Дискретные (линейчатые) спектры

При а-распаде ядро атома изотопа материнского элемента переходит в ядро атома изотопа дочернего элемента, стоящего в периодической системе на две клетки влево от материнского элемента. Если переход совершается на возбужденный уровень энергии ядра изотопа дочернего элемента, то за излучением а-частицы следует испускание одного или нескольких фотонов с энергией, в сумме равной разности уровней энергии возбужденного и невозбужденного ядер. а-Частицы, испускаемые при распаде ядер материнского изотопа, вследствие перехода на дискретные уровни энергии ядра дочернего элемента имеют дискретный (линейчатый) спектр по энергии. [c.319]

Спектр времен запаздывания, выражаемый набором значений Хц и отвечающих им констант Б , является дискретным. Если п достаточно велико, то можно перейти к непрерывному спектру, заменив суммирование в выше приводившихся формулах интегрированием. В той области малых времен или больших частот, в которой корректна замена дискретного (линейчатого) спектра непрерывным, функцию Ф (Я) [см. формулу (1.87)] можно представить следующим образом [c.242]

Используя литературу ио из.учению поглощения с помощью источников с дискретным линейчатым спектром, докажите существование неравновесных температур заселения. [c.455]

НИИ чувствительного объема счетчика и сосчитанным, надо добавить еще 1,5 частицы, рассеянных металлом в газ, заполняющий счетчик. Поскольку общее число таких импульсов дает чрезвычайно малую поправку, влиянием сделанного нами допущения о дискретности линейчатого спектра импульсов от а-частиц на форму кривой дискриминации можно пренебречь. [c.172]

Все приведенные выше приближенные формулы дают непрерывную спектральную функцию. Если функции релаксации соответствует дискретный (линейчатый) спектр, то приближение, как это видно на данном примере, будет плохим даже при довольно высоком порядке приближения. Вообще надо еще раз отметить, что по экспериментально определенной функции релаксации нельзя определить, соответствует ли ей непрерывный или дискретный спектр. [c.129]

ДИСКРЕТНЫЕ (ЛИНЕЙЧАТЫЕ) СПЕКТРЫ [c.129]

Вышеприведенные правила имеют достаточно общий характер. Их можно, например, применить и к дискретным (линейчатым) спектрам. Можно привести еще два правила, относящиеся только к дискретным спектрам [c.216]

Несомненно, теория Бора— Зоммерфельда явилась крупнейшим достижением физики. Наличие в атомах дискретных состояний было подтверждено экспериментально в опытах Д. Франка и Г. Герца (1913 г.). Серьезным успехом этой теории стало также вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. В частности, Бору удалось правильно объяснить серии спектральных линий иона Не+, до того приписываемые водороду. Теория Бора — Зоммерфельда объяснила физическую природу характеристических рентгеновских спектров, расщепление спектральных линий в сильном магнитном поле (так называемый нормальный эффект Зеемана) и другие явления. [c.17]

Одним из наиболее замечательных свойств атомных спектров является их дискретность (линейчатая структура) и сугубо индивидуальный характер, что делает такие спектры опознавательным признаком атомов данного элемента. На этом основан качественный анализ. Определение концентрации интересующего элемента производят путем измерения интенсивности отдельных спектральных линий, называемых аналитическими. [c.53]

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр [c.10]

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр служит одной из важнейших характеристик атома и отражает его внутреннее строение. На рис. 1.1 приведен линейчатый спектр водорода. В видимой области спектра атома водорода имеются только четыре линии, они обозначаются Н , Нр, Н , Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще несколько линий, которые вместе с указанными четырьмя образуют серию линий. Волновые числа линий этой серии выражаются формулой [c.10]

Строение атома по Бору. Планетарная модель Резерфорда, явившаяся научным обоснованием опытов по рассеянию а-частиц, противоречила факту устойчивого существования самих атомов. Дело в том, что движение электрона по орбите есть движение ускоренное. Но ускоренное движение электрона представляет собой переменный ток, который индуцирует в пространстве переменное электромагнитное поле. На создание последнего расходуется энергия электростатического взаимодействия электрона с ядром, в результате чего электрон должен двигаться по спирали (а не по замкнутой орбите) и упасть на ядро, что равносильно ликвидации атома. Расчеты показывают, что продолжительность жизни атома в таком случае должна быть порядка 10 с. В действительности же атомы — исключительно устойчивые образования. Кроме того, согласно планетарной модели энергия атома должна уменьшаться непрерывно (при движении по спирали) и атомный спектр должен быть также непрерывным. А опыт показывает, что все атомные спектры без исключения имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр же служит одной из важнейших характеристик вещества и отражает его внутреннее строение. Таким образом, планетарная модель противоречит также линейчатой структуре атомных спектров. Все эти факты свидетельствуют о том, что законы классической физики неприменимы для описания явлений атомного мира. [c.33]

