Серебряные золи

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Иногда при определении защитного действия высокомолекулярного вещества вместо золя золота пользуются коллоидны ми растворами серебра, красителя конго-рубин, гидрата окиси железа и др. В этих случаях говорят соответственно о серебряном, рубиновом, железном и других числах. В табл. IX, 2 приведены значения этих чисел для некоторых защитных веществ. [c.305]

Нами была исследована также кинетика старения серебряных золей, приготовленных при другой температуре (как более низкой, так и более высокой). Изменение температуры, как и следовало ожидать, изменяет скорость кристаллизации частиц, но характер процесса остается во всех случаях неизменным. То же наблюдается и при исследовании золей, приготовленных другими методами. [c.181]

Показано, что частицы свежеприготовленного серебряного золя всегда имеют аморфную структуру в процессе старения золя происходит переход частиц в кристаллическое состояние скорость этого перехода зависит от температуры и метода приготовления золя. [c.185]

Показано, что введение в эмульсию серебряного золя, содержащего кристаллические частицы, не оказывает влияния па фотографические [c.185]

Иногда для характеристики защитного действия ВМС вместо золя золота используются коллоидные растворы серебра (серебряное число), гидроксида железа (железное число) и др. [c.144]

В зависимости от природы золя защитное число называют золотым , если оно относится к золю золота, серебряным — для золя серебра, железным — для золя Ре(ОН) i и т, д. Очевидно, что чем больше величина защитного числа, тем слабее защитное действие данного ВМВ. Наиболее сильным защитным действием обладают белки желатин, казеинат натрия (защитные числа 0,01—ОЛ), а более слабым — крахмал, декстрин, сапонины (защитные числа 20—45). [c.439]

Было определено также защитное действие в отношении золей серебра (серебряное число), конго рубинового (рубиновое число), серы и т.д. (табл. 49). [c.339]

Путем одновременного электронно-микроскопического и электронографического исследований коллоидных частиц указанные авторы показали, что вначале, при приготовлении золя, всегда получаются крупные бесформенные образования, имеющие аморфную структуру затем, по мере старения золя, происходит процесс кристаллизации его частиц. Скорость этого процесса различна для различных золей. Среди прочих золей был изучен золь металлического золота [2]. По аналогии с полученными данными, можно было предположить, что и частицы серебра могут существовать в аморфном и кристаллическом состоянии. Это положение, представляющее большой интерес для решения ряда задач гетерогенного катализа и, в частности, для изучения механизма фотографического процесса, необходимо было доказать, прежде чем перейти к исследованию структуры серебряных центров, катализирующих ту или иную стадию фотографического процесса. [c.179]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Электронно-микроскопический снимок частиц свежеприготовленного золя (рис. 1, а) показывает наличие крупных, но-видимому аморфных, образований. Однако на соответствующей электронограмме (рис. 2, а) можно увидеть кольца, характерные для кристаллов серебра. Аналогичные опыты повторялись неоднократно, причем дифракционная картина для свежеприготовленного золя не всегда хорошо воспроизводилась, но в большинстве случаев получалась такой, как указано на приведенном рисунке. При выдерживании золя в течение 5—10 мин. при 20° крупные аморфные образования практически не изменяют формы, а электронограммы неизменно указывают на аморфное строение частиц. Принимая во внимание это обстоятельство, можно думать, что наличие дифракционных колец на электронограммах, полученных со свежеприготовленных золей, объясняется явлением, вызванным тем, что рыхлые, аморфные серебряные частицы, образующиеся в первый момент после приготовления золя, легко переходят в кристаллическое состояние под действием электронного пучка во время экспонирования, что затрудняет получение истинной дифракционной картины. Далее, на электронно-микроскопических снимках можно заметить, что приблизительно через 15 мин. после приготовления золя внутри крупной частицы начинают образовываться мелкие кристаллы. [c.180]

Однако их еще мало и поэтому электронограммы не показывают налитая кристаллической структуры. Заметный переход частиц в массе в кристаллическое состояние начинается приблизительно через час после приготовления золя, что совершенно отчетливо можно видеть как на микрофотографиях, так и на электронограммах. Образовавшиеся серебряные кристаллы располагаются обычно в виде цепочек. При длительном выстаивании серебряные кристаллики уменьшаются в размере, сохраняя характерную кристаллическую форму. [c.181]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Из приведенных результатов следует, что введение кристаллического золя не влияет на фотографические свойства, в то время как введение золя с аморфными частицами, не изменяя величины оптической плотности вуали, приводит к повышению светочувствительности на 30%, что намного превышает возможную ошибку опыта. Полученные результаты дают право предполагать, что аморфные серебряные частицы, адсорбируясь на эмульсионных микрокристаллах, создают на них активные в фотографическом отношении центры. [c.184]

Прибор, с помощью которого можно получить золь, распыляя металлическую, например, серебряную, проволоку в электрической дуге, изображен на рис. 84. Сосуд 1 заполняют водой или очень разбавленным раствором МаОН в него погружены электроды 2—3, которые присоединяют к источнику постоянного тока напряжением ПО б вращая винт 4, сближают серебряные проволоки до соприкосновения и вновь разводят, создавая между ними электрическую дугу. [c.232]

На рис. 1 и 2 представлена соответственно электронографическая картина кинетики старЬния серебряного золя, приготовленного восстановлением окиси серебра белым фосфором при 20°. Микрофотографии здесь, как и во всех последующих опытах, снимались с увеличением в 15 ООО раз. [c.180]

Механизм образования и роста серебряных центров в фотографической эмульсии должен быть, конечно, существенно отличным от изученного механизма старения серебряных золей. Нами было прослежено изменение структуры серебряных центров в процессе фотолиза эмульсионного слоя. Для этой цели синтезировалась бромо-иодосеребряная фотографическая эмульсия и после достижения максимального значения светочувствительности поливалась на стекла. Высушенные пластинки экспонировались при освещенности 0,25 лк в течение различного времени и проявлялись в метол-гидрохиноновом проявителе при 15° в течение 2 мин. Полученная зависимость значения оптической плотности О от продолжительности экспозиции приведена в табл. 1. [c.181]

Рис. 6. Зависимость величины максимальной светочувствительности (сплошные линии) и соответствующей ей плотности вуали (пунктирные линии) от количества введенного серебряного золя 1 — аморфные частидн г — нристаллические образцы

Золочение бронзы, покрытие изделий серебром - виды отделки, характерные для многих движимых и недвижимых памятников истории и культуры. Многие века золочение проводили через амальгаму, т.е, раствор (или сплав) золота в ртути. Медные, бронзовые, серебряные изделия покрывали слоем амальгамы ртути, нагревали, в горячем состоянии располировывали и в результате получатш на них яркое блестящее золо- [c.191]

Для демонстрации можно очень хорошие серебряные золи готовить по Кери-Ли, восстанавливая А МОз декстрином или таннином. Для этого растворяют 24 г соды в 1200 см воды и к этому раствору прибавляют 72 см 4%-ного фильтрованного раствора таннина. Затем растворяют 24 г AgNdз в небольшом количестве воды и небольшими порциями вносят, перемешивая, этот раствор в приготовленную смесь таннина с содой. Происходит бiJI тpoe восстановление, получается темная жидкость, которая при разбавлении дает красно-желтый золь Ag. Кроме указанных восстановителей, очень многие вещества дают гидрозоли Ag. [c.296]

Примером защищенных коллоидов могут служить таннино-кислое железо, защищенное гуммиарабиком (чернила), мороженое, ряд коллоидальных медицинских препаратов (например протаргол— серебряный золь, защищенный протальбиновой кислотой) и пр. [c.400]

Первичными центрами являются, по-видимому, частицы серебра атомномолекулярной дисперсности. Это подтверждается двумя фактами во-первых, существованием молекул Ag2 в парообразном состоянии, что установлено масс-снектрометрическим исследованием [20], и, во-вторых, картиной спектрального поглощения золя серебра [21]. В спектре поглощения серебряного золя на фоне колоколообразной кривой, типичной для коллоидного серебра, наблюдаются полосы тонкой структуры. Частицы, ответственные за эту структуру, могут быть отделены от коллоидных частиц серебра сливанием золя по новерхности коллодионной пленки, при этом в спектре золя остается неизмененной полоса поглощения коллоидного серебра, а тонкая структура переходит в спектр коллодионной пленки. [c.317]

Доказательством окисления атомов серебра является исчезновение автокаталитической ветви на кривой кинетики образования негалоидного серебра цри созревании эмульсии в присутствии соли золота (см. раздел VI.1). Кроме того, показано превращение аморфного серебряного золя в кристаллический после прибавления соли золота в количестве, недостаточном для полного окисления серебра [22]. [c.318]

Весьма распространены пленки с зеркальной ( серебряной или золей той ) поверхностью — одно- или двусторонние. Их получают методом напыления паров соответствующего металла на поверхность пленки из ПЭТФ, ПС и других высокомодульных полимеров. Пленки применяют в качестве светоотражающих экранов на стеклах окон, автомашин и дф. Изготовляют пленки, сочетающие внутреннюю окраску с металлизацией поверхности. Нанесение рисунка (многоцветного) на поверхность пленки позволяет применять ее для изготовления предметов широкого потребления. [c.84]

Здесь следует сказать также о солярке , которую мастера серебряного и золотого дела применяли (иногда в сочетании с бурой) в качестве флюса при переплавке отходов своей работы. В 1785 г. Д. Ладыгин передал акад. Георги образец солярки с пояснением, что готовят ее из тех соляных глыб , которые появляются около старых, подтекаюпгих мыловаренных котлов, когда подмыльный щелок попадает на золу. Проведя анализы и пробные варки, Георги нашел, что из уваренного досуха под-мылья легко приготовить настоящую солярку , содержащую очень много поваренной соли. Здесь уместно вспомнить весьма давние сведения о применении русскими ювелирами мыла, золы мыла и варахи . [c.174]

Еще Г. Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золгя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. Снижение pH золей окиси железа с 3,86 до 3,11 увеличило время застывания с 82 до 9000 с. Причину усиления тиксотропии мы видим в поверхностном растворении металла и ионном обмене. В пределах диффузного слоя накапливаются перешедшие в раствор ионы, вызывающие ортокинетическую коагуляцию и упрочнение пограничных слоев. Проверка этих представлений при измерениях прочности структур методом тангенциального смещения пластинки показала, что при платиновой пластинке прочность минимальна — 448 дин/см , при переходе к медной пластинке увеличивается до 559 дин/см , а с алюминиевой — до 736 дин/см и более. Аналогичный механизм имеют и,другие случаи взаимодействия глин с металлическими поверхностями. При этом на них образуются характерные коагуляционные сгустки, иногда окрашенные, например, у поверхности раздела с железом. Пластинки, извлеченные из суспензии, покрыты налипшим глинистым слоем, тем большим, чем выше электролитическая активность металла и чем длительнее пребывание их в суспензии. Особенно сильно налипание на алюминии. В слабощелочных суспензиях алюминиевые пластинки в результате обрастания коагулированной глиной приобретают шарообразную форму. [c.245]

Золь иодистого серебра готовился по Фервею и Кройту [6]. После приготовления золь помещался в коллодиевые мешки и подвергался диализу. Диализ продолжался в течение 6 суток при однократной в сутки смене воды и при отсутствии доступа света. Отдиализованный таким образом золь подвергался электродиализу в электродиализаторе Паули, в котором платиновый катод заменен был серебряным. Пергаментные мембраны, применяемые при электродиализе, очищались предварительно бидистиллированной водой в течение нескольких суток, после чего дальнейшая очистка мембраны производилась электродиализом, при заполнении всего электродиализатора бидистиллированной водой, и считалась оконченной, когда отношение вольтажа к миллиамперам становилось постоянным [71. Золь иодистого серебра, помещенный в электродиализатор с очищенными указанным способом мембранами, подвергался очистке при плотности тока с 0,5 ма см , согласно указаниям в работе Фервея и Кройта [6]. Всего электродиализ проводился в течение 2 суток, по 12 час. ежедневно. Приготовлено было 155 сл золя, и, таким образом, все кинетические измерения проведены были с одним и тем же золем. Полученный золь содержал AgJ 0,0491 молъ1л, или 1,1528 г л. [c.141]

В 1954—1955 гг. под руководством В. А. Каргина были проведенц исследования структуры частиц золей серебра, а затем структуры акг тивных центров, возникающих в кристаллах бромистого серебра фотот графической эмульсии в процессе ее созревания и фотолиза. Полученные экспериментальные данные позволили сформулировать представления о том, что фотографическая активность серебряных зародышей обусловлена [c.9]

Растворы гидрофильных полимеров, будучи прибавлены в небольших количествах к лиофобным золям, защищают их от коагуляции электролитами. Так, например, при добавлении 0,01 мг желатины к 10 мл красного золя золота определенной концентрации можно защитить его от выпадения в осадок при добавлении 1 мл 10%-ного раствора МаС1. Это количество желатины (0,01 мг) называется золотым числом желатины. Таким же образом определяется золотое число других веществ. Защитное действие ряда веществ по отноидению к золю серебра называется серебряным числом, к золю железа — железным числом и т. п. Золотое и другие числа являются условной мерой защитного действия. Чем меньше золотое и другие числа данных веществ, тем сильнее их защитное действие. [c.114]

Золи галоидных солей серебра окрашены в белый цвет (AgBr) или желтый (AgJ), золь сернистого мышьяка, как уже указывалось выше, оранжевого цвета золь сернистой сурьмы карминно-красный продуктом реакции этих золей является коллоидное сернистое серебро темно-коричне-вого, почти черного, цвета. Кроме того, в этих системах мы имеем дополнительные возможности для исследования процесса химического взаимодействия золей. Во-первых, продуктом реакции указанных золей являются кислоты галоидоводородные, мышьяковистые, сурьмяные, и это обстоятельство позволяет следить за накоплением этих кислот в растворе по изменению электропроводности реагирующей смеси. Во-вторых, ионы серебра легко измеряются серебряным электродом вплоть до ничтожно малых концентраций, что дает нам возможность определять концентрацию Ag+-HOHOB, находящихся в истинном растворе. [c.141]

С относительной погрешностью 1—3% найдено содержание натрия [334] в нефти. При нейтронно-активационном определении [335] примесей мышьяка, меди, брома, никеля, цинка и натрия в нефти пробу (5—7 мл) запаивают в полиэтиленовую или кварцевую ампулу и облучают вместе с монитором потока (серебряная фольга) 10 мин потоком тепловых нейтронов 10 нейтр/см -с или 1 ч потоком 10 нейтр/см -с. Облученную пробу количественно переносят в измерительную ампулу и при помоши 400-канального анализатора с сцинтилляционным детектором измеряют активности указанных радиоизотопов. Рассмотрены некоторые интерферируюшие реакции, мешающие анализу на мышьяк и медь. Показано, что предел обнаружения элементов может составлять, 10 % меди — 0,5, мышьяка — 0,1, брома— 10, никеля — 2, натрия — 0,3. После распада короткоживу-щих радионуклидов алюминия и ванадия в [336] определяют содержания аргона и марганца по фотопикам 1,29 и 0,85 МэВ соответственно. Те же авторы [337] разработали методику нахождения алюминия, ванадия, марганца, цинка и меди в сырой нефти и ее золе. При расчете содержания алюминия учитывают вклад мешающей ядерной реакции (л, р) А1, а также вводят поправку на вклад в анигилляционный гамма-пик 0,51 МэВ комптоновского рассеяния от гамма-линий радиоизотопа натрия-24. Для определения указанных элементов предложено три режима облучения 2, 10 и 20 мин. Относительная погрешность метода для ванадия, алюминия и меди составляет 8, 10 и 9% соответственно. Аналогичный способ использовали [347—349] для анализа на ванадий, натрий, алюминий, марганец в продуктах переработки нефти. [c.89]

Механизм протекания отдельных стадий фотографического процесса (химической сенсибилизации, фотолиза, проявления) несомненно в большой степени обусловливается состоянием катализируюш,их эти процессы центров. Если вопрос о серебряной природе этих центров можно считать в известной степени решенным, то структура их до настоящего времени никогда не изучалась. Представлялось целесообразным для исследования этого вопроса применить принципиально новую методику, предложенную Каргиным, Берестневой и Корецкой [1] для изучения структуры частиц различных золей. [c.179]

Фотографическая эмульсия во время изготовления является суспензией микрокристаллов галоидосеребряной соли, взвешенных в золе н е-латина. После нанесения готовой эмульсии на подложку (стекло, пленку, бумагу) и высушивания получается эмульсионный слой, состоящий в основном из желатина со включенными в нем кристаллами галоидо-серебряной соли и небольшим количеством других веществ, добавляемых в готовую эмульсию,— сенсибилизаторов, стабилизаторов и т. д. [c.174]

Прибор, с помощью которого можно получить золь, распыляя металлическую, например серебряную, проволоку в электрической дуге, изображен на рис. 35. Сосуд заполняют водой или очень разбавленным раствором NaOH, к которому добавлен восстановитель. Электрод присоединяют к источнику постоянного тока с [c.141]

При изучении абсорбции света серебряными зо лями было найдено, что частицы золя имеют шарообразную форму, причем с увеличением степени дисперсности окрасиса золя изменяется от те.мноэеленой до красной. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология