Железо двухвалентное, восстановитель

Для железа валентности 2 и 3 характерны примерно в равной степени. Поэтому в зависимости от условий соединения двухвалентного железа могут выступать в качестве восстановителей, а трехвалентного — в роли окислителей. Соединения шестивалентного железа неустойчивы и являются окислителями. [c.278]

Окислительный эквивалент или восстановительный эквивалент вещества равен такому его количеству, которое принимает или отдает один электрон (один моль электронов). Следовательно, грамм-эквива-лентная масса (эквивалентная масса, выраженная в граммах) перманганата калия, являющегося окислителем в кислом растворе [см. уравнение (11.11)], равна одной пятой молекулярной массы перманганата тогда как грамм-эквивалентная масса иона.двухвалентного железа, являющегося восстановителем, точно равна грамм-атомной массе железа. [c.313]

Соли двухвалентного железа как восстановители [c.94]

Какие соединения называют перекисями Как получить из этих соединений перекись водорода Составьте уравнение реакции окисления гидроокиси двухвалентного железа Fe (ОН) 2 в гидроокись трехвалентного железа Ре(ОН)з перекисью водорода и укажите, какой ион является в этом случае окислителем и какой восстановителем. [c.224]

Персульфат калия—восстановители. При взаимодействии персульфата ка ЛИЯ с соединениями двухвалентного железа в кислой среде образуются пpoмe жуточные сульфатные ион-радикалы, способные инициировать реакцию полимеризации [c.136]

Влияние окислителей и восстановителей (трехвалентное железо, двухвалентная ртуть, серебро, висмут, трехвалентная сурьма, свинец, трехвалентное золото, хлорплатинаты и метаванадаты) в сильно загрязненных водах устраняется соответствующим разбавлением дистиллированной водой. [c.94]

Сырокомский и Жукова предложили для предварительного восстановления железа применять соединения двухвалентного хрома, которые являются очень сильными восстановителями (для реакции Сг =Сг + величина = —0,4 в). [c.367]

Если двухвалентное железо является восстановителем, например когда система катализатора состоит из перекиси бензоила и соли Мора (в виде комплекса с пирофосфатом), то протекает аналогичная реакция между окислителем и восстановителем [c.369]

Перекись бензоила — восстановители. При взаимодействии перекиси бензоила с соединениями двухвалентного железа образуются свободные радикалы, инициирующие реакцию полимеризации [c.137]

Гидроперекиси углеводородов — восстановители. В состав этих систем в качестве окислителей входят гидроперекиси различных углеводородов — изопропилбензола (кумола), п-ментана, диизопропилбензола и др., в качестве восстановителей — преимущественно комплексные и водонерастворимые соединения двухвалентного железа. Полимеризация проводится главным образом в щелочных средах с высокой скоростью. Система, состоящая из гидроперекиси п-ментана и пирофосфатного комплекса двухвалентного железа широко используется за рубежом в производстве бутадиен-стирольных каучуков низкотемпературной полимеризации. [c.137]

Скорость распада перекисных и гидроперекисных инициаторов значительно повышается в присутствии небольшого количества восстановителей (промоторов). Например, при введении небольшого количества соли двухвалентного железа в эмульсию мономера, содержащую водный раствор перекиси водорода, происходит окисление ионов Ре + до Ре - . Эта реакция сопровождается образованием радикала гидроксила, который инициирует полимеризацию мономера [c.102]

Применение двухвалентного хрома в качестве восстановителя имеет тот недостаток, что растворы солей хрома (двух- и трехвалентного) довольно сильно окрашены поэтому трудно определить полноту восстановления железа, а также точку эквивалентности при титровании железа. [c.367]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Во многих случаях вместо двухвалентного железа могут быть использованы другие восстановители, например Сг2+, V +, [c.10]

В ряде случаев можно искусственно получить иониты в определенных формах путем насыщения их соответствующими окислителями или восстановителями (одновалентной медью, двухвалентным железом и др.). Возможно ввести в процессе синтеза в каркас ионита активные группы, обладающие окислительно-восстановительными свойствами. Иониты, содержащие окислительно-восстановительные группы, называются редокс-ионитами. [c.209]

В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфаты, пирогаллол, оксикис-лоты, оксиальдегиды. [c.70]

Здесь в роли окислителя выступают ионы трехвалентного железа Ре , а в роли восстановителя — ионы двухвалентного олова (в действительности, разумеется, ионы железа(1П) и олова(П) присутствуют в растворе в форме комплексов). [c.146]

В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислорода воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. Поэтому такими сильными восстановителями, как H9S, S0>, HI и т. п., соли Ре в кислой среде легко восстанавливаются до соответствующих солей Ре . В частности, реакция по схеме 2Ре" + 2Г = 2Ре" + I2 лежит в основе одного из методов количественного определения ионов Ре" . [c.442]

Восстановление твердыми восстановителями. Для этой цели могут служить металлы с низкими значениями окислительного потенциала цинк (Ео=—0,76), каДмий (Ео == —0,4), свинец, висмут и некоторые другие. Так, цИнк восстанавливает железо(111) до двухвалентного, ионы титана до титана(П1) и т. д [c.437]

Используют и раствор арсенита натрия для определения хромата в присутствии ванадатов, так как последние не восстанавливаются. Сильный восстановитель— раствор соли титана(III)—можно применять для определения железа и меди в смеси сначала железо (III) превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь(II) до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей хрома (II) или олова, хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлорида олова (И) восстанавливает молибден (VI) до молибдена (V) и ва-надий(У) до ванадия(1П) так можно определить оба элемента при их совместном присутствии. [c.459]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

В первый период использования композиций трилона Б с лимонной кислотой в композицию вводился также восстановитель (гидроксиламин или гидразин) с целью перевода соединений трехвалентного железа в двухвалентные, требующие для своего растворения большего значения pH (см. рис. 7-1). Однако последующий опыт показал, что это не является необходимым и [c.111]

Окисление производных двухвалентного железа протекает уже под действием кислорода воздуха. Большое значение для скорости процесса имеет реакция среды чем выше концентрация водородных ионов, тем медленнее идет окисление. Поэтому, например, сильно подкисленный серной кислотой раствор FeS04 сохраняется без изменения долгое время, тогда как образующийся при избытке щелочи осадок Ре (ОН) 2 настолько быстро окисляется, что в присутствии воздуха вообще не может быть получен чистым. Таким образом, соединения двухвалентного железа являются восстановителями более активными в щелочной среде, чем в кислой. Однако и в последней они могут быть легко окислены до соответствующих производных Ре +. действием таких сильных окислителей, как си, КМПО4 и др. В частности, реакцией по схеме [c.442]

Окислительный эквивалент или восстановительный эквивалент веш,ества равен такому его количеству, которое принимает или отдает один электрон (один моль электронов). Следовательно, грамм-эквивалентный вес (эквивалентный вес, выраженный в грамл1ах) перманганата калия, являющегося окислителем в кислом растворе [см. уравнение (1)], равен одной пятой молекулярного веса перманганата, тогда как грамм-эквивалентный вес иона двухвалентного железа, являющегося восстановителем, точно равен грамм-атомному весу железа. [c.209]

Погружают гладкий платиновый электрод в раствор окислителя, присоединяют элемент, составленный из каломельного и платинового электродов к потенциометру, титруют окислитель (раствор соли окисного железа) раствором восстановителя (раствором ионов закисной меди или двухвалентного олова), измеряя потенциал платинового электрода в процессе титрования. [c.81]

Окисление производных двухвалентного железа протекает уже под действием кислорода воздуха. Большое значение для скорости процесса имеет реакция среды чем выше концентрация водородных ионов, тем медленнее идет окисление. Поэтому, например, подкисленный серной кислотой раствор Ре304 сохраняется без изменения долгое время, тогда как образующийся в щелочной среде осадок Ре (ОН) 2 настолько быстро окисляется, что в присутствии воздуха вообще не может быть получен чистым. Таким образом, соединения двухвалентного железа являются восстановителями, более активными в щелочной среде, чем в [c.324]

Гидроперекись — трилоновый комплекс двухвалентного железа — ронгалит. Эта система приобрела большое значение в практике промышленного производства бутадиен-стирольных и бутадиен-а-метилстирольпых каучуков в щелочных эмульсиях при 5°С [6]. В качестве окислителей применяются гидроперекиси изопропилбензола, п-ментана (1-метил-4-изопропилциклогексан), диизопропилбензола и другие, в качестве восстановителей—трилоновый комплекс Fe + и ронгалит. [c.138]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

Если теперь замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 5, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать не только сам факт прохождения электрического тока, но и его направление. Электроны перемещаются от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида трехвалентного железа, т. е. от восстановителя — ионов I к окислителю — ионам Ре . При этом ионы 1 окисляются до молекул иода 1г, а ионы Ее + восстанавливаются до ионов двухвалентного железа Ре . Через некоторое время продукты реакции можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы Ре — раствором гек-сациано-(П1)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре(СМ),1. [c.89]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Как известно, жс.лезо в соединениях бывает главным образом в двухвалентном и трехвадентнозг состояиии. Ввиду того что разница мегкду окис.лите.льно-восстановительньЕми потенциа.ламп в систелш простых солей и в системе комплексных солей железа невелика, образование ко.мплексных соединений характерно как для двухва.лептного состояния, так и для трехвалептного. При этом взаимные переходы под влиянием окислителей пли восстановителей осуществляются одинаково легко. [c.367]

Современные теплоэнергетические установки широко используют введение гидразина в питательную воду. В связи с этим необходимо было выяснить, как влияет присутствие гидразина на образование защитной пленки прп обработке комплексоном и на последующую стойкость полученной пленки. На рис. 9-4 представлена микрофотография поверхности стали 20 после обработки ее комплексоном с соблюдением оптимальной технологии, но при наличии в воде не только трилона Б, но и гидразина. Из рис. 9-4 видно, что по своей структуре эта пленка занимает промежуточное положение между пленкой, полученной воздействием конденсата (рис. 9-1), и защитной пленкой, образуемой прп обработке трилоном Б (рпс. 9-2). В связи с этим необходимо на время трилонной обработки, а желательно и непосредственно перед ней прекращать введение гидразина. Гидразин как восстановитель вызывает переход трехвалентного железа в двухвалентное и присутствие в воде практически только этой, последней формы. Между тем, для образования магнетита необходимо присутствие как двухвалентного, так п трехвалентного железа. Этим объясняется недостаточно высокое качество защит- [c.91]

Для ии1гциированнн полимеризации можно использовать также окислите.1ы[0-воссгаповител1-.ные реакции. Подбирается пара окислитель-восстановитель, растворимые в воде или в органическом растворителе, и реакцию проводят в ериде, содержащей какой-либо мономер. Например, в водной среде используют пероксид водорода и сульфат двухвалентного железа [c.13]

Гидропероксиды и пероксиды - весьма взрьшоопасные вещества, особенно при нагр ании (и даже встряхивании в колбе), щ)и достаточно высоких концентрациях. В связи с этим органические вещества при перегонке нельзя выпаривать досзтса, а тфостые эфиры поэтому хранят в темных бутылях (защита от УФ-облучения солнечных лучей) со щелочами или металлическим натрием. Пероксиды удаляют встряхиванием с солями двухвалентного железа (восстановители) или разлагают концентрированной серной юнслотой. [c.55]

Восстановление перекисных соединений солями двухвалентных железа и олова, трехвалентного титана и иодистоводородной кислотой ведут в кислой среде, в которой перекисные соединения, особенно гидроперекиси, неустойчивы и легко разрушаются. Кроме того, эти восстановители легко окисляются кислородом воздуха. Определение активного кислорода с использованием мышьяковистой кислоты в практически нейтральной среде без заметного разрушения гидроперекисей и без одновременного окисления кислоты кислородом воздуха позволяло предполагать, что арсенометрический метод окажется наиболее точным и удобным. [c.221]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 мл раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 мл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2804 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с [c.156]

При использовании в качестве восстановителя сульфата двухвалентного железа (Ре804) процесс можно проводить в кислой, нейтральной и щелочной среде [c.126]