При прямом переходе волновые векторы рождающихся электрона и дырки кц и кр) должны быть равны по величине и противоположно направлены. Но если электрон и дырка находятся в связанном состоянии, они должны двигаться вместе в одном направлении, а не в противоположных. Два эти условия могут быть соблюдены, если кп = кр = 0. Поэтому энергия образовавшегося экситона строго дискретна, и мы получаем линейчатый спектр экситонного поглощения. При этом имеется конечная вероятность [c.422]

АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯ. При нагревании до достаточно-высокой температуры элемент начинает испускать свет. Если испускаемый свет пропустить через призму, то выходящий свет обычно не дает непрерывного спектра (например, типа радуги). Вместо этого наблюдаются вполне дискретные цветные линии ( линейчатый спектр ), соответствующие характеристическим длинам волн. Для того чтобы объяснить это явление, Нильс Бор, ученик Резерфорда, сконструировал модель атома, в которой электрон движется по круговым орбитам вокруг ядра. По Бору, число этих орбит ограниченно, и они соответствуют определенным уровням энергии ( квантовым уровням ). Иными словами, электронам запрещено существование вне этих орбиталей, и об их энергии говорят, что она квантована.. Перемещение электрона с орбиты с низкой энергией на орбиту с высокой энергией требует поглощения определенного количества ( кванта ) энергии. При переходе электрона с высокоэнергетической орбиты на низкоэнергетическую излучается точно определенный квант энергии. Последняя особенность служит причиной появления ярких спектральных линий. [c.15]

Расчеты показывают, что продолжительность жизни атома в таком случае должна быть порядка 10 с. В действительности же атомы — исключительно устойчивые образования. Кроме того, при движении электрона по спирали энергия его должна уменьшаться непрерывно и атомный спектр должен быть также непрерывным. А опыт показывает, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. [c.24]

Еще задолго до создания современной теории строения атома было ясно, что движение электрона внутри атома подчиняется другим законам, чем, например, движение частиц газа. Линейчатый, т. е. дискретный, характер спектра указывал, что изменение энергии электронов в отличие от изменения энергии молекул [c.171]

При абсорбционной спектрометрии в ультрафиолетовой области обычным источником света является водородная лампа. Водородная лампа с тлеющим разрядом излучает почти сплошной спектр в области от 1600 до 6000 А, включающей диапазон ультрафиолетовых волн, обычно используемый для измерений поглощения. Интенсивность излучения изменяется в зависимости от длины волны, и, таким образом, при прямой записи процента пропускания необходимы средства компенсации эмиссионных характеристик источника. Такие источники, как ртутная лампа, которая имеет дискретный или линейчатый спектр в этой области, нельзя использовать для получения полного спектра, однако они могут пригодиться в тех случаях, когда излучение источника совпадает с полосой поглощения исследуемого вещества. [c.227]

В зависимости от вида излучения известны источники с непрерывным спектром (источники теплового излучения, например лампы накаливания) с дискретным или линейчатым спектром (люминесцентные излучатели и оптические квантовые генераторы — лазеры) смешанного типа, у которых наряду со сплошным спектром излучения, имеются отдельные заметные полосы или линии излучения. [c.39]

В качестве источника возбуждения спектра при анализе в фотометрии пламени используют пламя горючих газов. Вследствие низкой энергии пламени эмиссионные спектры веществ, получаемые в пламени, просты по сравнению со спектрами веществ при возбуждении их в дуге или искре. Тем не менее в излучении пламени наблюдается три вида спектров линейчатые спектры из дискретных линий атомов и ионов, полосатые спектры молекул и непрерывные спектры, обусловленные излучением или поглощением света твердыми частицами или каплями жидкости. Полосатые спектры могут быть также вызваны ионизацией, диссоциацией или рекомбинацией молекул и атомов. [c.82]

Различают два вида источников света газоразрядные и тепловые. В источниках первого типа атомы или молекулы газа возбуждаются электронным ударом и затем, испуская свет, переходят в основное состояние. Так как атомы или молекулы обладают дискретными энергетическими уровнями, во всех случаях возникает линейчатый спектр, который в определенных условиях изменяется вследствие вторичных эффектов (уширение линий из-за эффекта Доплера). [c.17]

При переходах электрона между дискретными уровнями, сопровождающихся выделением или поглощением фотонов, получается линейчатый спектр. Длина волны каждой линии определяется разностью энергий двух уровней, между которыми совершается переход. Подсчитаем, например, длину волны линии водорода, соответ- [c.27]

Постепенный переход от линейчатого спектра, соответствующего полной селективности излучения и дискретным уровням энергии свободного атома, к сплошному спектру, всё более и более приближающемуся к спектру чёрного излучения, удаётся очень наглядно проследить при изучении спектра паров ртути при всё увеличивающейся их плотности. Снимки этих спектров приведены на рисунках 141 и 142. При каждом спектре помечено то давление паров ртути, при котором он снят, [c.319]

Линейчатые спектры обязаны своим появлением переходам электронов между энергетическими уровнями возбужденных атомов или ионов. Дискретный характер спектров связан с квантовым характером уровней. Полосатые спектры принадлежат молекулам, присутствующим в разряде, и являются результатом возбуждения электронных, колебательных или вращательных уровней молекулы. В ряде случаев тонкое строение полос исчезает, и молекулы излучают сплошной спектр. Такой спектр излучается и накаленными твердыми частицами в разряде, а также может появляться в результате переходов излучающего электрона между уровнями, энергия которых не квантуется (так называемые свободно-свободные и свободно-связанные переходы). В различных источниках и даже в разных участках пламени одного и того л е источника, а для источников, питающихся переменным током, и в разные моменты времени, может преимущественно излучаться тот или иной тип спектра и играть основную роль тот или иной механизм излучения. С точки зрения задач спектрального анализа сплошной спектр всегда, а молекулярный — почти всегда, снижают точность измерения интенсивностей спектральных линий, а следовательно, точность и чувствительность анализа. [c.18]

СЯ даже качественной интерпретации. В общем виде положение может быть характеризовано следующим образом. Энергетический спектр валентных электронов изолированного атома состоит из ряда дискретных уровней, обусловливающих при возбуждении типичный линейчатый спектр свободного атома. При внесении атома в кристаллическую решётку каждый из уровней претерпевает сложное расщепление за счёт взаимодействия со всеми узлами решётки. Такое расщепление, наряду со сдвигом полос и их перекрытием, даёт в оптическом спектре более или менее широкую полосу с непрерывным по своему характеру излучением. Конфигурация этой полосы и её положение в спектре определяются характером связей в решётке и природой излучающего атома. Влияние решётки будет рассмотрено ниже, в 14. В поведении самого излучающе-то атома основную роль играет его электронная конфигурация и особенно степень экранировки валентных электронов от периодического поля кристалла. С этой точки зрения в поведении отдельных элементов, фигурирующих в люминофоре в качестве излучателей, можно наметить несколько последовательных градаций. В первом приближении каждая из них характеризует какое-нибудь из промежуточных положений между двумя крайними случаями максимального и минимального влияния экранировки. [c.106]

Объяснение непрерывного -спектра встречает известные затруднения. Ядра до и после распада несомненно имеют строго определенные дискретные значения энергии, разность которых должна отвечать энергии, уносимой -частицей. Это остается справедливым и в тех случаях, когда в процессе участвуют возбужденные ядра, так как энергия возбуждения также дискретна. Все это полностью подтверждается линейчатыми спектрами, наблюдаемыми при а- и 7-распаде. При -распаде это также верно для величины щах. [c.152]

Итак, дискретные, или линейчатые спектры могут принадлежать как периодическим, так и непериодическим функциям. В первом случае линейчатый спектр обязательно гармонический. [c.19]

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Нильс Бор исходил из ядерной модели атома. Основываясь иа положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомны.х спектров, ои сделал вывод, что энергия >лектронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.66]

Если анализируемой системе сообщать достаточную энергию, то электроны атомов переходят в возбужденное состояние и примерно через 10 с спонтанно возвращаются на нижележащие энергетические орбитали с эмиссией избыточной энергии в виде дискретных и характеристических для каждого вида атомов электромагнитных колебаний в видимой, ультрафиолетовой или рентгеновской областях спектра. При этом спектры носят линейчатый характер. При возбуждении валентных (оптических) электронов свободных атомов излучаемые линии расположены в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. При возбуждении электронов внутренних орбиталей атома излучаются кванты с более жесткой энергией (рентгеновское излучение). Линейчатые рентгеновские спектры могут быть получены при облучении анализируемого вещества электронами (рентгеноспектральный метод анализа или более жесткими, чем излучаемые, рентгеновскими квантами (рентгенофлуоресцентный метод анализа). [c.8]

Рентгеноспектральные методы анализа. Применение рентгеновских эмиссионных спектров для элементного анализа основано на характеристичности частот испускаемого рентгеновского излучения для каждого типа атомов, составляющих исследуемый образец. Переход атомов в возбужденное состояние происходит при выбивании электронов с внутренних уровней атома под действием электронов или рентгеновского излучения достаточной энергии. При заполнении образовавшейся дырки электронами с внешних по отношению к ней энергетических уровней возникает дискретный (линейчатый) спектр флюоресценции переход электрона на 15-оболочку дает i(Г- epию рентгеновского излучения (как уже говорилось в подразд. 7.2, А а-линия соответствует переходу 2р з, / Гр-линия — переходу Ър 15 и т.д.) Х-серия соответствует электронным переходам на 2-й энергетический уровень М-серия — на 3-й уровень и т.д. [c.261]

Набор дискретных значений энергии соответствует вя aннoмy состоянию всех частиц, в том числе электронов в системе. Переходы между ними, схематично изображенные на рис. 6.10, образуют линейчатый спектр. Между частотами спектральных линий в нем существуют определенные зависимости, например [c.212]

Линейчатый спектр. Совокупность дискретных линий всей области видимого света от одного конца (красного) до другого (фиолетового). Вы можете представить себе, как выглядит линейчатый спектр, 2сли вообразите, что вы смотрите на радугу через решетку с очень узкимп промежутками между вертикальными стержнями неодинаковой толщины. При этом вы увидите несколько линий изменяющихся оттенков красного, оранжевого, желтого, зеленого, голубого, синего и фиолетового цветов. [c.25]

Линейчатый спектр возникает при переходе электрона с орбитали с высокой энергией на орбиталь с низкой энергией. Поскольку эти орбитали отличаются по своим энергиям па дискретные величины (говорят об энергетических уровнях ), то результатом является серия дискретных цветных линий, а не цветовой континуум, подобный радуге. (Существует прямая коцреляция между энергией, разделяющей две орбитали, и длиной волны света, испускаемого при переходе электрона с высокоэнергетической орбитали на ннзкоэнергетическую.) [c.25]

Появление субгармонических составляющих связано с тем, что пульсация и захлопывание пузырьков происходит не строго с частотой колебаний возбуждающего поля, так как имеют место пропуски циклов захлопывания. Ряд составляющих спектра возникает при взаимодействии колеблющихся и захлопывающихся пузырьков. Процесс кавитации характеризуется интенсивным шумообра-зованием—характерным шипением при работе ультразвуковых ванн. В полном спектре частот кроме дискретных составляющих появляется сплошной спектр белого шума . Причиной возникно вения его считают нелинейное взаимодействие отдельных спектральных составляющих. Можно предположить также, что в сплошной спектр вносят свой вклад и многочисленные высшие гармонические составляющие линейчатого спектра. [c.15]

Если на диаграмме отсутствуют какие-либо понятия, то такой спектр становится дискретным, линейчатым. В области пробелов передача информации в принципе невозможна, так как в наличии нет движущей причины переноса — нужной разности информациалов, как это видно из рис. 42, б, участок 2. Система, готовая к восприятию данной информации, всегда располагает в своем спектре необходимым понятием и соответствующим ему информациалом, пусть даже равным нулю, как на участке 1. В последнем случае скорость передачи информации максимальна, поскольку перенос энергии происходит под действием наибольшей возможной разности информациалов. [c.556]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология