Периодичность свойств химических элементов в системе Д. И. Менделеева

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Внутренняя взаимосвязь элементов системы друг с другом выражается не только в периодичности и гомологиях она ясно видна и в том факте, что свойства химического элемента могут быть, как это показал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. Конечно, каждое такое предсказание не вскрывает в явном виде математического выражения, определяющего то или иное свойство, так как является эмпирическим и опирается на измеренные экспериментально свойства соседних элементов оно в сущности является результатом простого графического приема. Вместе с тем, опыт во многих случаях вполне удовлетворительно подтверждает подобные предсказания в особенности хорошие результаты получаются, если интерполировать, одновременно основываясь как на свойствах соседних по строчке (типизация элементов), так и соседних по столбцу (принцип периодичности) элементов. В этих случаях отклонение от простой плавности в одном из направлений интерполяции может быть исправлено плавностью в другом. [c.14]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

В 1869 г. русский ученый Д. И. Менделеев составил таблицу, включающую большинство известных элементов, в которой элементы были сгруппированы в нескольких горизонтальных рядах так, что вертикальные столбцы включали элементы, сходные по химическим свойствам. Эта таблица, которую Менделеев назвал системой элементов, сегодня называется Периодической системой химических злементов (ее современный вид приведен на переднем форзаце). Кроме того, им был открыт и сформулирован фундаментальный закон природы — закон периодичности . Это основной химический закон, который называется Периодическим законом. [c.100]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

Теперь короткая таблица была превращена в систему прямоугольных координат и каждое место в системе могло быть определено двумя координатами — абсциссой, указывающей группу, к которой принадлежит данный элемент (обозначалась римскими цифрами), и ординатой, указывающей ряд, в который этот элемент входит. После этого и на основе столь глубоко и всесторонне разработанной короткой таблицы, в которой предположительно заняли место все восемь элементов, стоявших до тех пор вне системы, Менделеев мог приступить к подробному предсказанию необходимости крупного, а затем для некоторых элементов и мелкого изменения их атомного веса. Эти прогнозы были выдвинуты им в двух статьях, написанных в конце 1870 г. О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов , и особенно подробно в статье, написанной летом 1871 г. Периодическая законность химических элементов . В этой последней статье интересующему нас сейчас вопросу специально посвящены разд. 3 Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов и разд. 5 Применение закона периодичности к исправлению атомных весов . [c.181]

В свое время Энгельс отметил великую заслугу Менделеева, большое познавательное значение его предвидения. Только таким путем, писал он, и можно было на практике проверить истинность закона. Это понимал и сам Менделеев. Вот что он писал в 1870 г. по поводу предсказания свойств еще не открытых элементов Приложение начала периодичности к отысканию неоткрытых элементов и к определению их свойств, по моему мнению, составляет наиболее резкую форму для суждения о практической применимости к научной разработке химических данных тех выводов, которые основаны на естественной системе элементов и на совокупности сведений, которые мы имеем об известных уже элементах [c.355]

Отсутствие физического обоснования периодичности и теории системы элементов в XIX веке привело к тому, что единственным надежным критерием при определении положения элемента в системе было нахождение совокупности его физических и химических свойств при неизбежном сопоставлении со свойствами соседних элементов. Так было, например, при установлении в системе места урана. Естественно, что на окраинах системы, где было меньше соседей , встречались наибольшие трудности. Поэтому Менделеев только в первых изданиях Основ химии вычисляет предположительно атомные веса заурановых элементов. В последующем он от этого отказался, оставляя лишь прочерки в пустующих клетках. (Вспомним также трудности, возникающие при вычислении атомного веса элементов X и У.) [c.93]

Термин закон периодичности впервые встречается у Менделеева в статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов (1871 г.), причем ученый дает характеристику закону как периодической зависимости в изменении свойств элементов от их атомного веса [9, стр. 74]. Наконец, окончательную формулировку закона Менделеев приводит в том же году в статье Периодическая законность химических элементов Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел -стоят в периодической зависимости от их атомного веса [9, стр. 111]. [c.231]

Особое стремление - и р-электронов к внешнему положению в семи периодах Системы приводит к тому, что набор из восьми электронов (два з и шесть р)сказывается решающим образом на периодичности изменений свойств элементов в ряду возрастающих значений 1 и налагает свой отпечаток прежде всего на химическую характеристику элементов главных подгрупп Системы, на что и обратил внимание Д. И. Менделеев. [c.17]

По поводу приоритета Д. И. Менделеева в открытии периодического закона А. Смит (А. Смит, Введение в неорганическую химию. Перевод под редакцией A.B. Раковского, Москва 1928) писал Лотар Мейер почти одновременно и независимо от Менделеева открыл периодическое изменение удельных объемов простых веществ с изменением атомного веса и далее хотя знание удельных объемов простых веществ имеет большое значение для изучения физико-химических особенностей элементов, однако ясно, что эти удельные объемы не пригодны для составления системы элементов и что ими во многих случаях нельзя руководствоваться для определения места элемента в системе. Вот почему Л. Мейер, открывший периодичность удельных объемов простых веществ, не мог создать периодической системы элементов, Что сделал Д. И. Менделеев, изучивший периодичность не только физических, но и химических свойств .— Прим. ред. [c.26]

Вопрос, поставленный Лясковским, имел известное отношение к сообщению, сделанному Менделеевым за два дня до того (23 августа 1869 г.), на втором заседании того же Химического отделения 2-го съезда русских естествоиспытателей. Приведенная в этом сообщении таблица элементов (см. ст. 3, стр. 32 в основном томе) давала объяснение и тем фактам, которые были приведены Лясковским в самом деле, металлические свойства элементов (соответственно — основные свойства их окислов) в главных подгруппах возрастают по мере увеличения атомного веса, а неметаллические свойства (соответственно — кислотные свойства окислов) при этом падают. Для побочных же подгрупп зависимость носит обратный характер, по крайней мере для левой части таблицы, приведенной в ст, 3. Таким образом, Менделеев имел возможность уже на заседании 25 августа объяснить с помощью своей системы элементов, почему более тяжелый цезий активнее более легкого рубидия и в то же время более тяжелый иод менее активен, чем более легкий бром, а бром менее активен, чем еще более легкий хлор. Вместе с тем можно было объяснить факты, указанные Бекетовым, тем, что члены побочных подгрупп обнаруживают обратную зависимость, вследствие чего более легкая медь активнее более тяжелого серебра и более легкий магний активнее более тяжелого цинка. Спустя два года (в ст. 7) Менделеев писал по аналогичному поводу, что в его системе элементов отразилось и то рациональное, что содержалось в электрохимическом учении, сторонником которого выступил, в частности, Лясковский. В рукописи ст. 7 Менделеев писал .. . периоды.. . начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального раснределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона периодичности (Научный архив, т. I, стр. 376—378). [c.454]

Упоминавшийся уже выше Ф. Ю. Левинсон-Лессинг в статье Роль фантазии в научном творчестве отвечает иа этот вопрос следующим образом. Говоря о созвучии научной фантазии, о появлениии одновременно и независимо одинаковых образов фантазии при наличии разных путей и посылок, он пищет Мы говорим в этих случаях, что такая-то идея носилась в воздухе эуо следует понимать в том смысле, что у нескольких лиц фантазия была настроена одинаково и работала в известном направлении. Периодичность свойств химических элементов независимо друг от друга рисовалась Лотару Мейеру, Менделееву, Ньюлендсу, Шанкуртуа. Но из них лишь Менделеев сумел использовать эту идею полностью, облечь ее в форму теории и предсказать, исходя из нее, новые элементы. Учение о правильных системах точек в связи с структурой кристаллов в руках Шёнфлиса и Федорова привело, независимо друг от друга, к одинаковым приблизительно результатам. Кекуле и Бутлеров каждый самостоятельно разработали структурную теорию органических соединений [39а, стр. 55]. Автор приводит далее еще несколько случаев одновременно и независимо совершаемых открытий в науке (Бойль и Мариотт, Кальете и Пикте и др.). [c.149]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Для журнала Немецкого химического общества В. Ю. Рихтер написал большой реферат, в котором сообщил о том, что Д. И. Менделеев предсказал некоторые еще неизвестные элементы (экабор, экаалюминий и экасилиций), а также исправил атомную массу урана на 240 (120), тория — на 232 (116), церия — на 138 (92), индия — на 113 (75,6). Эти сведения появились на страницах Beri hte в декабре 1870 г. В июне 1871 г. Д. И. Менделеев закончил итоговую статью Периодическая законность химических элементов Немецкий физико-химик Виктор Мейер, ознакомившись с ней, писал Мы обязаны ей (периодической системе), прежде всего проницательности Дмитрия Менделеева... Смелость мысли и прозорливость Менделеева будет во все времена вызывать восхищение В этой статье он подробно описал свойства предсказанных им элементов, поместил исправленные атомные массы малоизученных элементов и дал формулировку периодического закона Закон периодичности,— писал Д. И. Менделеев,— можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса [c.267]

Уже после опубликования Д. И. Менделеевым первой таблицы элементов в 1869 г. Л. Мейер объявил еще об одной таблице (1870). В ней Л. Мейер ссылается на сообщение Д. И. Менделеева. Таблицу он озаглавил Природа химических элементов, как функция их атомных весов , что представляет собой парафраз заглавия статьи Д. И. Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов . Л. Мейер трямо указывает на тождественность своей новой таблицы системе Д. И. Менделеева. В этой же статье Л. Мейер приводит известную кривую изменения атомных объемов как функцию атомной массы элементов. Д. И. Менделеев впрследствни отмечал наглядность периодичности изменения одного из свойств элементов, которую представляет кривая Л. Мейера. [c.153]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Но автор совершенно умолчал об этих материалах, как будто их не было вовсе. Он написал свою книгу в 1957 г. так же, как иаписал бы ее в 1945 г. Этим объясняются многие неточности и неясности в его последней работе, например, следующее рассуждение В 1869 году Менделеев, расположив известные в то время химические элементы в определенном порядке (в общем соответственно возрастанию атомного веса), обнаружил периодичность химических и некоторых физических свойств простых тел и соединений элементов. Ученый пришел к периодическое системе химических элементов. Он составил таблицу элементов, написав их названия один за другим в порядке возрастания атомного веса и расположив элементы со сходными химическими свойствами один под другим. При этом в столбцах таблицы — группах — оказались элементы со сходными свойствами [306, стр. 47]. [c.18]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

От изучения периодичности химических свойств внимание исследователей распространилось на поиски периодичности физических свойств элементов и их соединений. Еще в июле 1871 г. Менделеев сообщил, что он предполагает в будущем дополнить свою работу указанием приложимости периодического закона, в частности, к изучению физических свойств простых и сложных тел [44, с. 124]. Теперь это сделали за него другие ученые. Так, в 1879 г. Т. Карнелли (Великобритания), а за год перед тем Еррера (Бельгия) установили с полной очевидностью зависимость магнитных свойств простых тел от места, занимаемого ими в периодической системе [44, с. 299]. В 4-м издании Основ химии Менделеев пишет, что Карнелли, в Манчестере, указал соответствие с моею системою таких магнитных и диамагнитных свойств простых тел, которые вовсе не имелись в виду при установлении системы и на первый раз кажутся ничем не связанными с химическими качествами элементов, служившими основанием системы [45, с. 370]. [c.118]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология