Реакции иона двухвалентного железа

В химических реакциях, как правило, не происходит непосредственного превращения исходных молекул в молекулы продуктов реакции. В большинстве случаев реакция протекает в несколько стадий. Рассмотрим в качестве иллюстрации окисление ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в кислом растворе. Стехиометрическое уравнение этой реакции [c.36]

Реакция ионов двухвалентного железа (Fe +) [c.104]

Реакции иона двухвалентного железа [c.107]

РЕАКЦИИ ИОНА ДВУХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА [c.85]

Окислительно-восстановительные реакции. Наиболее известным примером окислительно-восстановительной реакции может служить, по-видимому, использование иона двухвалентного железа в качестве катализатора при окислении перекисью водорода (эта смесь известна под названием реактива Фентона) [c.282]

В этой реакции ион двухвалентного железа Ре окисляется до иона трехвалентного железа Ре +, хотя кислород не применяется. Окисление здесь заключается в потере электрона. [c.163]

В ходе реакции ион двухвалентного железа Отдал электрон, а молекула свободного хлора приобрела два электрона. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Отсюда находим коэффициенты при окислителе и восстановителе. [c.49]

В растворе, насыщенном воздухом, образуются радикалы НО2 , которые реагируют с ионами двухвалентного железа по реакции [c.267]

В большинстве случаев химический процесс осуществляется не просто путем прямого перехода молекул исходных веществ в молекулы продуктов реакции, а состоит из нескольких стадий. В качестве примера можно рассмотреть окисление ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в кислом растворе. Стехиометрическое уравнение этой реакции записывается в виде [c.31]

Из этого следует, что табл. IX.3 эквивалентна таблице свободных энергий ионов и, следовательно, может быть использована для расчетов равновесий. Очевидно, стандартная свободная энергия иона I определяется уравнением АО] = —v °i или, учитывая соотношение между электрон-вольтами и калориями, АО = —v E / 23050 кал (здесь VI — заряд иона). Таким образом, при помощи табл. 1Х.З можно определить направление реакций в растворах. Покажем это на примере реакции окисления двухвалентного железа хлором [c.181]

Типичный пример окислительно-восстановительной реакции в водной среде — взаимодействие пероксида водорода с ионами двухвалентного железа [c.8]

На аноде возможно протекание окислительного процесса с участием ионов водорода. В качестве примера приведем реакцию окисления двухвалентного железа [c.22]

Электронную реакцию окисления иона двухвалентного железа теперь можно записать так [c.312]

Позже В.В.Сысоева с сотр. [341, исследуя окисление ионов двухвалентного железа кислородом воздуха в растворе, содержащем от Q,I р.экв/л и ниже, при постоянном значении pH, пришли к вывод/, что кинетика реакции подчиняется уравнению скорости реакции первого пор а по ионам ге ,так как в координатах получены [c.12]

Азотная кислота взаимодействует с металлическим железом различно в зависимости от концентрации кислоты и температуры. С разбавленной азотной кислотой реакция может протекать без выделения газа и с образованием ионов двухвалентного железа и аммония [c.230]

Эта реакция замещения радикалами КОг- в дальнейшем иллюстрируется примерами, в которых вместо олефинов использовались другие соединения, например кумол, тетралин, индан, циклогексанон, диметиланилин, (Эта реакция, как и реакции присоединения радикалов КО-, полученных из гидроперекисей — при обработке ионами двухвалентного железа, будет рассматриваться в дальнейшем.) [c.139]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Хромовая кислота, хроматы и бихроматы в кислом растворе являются сильными окислителями. Окисление происходит даже гв очень разбавленном растворе, и поэтому бихроматом калия часто пользуются в количественном анализе, определяя количество восстановителя по объе.му раствора бихромата калия, затраченного при реакции. Ионы двухвалентного железа, сернистая кислота, сероводород и иодистоводородная кислота окисляются им при обыкновенной температуре. Щавелевая кислота и спирт медленно окисляются при обыкновенной температуре и очень быстро при нагревании. Хлористоводородная и бромистоводородная кислоты окисляются только в горячих растворах. Первоначальный оранжевый цвет раствора переходит в зеленый —цвет ионов трехвалентного хрома [c.225]

Имеется другой способ оценки активности мономеров с помощью полярографического метода. Этот способ, предложенный Б. Ма-тыской и Ф. Доушеком [46], основан на определении относительных величин констант скорости взаимодействия мономеров с ОН-радика-лами, в качестве источника которых использована реакция ионов двухвалентного железа с перекисью водорода [c.211]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

Образующийся комплекс разлагается, и сероводород регенерируется. При образовании хемосорбированного катализатора Ре(Н5 )адс на поверхности металла прочная связь атомов железа с серой приводит к ослаблению связи между атомами металла, что и облегчает их ионизацию. К этому же приводит снижение приэлектродной концентрации ионов двухвалентного железа в результате в заимодействия их с сульфидами по реакции Ре ++ + Н5 ->-Ре5 + Н+. При этом происходит сдвиг электродного лотенциала железа в отрицательную сторону, что ведет к увеличению скорости анодного процесса коррозии, Механизм действия сероводорода на катодную реакцию имеет вид [c.17]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

Если теперь замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 5, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать не только сам факт прохождения электрического тока, но и его направление. Электроны перемещаются от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида трехвалентного железа, т. е. от восстановителя — ионов I к окислителю — ионам Ре . При этом ионы 1 окисляются до молекул иода 1г, а ионы Ее + восстанавливаются до ионов двухвалентного железа Ре . Через некоторое время продукты реакции можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы Ре — раствором гек-сациано-(П1)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре(СМ),1. [c.89]

Одним из определяющих моментов в надежности водно-химического режима энергоблоков является эксплуатация трубок ПВД при температуре среды около или выше 200°С. Целесообразно проанализировать условия формирования защитных пленок на стали перлитного класса в указанных условиях. Как известно, наиболее хорошими защитными свойствами обладает пленка магнетита, являющегося примером окисла с так называемой шпинельной структурой кристаллической решетки, характеризующейся высокой сплошностью в магнетите на каждый ион двухвалентного железа приходятся два иона трехвалентного — РеОРедОз. Согласно реакции Шнкорра (7-4) при температуре выше 200°С в нейтральных средах через небольшой промежуток времени образуется компактный защитный слой магнетита [c.133]

Помимо реакций между ионами и нейтральными полярными молекулами, связывание катионов с группами анионов также приводит к возникновению координационных комплексов. Например, ион двухвалентного железа Ре соединяется с цианидными ионами СК в результате чего возникает комплексный ион Ре(СМ)б . Этот комплексный ион настолько устойчив, что в его растворах [которые можно получить, например, из соли К4ре(СК)б] не обнаруживается почти никаких признаков наличия простых ионов Ре " или СМ . Ион Ре(СМ)е лишь один из примеров бесчисленного множества комплексных ионов, образующихся из самых разнообразных простых катионов и анионов. [c.403]

Fe(III)-состояния в Fe(II)-состояние [уравнение (10-60), реакция а]. Далее к иону двухвалентного железа присоединяется кислород, окисляющий его в феррисостояние. В этот момент из цепи переноса электронов поступает еще один электрон. Координационно связанный кислород О 2 или Ог атакует субстрат, и цитохром Р-450 освобождается в Ре(1П)-состоянии. Хотя подробности этого процесса неизвестны, во всех случаях должна функционировать какая-то весьма сходная цепь реакций. [c.445]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Влияние кислотности раствора. При изучении каталитического действия растворов соляной, серной, азотной, фосфорной,муравьиной, уксусной, янтарной и щавелевой кислот на окисление иона двухвалентного железа молекулярным кислородом (для ГеЗОц) было нaf цeнo, что щавелевая и о-фосфорная кислоты образуют осадок В растворе РеЗО и тормозят процесс окисления,что связано с понижением онцентрация Ре " " в растворе [ 43].Соляная,серная,азотная и муравьиная кислоты Я небольших концентрациях оказывают депрессивное действие.Уксусная янтарная кислоты несколько ускоряют реакцию,а щавелевая и фосфорная кислоты являются очень активными катализаторами окисления,значительно увеличивая скорость реакции [44]. [c.19]

Анодные реакции окисления могут привести к нежелательному изменению состава злектролитов, ухудшению работы ванн. Поэтому на практике в основном применяют растворимые аноды, подбирая их площадь таким образом, чтобы обеспечить протекание на них только реакции растворения с образованием ионов двухвалентного железа. При возрастании анодного потенциала железо может переходить в раствор в виде ионов накопление которых в электролите отрицательно сказывается на качестве электроосадков. Позтому при электроосаждении железа в качестве материала анода обычно используют армко-железо и малоуглеродистую сталь, что уменьшает загрязнение ванны продуктами анодного растворения. [c.72]

Метод заключается в определении сплошности пленки, полученной на стальной подложке, по образованию турнбулевой снни в результате реакции гексациано (III) феррата калия (красной кровяной соли) с ионами двухвалентного железа по реакции (при pH 7) [c.147]

Нитропруссид натрия Ыа-2[Ре(С1 М)з(КО)] 2НЮ окрашивается в красновато-фиолетовый цвет ионами 8", но не ионами Н8. Поэтому сам сернистый водород этой реакции не дает, если не прибавить едкой щелочи. Эта реакция очень чувствительна, но все же менее. предыдущей. Ею можно обнаружить 1 у сульфида натрия -. Образующееся соединение имеет формулу Na4[Fe( N)5NOS] , его можно рассматривать или как продукт присоединения или же как соединение, содержащее ко.мплексный ион двухвалентного железа [c.389]

Реакция на иОг с железистосинеродистым калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 Т. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить иодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до одновалентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроциаттдом не реагируют. Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия. По опытам Файгля восстановление до ионов двухвалентного,. железа и одновалентной меди целесообразно производить одним только тиосульфатом натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа. [c.590]

Дипиридил образует окрашенные комплексы с ионами некоторы) двухвалентных металлов и был предложен в качестве реагента для колориметрического определения двухвалентного железа [93]. При наличии метильных групп в гголожени 6,6 в молекуле 2,2 -дипиридила способность к образованию окрашенных комплексов с ионом двухвалентного железа исчезает [94]. Синтез дипиридилов и их производных можно осуществить несколькими способами в том случае, когда необходимо получить дипири-дил вполне определенной и точно доказанной структуры, обычно используют метод Ульмана. Условия реакции остаются такими же, как и в ряду аналогичных-соединений бензольного ряда [95]. Выходы обычно незначительны. Более или менее типичным примером может служить получение 4,4 -диметил-2,2 -дипиридила (выход ЗЗ о) при взаимодействии 2-бром-4-метилпиридина с порошком меди [96, 97]. Кейз [96] в результате своей экспериментальной работы пришел к выводу, что бромпроизводные дают по сравнению с хлор- и иодпроизводными нанлучшие выходы в отличие от того, что имеет место в ряду бензола. К этому следует добавить, что присутствие нитрогруппы в /гаро-положении, повидимому, существенно не способствует реакции, в противоположность тому, что имеет место у аналогичных соединений ряда бензола. Это видно из того, что 5,5 -динитро-2,2 -дипи-ридил получается из 2-иод-5-нитропиридина с выходом всего лишь 2,2%. [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология