Реакция щелочных металлов

При проведении реакции щелочных металлов с водой следует работать только в вытяжном шкафу с прикрытыми дверцами и не наклоняться над реакционным сосудом во избежание попадания брызг на лицо. [c.229]

РЕАКЦИИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.222]

По малой инерционности (выражающейся в малых значениях энергии активации и соответственно в большой эффективности соударений) реакции атомов Н с галогенами щ галогеноводородами приближаются к реакциям щелочных металлов. [c.32]

При добавлении в воду 0,2—2,0% (масс.) смачивателя расход воды уменьшается в 2—2,5 раза при одновременном сокращении времени тушения. Водой нельзя тушить электроустановки и электропроводку, находящиеся под напряжением, а также вещества, способные вступать с водой в химическую реакцию (щелочные металлы, карбид кальция и др.). [c.220]

Разложение ПХД в этом случае осуществляется, например, обработкой отработанных нефтяных масел жидким натрием в атмосфере аргона при кипячении в токе водорода. Продукты разложения (нетоксичные хлорид натрия и фенильные полимеры) отфильтровывают. По другим способам отработанные нефтяные масла обрабатывают продуктом реакции щелочных металлов (или их гидроксидов) и полиалкиленгликолей (или их эфиров). [c.362]

Получение щелочных металлов в свободном виде возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидр оксидов. Характерные реакции щелочных металлов связаны о их высокой восстановительной способностью. [c.195]

Быть может объяснение различного характера прохождения реакции щелочного металла с водой следует искать в стандартных восстановительных потенциалах Стандартные восстановительные потенциалы щелочных металлов собраны в табл. 7.6. Постройте график зависимости Е° от номера периода щелочного элемента. [c.340]

ОНИ слишком энергично реагируют с водными растворами. При приведении в соприкосновение электродов из щелочных металлов с электролитом весь материал расходуется на химическую реакцию настолько быстро (со взрывом), что не удается отобрать во внешнюю цепь существенное количество электричества. При замене водных растворов электролитов на неводные реакции щелочных металлов с электролитом замедляется, но соответственно снижается и электродный потенциал. Попытки использовать для отрицательного электрода магний или алюминий затруднены тем, что эти металлы находятся либо в пассивном состоянии и имеют потенциал значительно более положительный, чем соответствует табл. 59 стандартных потенциалов, либо при активации начинают слишком бурно реагировать с электролитом. Первичные элементы с электродами из магния все же удалось осуществить. [c.468]

Для лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично, чем у его аналогов [12, 21, 37—39]. [c.15]

При непосредственном действии чистого газообразного аммиака на чистый натрий получается амид натрия высокой степени чистоты [2]. В большинстве случаев предпочитают применять препарат, полученный путем каталитической реакции натрия с жидким аммиаком при его нормальной температуре кипения, так как 1) он имеет дисперсную форму, 2) всегда свободен от гидрида натрия и металлического натрия и 3) его можно в случае необходимости освободить от аммиака. Хорошо известно, что реакция щелочных металлов с жидким аммиаком катализируется многими металлами и окислами металлов [3]. Когда металл, играющий роль катализатора, образуется в дисперсной фазе непосредственно в растворе путем восстановительного действия натрия, [c.125]

Реакции щелочных металлов с органическими соединениями могут приводить к образованию радикалов. Например, кетоны подвергаются одноэлектронному восстановлению до ион-радикалов, которые затем димери-зуются [c.12]

Но малой их инертности, выражающейся в малых значениях энергии активации и, соответственно, в большой эффективности, реакции атомов Н с галоидами и с галоидоводородами несколько приближаются к реакциям щелочных металлов. Интересно, что истинная энергия активации экзотермической реакции атома Н с О2 также оказывается малой ( О ккал). [c.93]

Реакции щелочных металлов 223 [c.223]

Реакция щелочных металлов 225 [c.225]

Реакция щелочных металлов 227 [c.227]

Реакция щелочных металлов 229 [c.229]

Реакция щелочных металлов 231 [c.231]

Реакция щелочных металлов 233 [c.233]

Высказано предположение, что высокая активность рассмотренных выше каталитических систем Циглера обусловлена реакцией щелочного металла с ненасыщенным углеводородом — активатором, которая происходит в присутствии галогенидов титана и приводит к образованию промежуточных веществ, способных реагировать с соединениями титана. В результате этой реакции возникают неустойчивые алкил- (или алкенил)-три- (или ди)-хлориды титана. Такие соединения быстро распадаются. При этом титан восстанавливается до валентности ниже трех. В этом валентном состоянии атомы титана образуют координационные соединения с этиленом и инициируют полимеризацию этого мономера. Хотя щелочные металлы сами способны снижать валентное состояние титана, этот процесс, по-видимому, облегчается при образовании алкилгалогенидов титана. Чрезвычайно высокая активность системы, в которой в качестве активатора был использован ацетилен, очевидно, обусловлена тем, что восстановление титана протекает значительно легче, когда заместителями в титанорганических соединениях, образующихся при взаимодействии с активатором, оказываются ненасыщенные радикалы с повышенной электронной плотностью. [c.175]

Аналогичные соотношения наблюдаются и при реакциях щелочных металлов с водой литий реагирует наиболее спокойно наиболее бурно (с самовоспламенением) реагирует с водой цезий. [c.349]

Вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой за счет выделения горючих газов и теплоты реакции (щелочные металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, гидросульфид натрия и др.). [c.239]

Как природа и реакционная способность продуктов реакции щелочных металлов с кислородом изменяются при переходе от лития к цезию [c.267]

Реакция щелочных металлов со спиртами протекает медленнее, чем с водой. [c.160]

Из щелочных металлов наибольшее практическое значение имеют натрий и калий. Внешняя электронная оболочка этих металлов образована одним электроном. Поэтому они всегда проявляют положительную валентность, равную 1. При химических реакциях щелочные металлы легко теряют этот электрон, отдавая его атомам, вступающего с ними в реакцию элемента. При этом они переходят в состояние положительно заряженных ионов [c.327]

В большинстве случаев органические производные щелочных металлов получают, используя свободные металлы. Наиболее пригодным из этих методов является реакция щелочного металла с галоидным алкилом. Обычно эту реакцию проводят в инертном растворителе в диэтиловом эфире для литийалкилов, в бензоле или петролейном эфире для соединений щелочных металлов с более высоким молекулярным весом [c.83]

Угловое распределение продуктов, характерное для срывных реакций, может быть обусловлено взаимодействиями различ1гы с видов. Для реакции щелочных металлов М с молекулами галогенов М. Полани в 1935 г. и Маги в 1940 г. предложили модель реакции с переходом электрона, позднее получившей название модели гарпунирования [139, 318) при сближении М и Х2 на некотором расстоянии происходит перескок электрона, приводящий к образованию ионной пары 1М+Х7. Затем отрицательный ион дис- [c.138]

Реакции щелочных металлов в растворах [6-19]. Щелочные металлы растворяются в сильно ионизируюишх растворителях с образованием анион-радикалов. К числу таких растворителей относятся аммиак, амины, диметоксиэтан (ДМЭ), диэтоксиэтан, пропиленкарбонат, тетрагидрофуран (ТГФ), растворы нафталина в ТГФ и в ДМЭ, а также ряд ароматических углеводородов. [c.264]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

При взаимодействии с азотной кислотой образуется )яд азотсодержащих продуктов N2O, N2, NH3, NH4NO3, О, NO2. При реакции щелочного металла с разбавленной азотной кислотой преимущественно получается аммиак или нитрат аммония, а с концентрированной кислотой— азот или оксид азота(I), например [c.242]

В 1967 г. появилось сообщение о реакции магния с диенами приводящей к магнийорганическим соединениям [42], которые во многих реакциях ведут себя как магниациклопентены (см. с. 45). Образование этих соединений можно рассматривать как результат двух последовательных одноэлектронных реакции, ведущих к дианиону (ср. реакции щелочных металлов с диенами, с. 34) или согласованного процесса (схема 18). [c.46]

Черты сходства с реакциями типа М + Хг обнаруживают реакции между двухвалентными металлами Сс1, Zn, Mg, а также между As,P и галоидами, поскольку эти реакции протекают с отщеплением атома галоида. Действительно, как показал Полани с сотрудниками [1030], эти реакции способны ирщуцировать реакцию H2 + I2, являющуюся индикатором на атомный хлор (см. стр. 78). Образование атомов хлора указывает на то, что вероятным первичным процессом здесь, как и в реакциях щелочных металлов, является взаимодействие атома металла (в случае As и Р — молекулы Аз или А 2 и соответственно Р4 или Рг) с молекулой галоида, в результате которой образуется радикал МХ и атом X М+Хг == МХ + Х. Изучение скоростей реакций Zn + I2 и d + СЬ показало, что этот процесс в реакции Zn идет при каждом 5000-иом столкновении атома металла с молекулой хлора, в реакции d — при каждом 100 000-ном. По вычислениям Полани [1031], энергии активации этих процессов равны, соответственно, 8 ккал (Zn) и 12,5 ккал ( d). Не исключена возможность, что эти значения энергии активации близки к теплотам соответствуюш.их процессов и что, следовательно, истшшая энергия активации этих процессов близка к нулю. [c.86]

Электрохимические реакции щелочноземельных металлов во многом сходны с реакциями щелочных металлов. Полярографические данные приведены в табл. 14.3. Магний, кальций, стронций и барий, принимая два электрона, при весьма отрицательных потенциалах восстанавливаются до металлов с образованием амальгам, как и щелочные металлы. Реакции более тяжелых элементов этой группы обратимы в большей степени, чем реакции более легких. Поведение щелочноземельных элементов в диметилацет-амиде необычно в том смысле, что реакция не наблюдается, если не введено малое количество воды. В присутствии воды, как и ожидалось, происходит двухэлектронное восстановление [31]. Это объясняется тем, что в безводном растворителе образуются сольваты, восстановление которых на ртути идет с очень высоким перенапряжением. При введении воды образуются гидраты, восстановление которых требует малого перенапряжения, что и позволяет наблюдать эту реакцию. [c.414]

При реакции щелочного металла с растворителем (водоА, аммиаком) получается основание и выделяется водород [c.110]

Реакции щелочных металлов со Sn U показывают те же характеристики. Процесс может в принципе протекать по трем каналам [c.70]

Все щелочные металлы разлагают воду (стр. 177). Литий реагирует с водой без плавления, натрий при этом плавится, калий воспламеняется. Еще более активно реагируют рубидий и цезий. Они тотчас воспламеняются при доступе кислорода, даже в отсутствие воды, в то время как остальные щелочные металлы на сухом воздухе или в токе кислорода воспламеняются только при умеренном нагревании. Литии, сгорая, образует окись Li20, которая загрязнена только небольшими примесями перекиси. Натрий сгорает с образованием перекиси NajOg. Остальные щелочные металлы дают при сгорании надперекиси (ср. стр. 202). Реакция щелочных металлов со спиртом с образованием алкоголятов уже была упомянута. [c.193]

Примечания I. Хлорфторсодержащие соединения. Теплоты образования хлорфторсодержащих соединений обычно определялись по теплотам реакций этих соединений с щелочными металлами. Фон Вартенберг и Шифер - получили значения теплот образования, вводя поправку на теплоту реакции щелочного металла с аморфным углеродом, который образуется в реакции, я утверждают, что результаты Керкбрайда и Дэвидсон необходимо исправить подобным же способом. Однако по- [c.344]

Макромолекулярные инициаторы анионной полиме-, ризации обычно получают реакцией щелочных металлов или их алкил- р арилпроизводных с полимерами, содержащими связи С=0, =N, С=С. Так, сополимеры стирола с винилбензофеноном, акрилонитрилом, аллилстиролом при обработке щелочными металлами образовывали анион-радикалы. Последние использовали для инициирования анионной привитой сополи- меризации акрилонитрила, метилметакрилата, 2- и [c.100]

Другим подходом к изучению структурных эффектов в полярографии (и в электроорганической химии вообще) стал квантовохимический. Поиски в этом направлении начали развиваться на основании использования аналогии между электровосстановлением ароматических много ядерных углеводородов в аиротонных средах и реакцией этих углеводородов со щелочными металлами, так как и в том, и в другом случае образуются анионрадикалы. Еще Э. Хюккель в 1934 г. указал, что реакция щелочных металлов с ароматическими углеводородами может быть описана в рамках простой теории молекулярных орбиталей, если предположить, что добавочный электрон размещается на разрыхляющей МО л-электронной системы. Руководствуясь указанной аналогией, Маккол и Лайенс в 1949 г. впервые рассмотрели, значения 1/ 5 электровосстановления в серии реакций конденсированных ароматических углеводородов, найдя линейную корреляцию между и рассчитанной методом [c.137]

Сильно экзотермичные реакции щелочных металлов с галогенами приводят к образованию галогенидов ЭГ. При нагревании с серой образуются сульфиды Эг5 и полисульфиды ЭгЗч [максимальные значения п равны 2(Li), 5(Na) и 6 (К, Rb, s)j. Для получения сульфидов можно использовать также реакцию нейтрализации щелочей сероводородом, при избытке H2S получаются гидросульфиды (LiHS малоустойчив). [c.304]

Спип-сниновое взаимодействие в большинстве случаев не является фактором, определяюпщм ширину линии спектра ЭПР стабилизированных радикалов. Для того чтобы линия была уширена вследствие этого взаимодействия до 10 гс, концентрация радикалов должна составлять 2-10 см . Такая концентрация в предположении равномерного распределения радикалов достигается только при дозах излучения —100 Мрад, однако ширина линии - 10 гс наблюдается даже при очень низких дозах излучения. Можно было бы предположить, что радикалы при облучении стабилизируются неравномерно и локальная концентрация их равна 2-10 еле . Хотя неравномерное распределение стабилизированных радикалов обнаружено в ряде облученных твердых алканов [18, 31, 94], но, вероятно, только в облученном при 4,2° К метане спин-спиновое взаимодействие определяет ширину линии. Отметим, что в спектрах ЭПР алкильных радикалов, полученных в твердой фазе фотохимически или при реакции щелочных металлов с алкилгалогени-дами, т. 6. в условиях, когда трудно предполагать неравномерное распределение радикалов, ширина линии также составляет —10 гс. [c.167]

Общие свойства щелочных металлов. К группе щелочных металлов принадлежат калий К, натрий Na и реже встречающиеся элементы литий Li, рубидий Rb и цезий s. К ним причисляют также и атомный комплекс (NHj), так как он обнаруживает совершенно аналогичные с калием реакции. Щелочные металлы занимают в периодической системе элементов место в первом вертикальном ряду под водородом в своих соединениях они одновалентны. Почти все их соли легко растворяются в воде. Поэтому не осаждаются ии соляной кислотой, ни сероводородом, ни сернистым аммонием, а также углеаммониевой солью, но остаются в растворе, после того как все остальные катионы будут выделены различными групповыми реактивами. [c.81]