Золото восстановление медью

Родаминовые красители дают такую же реакцию с солями сурьмы и золота [432, 435]. Для устранения их влияния производят восстановление медью в кислой среде [435]. [c.45]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

При определении золота восстановлением хлоридом меди(1) [1237 пе мешают Си, Zn, d, Mn, Со, Ni, Pd, Al, As(IH), Bi, Sb(III), r(III), e, Th, Pt(lV), Sn(IV), Ti(IV), r(VI) мешают Se(IV), Te(lV), Pb и Ag. Ошибка 0,7%. [c.109]

Сплав золото - медь. Золото по сравнению с медью имеет преимущественное восстановление на катоде. Но если повысить температуру электролита, то вопреки правилам вначале происходит катодное восстановление меди, а затем золота. Обычно разряд меди в цианистых медных и медно-золотых ваннах [c.199]

На рис. 17 видно также, что при снятии полярограммы ртути (II) [или смеси ртути (II) и железа (1И)] в направлении увеличения положительной поляризации электрода на вольт-амперной кривой появляется анодный пик, после чего сила тока падает до нуля. Этот пик отражает процесс окисления ртути, которая выделилась на электроде во время его поляризации при потенциалах более отрицательных, чем +0,7 в (НВЭ). Совершенно аналогичная картина наблюдается в случае полярографирования золота, серебра, меди и других катионов, восстановление которых сопровождается выделением осадка металла на платиновом электроде, с той лишь разницей, что положение анодных пиков относительно оси абсцисс будет различным чем более электроположителен выделившийся металл, тем при более положительном потенциале происходит его окисление. Потенциал, соответствующий анодному пику того или иного металла, не является постоянной, величиной и зависит от целого ряда факторов, в первую очередь от состава фона, от скорости снятия поляризационной кривой и от количества металла, выделившегося на поверхности индикаторного электрода. От последних двух факторов зависит также глубина пика, а именно чем больше скорость наложения потенциала и чем больше выделилось металла на электроде, тем больше анодный ток. Если соблюдаются одни и те же условия снятия вольт-амперных кривых, то глубина пика оказывается прямо пропорциональной концентрации ионов металла в растворе, а также времени предварительного его осаждения на электроде. Эта закономерность положена в основу полярографических определений с предварительным накоплением вещества на твердом индикаторном электроде 125-127 [c.61]

На рис. 26 приведены вольт-амперные кривые восстановления меди (II) (кривая /), ионов серебра (кривая 2) и золота (1П) (кривая 3) на фоне 1 н. раствора азотной кислоты. Начало восстановления ионов меди (II) и серебра довольно хорошо совпадает [c.80]

Получение. Около 80 % С. извлекается попутно из полиметаллических руд, руд золота и меди. Для извлечения С. из серебряных и золотых руд его растворяют в щелочном растворе цианида натрия затем выделяют его из растворов комплексных цианидов восстановлением цинком или алюминием. Из медных руд С. выплавляют вместе с черновой медью, а затем выделяют его из анодного шлама, образующегося при электролитической очистке меди. Нитрат С. получают путем растворения С. в азотной кислоте и последующей очистки. [c.82]

Если соединения с электроположительным теллуром восстанавливать в присутствии ионов золота, серебра, меди, платиновых металлов, то происходит восстановление до малорастворимых теллуридов с одновременным соосаждением соответствующих металлов [c.364]

Восстановление меди, серебра и золота из их соединений [c.173]

Металлизация отверстий осуществляется вначале химическим восстановлением меди для создания токопроводящего слоя на диэлектрике, а затем наращиванием слоя меди электролитическим способом до толщины 25—35 мкм с последующим осаждением металлического покрытия, обеспечивающего защиту медных проводников от вытравливания и хорошую пайку выводов радиодеталей (серебро, золото, сплавы 5п—РЬ, N1—5п, 5п—В1). [c.217]

Процесс восстановления меди автокаталитический и для того, чтобы на поверхности диэлектрика началось осаждение меди, необходимо ее активировать путем погружения в раствор, содержащий вещества — катализаторы. К таким веществам относятся соли серебра, палладия, золота, платины. Наиболее эффективны соли палладия. [c.217]

Лучшим вариантом для устранения мешающего действия посторонних ионов является экстракция дитизонатов при pH = 2 (отделение А , В1, Те , Нд, Си и др.). Селен при этом экстрагируется не более чем на 1,5%. Можно проводить предварительное осаждение селена и теллура совместно с мышьяком. При этом необходимо иметь в виду, что совместно с селеном и теллуром осаждаются также платиновые металлы, золото, серебро и частично медь. При содержании теллура до 10 мкг в пробе он не мешает определению селена. При большем его содержании учитывают поглощение дитизоната теллура. Ртуть можно удалить путем предварительного кратковременного нагревания пробы с порошком металлического железа, золото — восстановлением до металла, а серебро — осаждением в виде хлорида. С целью отделения меди, цинка и свинца экстракт дитизонатов встряхивают с раствором гексацианоферрата(П) калия. [c.241]

В химическом отношении сера представляет собой активный неметалл. Она взаимодействует почти со всеми активными металлами и неметаллами. Сера непосредственно соединяется с фтором на холоду, с другими активными неметаллами при нагревании и только с иодом и азотом она не взаимодействует. Из металлов сера не вступает в соединение с платиной и золотом. Легче всего, без нагревания она соединяется с щелочными металлами, труднее с медью, ртутью и серебром. Так, если в раствор серы в сероуглероде бросить порошок восстановленной меди, то образуется сернистая медь СиЗ, вещество черного цвета, и выделяется теплота. Сероуглерод при этом закипает. [c.268]

Специфической особенностью этого метода является то, что здесь можно использовать и такие растворы, в которых восстановление меди не является автокаталитическим. Дело в том, что большая скорость, необходимая для восстановления, достигается лишь в условиях, когда реакция идет во всем растворе, поэтому при использовании этого метода, наряду с формальдегидом, можно применять и другие восстановители (например, гипофосфит). Необходимую скорость восстановления меди обычно достигают повышением температуры раствора, по этой причине большинство предложенных растворов работает при температуре 80—90 °С. Поскольку при столь высоких температурах происходит размягчение многих пластмасс, то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре. В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия, платины или золота, которые, восстанавливаясь в щелочной среде формальдегидом, образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров. Указанным методом можно металлизировать [c.78]

Подготовленная таким образом поверхность готова для осаждения основного металла, так как серебро и золото для меди, палладий для никеля обладают каталитическими свойствами в реакции восстановления. [c.61]

Электрическая поляризация может влиять на скорость растекания жидких металлов не только за счет электрокапиллярных эффектов. Большую роль в ряде случаев могут играть и другие физико-химические процессы, в особенности восстановление окисной пленки на поверхности твердого металла при катодной поляризации. Например, после предварительной катодной поляризации цинка и свинца в слабом электролите капля ртути сразу смачивает твердый металл и быстро растекается по нему [178]. На некоторых металлах (золоте, серебре, меди) растекание ртути в условиях катодной поляризации наблюдалось лишь при потенциалах, достаточных для выделения иона водорода Н+ механизм влияния водорода на возможность растекания не выяснен [260]. [c.155]

Образование труднорастворимых соединений меди и серебра и в то же время очень легкая способность к восстановлению соединений золота, определяют при проведении процесса разделения принадлежность этих элементов к различным аналитическим группам [c.646]

Гидрометаллургия в основном сводится к двум важнейшим операциям первая имеет целью получить водный раствор природных руд, т. е. раствор солей данного металла, и по возможности освободить его от примесей (например, приготовление растворов солей меди, цинка, серебра, золота) вторая операция состоит в выделении из раствора чистого металла или его соединения, которое далее подвергается пирометаллургической обработке. Так, для получения чистого золота из золотоносного песка последний обрабатывают раствором цианистого калия при этом золото переходит в раствор в виде комплексного цианистого соединения из раствора цианистого соединения золото извлекается восстановлением его металлическим цинком. Таким же путем получают серебро. Так же производится и аффинаж (очистка) платиновых металлов, производимый исключительно химическим путем, а также извлечение олова из старой жести хлором. [c.229]

Металлы, имеющие отрицательные потенциалы (от лантана до молибдена), окисляются на воздухе, металлы, имеющие положительные потенциалы, окисляются гораздо медленнее или практически вовсе не окисляются (платина, золото). Легкость восстановления металлов из оксидов также увеличивается в указанном ряду. Оксиды металлов от лантана до цинка с трудом восстанавливаются, оксиды металлов начиная приблизительно с меди и до золота восстанавливаются легко. [c.202]

Все три металла химически малоактивны, активность уменьшается от меди к золоту. У ионов металлов заметна тенденция к сравнительно легкому восстановлению до металлического состояния. Низшие степени окисления неустойчивы у меди и обнаруживают склонность к окислению в высшие (4-1—> +2). Все три металла проявляют диамагнитные свойства. Большинство соединений их окрашено для всех металлов характерно образование комплексных соединений с анионами кислот, аммиаком, аминами и т. п. Оксиды меди, серебра и золота в воде почти нерастворимы и имеют слабоосновной характер. [c.203]

Разрабатывают и другие типы синтетических смол, например молекулярные сита и электронообменные смолы. Молекулярные сита — это высокомолекулярные соединения, в которых существуют каналы и полости определенного диаметра. В эти каналы могут проходить только ионы или молекулы, размер которых не превышает диаметра канала. Таким путем осуществляется разделение веществ. В состав электронообменных ионитов входят обратимые электронообменные группы, т. е. группы, способные к окислению или восстановлению. Иногда такие группы специально вводят в систему. Такие смолы-комплексанты также используют для концентрирования, например для выделения из растворов золота и серебра, а также ртути и меди. [c.111]

Невидимому платина, золото н серебро даже в ничтожных количествах каталитически действуют на образование металлической меди. Посте этой операц ии детали не промывают, а переносят непосредственно в ванночку для восстановления меди. [c.38]

Покрытия сплавом золото — серебро — медь нашли широкое применение в радиоэлектронике. Равновесный потенциал сплавообразования (рис. 119) имеет большее положительное значение, чем потенциалы восстановления золота и меди, и большее отрицательное, чем серебро из электролита, не содержащего свободного цианида. Первый предельный ток обусловлен восстановлением серебра и золота, а второй — восстановлением в сплав меди (при к > 0,2 А/дм ). При повышении концентрации свободного цианида [c.201]

Салав золото — серебро — медь наносят на детали, работающие на трение или запрессовываемые в различные пластмассы. Катодное восстановление сплава ведут из электролита, содержащего (в г/л) [c.206]

Известны алкильные и арильные соединения всех трех элементов этой группы — меди, серебра и золота однако для большей части этих соединений из-за их низкой термической ста бильности подробных сведений о структурах не имеется. Между органическими соединениями меди (I) и серебра имеется боль щое сходство. У золота известны соединения, где металл как одно-, так и трехвалентен. Оба ряда органических соединений золота образуются лищь в том случае, если металл находится в координационной связи с молекулой соответствующего донора координационное число для производных золота (I) соста вляет два, а для золота Ш) —четыре. Органические соединения меди (И) не известны. При взаимодействии соли меди (И) и гриньяровского или другого подобного реагента всегда в первую вз редь происходит восстановление меди до одновалентного состояния. ....... [c.513]

Разработан чрезвычайно чувствительный метод, основанный на осаждении металлического золота из раствора хлоридов золота и меди гипофосфорной кислотой в количестве, пропорциональном содержанию теллура. При концентрации 1 мг Аи в 50 мл раствора можно определить 10 9 г Те. Скорость реакции восстановления Аи3+ из 6-н. соляной кислоты зависит не только от количества теллура, но и от концентрации Аи, Си и НзРО2, а также от температуры [147, 148]. [c.43]

В условиях определения галлия с родамином С экстрагируются родаминаты Fe(III), Sb(V), T1(III и I), Аи(1П) [8] и Те [61]. Первые два почти не обладают способностью к флуоресценции при абсорб-циометрическом определении они мешают по механизму (б) (завышение результатов), при флуориметрическом — по механизму (B4) (занижение). Таллий, золото и теллур в обоих вариантах завышают результаты анализа. Для восстановления перечисленных элементов до нереакционноспособных или менее реакционноспособных форм перед экстракцией в раствор добавляют трехвалентный титан. По данным некоторых авторов [8], в этих условиях можно обнаружить 0,5 мкг галлия в присутствии 20 мг железа, 10 мг сурьмы, 1 мг таллия и 0,1 жг золота. Однако добавление Ti(III) приводит к восстановлению меди до Си (I), образующей экстрагируемое слабофлуоресци-рующее соединение с реагентом. При содержании 0,5 мг меди в 5 мл водной фазы свечение экстракта 1 лкг галлия уменьшается на 20 о, при 2 мг меди — на 50% (механизм в ). Большие количества алюминия и цинка влияют на значение галлия (механизм Вд) при содержании 10 мг одного из этих элементов в 5 мл водного раствора Кд уменьшается приблизительно на 10% [44] [c.128]

Приведенные на рис. 17 вольт-амперные кривые были получены при постепенном изменении потенциала индикаторного электрода от положительных к отрицательным значениям. Если же эти кривые снимать в обратном направлении, то при потенциалах несколько менее положительных, чем потенциал восстановления меди (II), серебра(I) или золота(III), будет наблюдаться анодный пик окисления металлической меди (серебра или золота), которая выделилась на электроде во время снятия вольт-ам-перной кривой. [c.53]

Изучение каталитической активности золотых проволок и сплавов золота с медью, состоящих как из упорядоченных, так и из неупорядоченных областей ( ugAu, U4AU и ugAu), выявило интересные факты золото каталитически инертно в отношении соединения водорода с кислородом при температурах до 360° и все сплавы каталитически неактивны до тех пор, пока входящая в них медь не окислится. Если сплавы с высоким содержанием меди сначала окисляли, то выделялась окись меди, которая при восстановлении проявляла каталитическую активность. [c.125]

Сомейя [543] титровал потенциометрически хлорид золота (П1) иодидом калия в слабокислых растворах. Первый скачок потенциала отвечал восстановлению хлора, который вводили в раствор для окисления золота до трехвалентного состояния второй скачок отвечал образованию иодида золота(I). Медь не мешала определению. Автор [543] критически рассмотрел потенциометрические методы определения селена, теллура и золота. [c.122]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

Соединения серебра и золота с серусодержащими реагентами нередко разлагаются под действием света и влаги с выделением металла в свободном состоянии. При взаимодействии с п-диметиламинобензилиденроданином медь восстанавливается до меди(1) и частично до металлической, а реагент окисляется до дисульфида [14]. До дисульфида окисляется и меркаптобензтиазол, восстанавливая руте-ний(1У) и осмий(1У, VIII) до степени окисления(1П) [15]. Восстановление меди, золота и серебра наблюдается в присутствии дифенилтиомочевины [16]. [c.9]

Ловеринг, Лакин и МакКарти [11] определяли до 0,1 10 % теллура в джаспероидных пробах методом, основанным на каталитическом осаждении элементного золота из 6 и. солянокислого раствора, содержащего хлорид золота, хлорид меди (И) и гипофосфористую кислоту. Количество восстановленного золота пропорционально количеству присутствующего теллура [12]. [c.367]

Химическое меднение производят в щелочных растворах, которые содержат соли двухвалентной меди, восстановитель (обычно формалин), щелочь для поддержания оптимальной величины pH (процесс протекает в сильно щелочной среде), комплексообразователи и стабилиза торы. Покрываемая поверхность должна обладать свой ствами, катализирующими реакцию восстановления меди В качестве катализаторов используют серебро, золото платину, палладий, иридий, родий, осмий, которые будучи нанесены тонким слоем на обрабатываемую поверхность, активируют ее, способствуя осаждению первоначального слоя меди. Далее процесс восстановления меди протекает автокаталитически. [c.175]

В первой группе — медь, серебро, золото. Оксиды серебра и золота прп пагрсванпи в атмосфере водорода могут вызвать взрыв. Поскольку оксиды этих металлов разлагаются при простом нагревании, описанный метод для их получения не используют. Водород, применяемый для восстановления оксидов, в какой-либо специальной очистке не нуждается (ч. II, I). [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология