Кальций соли, лаб. реактивы

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Реагент арсеназо предложен Кузнецовым для фотометрического определения редкоземельных элементов [15—18], и лишь в последнее время рекомендован для определения кальция [19]. Реактив содержит две окиси-группы и остаток мышьяковой кислоты. При взаимодействии с катионами образуется циклическая комплексная соль, что и обусловливает наблюдаемую окраску в нейтральной и слабо-кислой среде — розовую, а в щелочной — синевато-розовую. [c.279]

Качественный анализ воды на содержание железа. В пробирку вносят несколько кристалликов бертолетовой соли (реактив 1), прибавляют 0,1—0,2 мл (2—5 капель) соляной кислоты (реактив 2) и наливают 10 мл исследуемой воды. Содержимое пробирки взбалтывают, нагревают до кипения и охлаждают. Затем прибавляют 0,2 мл (4 капли) раствора роданистого аммония или калия (реактив 3) и рассматривают окраску раствора. Если при рассматривании содержимого пробирки сверху вниз и сбоку окрашивания не обнаруживается, железо в воде отсутствует. Тогда приступают к определению суммы кальция и магния, как это указано ниже, в ходе анализа в отсутствие железа. [c.303]

Ярко-голубой или светло-синий порошок. Растворим в разбавленных кислотах и концентрированных растворах щелочей нерастворим в воде. Реактив постепенно обезвоживается, причем скорость разложения зависит от температуры. Выше 54 С гидроокись меди совсем не существует. Примеси солей и щелочей ускоряют разложение. Небольшие количества сахара, глицерина, хлористого кальция, сернокислого марганца и других веществ замедляют разложение влажного реактпва. [c.576]

Общими реакциями в качественном анализе называются такие реакции, которые свойственны большой группе ионов. Для их воспроизведения в отдельные пробирки наливают небольшие количества растворов, содержащих изучаемые катионы (например, в одну пробирку — раствор соли бария, в другую — соли стронция, в третью — соли кальция), и затем реактив, действие которого на данные катионы исследуется. Характер протекания реакции в каждой пробирке и результат реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т. д.) сопоставляются, после чего составляются уравнения имевших место реакций и делается общий вывод из проведенной работы. [c.50]

Основной раствор зоокумарина 1 мг/мл растворяют 100 мг вещества в 100 мл ацетона. Рабочий раствор зоокумарина 10 мкг/мл разбавляют 1 мл основного раствора в 100 мл ацетона. Стандартный раствор зоокумарина и натриевой соли зоокумарина для спектрофотометрических измерений 0,1 мг/мл растворяют 10 мг зооцида в 2%-ном растворе гидроокиси натрия в мерной колбе на 100 мл. Силикагель КСК. Гипс медицинский. Окись алюминия для хроматографии. Кальций хлористый. Калий углекислый (калия карбонат), растертый порошок, прокаленный в течение 6 ч при температуре 160°С хранят в эксикаторе над безводным хлористым кальцием. Метилирующий реагент в колбу емкостью 100 мл вносят 5 г безводного карбоната калия, 47,5 мл абсолютного ацетона и 2,5 мл диметилсульфата после перемешивания реактив хранят без доступа воздуха. [c.228]

Подготовка воды к анализу. Реактив Несслера с солями кальция и магния дает нерастворимые осадки, обусловливающие (помутнение исследуемой воды и мешающие определению в ней аммонийного азота. Для предупреждения этого необходимо удалить из исследуемой воды соли кальция и магния, что делается следующим способом. [c.76]

Реакция с ферроцианидом калия К4[Ре(СЫ)б]. Этот реактив с солями кальция в присутствии солей аммония образует белый кристаллический осадок ферроцианида кальция и аммония Са(НН4)2[Ре(СЫ)б] [c.85]

После того как завершится третий цикл извлечений (из последнего стакана раствор сольют три раза), объединенный экстракт переносят в выпарительную чашку, которую устанавливают на водяной бане, нагретой до 30— 40 Интенсивно перемешивая жидкость, приливают к ней 15 мл насыщенного раствора хлористого кальция. Воду в бане нагревают до кипения. В чашку осторожно вносят тонкоизмельченный мел, пока не прекратится вспенивание. Это служит признаком того, что нейтрализация окончена. Нагревание на кипящей бане продолжают еще около часа. Суспензию трехкальциевой соли лимонной кислоты (цитрата кальция) с примесью гипса переносят на воронку Бюхнера и отсасывают. Осадок на фильтре тщательно промывают горячей водой до отрицательной реакции на ионы хлора (реактив нитрат серебра) и отжимают стеклянной пробкой. [c.112]

Для определения кальция берут пипеткой 200 мл фильтрата, приливают 5 мл 30%-ного раствора едкого натра (реактив 3), свободного от углекислоты (в присутствии солей аммония щелочи прибавляют больше, чтобы достигнуть pH 12), и 1—2 мл 2%-ного раствора сульфида натрия (реактив 4) для связывания металлов, мешающих определению. Затем в исследуемый раствор добавляют 0,1 г мурексида (реак-, тив 5). Окрасившийся в красный цвет раствор титруют раствором трилона-Б (реактив 6) до перехода окраски в фиолетовую 1 мл последнего соответствует 4,008 мг Са. [c.210]

Для каждой из перечисленных реакций взять две пробирки. В одну поместить 3—5 капель хорошо растворимой в воде соли бария, в другую — кальция. В каждую пробирку прибавить реактив. [c.64]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Для различия кальцита, доломита и магнезита можно пользоваться реакциями окрашивания. Суть метода сводится к тому, что берут соли сильных кислот и слабых оснований. Водные растворы этих солей гидролизованы кальцит (как минерал с минимальной прочностью) растворяется, на его поверхности оседает гидроксид основания, окрашивая поверхность корродированного минерала. Самый простой и доступный реактив — хлорное железо РеСЦ. В 10 %-ном растворе этого реактива в первую очередь реагирует кальцит — как наиболее химически активный минерал. В результате на поверхности кальцита образуется придающая ей бурый цвет пленка Ре(ОН)з. Реакцию осуществляют следующим образом порошок испытуемых минералов крупностью 0,2—0,3 мм промывают дистиллированной водой, сливают воду и заливают раствором реактива примерно на 40—60 с, после чего реактив сливается, порошок вновь про- [c.471]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Н-Оксинафталимид предложен как реактив для определения кальция, с которым он дает нерастворимую кирпично-красную соль [739] [c.162]

Получение 2,2 -дитиенила [8]. Реактив Гриньяра (из 280 г а-бромтиофена, 2500 мл эфира и 50 а магния) при охлаждении льдом прибавлен к взвеси 231 г безводной хлорной меди в 750 мл абсолютного эфира. С выделением тепла медная соль превратилась в грязно-зеленую вязкую массу. После часового кипячения проведено разложение ледяной водой (при охлаждении снегом и солью), затем разбавленной соляной кислотой эфирный слой промыт аммиаком, водой, встряхнут с животным углем и высушен хлористым кальцием. После перегонки (125—128° С/12 мм) получено 63 г 2,2 -дитиенила (выход 44%), т. пл. 33° С. [c.373]

Получение N-фopмилиндoлa [360]. В реактив Гриньяра из 1,2 г магния и 8,5 г иодистого этила в 10 мл бензола и 1 мл сухого эфира, полученный при нагревании на водяной бане до 70° С в течение 2—3 час., введен при охлаждении льдом и сильном встряхивании раствор 3 г индола в 8 мл бензола. При охлаждении льдом и солью далее введено по каплям 10 мл муравьиноэтилового эфира. Смесь разложена 30 мл холодной воды, подкисленной уксусной кислотой полученный раствор несколько раз экстрагирован эфиром. Экстракт промыт раствором соды, остаток после отгонки эфира растворен в бензоле и для освобождения от примеси индола обработан бензольным же раствором пикриновой кислоты. Фильтрат от выпавшего пикрата индола освобожден от пикриновой кислоты встряхиванием с раствором бикарбоната и высушен хлористым кальцием. Бензол отогнан, и N-фopмил-индол перегнан в вакууме т. кип. 125—126° С/8 мм, 136—137° С/15 мм выход 3,0-3,3 г (90%). [c.435]

Сущность метода. Когда ЭДТА вводят в воду, содержащую соли кальция и магния, то в первую очередь этот реактив реагирует о кальцием. Так можно определять кальций, если проводить реак цию при высоком значении pH раствора (12—13) и применять индикатор, вступающий в реакцию только с кальцием. [c.116]

Наиболее распространен комплексонометрический метод определения кальция в пробе, в которой присутствуют соли магния. Кальций и магний в щелочной среде образуют прочные комплексы с ЭДТА этот реактив в первую очередь реагирует с кальцием. Если проводить реакцию при высоком значении pH раствора (12-13) и применять индикатор, вступающий в реакцию только с кальцием, можно определить его содержание в воде и почве. [c.154]

При аналитических работах особенно часто употребляется углеахммониевая соль. При помощи этой соли осаждается вся вторая группа металлов магний, кальций и барий сам же реактив, введенный в исследуемую пробу,, путем выпаривания раствора и слабого прокаливания обезвоженных солей удаляется из нее в виде аммиака и углекислого газа. [c.49]

Второй реактив растворяет трифосфат кальция, частично фосфорит, апатит, фосфат алюминия и соли спирте- и сахарофосфорных кислот. Все эти соединения уже нельзя отнести к хорошо усвояемым всеми культурами. И хотя их содержится в обеих почвах значительно больше, чем фосфатов первой группы, но к оценке полученных [c.256]

На тщательно промытое хромовой смесью, а затем дестиллированной водой матовое стекло (в полевых условиях на крышку тигля) помещают каплю воды и вьшаривают на водяной бане (микрогорелке, сушильном шкафу) при температуре не выше 100°. По охлаждении к сухому остатку прибавляют каплю марганцово-серебряного реактива через минуту осторожно смывают реактив дестиллированной водой. В присутствии углекислых солей натрия, кальция, магния и т. д. пятно ок,рашивается в серый или черный цвет. По интенсивности окрашивания судят [c.402]

Реакция с углекислым аммонием (КН4)2СОз. Этот реактив осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСОд, который при нагревании переходит в кристаллический. [c.82]

Этот реактив с солями кальция дает белый мелкокристаллический осадок щавелевокислого кальция СаС204 [c.82]

И. Почему все растворимые соли кальция дают реакцию с (NH4)2, j04 Можно ли этот реактив при открытии Са " заменить Na jO [c.45]

Перечисленные требования к осадкам определяют в свою очередь требования к осадителю он должен образовывать осадок с исследуемым компонентом с наименьшей растворимостью. Если нам необходимо осадить кальций, то наибольшую точность количественного его определения дает осаждение кальция в виде оксалата кальция СаС204, растворимость которого ниже растворимости всех других солей кальция. Выгодно, чтобы осадитель был веществом летучим. Выпавший осадок оказывается загрязненным посторонними примесями, в том числе и ионами осадителя, которые приходится отмывать. Однако отмывание может оказаться недостаточно полным, и при прокаливании оставшаяся часть улетучится. Осадитель должен быть специфическим, т. е. осаждать избирательно (определенный ион, не затрагивая других). Например, ион А1 определяют, осаждая его аммиаком в виде гидроксида Л1 (ОН)д с последующим прокаливанием и взвешиванием А12О3. Однако в присутствии иона Ре + такое определение невозможно, так как ион Ре +также осаждается аммиаком. Если специфический реактив трудно подобрать, то в таком случае мешающие примеси тем или иным способом удаляют из раствора. [c.265]

Анионы I группы. Групповой реактив — раствор ацетата или нитрата кальция. Сюда относятся анионы, осаждаемые из нейтрального или щелочного раствора в форме кальциевых солей, а именно СОГ. 50 , SiOg" F", POf и AsOf. , [c.161]

Реакция с оксалатом аммония (ЫН4)2Сг04. Этот реактив с солями кальция дает белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция СаС204 [c.85]

Реакция с гидрофосфатом натрия Мз2НР04. Этот реактив дает с солями кальция белый аморфный осадок гидрофосфата кальция СаНР04Г [c.86]

Почему все раствори.мые соли кальция дают реакцию с (.N N4)00,04 Удастся ли эта реакция, если этот реактив заменить раствором ХазСоО [c.33]

Отделение катионов II группы от иона удается провести, пользуясь растворимостью гидроокиси и карбоната магния в солях аммония. При осаждении ионов Ва+ , 5г+ и Са++ карбонатом аммония к исследуемому раствору прибавляют гидроокись аммония (2 н. раствор) до щелочной реакции, а для предупреждения образования осадка (] ОН)2СОз — немного 2 и. раствора ЫН4С1. После этого полученную смесь подогревают до 70—80° и в горячий раствор при перемешивании приливают групповой реактив (НН зСОз, осаждающий карбонаты бария, стронция и кальция. [c.34]

В основе механизма почти всех объёмных и фотометрических методов определения фтора лежит способность фторид-ионов образовывать прочные комплексные соединения с некоторыми катионами (алюминий, цирконий, тории, кальций и др.К В объёмных методах это свойство реализуется следующим образом анализируемый раствор титруют раствором соли катиона, образующего с фторидами малодис-социированное соединение индикатором при этом служит оргшгичес-кий реактив, окрашенный комплекс которого с титрантом менэе стоек, чем фторидный комплекс катиона. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология