Реактивы нейтрализации

Выпускают также стабилизированный водный раствор, содержащий (в среднем) 40% едкого натра и 12% Н. б. (уд. вес 1,4). Этот реагент не меняет свои свойства при длительном хранении и может быть использован в продажном виде или после разбавления водой, метанолом или этиловым спиртом для восстановления карбонильных соединений. Большинство альдегидов восстанавливаются настолько быстро, что реакция конденсации под действием щелочи не мешает восстановлению. Для восстановления а, -непредельных альдегидов этот сильно основной реактив не пригоден и его следует разбавить до желаемой концентрации и нейтрализовать двуокисью углерода. После нейтрализации реагент следует немедленно использовать, поскольку Н. б. не стабилен и при 25° разлагается на 4,5/6 за [c.381]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

В связи с тем, что для амперометрического титрования могут быть использованы самые разнообразные химические реакции (осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, и иногда нейтрализации), можно подобрать соответствующий реактив для определения большей части элементов периодической системы. В этом отношении перспективы амперометрического титрования расширяются благодаря введению в практику аналитической химии различных органических реактивов. Преимущества органических реактивов в отношении их чувствительности и избирательности действия общеизвестны. Многие органические реактивы, широко применяемые в аналитической практике, например оксихинолин, диметилглиоксим, а-бензоиноксим (купрон) и ряд других, способны восстанавливаться в определенных условиях на ртутном капельном электроде, другие же, как, например, купферон или тиомочевина, окисляются на платиновом электроде. Если же титрующий реактив неспособен ни восстанавливаться, ни окисляться на индикаторном электроде, то определение можно вести, пользуясь диффузионным током восстановления определяемого иона. Очень большую роль в настоящее время играют в амперометрическом титровании различные комплексоны, значительно увеличившие возможность определения ионов электроотрицательных элементов— кальция, магния, редкоземельных элементов и т. д. [c.22]

Для определения этой соли методом нейтрализации при титровании щелочью камфорной кислоты (чтобы связать выделяющийся гиосциамин-основание) применяют реактив Вагнера, с которым гиосциамин образует осадок. [c.120]

Реактив Фишера неоднократно использовали для измерения влажности самых различных газообразных веществ водорода [146], насыщенных и ненасыщенных углеводородов (пропан, этилен, бутадиен и т. д. [146—148]), хладагентов [149], в том числе хлорметана, хладонов 12, 13, 22 и других [150], сернистого ангидрида [64, 80], а также фтористого и хлористого водорода [1]. В последнем случае кислые продукты должны быть предварительно нейтрализованы пиридином. Возможно поглощение галогенводородов непосредственно реактивом Фишера, но при этом нельзя допускать полной нейтрализации пиридина и изменения кислотности раствора во избежание выделения иода. Кроме того, необходимо помнить, что при поглощении кислых газов заметно возрастает температура раствора, поэтому титрование следует начинать только после достижения температурного равновесия с окружающей средой. [c.69]

Потенциометрическое титрование лучше всего объясняет весь ход титрования. Чем устойчивее комплексное соединение, образуемое катионом, тем больше изменение pH в точке эквивалентности. У очень прочных комплексов (обратный логарифм константы нестойкости больше 10—12) pH раствора в процессе титрования вообще не изменяется, но в точке эквивалентности наступает значительное изменение потенциала. На рис. 5 приведен вычисленный ход изменения pH во время титрования катионов с различными константами нестойкости. В том случае, если применяемый реактив содержит немногим больше щелочи, чем это отвечает трехзамещен-ной соли, кривая нейтрализации имеет удлиненную форму и изменение pH в точке эквивалентности невелико. При незначительном недостатке щелочи эквивалентная точка характеризуется значительным изменением pH (рис. 6). [c.44]

Получение и формула. Нейтрализация фосфорной кислоты карбонатом натрия йлй раствором гидроксида натрия. Реактив выпускается в виде безводной соли и кристаллогидрата. [c.257]

Так, в начале осаждения добавляют реактив, увеличивающий растворимость данного осадка (например, при осаждении оксалата кальция к осаждаемому раствору добавляют соляной кислоты), а затем, когда необходимость в указанном действии отпадает, тем или иным способом подавляют растворяющее действие прибавленного реактива (например, растворяющее действие соляной кислоты, оказываемое на оксалат кальция, подавляют нейтрализацией ее раствором аммиака). [c.111]

Если определяемое вещество само не участвует в окислитель-но-восстановительном процессе на электроде, то можно подобрать такой реактив, органическое соединение, которое или является восстановителем, или образует какое-либо соединение с определенным ионом. Этот реактив может принимать участие в реакциях осаждения, комплексообразования или нейтрализации с определяемым ионом. Методы амперометрического титрования предложены Я. Гейровским в 1927 г. Амперометрическое титрование проводят на полярографической установке с капельным ртутным катодом и неполяризуемым электродом сравнения. [c.570]

Также в стороне мы оставим и капельную ошибку. Об этой последней Бьеррум говорит При титровании прибавляют титрованный раствор до тех пор, пока последнее прибавленное количество, обычно одна капля, не вызовет в растворе требуемого эффекта. Даже в тех случаях, когда этот эффект вызывается очень малой по объему каплей, например 0,001 мл реактива, все же мы можем считать, что реактив прибавлен в некотором избытке. Это — капельная ошибка, величина которой зависит от объема последней прибавленной порции титрованного раствора . Следует указать, что в некоторых случаях (при выполнении очень точных анализов) капельную ошибку можно экспериментально определить. В анализах методами нейтрализации можно после титрования измерить концентрацию водородных ионов потенциометрическим или колориметрическим способами и по найденной величине вычислить имеющийся в растворе избыток реактива. [c.171]

I — резервуар для сырого рассола 2, 7, П — подогреватели рассола 3 — каскад реактО ров 4 — осветлитель 5 — фильтры 6 — резервуар для очищенного рассола в — сатуратор 9 — аппарат для нейтрализации рассола 10 — напорный бак [c.176]

После того как завершится третий цикл извлечений (из последнего стакана раствор сольют три раза), объединенный экстракт переносят в выпарительную чашку, которую устанавливают на водяной бане, нагретой до 30— 40 Интенсивно перемешивая жидкость, приливают к ней 15 мл насыщенного раствора хлористого кальция. Воду в бане нагревают до кипения. В чашку осторожно вносят тонкоизмельченный мел, пока не прекратится вспенивание. Это служит признаком того, что нейтрализация окончена. Нагревание на кипящей бане продолжают еще около часа. Суспензию трехкальциевой соли лимонной кислоты (цитрата кальция) с примесью гипса переносят на воронку Бюхнера и отсасывают. Осадок на фильтре тщательно промывают горячей водой до отрицательной реакции на ионы хлора (реактив нитрат серебра) и отжимают стеклянной пробкой. [c.112]

Более совершенным способом получения сульфат-нитрата аммония является смешение сухого сульфата аммония с 83% раствором нитрата аммония. Смешение производят в шнековых аппаратах, из которых выходит масса с содержанием около 6% влаги. Эта масса измельчается между двумя чугунными валами с шипами, высушивается до влажности 0,1—0,2% в барабанной сушилке и рассеивается. Фракция с величиной кусков больше 4 мм подвергается размолу и возвращается на сито, а фракция с частицами менее 0,8 мм возвращается в смеситель. Можно получить сульфат-нитрат аммония нейтрализацией смеси серной и азотной кислот. В реакт [c.1207]

Объемный анализ. Объемный анализ основан на измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Реактив берется в виде раствора определенной концентрации — титрованный раствор. Момент, когда реактив будет прибавлен в количестве, эквивалентном содержанию определяемого компонента, т. е. момент окончания реакции, определяется различными способами. Объемный анализ дает менее точные результаты, чем весовой, но его выполнение требует меньще времени. В зависимости от исследуемого вещества и применяемых реактивов объемный анализ делится на методы нейтрализации, окисления — восстановления и осаждения. [c.57]

Ход анализа в отсутствие железа и марганца. В коническую колбу емкостью 250 мл берут 50 мл воды и добавляют необходимое для нейтрализации щелочности количество 0,1-нормального раствора соляной кислоты (реактив 4). Это количество равно числу миллилитров такой же 0,1-нормальной НС1, пошедшей на титрование при определении бикарбонатной углекислоты (стр. 310).Нужно только сделать простой пересчет на объем исследуемой воды, который берут для данного анализа. После этого прибавляют 5 мл буферного раствора (реактив 5), 10 капель индикатора кислотного хром сине-черного (реактив 6) и раствор титруют раствором трилона Б (реак- [c.303]

Термическое обезвреживание жидких отходов осуществляют а установке сжигания (рис. 3.22). Сточные воды, содержащие органические и минеральные примеси, поступают в нейтрализатор 1, куда непрерывно дозируют 20%-ный содовый раствор или раствор МаОН так, чтобы обеспечить поддержание pH среды 7,0—7,5. Перемешивание в нейтрализаторе осущесталяется насосом 2. После нейтрализации стоки самотеком поступают в усреднитель 3, откуда насосом 4 через фильтр 5 с температурой 30°С и давлением 4,9-10 Па подаются на форсунки циклонного реактора 10. Мазут со склада поступает в обогреваемый сборник б, из которого насосом 7 через фильтр 8 и подогреватель 9 с температурой 120°С и давлением 11,76-10 Па подается через распылительные форсунки в верхнюю часть циклонного реакто ра 10. [c.97]

Бесцветное кристаллическое вещество I плавится при 162—165°С с разложением, не содержит азота, галогенов, серы и металлов, растворяется в воде, но не растворяется в эфире. Соединение I реагирует с ацетилхлоридом, обесцвечивает раствор перманганата калия, восстанавливает раствор Фелинга и реактив Толленса, но не дает окраски с реактивом Шиффа. С фенилгидразином образуется продукт II, который плавится с разложением при 199—20ГС. При нагревании соединения I с концентрированной азотной кислотой происходит бурная реакция и после охлаждения реакционной смеси выделено соединение III, которое не растворяется в воде, но легко растворяется в щелочах и имеет эквивалент нейтрализации 104 1. Соединение III реагирует с ацетилхлоридом, но не реагирует с фенилгидразином и плавится около 212—213°С с разложением. Если это вещество нагревать в течение некоторого времени выше его температуры плавления, то оно превратится в соединение IV, которое после перекристаллизации плавится прн 132—ISS . Соединение IV не растворяется в воде, но раство- [c.547]

Хлорид кальция имеется в продаже в нескольких видах. Безводный хлорид кальция, применяемый для высушивания, по техническим условиям Ам. Хим. О-ва должен содержать не меНее 96% СаСЬ. Его можно приобрести в виде кусочков (гранул) различного размера 4 8, 12, 20 и 40 меш d =4,7 2,4 1,4 0,83 и 0,37 мм).. Этот реактив показывает щелочную реакцию вследствие частичного разложения во время его производства в нем по техническим условиям Ам. Хим. О-ва допускается содержание до 0,020% Са(ОН)а. Поэтому в тех случаях, когда хлорид кальЦия применяют в поглотительной цепи при определении двуокиси уйлерода (для в1 сушивания газа, содержащего СОа, перед поглощением последнего щелочью), надо предварительно обработать его двуокисью углерода. Но и такая обработка не вполне достигает цели, потому что нейтрализация гидроокиси кальция двуокисью углерода происходит только на но верхности гранул,, а по мере поглощения воды поверхность снова становится щелочной. Хлорид кальция не является сильно высушивающим веществом, и его поглотительная способность зависит от температуры. [c.71]

Аммиачный раствор карбоната цинка приготовляют растворением окиси цинка в растворе, содержащем аммиак и карбонат аммония. При анализе пород сильноосновного характера содержание кремнекислоты в растворе щелочного плава может быть так мало, что прибавление карбоната аммония можно опустить и сразу после нейтрализации раствора описанным выше способом прибавить раствор окиси цинка. Чем меньший избыток окиси цинка при этом вводится, тем лучше. Вместо аммиачного раствора окиси цинка рекомендуют раствор Шаффготша ( 230 г карбоната аммония растворяют в 180 мл раствора аммиака пл. 0,92 г/см и разбавляют до 1 л ), в 1 л которого на холоду растворены 20 е свежеосажденной HgO. На каждые 0,2 г растворенной 102 надо брать 100 мл этого раствора. Затем раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в воде, фильтруют и промывают фильтрат снова нейтрализуют соляной кислотой (при анализе горных пород — азотной кислотой) и снова выпаривают после прибавления реактива, чтобы удалить последние остатки кремнекислоты. Там, где можно на этой стадии анализа определить кремнекислоту, данный реактив имеет перед окисью цинка то преимущество, что простым прокаливанием осадка (под хорошей тягой ) непосредственно находят содержание кремнекислоты. В анализе горных пород его применение, очевидно, возможно только в тех случаях, когда алюминий предварительно удален осаждением карбонатом аммония. [c.1020]

Сухой остаток исследуемой воды и стандарта обрабатывают 1 мл сульфофенолового реактива. Стеклянной палочкой или пестиком тщательно растирают сульфофеноловый реактив с сухим остатком по той поверхности фарфоровой чашки, которая ранее была залита водой или стандартным раствором. Особенно тщательно обрабатывают сульфореактивом выпаренный стандартный раствор, где осадок на глаз незаметен. После обработки сухого остатка чашки с пестиками или стеклянными палочками оставляют стоять около 5—10 мин, затем прибавляют во все чашки 10 мл дистиллированной безазотистой воды, во избежание разбрызгивания содержимого чашек при последующей нейтрализации кислоты щелочью, перемешивают и приливают 10 мл 15%-ного раствора аммиака. [c.105]

При хорошо проведенной нейтрализации (для чего, впрочем, требуются навык и терпение) достаточно произвести одно разделение. Если тре-буется высшгя степень точности или если работающий еще недостаточно опытен, рекомендуется после растрорения осадка основных солей повторить разделение и фильтраты соединить. Во всяком случае осадок необходимо проверить на отсутствие мгрганца для этого часть осадка растворяют в азотной кислоте и кипятят с двуокисью свинца или четы-рехокисью висмута, после чего не должно поя ляться красного окрашивания. Так как в двуокиси свинца часто содержится двуокись марганца, то свинцовый реактив предварительно необходимо испытать следующим образом. Пробу нагревают с избытком концентрированной сер ой кислоты до полного разложения и после охлаждения обрабатывают водой и новым количеством двуокиси свинца. В присутствии марганца появляется красное окрашивание марганцовой кислоты. [c.35]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

К солянокислому раствору Fe", А1" , Сг , Мп и Zn прибавляют раствор зтленатриевой соли до приблизительной нейтрализации его, т. в. прибавляют реактив до тех пор, пока в месте падения капли его обра-ауюшийся осадок еще будет растворяться. Затем приготовляют в фарфо- [c.157]

Интересные опыты по сульфированию были проведены недавно Зютером, Эвансом и Кифером [139]. Они показали, что присоедине-нне такого акцептора, как серный ангидрид, к такому донору, как диоксан, дает продукты присоединения, содержащие 1 или 2 моля серного ангидрида на моль диоксана. При прибавлении диоксана к суспензии тройного комплекса в СС происходило образование бинарного комплекса с выделением тепла, показывая таким образом, что во всех этих реакциях происходит подвижная нейтрализация в духе Льюиса. Эти два продета присоединения как порознь, так и в смеси авторы называют D. S. реактивом . Бенсон и Инголд далее показали, что при комнатной температуре этот реактив медленно сульфирует бензол и быстро сульфирует л -ксилол и анизол. Нафталин сульфируется несколько быстрее, чем бензол. [c.420]

Теплота нейтрализации [75] для одного водородного иона 14,4 ккал молъ, для двух — 28,6 ккал1молъ и для четырех — 52,7 ккал молъ. В водном растворе (как на холоду, так и при нагревании) пирокислота гидратируется в ортофосфорную кислоту. В промышленном масштабе ее выпускают как реактив. [c.73]

Реактив III готовят следующим образом 10 г сульфосали-циловой кислоты растворяют в 20 Л1л воды и нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака до рН=2. Конец нейтрализации определяют по капле на бумаге, пропитанной тропеолином, причем первоначально получающееся фиолетовое окрашивание бумажки переходит в красноватое окрашивание. После нейтрализации доливают раствор водой, доводя объем до 100 мл. [c.281]

Реактив Патермана (цитрат аммония) должен содержать в 1 л раствора 173 г невыветрившейся лимонной кислоты, которую растворяют в 300 жл горячей воды. На это количество отмеряют такое количество 12—13-процентного раствора аммиака, чтобы в нем содержался 51 г аммиака, Для этого к концентрированному раствору аммиака прибавляют равный объем дистиллированной воды и по удельному весу определяют его концентрацию. По концентрации рассчитывают количество миллилитров раствора, необходимое для нейтрализации лимонной кислоты и содержащее 51 г аммиака. [c.141]

Практические указания. Употребляемая для при-готовления реактива азотная кислота должна быть химически чистой. В случае надобности ее необходимо очистить перегонкой. Особенное внимание необходимо обратить на качество пиридина. Пиридин, какого бы качества он ни был, необходимо очистить. Для этого его перегоняют с помощью шестишарикового дефлегматора, собирая фракцию, перегоняющуюся в интервале температуры от 114,5 до 116°. Принцип приготовления реактива заключается в том, что определенное количество азотной кислоты нейтрализуют по расчету чистым пиридином и затем прибавляют еще пиридина в количестве, равном пошедшему на нейтрализацию. Таким образом, мы имеем смесь пиридина с его азотнокислой солью в совершенно определенных соотношениях. Реактив для осаждения изготовляют следующим образом. К 20 мл перегнанной азотной кислоты уд. в. 1,32—1,33 (или 15 мл азотной кислоты уд. в. 1,40), отмеренным точным цилиндром, добавляют примерно равный объем воды и затем при помешивании приливают 34 мл пиридина, после чего разбавляют водой до 100 мл. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология