Физические и химические свойства брома

Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердое вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул Та. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. При этом в сольватирующих растворителях (вода, спирты, кислоты) иод образует растворы бурого цвета, а в несольватирую-щих (бензол, сероуглерод, эфиры, углеводороды) — фиолетовые растворы. [c.366]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердо вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул I2. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. [c.469]

Каковы физические и химические свойства брома Написать равенство реакций взаимодействия брома с алюминием, брома с фосфором, брома с водой. Где наблюдается большая растворимость брома в кислоте, воде или шелочи Объяснить процессы, протекающие в бромной воде при добавлении щелочи и кислоты. [c.36]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БРОМА [c.85]

В настоящей главе приводятся основные физические и химические свойства брома и его соединений, которые необходимо знать при изучении технологии этих веществ. [c.85]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

Рассказать о броме а) его нахождении в природе, б) добывании, в) физических и химических свойствах. [c.29]

Что еще можно сказать о химических свойствах лантана В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает ярким пламенем (нри этом выделяется довольно много тепла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образуется черный нитрид. В хлоре лантан загорается при комнатной температуре, а с бромом и йодом реагирует лишь нри нагревании. Хорошо растворяется в минеральных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во всех соединениях лантан проявляет валентность 3-)-. Словом, металл как металл — и по физическим свойствам, и по химическим. Ш [c.63]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Физические и химические свойства. Ц. весьма сходны со свойствами соответствующих алканов. Это бесцветные газы (циклопропан) или жидкости, а высшие гомологи —твердые вещества. Трех- и четырехчленные кольца относительно менее устойчивы, чем Ц. с большим числом углеродных атомов, поэтому для них характерны реакции, сопровождающиеся раскрытием цикла. Для Ц. с большим размером цикла характерны те же реакции, что и для алканов (радикальное замещение). Циклопропан легко гидрируется и при 120 °С присоединяет два атома водорода с разрывом кольца и образованием пропана. Циклобутан также способен к такому гидрированию, но при 180 °С. Циклопентановые производные гидрируются в еще более жестких условиях при 300 °С и использовании активных катализаторов. Циклогексан не гидрируется. Циклопропан способен с разрывом кольца присоединять два атома брома, переходя в 1,3-дибромпропан.Ц. с большим числом атомов углерода взаимодействуют с галогенами без разрыва кольца, т. е. способны лишь к замещению атомов водорода галогенами, протекающему так же, как и у алканов с незамкнутой цепью. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 1,3—8,5 % (по объему). [c.76]

Физические и химические свойства. Светло-желтая жидкость. При нагревании до 240 °С и выше разлагается с образованием брома, НВг и других продуктов. Не воспламеняется. См. также приложение. [c.591]

Физические и химические свойства. Жидкость. Максимальная концентрация паров 752 200 мг/м (20 °С). Хорошо растворяется в жирах, плохо — в воде. При стоянии на свету желтеет из-за выделения брома. Не взрывоопасен. См. также приложение. [c.623]

Я прихожу к выводу, что я нашел новое простое вещество, тесно сходное с хлором и йодом по своим химическим свойствам, образующее совершенно аналогичные соединения, но проявляющее и явственные черты различия от них обоих в физических свойствах и химическом поведении. Если мои результаты подтвердятся другими химиками, бром, как простое вещество, должен быть поставлен в один ряд с хлором и йодом он явным образом должен быть помещен между этими элементами . [c.351]

В чем проявляются признаки металличности в физических и химических свойствах иода Обладают ли металлическими свойствами астат и бром [c.107]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

Укажите различие в физических и химических свойствах фтора, брома и йода. [c.183]

Физические и химические свойства. Метан — газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, легче воздуха (относительная плотность по воздуху равна 16/29 = 0,55). Он не способен к реакции присоединения, только атомы водорода могут в нем замещаться атомами хлора, брома, иода и фтора. Если, например, приготовить смесь метана с хлором в закрытом цилиндре, то желто-зеленая окраска хлора будет постепенно исчезать вследствие образования новых соединений. Хлор, реагируя с метаном, постепенно замещает в нем атомы водорода. Эту реакцию, идущую в несколько стадий, можно представить уравнениями [c.159]

Цис- и транс-изомеры отличаются друг от друга своими физическими, а иногда и химическими свойствами. Действительно, для бутена-2 известны две формулы одна, кипящая при +0°,9, другая— при -f3°,5. Оба бутена-2 присоединяют по два атома брома, но образуют бромиды с разными температурами кипения, соответственно + 158°,О и +161°,0. Первая форма — транс, вторая —цис. Цис- и транс-изомерия весьма широко представлена в органической химии и мы не раз с ней встретимся. [c.60]

На сюновании проведенных опытов охарактеризовать физические и химические свойства брома. [c.194]

Физические и химические свойства. Бром при комнатной температуре — красно-бурая жидкость, выделяющая тяжелые бурые пары. Удельный вес брома при 0° равен 3,19. В воде растворяется 3,5% брома при этом получается так называемая бромная вода красновато-бурого цвета. С сероуглеродом СЗг, хлороформом СНС1з и другими органическими веществами бром смешивается в любых отношениях. [c.347]

Непредельные углеводородтя — реакционно способные соединения для них весьма характерны реакции присоединения. Химические методы анализа олефиновых углеводородов Са—С5 основаны на их способности при комнатной температуре и атмосферном давлении быстро и необратимо реагировать с бромом, серной кислотой, щелочными и кислыми растворами солей ртути и серебра и некоторыми другими соединениями. Наиболее легко вступают в реакцию олефиновые углеводороды с четырьмя и пятью атомами углерода в молекуле особенно легко реагируют углеводороды изостроения. Разность в скоростях реакций присоединения лежит в основе методов определения некоторых олефинов. Однако близость химических свойств все же не дает возможности раздельного определения всех олефинов химическими методами при их совместном присутствии. Состав газа, содержащего олефиновые углеводороды 2—С5, может быть определеи с помощью ректификации и химических методов. Физические константы непредельных углеводородов представлены в табл. II (стр. 214—217). [c.100]

Отчетливого различия между физическими и химическими свойствами хлористого и бромистого серебра, с одной стороны, и их смешанного кристалла, с другой, нет. Большинство химиков рассматривает последнюю систему не как истинное соединение, а как твердый раствор. Однако он отличается от соединения КЬар4 лишь тем, что число ионов хлора и брома не обязательно одинаково. В. обеих системах имеется беспорядочное распределение двух сортов ионов между одними и теми же положениями в решетке. Возникает вопрос, становится ли Р-латунь соединением при охлаждении ее ниже температуры перехода При этом система имеет такую же структуру, как СЗС1, и физические свойства, отличающиеся от свойств высокотемпературной неупорядоченной формы. [c.274]

Находят широкое применение смеси каучуков с различными смолообразными продуктами [1058—1082], так как такие смеси обладают рядом улучшенных свойств. Так, совмещение броми-рованных сополимеров изоолефинов и нолиолефинов, стабилизованных силикатом металла И группы периодической системы Менделеева, с бутадиенстирольным, бутадиеннитрильным каучуками, бутилкаучуком или хлоропреном приводит к улучшению физических свойств вулканизатов [1060]. Смеси синтетических каучуков с жидким полиэтиленом мол. в. 800—2000 [1066] обладают хорошими электрическими и химическими свойствами, легко поддаются обработке, светостойки. Содержание в каучуке 10 ч. полиэтилена ускоряет диспергирование наполнителей. Введение алкилфенолальдегидных смол [1069] увеличивает клейкость смесей вне зависимости от типа сажи. [c.663]

Физические и химические свойства. Б. А., кроме бромметана, — жидкости, мало растворимые в воде, их плотность возрастает с увеличением числа атомов брома в молекуле (см. также приложение). Более реакционноспособны, чем хлор- и фторалканы. Для них характерны реакции нуклеофильного замещения и от- [c.569]

Физические и химические свойства. Жидкости. При стоянии, особенно на свету, разлагаются с выделениехм брома. См. также приложение. [c.597]

Физические и химические свойства. Газ без запаха. Растворимость воды в Б. при 21 °С — 0,0095 % (по массе). При деструкции 1/3 фтора обнаруживается как HF, 1/3 брома как НВг, выделяется много Вга- Производйтся двух сортов с содержанием основного вещества 99,7 % и 95 %. См. также приложение. [c.624]

Физические и химические свойства. Бесцветная жидкость. В обычных условиях инертен. При соприкосновении с открытым пламенем или нагретой поверхностью разлагается с выделением НР, НВг, карбонилдибромида и карбонилдифторида и даже свободных брома и фтора. См. также приложение. [c.640]

Если учесть очень большие различия в химической природе элементов, которые могут быть центральными атомами в соединениях гексацидо-типа, становится понятно, что и сами гексацидокомплексы должны сильно различаться в отношении всей совокупности физических и химических свойств. Однако общим у них всех является наличие комплексного иона, состоящего из центрального атома и координированных кислотных остатков, в совокупности занимающих шесть координационных мест. Степень прочности этого комплексного иона, его отношение к химическим реагентам, окраска п другие свойства могут колебаться в широчайших пределах в зависимости от природы центрального атома, его заряда и природы координированных групп. Роль координированных кислотных остатков могут играть ионы фтор, хлор, бром, иод, циан, родан, нитрит, нитрат, сульфат, карбонат, оксалат, формиат и многие другие. [c.194]

Все свойства, физические и химические, простых тел и их соответственных соединений, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от этого основного, если группировка в одну семью естественна. И мы в действительности видим, напр., что свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между иодом и хлором, занимают средину между свойствами С1 и J. Второе измеримое свойство элементов составляет их эквивалентность или способность образовать соедввенвя определенвых форм. Так, углерод или азот в этом отношении глубоко отличаются от галоидов. Хотя форма СЮ отвечает NO и СО , но только для углерода она есть высшая, для азота же №0 а для хлора, если бы существовал ангидрид хлорной кислоты, он имел бы состав СРО — совершенно иной, чем для углерода. По отношению к формам соединений галоиды, как и всякие элементы одной семьи или группы, совершенно сходны между собою, как видно из водородных соединений [c.338]

В УП группе, где имеются наиболее яркие металлоиды — галогены,— элементы подчиняются тем же закономерностям, о которых шла речь выше. Так, у фтора, легчайшего элемента этой группы, обладающего более ярко выраженными металлоидными свойствами, они постепенно уменьшаются, а у последнего элемента этой группы уже выступают некоторые металлические свойства. Менделеев показывает, что у каждого представителя группы — как у простого элемента, так и в соединениях — есть свои особенности, свои индивидуальные свойства или отличия. Все физические и химические свойства простых тел и их соответственных соединений, говорит он, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от атомного веса свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между хлором и иодом, занимают середину между [c.333]

Различная стерическая структура, имеющаяся в конформе-рах, оказывает влияние на их физико-химические свойства. Как уже упоминалось, пришлось пересмотреть первоначальную формулировку правила Ауверса — Скита в случае 1,3-дизамещен-ных циклогексанов. Правило позволяет определить вероятную относительную конфигурацию на основании простых физических свойств веществ. Разница между аксиальным и экваториальным положением заместителя в некоторых случаях может проявляться в весьма значительном влиянии на спектральные свойства соединений. Например, характеристическая полоса поглощения карбонильной группы в ИК-спектрах а-бромкетонов сдвигается на 20 см в сторону более высоких частот по сравнению с соответствующей полосой небромированных кетонов, если бром находится в экваториальном положении. Атом брома в аксиальном положении не вызывает сдвига. Характерные отличия встречаются в случае стероидных спиртов и их ацетатов. [c.104]

Тогда как при соединении хлора с калием отделяется громадное количество теплоты, при соединении брома с хлором ничего подобного не происходит но главная разница заключается в том, что элементарные свойства хлора и калия во время соединения исчезают, образуя продукт КС1, не имеющий никаких свойств первоначальных своих составных частей Напротив то го, lBr представляет почти без воякого изменения сумму свойств хлора и брома действие его на другие тела ничем не отличается от действия смеси хлора и брома — такие же соединения и, конечно, такое же отделение теплоты. То же можно сказать и о большей части соединений металлов с металлами, при которых получаются сплавы почти со средними физическими свойствами и с суммою химических. Хотя все эти явления могут вообще быть названы химическими, но степень или напряженность химического действия, то есть изменение химических свойств, весьма различное. Вследствие малой напряженности химизма явление это утрачивает даже ту математическую определенность и npo TOTiy, которой оно вообще характеризуется. Тогда как хлор и калий соединяются только в одной пропорции и K I нельзя уже бо Лее соединить ни с хлором, ни с калием, сплавы, напротив того, могут быть получены всех возм ожных составов, и в большей части случаев сплав равных паев ничем не будет отличаться от ближайших к нему по составу сплавов. Различие всех этих явлений, как я уже заметил, не может быть объяснено разницей притяжений, зависящей от масс и расстояний частиц. Прибли-Ж ение однородных и разнородных элементов в силу этих условий может быть одинаково или, пожалуй, оно может быть сильнее между однородными. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология