому при получении щавелевоэтилового эфира путем нагревания щавелевой кислоты со спиртом и серной кислотой выходы получаются недостаточно хорошие. Лучшие результаты получают, проводя [c.84]