Щавелевая кислота диссоциация

В растворе щавелевой кислоты имеют место следующие ступенчатые реакции диссоциации [c.152]

Концентрацию щавелевой кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации выразим с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости оксалата кальция [c.89]

Уравнения (3.39) — (3.41) позволяют рассчитывать долю каждой частицы, зная pH раствора и константы диссоциации независимо от концентрации щавелевой кислоты. Концентрация любой частицы X может быть затем найдена по соотнощениям (3.35). Рассчитаем по этим формулам долю каждой частицы в растворе щавелевой кислоты при рН1,0 [c.49]

В 0,1 Ii, раствора.х степень диссоциации щавелевой кислоты равна 31%. а соляной 92%. При какой концентрации раствора степень диссоциации щавелевой кислоты достигнет степени диссоциации соляной кислоты [c.107]

Если отдельные константы ступенчатой диссоциации мало отличаются, то титрование до кислой соли становится очень затруднительным. Так, например, для щавелевой кислоты р/(, 1,2 и 4 титрование щавелевой кислоты до кислой солн в обычных условиях практически невозможно, так как получаются ошибки порядка 10%. Если отдельные константы диссоциации отличаются в 10 —10 раз, то титрование до кислой соли возможно, хотя точность такого титрования обычно невелика. [c.317]

Константа диссоциации щавелевой кислоты [c.184]

Щавелевая кислота — одна из самых сильных карбоновых кислот. Ее диссоциация протекает главным образом по первой ступени. [c.410]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Щавелевая кислота имеет много большую степень диссоциации, чем ее гомологи с большим расстоянием между карбоксильными группами. Повышенная кислотность щавелевой кислоты объясняется тем, что в ней каждая из карбоксильных групп связана с электроноакцепторной группировкой [c.205]

Наиболее сильной в ряду двухосновных кислот является щавелевая кислота. Она во много сильнее, например, уксусной кислоты (рКа уко. к-ты = 4,75, а рКа. щаь. к-ты =1,19)- Для дикарбоновых кислот в водном растворе характерна ступенчатая диссоциация [c.160]

По сравнению с жирными кислотами (стр. 243) двухосновные кислоты обладают более высокими константами диссоциации, т. е. они являются более сильными кислотами. Это особенно относится к щавелевой кислоте (см. табл. 19). [c.336]

Щавелевая кислота является довольно сильной кислотой, константа ее электролитической диссоциации примерно в 2000 раз больше константы диссоциации уксусной кислоты. [c.273]

Скорость гидролиза сложного эфира зависит от строения как ацильного, так и спиртового радикалов. При этом сложные эфиры омыляются тем быстрее, чем легче они образуются. Наименее устойчивыми являются сложные эфиры, полученные из кислот с высокой константой диссоциации. Муравьиноэтиловый эфир, метиловый и этиловый эфиры щавелевой кислоты гидролизуются при комнатной температуре. [c.166]

Подставляя в уравнение (3.42) значения констант диссоциации щавелевой кислоты, получаем [c.49]

Вторая константа диссоциации щавелевой кислоты /С2==6,1 10", р/С.=4,0, [c.380]

Поэтому окисление щавелевой кислоты сопровождается увеличением концентрации Мп +, что и ускоряет процесс. Пример простейшей автокаталитической реакции в газовой фазе — термическая диссоциация водорода. Молекула водорода диссоциирует при бимолекулярном столкновении с молекулами и атомами водорода [c.223]

Нуклеофильные и электрофильные реакции были связаны с перемещением или передачей пары электронов от одного атома к другому. Гомолитические процессы характеризуются диссоциацией электронной пары и возникновением свободных радикалов. Они были целью упорных поисков еще в ранний период развития органической химии. Гей-Люссак надеялся получить свободный радикал циан, разлагая нагреванием цианид ртути, но фактически выделил дициан ( N)2 — динитрил щавелевой кислоты. Несколько позже (1842 г.) Бунзен предпринял попытку синтезировать свободный радикал какодил, действуя металлическим цинком яа его хлорид [c.258]

Диссоциация и образование солей. Способность двухосновных кислот к диссоциации в водных растворах больше, чем у соответствующих по числу углеродных атомов одноосновных кислот. Так, щавелевая кислота является весьма сильной кислотой (константа диссоциации/С=3,8-10"2), тогда как уксусная кислота, также содержащая два углеродных атома,— во много раз более слабой (/С=1,76-10"- ). Сила двухосновных кислот зависит от взаимного расположения карбоксильных групп в углеродной цепи чем они более удалены друг от друга, тем кислота слабее. Поэтому щавелевая кислота (с карбоксильными группами в а-положении) является наиболее сильной двухосновной кислотой. [c.174]

П р и м е ч а н и е. При расчете оксалатных комплексов циркония и гафния использованы значения констант диссоциации щавелевой кислоты, приводимые в работе [38]. [c.304]

Раствор ацетата цинка нельзя использовать для разделения смесей, содержащих щавелевую кислоту, так как ее цинковая соль малорастворима. При хроматографии таких смесей элюирование проводят 0,2 М раствором ацетата магния [45]. Некоторые кислоты образуют с ионами магния несорбируемые соединения. Их устойчивость значительно зависит от выбора pH. При низких значениях pH диссоциация дикарбоновых кислот подавляется, и их анионы ведут себя как одновалентные ионы коэффициенты распределения дикарбоновых кислот, не образующих комплексов с ионами магния, следовательно, также уменьшаются. Исключением является малеиновая кислота, поскольку она сильно удерживается смолой вследствие преобладающего взаимодействия двойной связи со скелетом смолы. Щавелевая кислота образует несорбируемые комплексы, которые устойчивы в широком диапазоне pH, и она первой элюируется растворами ацетата магния, тогда как в среде ацетата натрия она удерживается прочно. Винная кислота элюируется намного позднее, и ее элюирование можно ускорить путем увеличения концентрации раствора ацетата магния. Однако малеиновая кислота сильно удерживается даже в 1 М растворе ацетата магния. [c.172]

Обе эти кислоты двухосновные, но имеют различную силу константа диссоциации щавелевой кислоты равна 4-10 , тогда как константа диссоциации янтарной кислоты равна 6,8 10 . Следовательно, первая из этих кислот довольно сильная, а вторая— слабая, близкая по силе к уксусной. Это следует учитывать при выборе индикатора. [c.219]

Например, у фосфорной кислоты Н3РО4 p/(i = 2,12 рК-у--Т,2 и р/Сз = 12,38. Вторая константа диссоциации отличается от пер вой примерно на 5 порядков, следовательно, погрешность титро вания фосфорной кислоты по первой ступени будет меньи)е 1 % но больше, чем 0,1 % У щавелевой кислоты p/(i = 1,25, р/Са = 4,27, поэтому погрешность титрования щавелевой кислоты по первой ступени будет превышать 1 %. [c.203]

Физические свойства. Двухосновные предельные кислоты представляют собой кристаллические вещества, растворимые в воде. Щавелевая кислота является сильной кислотой с увеличением расстояния между карбоксилами константа электролитической диссоциации кислот падает. Все двухосновные кислоты являются более сильными кислотами, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. [c.514]

Щавелевая кислота, (СООН)2,-не вполне безвредное вещество, содержащееся в листьях щавеля и ревеня. Вычислите объем 0,114 н. раствора NaOH, требуемый для полной нейтрализации 0,273 г щавелевой кислоты, если ее грамм-эквивалент равен 45,0 г. Если это значение грамм-эквивалента верно, что оно указывает относительно числа атомов водорода, которые отщепляются при диссоциации молекулы щавелевой кислоты [c.109]

Пример 8. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора оксалата кальция СаС204 при 25 °С и pH = 3, если произведение растворимости этой соли составляет 2,45 - 10 . Константы диссоциации щавелевой кислоты Кг = 5,4 10 К2 = 5,4 10 ". [c.278]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Если отношение K Ki Ю то при титровании раствора двухосновной кислоты раствором сильного основания (или двухкислотного основания раствором сильной кислоты) на кривой будут наблюдаться два скачка pH, аналогично титрованию смеси двух различных кислот (оснований). На рис. 13.8 представлена кривая титрования малеиновой кислоты раствором NaOH. Кривая характеризуется наличием двух четких скачков титрования, так как Кг-К2 = 2- 0 При титровании щавелевой кислоты раствором NaOH (рис. 13.9) K K2=iO , на кривой титрования наблюдается один скачок, соответствующий суммарному титрованию первой и второй ступеней диссоциации щавелевой кислоты. [c.222]

В среде дифференцирующих растворителей можно проводить раздельное титрование смесей моно- и дикарбоновых кислот, например смесей щавелевой и салициловой кислот, яблочной и бензойной, малоновой и бензойной, щавелевой и бензойной и др. Например, при титровании смеси бензойной и щавелевой кислот в среде метилэтилкетона получается кривая с тремя скачками титрования, из которых первый соответствует нейтрализации первой ступени диссоциации щавелевой кислоты, второй — нейтрализации бензойной кислоты и третий — нейтрализации второй ступени диссоциации щавелевой кислоты. Между тем величины констант диссоциации бензойной кислоты (/С=6,3 10 ) и второй ступени диссоциации щавелевой кислоты (7< 2 = 6,4 10" ) в водном растворе очень близки. В среде же метилэтилкетона происходит последовательная нейтрализация этих кислот [128]. [c.117]

Механизм ингибирования диссоциации щавелевой кислоты, растворенной в концентрированной серной кислоте, соединением, которое образуется или с серной кислотой или со щавелевой кислотой при добавлении воды, предложен Бредигом, Лихти и Христиансеном [51]. Однако реакция между кислотой и водой может прекратиться в присутствии небольшого количества воды, не изменяющего значительно концентрацию ни щавелевой, ни серной кислоты. Доказано, что если происходит взаимодействие между щавелевой кислотой и трехокисью серы, то реакция будет регулироваться концентрацией воды вследствие смещения равновесия [c.326]

Для фотометрического определения вольфрама известен роданидный метод этому определению мешает ниобий, образующий при тех же условиях желтый роданидный комплекс. Для маскирования ниобия при определении вольфрама предложена [30] щавелевая кислота. С другой стороны, для отделения ниобия от ряда элементов известно его осаждение или экстракция куп-фероном (КГ). Этому отделению мешает вольфрам, образуя в тех же условиях аналогичный купферонат. Для маскирования вольфрама предложена [31] также щавелевая кислота. Таким образом, в системе роданиДных комплексов щавелевая кислота маскирует ниобии, не мешая определению вольфрама. Наоборо., в купферонатной системе та же щавелевая кислота маскирует вольфрам, не препятствуя определению ниобия. Очевидно, это объясняется следующим соотношением констант диссоциации (или констант равновесия) в определенных условиях кислотности [c.148]

Хотя режим элюирования кислот зависит от их кислотности, удерживаемый объем некоторых кислот значительно отличается от величин, ожидаемых на основании их констант диссоциации. Это явление особенно заметно для ароматических кислот, для которых характерно взаимодействие между ароматическим ядром и ароматическим скелетом анионообменных смол (например, для смол на основе сополимеров стирол—дивинилбензол). Чисто физическая адсорбция слабых органических кислот, которая наблюдается на катионообменных смолах, увеличивается с увеличением молекулярной массы кислоты. Монокар-боновые кислоты адсорбируются сильнее, чем дикарбоновые килоты щавелевая кислота и минеральные кислоты практически не сорбируются [5]. Адсорбция увеличивается с увеличением размера частиц ионообменной смолы и с увеличением концентрации сорбируемой кислоты. Десорбция может стать количественной при элюировании колонки водой. Было найдено, что сродство к молекулярной сорбции кислот на катионообменных смолах увеличивается с уменьшением степени поперечной сшивки ионообменной смолы [6]. Аминокислоты сорбируются особенно сильно вследствие взаимодействия между аминогруппой кислоты и сульфогруппой смолы [7]. Сорбция алифатических кислот на ионообменных смолах на основе полистирола выше, чем на таких же катионообменных смолах, при этом одновременно происходит ионообмен и молекулярная сорбция, причем последняя в удерживании может даже преобладать [8]. Молекулярная сорбция на катионообменных смолах в Н+-форме сильнее, чем на катионообменных смолах в других формах вследствие подавления диссоциации обусловленного более [c.153]

Продуктов эфира мезитилгликолевой кислоты. В определенных условиях главным продуктом реакции являлся этиловый эфир 2,4,6-триметилминдаль-ной кислоты, 2,4,6-(СНз)зСеН2СНОНСООС2Н5, что и послужило основанием рассматривать эту реакцию как общий способ получения сложных эфиров вторичных а-оксикислот из эфиров щавелевой кислоты [322]. Оказалось, что чх-нафтил, а также жирные радикалы достаточной длины, например октил [330], реагировали в том же направлении. Лапкин показал, что течение реакций зависит от константы диссоциации кислоты, причем щавелевая кислота как наиболее сильная дает аномальные продукты [331 ]. Небезразличным для исхода реакции оказался и характер алкоксила сложного эфира. В том случае, если исходный эфир образован первичным или вторичным спиртом, в процессе реакции возможно отщепление алкоксила в виде альдегида или кетона [c.221]

Невозможность определить в общем случае величину ст для заряженного заместителя, пользуясь при этом обычной методикой, демонстрируется полным несоответствием результатов для С00 , полученных исходя из рКа второй ступени диссоциации щавелевой кислоты, с одной стороны, и из р/Са второй ступени диссоциации бицикло[2.2.2]октан-1,4-дикарбоновой кислоты, с другой стороны. Оба эти значения далеки от вычисленной в 2 [c.143]

Коэффициент электропроводности Лс/Ао щавелевой кислоты в 1 н. растворе 0,15, в 0,1 н. 0,31. Согласно этому (кажущаяся) степень диссоциации составляет 15 и соответственно 31%. Числовые значения обеих констант диссоциации щавелевой кислоты лежат ближе одна к другой, чем это обычно имеет место у других двухосновных кислот (например, Н2СО3, HgS). Это обстоятельство связано с тем, что у щавелевой кислоты способные к диссоциации атомы Н связаны с двумя разными пространственно разделенными группами (Treadwell, Д928). [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология