Ион двухвалентного железа водный меди водный

Патент США, № 3971734, 1976 г. Описываются композиции и водные растворы, содержащие соединения сульфита. Примером могут служить сульфиты и бисульфиты щелочного металла или аммония и по крайней мере одного растворимого в воде, стабилизированного органического фосфоната, содержащего, как минимум, две фосфоновые кислотные группы в молекуле. Описывается метод снижения скорости окисления растворов сульфита за счет атмосферного кислорода и метод замедления коррозии черных металлов в водных сис-т мах, содержащих растворенный кислород-и по крайней мере один двухвалентный катион из группы железо, кобальт, медь, магний, никель. [c.70]

Принцип. Родамин С (или родамин Б) образует с ио.нами Хп++ окрашенное комплексное соединение, мало растворимое в воде. Его можно экстрагировать органическим растворителем или измерить светопоглощение образующегося коллоидного водного раствора-В проходящем свете раствор обладает сине-фиолетовой окраской, в отраженном—золотисто-металлическим блеском. Определению цинка мешают медь и трехвалентное железо. Влияние железа может быть устранено восстановлением его до двухвалентного солянокислым гидроксиламином. Медь связывается в бесцветный комплекс тиомочевиной. [c.98]

Влияние трехвалентного железа, нитратов и двухвалентной меди на образование окрашенных роданидных соединений молибдена. Трехвалентное железо увеличивает в анализируемом растворе оптическую плотность водных растворов роданидных соединений пятивалентного молибдена, а также экстрактов в, не смешивающихся с водой органических растворителях [86, 123, 353, 435, 623, 624, 883, 1059, 1182], При получении роданидных [c.23]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Схема такого процесса представлена на рис. 38. В реактор для обработки кислотой 1 по линии 6 подается водный раствор серной кислоты, по линии 7 — воздух, а пс линиям 8 к 9 — обрабатываемое сырье. Раствор, подаваемый по линии 6, имеет pH < С 1,0, Оксид цинка, оксиды одно- и двухвалентной меди, а также небольшие количества оксидов железа, никеля и кобальта, поступающие по линии 8, в реакторе 1 реагируют при температуре, например 80 °С, в результате чего образуется раствор сульфатов, Си +, Ре , N1 + и Со +. Состав твердого сырья, подаваемого по лини [c.104]

Спектрофотометрическое исследование в УФ-области оксалатных комплексов трехвалентного железа и двухвалентной меди в водных растворах. [c.549]

Для достижения этой цели мы применили модифицирование катализатора разными добавками. Были испытаны катализаторы, модифицированные соединениями разных групп периодической системы элементов, а именно первой группы (лития, натрия, калия, меди, рубидия, серебра и цезия), двухвалентных катионов щелочноземельных металлов (магния, кальция, стронция и бария), также двух- и трехвалентных катионов восьмой группы (железа, кобальта и никеля) [3]. Добавки вводились в контакт смачиванием основного катализатора водными растворами соединений из расчета 0,2% окиси металла навес катализатора с последующей термической обработкой. [c.255]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Образование виннокислых комплексов катионов в щелочных растворах дает возможность получения еще нового адсорбционного ряда Цвета. В этом случае двухзарядные ионы марганца, кадмия, цинка, кобальта и никеля располагаются в оДной зоне, адсорбируясь в верхней части колонки. Далее следует зона двухвалентного свинца, затем двухвалентной меди, трехвалентного висмута, трехвалентного железа и, наконец, трехвалентного хрома. Колонку промывают раствором щелочи, содержащей виннокислый натрий. В ряду виннокислых комплексов трехвалентное железо и трехвалентный хром образуют зоны, легко отделимые одна от другой, в то время как в водном растворе вследствие образования гидратов они адсорбируются в одной смешанной зоне. [c.113]

Химические среды. Многочисленные данные позволяют предположить, что в водных средах, содержащих окислительные агенты, действие которых объединяется, возможно, с действием ионов гидроксила, на поверхности титана возникают пассивные пленки. Титан, например, очень стоек к коррозии в азотной кислоте как при комнатной температуре, так и при температуре кипения. В кислотах, обычно выделяющих водород при реакции с металлами (таких как серная и соляная), скорость коррозии титана значительна, но добавка небольших количеств окислительных реагентов и здесь приводит к образованию пассивных пленок. Этим объясняется стойкость титана к коррозии в смесях сильных серной и азотной или соляной и азотной кислот, а также в сильной соляной кислоте, содержащей свободный хлор, и даже в серной и соляной кислотах, содержащих небольшие количества катионов, способных, подобно катионам трехвалентного железа и двухвалентной меди, вызывать окислительную реакцию [9, 10]. [c.188]

Биосфера также чутко реагирует на устойчивые формы соединений металлов, так как усвоение металла организмом в большой мере зависит от этого. Возможна ситуация, при которой важный микрокомпонент питания будет исключен из биологического цикла из-за того, что он находится в форме, не усвояемой организмом. Так, например, медь должна находиться в растворе в виде двухвалентного иона, а железо может поглощаться некоторыми организмами в коллоидной форме. Таким образом, недостаточно только определить состав водной массы и установить наличие достаточного количества металла, чтобы считать удовлетворенными требования данной системы к содержанию питательных веществ. Необходимо располагать данными не только о доступности металла, но и о возможной конкуренции между всеми имеющимися химическими соединениями. [c.307]

Белоновская, Долгоплоск и Тинякова [107] изучали кинетику реакции между диоксималеиновой и аскорбиновой кислотами с гидроперекисью изопропилбензола в воде и водных растворах глицерина. Реакция значительно ускоряется при введении в систему солей двухвалентного железа или меди при низкой температуре (от —35 до 0°). В отсутствие солей металлов при минусовых температурах не происходит инициирования процесса полимеризации. Этими же авторами [108] была исследована инициирующая активность системы оксималеиновая кислота — соль Мора с гидроперекисями кумола, диизопропилбензола, л-трет.бутилбензола и бис-гидроперекиси диизопропилбензола. Наибольшая скорость полимеризации дивинила и изопрена в эмульсии была достигнута при применении оксималеиновой кислоты и гидроперекиси л-трет. бутилбензола с солью Мора. [c.144]

Если при экстракции галлия из солянокислого раствора эфиром коэффициент распределения (при кислотности 5,5 н.) равен максимально 75, то при экстракции бутилацетатом (кислотность 6 н.) он превышает 400. Коэффициент разделения галлия и алюминия при экстракции этим реагентом практически не зависит от отношения их концентраций в растворе и составляет2 10 [2П. Трехвалентное железо экстрагируется вместе с галлием, двухвалентное железо и медь остаются с алюминием в водном растворе. Поэтому для отделения железа раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. [c.154]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

В соответствии с новым методом выщелачивания, обжигом (применяемым, например, для колчеданных огарков от производства серной кислоты), мелкодробленая медная руда с добавкой 8% хлористого натрия подвергается во вращающейся печи хлорированному обжигу. При этом медь (и серебро), содержащаяся в руде и пустой породе, переводится в соединения, часть которых растворяется в воде, а остальная — в слабой кислоте. Обожженная руда выщелачивается в скруббере водой, поступающей после з чавливания сернистых и хлорсодержащих газов, которые выделяются из обжигательной печи. Осаждение меди (серебра) из водных вытяжек производится железными стружками в барабанных аппаратах по методу цементации , причем соответствующее количество железа переходит в раствор. Цементная медь промывается затем водой. Отработанный и отделенный от меди раствор вместе с промывной водой (после осаждения последних остатков меди) образует сточные воды. Эти воды загрязнены поваренной солью, применявшейся при обжиге, а также другими солями (хлористыми, сернокислыми), которые образовались в результате реакций, протекающих при обжиге. Они содержат, кроме того, соли главным образом двухвалентного железа, которые перешли при цементации в раствор, а также следы солей меди. На 1 т руды с добавкой около 8% поваренной соли образуется максимум 2 сточных вод, содержащих около 32 кг Na l и 50 кг других солей. Высокое содержание железа в этих водах приводит к образованию в водоемах шлама, поглощению растворенного в воде кислорода и гибели микроорганизмов. Большое количество солей затрудняет водоснабжение населенных пунктов. Количество сточных вод, однако, можно в значительной степени сократить, если выщелачивание меди из предварительно обработанной в обжигательной печи руды производить оборотными водами. В этом случае образуются лишь воды фильтрации, которые стекают с обработанных рудных отвалов и имеют невысокую концентрацию солей. [c.134]

Подобно нитрозокрезолу, реагент применяется для определения никеля в присутствии кобальта [765]. Коричневый комплекс кобальта экстрагируется петролейным эфиром при pH 5,6—6, тогда как никель остается в водной фазе. Кобальт можно фотометрически определить при 500—550 мл1к при этих длинах волн сам реагент не поглощает. Определению мешают двухвалентное (но не трехвалентное) железо и медь [765]. [c.163]

Методика определения. Навеску 1 г препарата, взятую с точностью до 0,01 г, растворяют (если нужно, при нагревании) в 10 мл раствора соляной кислоты и необходимом для полного растворения навески количестве воды. Объем раствора доводят водой до 100 или 200 мл и берут для определения примеси меди аликвотную часть [соответствующую обычно 0,1 г препарата в случае гидрата окис железа — 0,05 г, а в случае хлорида железа (II)—0,01 г]. Прибавляют 10 мл раствора солянокислого гидроксиламина, нагревают до кипения и кипятят в течение одной минуты ( В случае определения примеси меди в солях двухвалентного железа солянокислый гидроксиламин не прибавляют). По охлаждении раствор переносят в делительную воронку емкостью 100 мл, доводят объем раствора до 38 мл, добавляют 7 мл изоамилового спирта и два раза по 1 мл раствора диэтилдитиокарбамата натрия (встряхивая в течение одной минуты после каждого (прибавления) и выдерживают до расслоения. После полного расслоения водный слой отбрасывают, а к спиртовому добавляют 38 мл раствора лимонной кислоты и 2 мл раствора пирофосфата натрия. Встряхивают. в течение 3 мин. и через 20 мин. водный слой отбрасывают, а спиртовый переносят в кклвету для фотоколориметрирования с толщиной слоя 10 мм. Прибавляют в кювету 0,1 мл этилового спирта, тщатель-/но перемешивают тонкой стекляиной палочкой, выдерживают 5 мин. и измеряют оптическую плотность испытуемого раствора по отношению к воде. Оптическую плотность измеряют на фотоколориметре ФЭК-М, применяя оветофильтр № 3 и до- [c.252]

Слегка зеленоватый (до начала титрования) отфильтрованный прозрачный раствор, содержащий ионы двухвалентного железа, цинка, трехвалентного железа, меди, хлора и других элементов, а также серную кислоту, непрерывно поступает из пробоотборного блока в рабочую кювету 17 титровальной ячейки с помощью дозирующего блока 2 постоянной производительности. Туда же непрерывно подаются фон (водный раствор серной и фосфорной кислот) и индикатор (водный раствор дифепиламиносульфоната натрия). В эту же кювету с помощью дозирующего блока 4, производитель-пость которого устанавливается задатчиком 5 (например, изменением скорости привода насоса), поступает титрант (водный раствор бихромата калия). Производительность дозирующего блока 4 соответствует той концентрации закисного железа в реакторе, которую необходимо автоматически поддерживать. [c.77]

Исследования, проведенные на дериватографе, показали, что при этом происходит потеря массы образца, а тепла выделяется около 70 кал/моль продукта, что свидетельствует о прочности разрываемой связи Р—С1. Моноксиленолфос-фаты характеризуются высокими температурами плавления и представляют собой устойчивые соединения, не дымящие на воздухе и гидролизирующиеся только при повышенных температурах. Их стабильность к гидролизу, так же как и у триарилфосфатов, полностью зависит от строения входящего в их состав ксиленола. Так, соединения с метильной группой в орто-положении гораздо менее стабильны и в условиях определения (130 °С, вода, железо, медь) быстро гидролизуются, причем выделяющийся ксиленол осмоляется, давая темные продукты. Водный раствор в этом случае окрашен в светло-зеленый цвет, который свидетельствует об образовании солей или комплексов двухвалентного железа. Это подтверждено количественным определением последнего. Тот факт, что в этих же условиях фосфорная кислота, а также моноэфиры других ксиле-нолов не дают окрашенных растворов, подчеркивает особую роль орто-положения в молещ ле ксиленола, входящего в состав триарилфосфата. Сведения о гидролитической стабильности моноксиленилфосфатов приведены в табл. 16. [c.46]

Для аналитического испытания применяли пиридиновые растворы окситриазенов антрахинона, которые с водным раствором солей металлов давали цветные реакции. Последние также получаются при применении пиридиновых или ацетоновых растворов калиевых и натриевых солей окситриазенов антрахинона. Так, с 3-фенил-1-(антрахинонил-2 )-3-окситриазеном соли магния, никеля, кобальта, марганца дают интенсивную красную окраску (раствор окситриазена в пиридине желто-оранжевого цвета, aero калиевой соли сине-зеленого цвета). Соли таллия, кальция, кадмия, цинка, свинца, двухвалентного железа, ртути дают оранжевую окраску, а соли стронция, бария, хрома и некоторых других — желтую при прибавлении к пиридиновому красному раствору калиевой соли 3-фенил-(антрахинонил-Г)-З-окситриазена водных растворов солей никеля окраска становится сине-зеленой, солей меди — фиолетовой, солей кобальта — темно-синей и кальция — зеленой. [c.205]

Для перевода в раствор металлического железа наиболее подходящим, при анализе продуктов металлургического процесса является метаиольный раствор сулемы [11], который в отличие от водного ее раствора или раствора сульфата меди не растворяет РеО, лучше предохраняет Ре + от окисления кислородом воздуха и совершенно не растворяет другие соединения железа. Однако и медносульфатный метод до сих пор не потерял значения и широко применяется в лабораториях. На результаты определения металлического железа этим методом существенно влияет соотношение масс пробы и сульфата меди. При низком содержании металлического железа (до 1%) это соотношение может быть 1 1 или 1 2 при содержании около 3,0% — не ниже 1 5, а при содержании железа около 15% — не ниже 1 75. Продолжительность перемешивания при содержании железа до 1 % должна быть 1 ч, при большем содержании — 2 ч. Дальнейшее увеличение продолжительности обработки приводит к заниженным результатам, по-видимому, из-за частичного окисления двухвалентного железа в растворе. [c.248]

Холодная концентрироаанная азотная кислота пассивирует железо железо, в состоянии пассивности не реагирует на холоду с разбавленной азотной кислотой и ие выделяет меди из водного раствора соли двухвалентной меди. [c.230]

Метод почти специфичен для селена. Четырехвалентный теллур не реагирует. Пятивалентный ванадий, трехвалентное железо, двухвалентная медь и другие окислители мешают определению, давая окрашенные продукты с реагентом. Ост и Гиллис [19] применяли фторид для маскировки железа и оксалат для маскировки меди. Чжэн [6, 7] маскировал все мешающие ионы, за исключением пятивалентного ванадия, этилендиаминтетрауксусной кислотой. При экстрагировании пиазселенола все окрашенные ионы остаются в водной фазе. Вещества, которые восстанавливают или связывают в комплекс четырехвалентный селен, мешают определению, например ионы двухвалентного олова и йодида, а также аскорбиновой кислоты. [c.385]

Енолизующиеся -дикарбонильные соединения опознают по их реакции с хлорным железом. Кроме того, они легко бромируются и реагируют с перманганатом калия. Добавление водных растворов солей двухвалентной меди вызывает появление сине-зеленого осадка не растворимых в воде солей меди. Температуры плавления этих солей могут быть использованы для идентификации. Точная структура Р-дикарбонильных соединений может быть установлена только путем анализа продуктов кетонного и кислотного расщепления (см. стр. 465 и 472). [c.582]

Это простое выражение показывает, что D для нейтрального хелатного комплекса иона металла с зарядом п + изменяется прямо пропорционально п-й степени равновесной концентрации реагента в органической фазе (но не общей или начальной концентрации НС) и обратно пропорционально п-й степени равновесной концентрации водородного иона в водной фазе. Зависимость IgD от lg(H) при постоянной (НС)о или от lg(H )o при постоянной (Н) должна выражаться прямой линией с наклоном Это было подтверждено при экстракции дитизоната цинка хлороформом [149, 183] и четыреххлористым углеродом [149], купферронатов трехвалентного железа [271] и двухвалентной меди [98J хлороформом, теноилтрифторацето-натов [142] и ацетилтрифторацетонатов [274] циркония и гафния бензолом. Следует отметить, что наиболее просто проверить это выражение, если использовать индикаторные количества радиоактивных изотопов металлов, поскольку в этом случае в комплекс связывается пренебрежимо малая часть реагента, так что (НС) о не зависит от концентрации металла и степени экстракции. С другой стороны, такая прямолинейная зависимость IgD от lg(H) при постоянном (НС) о или от lg(H )o при постоянном (Н) позволяет экспериментально оценить характер соединения металла в водной фазе, н формулу комплекса в органической фазе при изучаемых условиях [11, 44]. [c.24]

Установлено, что двухвалентные ионы меди, железа, кобальта, никеля и др., а также трехвалентные ионы железа, кобальта и т. д. в водных растворах существуют в виде прочных соединений с водой. Эти соединения обладают электронной структурой, глубоко отличной от структуры исходных веществ. Высокая прочность этих соединений позволяет установить, например, что ион меди имеет состав (Си, 4HjO)++, ион хрома имеет состав (Сг, бН.зО) ++ и т. д. [c.126]

Н2О и сульфата соответствующего двухвалентного металла с помощью оксалата аммония. Осаждение проводят путем мед> ленного приливашш водного раствора суль тов двухвалентного металла и железа к раствору оксалата аммония при 7 О °С при постоянном перемешивании в течение 1 ч. Образовавшийся 114 [c.114]

Смотреть страницы где упоминается термин Ион двухвалентного железа водный меди водный : [c.572] [c.32] [c.671] [c.639] [c.186] [c.146] [c.221] [c.239] [c.148] [c.210] [c.30] [c.213] [c.8] [c.477] [c.212] [c.17] [c.126] [c.8] [c.109] [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология