Стабилизаторы коллоидных систе

Получение золей и строение мицеллы. Получение коллоидных систем в нерастворяющей среде требует дробления вещества до коллоидной степени дисперсности и наличия стабилизатора. Золи получают диспергированием и конденсацией. [c.262]

Синтез коллоидных систем путем замены растворителя сводится к тому, что вещество, из которого хотят получить золь, растворяют в соответствующем растворителе в присутствии стабилизатора и затем раствор смешивают с другой жидкостью, в которой вещество нерастворимо. В результате этого вещество выделяется из раствора, но ввиду присутствия в системе стабилизатора онО не выпадает в виде осадка, а образует золы Таким образом могут быть получены гидрозоли канифоли и серы. Этот же метод Перрен использовал для получения классических дисперсий гуммигута и мастики. Растворителем для этих веществ служит этанол. Стабилизаторами являются примеси, содержащиеся в ничто жных количествах в исходных веществах и спирте (продукты окисления). Строение мицелл полученных таким способом золей еще не изучено, но известно, что во всех случаях коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.245]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

На агрегативную устойчивость эмульсий сильнее всего влияют природа и содержание в системе эмульгатора. С термодинамической точки зрения эмульгатор, адсорбируясь на межфазной границе, понижает межфазное поверхностное натяжение и в отдельных случаях может приводить даже к образованию равновесных коллоидных систем (эмульсии, получаемые из эмульсолов). Другое объяснение заключается в том, что при наличии стабилизатора на [c.372]

Применяют П. как флокулянты, стабилизаторы коллоидных систем (в пром-сти, биотехнологии и др.), как иониты, текстильно-вспомогат. в-ва, ПАВ, антикоррозионные и диспергирующие добавки к смазочным маслам, комплексообразователи в гальванотехнике, гидрометаллургии и для удаления накипи из теплообменной аппаратуры, обезвоживающие и упрочняющие агенты в произ-ве бумаги, адгезивы и щ>. В медицине П. используют для создания [c.610]

Арабиногалактан — стабилизатор коллоидных систем [c.344]

Таким образом, химические свойства арабиногалактана в реакциях с солями металлов многогранны арабиногалактан, с одной стороны, способен участвовать в процессах комплексообразования, проявляя свойства лиганда, с другой стороны, может выполнять функции стабилизатора коллоидных систем. [c.344]

Выпускаемые кубовые красители в ряде случаев содержат различные добавки вспомогательные вещества, способствующие сохранению тонкодисперсного состояния, лучшему смачиванию волокна стабилизаторы коллоидных систем катализаторы восстановления консервирующие вещества и пр. [c.215]

Изменение молекулярных сил притяжения и электростатических сил отталкивания с расстоянием происходит различным образом. Поэтому на потенциальной кривой взаимодействия двух частиц имеется энергетический барьер, который и определяет вероятность необратимого слипания частиц. Высота энергетического барьера, как и вид суммарной кривой взаимодействия двух частиц, зависит, прежде всего, от свойств двойного электрического слоя. Чем толще двойной электрический слой, тем интенсивнее результирующее отталкивание частиц, тем больше высота энергетического барьера и тем меньше вероятность слипания частиц. Таким образом, устойчивость коллоидных систем в присутствии ионного стабилизатора зависит от свойств двойного электрического слоя, которые могут быть определены нри изучении электрокинетических явлений, в частности электрофореза. [c.97]

Ребиндер [18] неоднократно обращал внимание на устойчивость коллоидных систем в предельно стабильном состоянии и указывал на увеличение скорости оседания суспензий при дальнейшем увеличении концентрации стабилизатора. Понижение устойчивости связывалось также с уменьшением толщины стабилизирующих защитных оболочек. [c.49]

Коагуляция коллоидных систем под действием физических факторов. Коагуляция в результате механического воздействия наблюдается при механическом перемешивании коллоидных систем, при перекачке через трубопроводы, ири всасывании через распределительные устройства и т. д. Причины коагуляции обусловлены временным нарушением адсорбционного равновесия стабилизатора у поверхности коллоидных частиц. Это способствует сближению частиц на расстояние, где уже проявляются силы Ван-дер-Ваальса. Это подтверждается тем, что в коагуляте , полученном в результате механической коагуляции, стабилизатора содержится всегда меньше, чем в коагуляте нри коагуляции электролитами. [c.89]

На реологические свойства коллоидных систем, помимо концентрации дисперсной фазы в системе, сильно влияют и такие факторы, как природа дисперсной фазы, дисперсионной среды и присутствующего стабилизатора, поскольку именно от этих факторов зависит эффективность молекулярных сил, действующих, с одной стороны, между частицами дисперсной фазы, а с другой — между частицами и растворителем. [c.314]

Наиболее типичный процесс для коллоидных систем — коагуляция, т. е. слипание отдельных агрегатов под действием межмолекулярных (не химических) сил. Такие процессы, как физическая адсорбция, электрофорез и т. д., также являются физическими. При взаимодействии коагулятора (вещества, вызывающего коагуляцию) со стабилизатором (веществом, обеспечивающим агрегативную устойчивость системы), а также при получении коллоидных растворов происходят химические реакции. Таким образом, коллоидная химия, как и физическая химия, строится на основе двух наук — химии и физики — с преобладанием второй. В связи с этим коллоидную химию можно было бы переименовать в физическую химию гетерогенных высокодисперсных систем. Связь между физической и коллоидной химией вполне очевидна. При этом обе дисциплины связаны не только между собой, но и с химией неорганической, аналитической, органической, биологической, фармацевтической, а также со специальными дисциплинами. Все они пользуются физико-химическими закономерностями и физико-химическими методами для решения общих и конкретных задач. [c.5]

Латексы являются типичными представителями коллоидных систем, поскольку глобулу полимера с адсорбированным иа нем ионным стабилизатором мож но рассматривать как мицеллу. В то Hte время латексы представляют собой весьма удобную модель для изучения процессов коагуляции. Дисперсная фаза латекса — синтетический полимер, как правило, достаточно химически инертна и в отсутствие стабилизатора не взаимодействует с водой (не гидратирована). Глобулы латекса имеют сферическую форму и представляют собой твердые полимерные частицы. Однако в результате специфических свойств полимера (высокой аутогезионной способности) в латексах возможны явления, подобные коалесценции капелек эмульсии, приводящие к полному или частичному слиянию полимерных частиц. Поэтому латексы сочетают свойства систем с твердой и жидкой дисперсной фазой (золей и эмульсий). Агрегативная устойчивость синтетических латексов обеспечивается адсорбционным слоем поверхностно-активного вещества ионного или неионного характера. [c.108]

Другим основным фактором устойчивости неорганических гидрозолей является потенциал поверхности, удерживающий вокруг коллоидных частиц диффузный слой ионов. Ионы этого слоя гидратированы и создают вокруг частиц гидратные оболочки, которые заслоняют (экранируют) частицы от действия молекулярных сил сцепления и стабилизуют коллоидную систему. Если она не гидрозоль, а органозоль, ее стабилизация осуществляется главным образом за счет оболочек дисперсионной среды (сольватных оболочек,) удерживаемых вокруг частиц адсорбционными силами. Однако наличие одних только сольватных оболочек из молекул среды еще недостаточно для придания гетерогенной системе значительной агрегативной устойчивости. Необходим третий компонент — стабилизатор в виде электролита (полиэлектролита). Его роль заключается, во-первых, в понижении общей поверхностной энергии системы за счет адсорбции ионов и, во-вторых, в создании защитных ионно-сольватных слоев в составе каждой мицеллы (см. гл. V). [c.130]

Как указывалось в главе I, для коллоидных систем обязательно наличие поверхности раздела фаз, агрегативная и термодинамическая неустойчивость, необратимость, старение и необходимость третьего компонента (стабилизатора). Степень дисперсности коллоидных частиц оЦределяет величину поверхности раздела на границе дисперсной фазы с дисперсионной средой. От дисперсности же в значительной степени зависят свойства коллоидных систем. Последние могут быть устойчивыми только тогда, когда в них есть стабилизатор, который, адсорбируясь-на поверхности раздела частица—дисперсионная среда, предотвращает их коагуляцию. [c.165]

В дальнейшем С. И. Соколовым, С. С. Воюцким и Б. В. Дерягиным было доказано, что возможен и другой механизм взаимной коагуляции. Экспериментами было установлено, что взаимная коагуляция коллоидных систем может наблюдаться и тогда, когда частицы обоих золей несут электрический заряд одного и того же знака. В этом случае причиной потери устойчивости данной дисперсной системы в присутствии другой является адсорбция стабилизатора данной системы поверхностью другой системы и снижение вследствие этого концентрации стабилизатора в золе данной системы. [c.330]

Коллоидные системы можно получить в результате химических реакций почти всех типов реакций обмена, окислительно-восстановительных, гидролиза и др. Обязательными условиями получения коллоидных систем в этом случае является образование малорастворимого вещества, низкая концентрация реагирующих веществ и для реакции между растворенными веществами — избыток одного из реагентов, который необходим как стабилизатор коллоидной системы. [c.184]

Коагуляция в результате механического воздействия наблюдается при интенсивном перемешивании коллоидных систем, при перекачке их по трубопроводам и т. п. Причины коагуляции при механическом воздействии обусловлены, вероятно, временным нарушением адсорбционного баланса стабилизатора у поверхности коллоидных частиц. Такие й ггайяЛизованные частицы получают возможность сближаться на расстояние действия молекулярных сил и вследствие этого слипаются друг с другом. Доказательством такого механизма коагуляции служит тот факт, что в коагуляте,, полученном в результате механической коагуляции, стабилизатора содержится всегда меньше, чем в коагуляте, получаемом при коагуляции электролитами. [c.309]

Коагуляция коллоидных систем может вызываться многими причинами (старение системы, изменение концентрации дисперсной фазы, изменение температуры, механические воздействия, свет и т, д.). Наибольшее теоретическое и практическое значение имеет коагуляция под действием электролитов. Коагуляцию способны вызвать все электролиты, даже те, которые являются стабилизаторами. Необходимо только, чтобы концентрация электролита при этом была настолько велика, чтобы он был способен в достаточной степени сжать двойной электрический слой частиц и тем самым понизить электрический барьер, препятствующий слипанию частиц при их столкновении. [c.13]

Следует подчеркнуть всю условность термина коллоидная химия . Коллоидные системы представляют собою системы, содержащие в виде дисперсных частиц не молекулы, а агрегаты молекул. Наиболее типичный процесс для коллоидных систем — коагуляция сводится к слипанию этих агрегатов в еще более крупные под действием межмолекулярных, а не химических сил. Другие процессы, характерные для коллоидных систем, (физическая адсорбция, электрофорез и т. д.), такл<е являются в основном физическими или физико-химическими. Лишь при взаимодействии коагулятора со стабилизатором (веществом, находящимся в виде адсорбционного слоя, на поверхности коллоидных частиц и [c.13]

Условия, необходимые для образования эмульсий, сходны с теми условиями, которые нужны для получения коллоидных систем с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой. Обе жидкости, образующие эмульсию, должны быть нерастворимы или мало растворимы друг в друге, и в системе должен присутствовать стабилизатор, который в этом случае называют эмульгатором. Эмульсии тем седиментационно устойчивее, чем ближе плотности обеих фаз. [c.368]

Очень важна для эксплуатации топлив возможность снижать в них осадкообразование. Нерастворимые осадки, образующиеся под влиянием высокой температуры, действия металлов и кислорода воздуха, являются продуктами гл-убоких превращений наименее стабильных углеводородов топлива, а также кислород-, серу-и азотсодержащих соединений в окислительной среде. Значительную роль при осадкообразовании играет изменение коллоидного состояния продуктов окисления топлив под влиянием температуры. Нерастворимые осадки могут образовываться в результате коагуляции коллоидных частиц смол, асфальтенов и других продуктов окисления, происходящей при определенных температурах, характерных для каждого топлива. При дальнейшем повышении температуры эти частицы могут вновь диспергироваться или растворяться в топливе. Поэтому, вероятно, эффективными диспергирующими присадками, используемыми для улучшения условий фильтрования топлив при высоких температурах, могут служить некоторые типичные стабилизаторы коллоидных систем — пептизаторы. [c.253]

Примеиеиие. П. используют как флокулянты в процессах обогащения минер, сырья, в-ва для стабилизации буровых жидкостей и повышения нефтеотдачи, стабилизаторы коллоидных систем в пищ. и парфюм. пром-сти, ср-ва для снижения жесткости воды, добавки к ПАВ, для улучшения св-в волокон и бумаги, для решения экологич. задач, напр, для очистки пром. бытовых стоков в медицине П.-эффективные физиологически активные соед., напр, при конструировании высокоактивных искусств, антигенов и создании на их основе вакцин. П. используют для получения полимер-полимерных комплексов. [c.44]

При нагреваши коллоидных систем усиливается броуновское движение частиц и растет число их возможных столкновений, одновременно происходит десорбция стабилизатора с поверхности частиц и уменьшение сольватной обо.лочки, что и приводит к потере устойчивости и коагуляции. [c.39]

Коллоидные поверхностнотактивные вещества имеют большое практические значение. Они используются, например, как стабилизаторы дисперсных систем, для гидрофобизации или гидрофилиза-ции поверхности, для понижения прочности при дроблении, в качестве компонентов моющих средств, в смазочных материалах. [c.77]

Способность ионностабнлизованных коллоидных растворов коагулировать пбд влиянием электролитов была отмечена еще первыми исследователями коллоидных систем—Сельми, Грэмом, И. Г. Борщовым. Они обратили внимание на то важное обстоятельство, что коагуляцию способны вызывать все электролиты. Как показали последующие исследования, в этом отношении не. представляют исключения и электролиты, являющиеся стабилизаторами. Существенно лишь, чтобы концентрация таких электролитов в системе была достаточно велика для того, чтобы сжать двойной [c.286]

Закономерности коагуляции золей Agi, содержащих иеионогенные поверхностно-активные вещества, свидетельствуют о том, что высокая. стабильность систем в этом случае в основном обусловлена силами неэлектростатической природы, хотя и в присутствии неионогенного стабилизатора коллоидные частицы имеют электрический заряд. [c.299]

Вероятно, таким же образом можно представить и строение молекул в проявляющих коллоидные свойства растворах гидроокиси железа, гидроокиси алюминия и др. Однако известно, что подобные растворы при стоянии или при добавлении электролитов могут приобретать типичные свойства обычных коллоидных систем. Для жидкого стекла это явление можно объяснить наличием у молекул ортокремневой кислоты гидроксильных групп, благодаря чему при добавлении, например, кислоты происходит сшивание молекул поперечными химическими связями. Если растворы достаточно разбавлены, то вследствие сшивания участков одной и той же гибкой макромолекулы могут образоваться отдельные мицеллы, причем роль стабилизатора играет сама кремневая кислота. [c.422]

Помимо коагуляции, или флокуляции, при которых происходи слипание подобных друг др у часхичёк в более крупные агрегаты (гомокоагуляция), в практике часто наблюдаются процессы, когда слипаются разнородные частички или частички прилипают к вводимой в систему чужеродной поверхности (гетерокоагуляция). Этот вид коагуляции имеет большое значение при дублении, крашении, проклеи-ванин бумажной массы, при получении бумаги, водоотталкивающих тканей и т. д. Гетерокоагуляция бывает при взаимной коагуляции коллоидных систем, суспензий или эмульсий. Согласно взглядам С. И. Соколова и С. С. Воюцкого, причиной потери устойчивости дисперсных систем в присутствии чужеродной поверхности является адсорбция стабилизатора этой поверхностью. [c.91]

К общим условиям получения коллоидных систем независимо от применяемых методов относятся следующие 1) нерастворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде 2) достижение коллоидной дисперсности частицами дисперсной фазы 3) наличие в системе, в которой образуются частицы дисперсной фазы, третьего компонента — стабилизатора, который сообщает коллоидной системе агре-гативную устойчивость. Стабилизаторами могут [c.181]

Вещества, адсорбционно взаимодействующие с коллоиднодисперсной фазой и повышающие устойчивость коллоидных систем, называются стабилизаторами (лат. stabilis — устойчивый). [c.265]

Обычные коллоидные системы являются принципиально агрега-тивпо неустойчивыми. Присутствие стабилизатора на поверхности частиц обеспечивает временную устойчивость этих систем. Различные, порой незначительные воздействия на систему приводят к нарушению ее устойчивости, к процессу коагуляции. Поэтому вопросы устойчивости коллоидных систем составляют важнейшую проблему, которая может быть решена лишь нри глубоком теоретическом и экспериментальном изучении явления коагуляции. [c.107]

Сравнительное изучение типичных коллоидов и высокомолекулярных веществ показало принципиальное различие ряда их свойств. Как уже было указано, типичными свойствами коллоидных систем являются гетерогенность, поверхность раздела фаз, агрегативная и термодинамическая неустойчивость, необратимость. В противоположность типичным коллоидным системам работами Каргина и его сотрудников было показано, что растворы высокомолекулярных веществ — термодинамически обратимые молекулярные гомогенные (однофазные) системы, агрегативно устойчивые без стабилизаторов. Сами высокомолекулярные вещества отличаются способностью к самопроизвольному растворению при соприкосновении с хорошими растворителями, а растворы получаются устойчивыми и без стабилизатора. В этом отношении высокомолекулярные вещества стоят ближе к веществам, образующим истинные растворы. Однако в плохих растворителях или в нерастворяющей среде высокомолекулярные вещества способны давать дисперсии со свободными поверхностями раздела. Эти дисперсии по своим свойствам относятся к типичным микрогетерогенным и коллоидныр системам (например, синтетический латекс и дисперсии полимеризационных смол). [c.18]

Растворы высокомолекулярных соединений не являются коллоидными системами. Они отличаются от последних характерными признаками, будучи термодинамически равновесными системами, агрегативно устойчивыми без стабилизатора. Однако некоторые свойства коллоидных систем и растворов высокомолекулярных соединений одинаковы молекулы полимеров близки по размерам к коллоидным частицам, поэтому и те и другие системы обладают небольшой способностью к диффузии их можно диализовать растворы высокомолекулярных соединений, как и коллоидные системы, обнаруживают опалесценцию. Наконец, при определенных условиях в растворах полимеров и в коллоидных системах возможно структурирование. Поэтому многие физико-химические свойства высокомолекулярных соединений рассматриваются в курсе коллоидной химии. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология