Сахароза температура плавления

Сахар (сахароза, а—D-глюкопиранозил—(1->-2) = — —D-фруктофуранозид) является восстанавливающим дисахаридом и состоит из остатков Д-глюкозы и Д-фрукто-зы. Химическая формула С12Н22О11. Представляет собой бесцветные кристаллы моноклинической системы с температурой плавления 185—186 °С, удельным вращением [а] D=-1-66,53°. Скрытая теплота плавления 36,84 кДж, Тепловой эффект гидратации сахарозы 12,56 кДж/моль. [c.39]

I чения сахарозы является сахарный тростник и сахарная свекла. Сахароза обладает температурой плавления—184—185°С [а] +65,5°, Растворы ее не [c.203]

Чистая сахароза имеет ) ид бесцветных, нроз])ачных кристаллов, с температурой плавления 160°. При нагровапии выше этой темнературы сахароза буреет и застывает в аморфную прозрачную массу — к а р о м е л ь. [c.355]

Из водных растворов она выделяется в виде кристаллов с температурой плавления в пределах 145—148°. Сладость ксилозы составляет примерно 50% сладости сахарозы. Организмом человека она практически не усваивается. Эта особенность позволяет использовать ее в качестве сладкого вещества для больных диабетом. Организм травоядных животных усваивает ксилозу полностью. Она восстанавливает Фелингову жидкость приблизительно в такой же степени, как и глюкоза. Благодаря этому для количественного определения ксилозы в водных растворах обычно применяют методы восстановления меди, используемые при анализах глюкозных растворов. [c.364]

В молекулярных кристаллах структурными элементами кристаллической решетки являются полярные или неполярные молекулы. Так как силы взаимодействия между молекулами относительно слабы, то вещества с такой кристаллической решеткой обладают малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения. Типичные вещества с молекулярной кристаллической решеткой — нафталин, сахароза, глюкоза, твердые диоксид углерода и бензол. К молекулярным кристаллам относят и кристалл льда, который образован за счет водородных связей между молекулами воды. Каждый атом кислорода в кристаллической решетке льда окружен четырьмя атомами водорода, с двумя из которых он связан водородными связями, а с двумя — ковалентными. [c.30]

Сахарозу получают в виде белых кристаллов многоклинной формы, сладких на вкус и хорошо растворимых в воде и незначительно в спирте. Температура плавления около 184° С. Поддается гидролизу на глюкозу и фруктозу при действии кислот или фермента сахаразы. Растворы сахарозы не мутаротируют, но вращают плоскость поляризации света вправо на 66,5°. Поскольку получающиеся при гидролизе сахарозы гексозы имеют противоположные углы удельного вращения (глюкоза-1-52,5, фруктоза — 92°), суммарный угол вращения после гидролиза становится отрицательным. Поэтому сам процесс расщепления сахарозы на глюкозу к фруктозу назван инверсией сахара, а гидролизованная сахароза — инвертным сахаром. [c.202]

В молекулярных решетках, в пространстве закономерно чередуются нейтральные молекулы вещества, между которыми действуют сра В(Нительно слабые силы межмолекулярного притяжения. Эти решетки характерны для многих органических веществ — бензола, нафталина, сахарозы, глюкозы, мочевины и др. Температуры плавления таких веществ, как правило, низкие, летучесть их выше, чем у соединений с ионными решетками. Все это указЕ>шает на малую прочность молекулярных решеток. [c.66]

При быстром понижении температуры жидкости ниже температуры плавления (переохлаждение жидкости) возрастание вязкости препятствует кристал лизации вещества и жидкость переходит в стеклообразное (аморфное) состояние. Стеклообразное состояние наблюдается у соединений, состоящих из сложных молекул, или у веществ со сложным геометрическим строением кристаллической решетки. В стеклообразном состоянии могут находиться неорганические вещества (5102, В2О3, АЬОз), сахара, органические полимеры. При сверхбыстром охлаждении расплавленных металлов получают металлы в стеклообразном состоянии. Они отличаются очень большой прочностью, пластичностью, стойкостью к коррозии, к стеклообразным веществам относит-ч ся карамельная масса, которую получают на конди терских фабриках быстрым охлаждением уваренного до высокой концентрации сахаро-паточного сиропа. Вязкость сиропа быстро увеличивается, сахароза не успевает кристаллизоваться и масса затвердевает, сохраняя стеклообразное состояние. [c.32]

При исследовании твердого вещества большую пользу может принести определение его температуры плавления, поскольку температура плавления является характерным физическим свойством каждого чистого вещества. Температурой плавления называется температура, при которой твердое вещество переходит в жидкое состояние. Не все вещества плавятся некоторые из них вместо этого разлагаются. Но в таком случае для идентификации вещества можно определить его температуру разложения. Если вы, например, захотите разделить вишневый сироп на компоненты и обнаружите, что один из них имеет температуру плавления 185 °С, следует предположить, что этот компонент представляет собой обычный сахар, называемый сахарозой, потому что он тоже имеет температуру плавления 185 °С. Однако затем следует провести еще другие исследования этого компонента, поскольку могут существовать различные вещества с близкими температурами плавления, но все же определение температуры плавления идентифицируемого вещества обычно дает какой-то ключ к решению задачи. [c.24]

ВЫХ оснований или нуклеотидов, полученных после расщепления полимера (подробнее — см. стр. 58). С нуклеотидным составом ДНК однозначно связаны два физических свойства двухцепочечных комплексов, которые часто используются для характеристики полученных препаратов 2 . 2в Одно из них — так называемая температура плавления Гщ — это температура, при которой происходит распад двухцепочечного комплекса на одноцепочечные молекулы этот процесс легко наблюдать по изменению УФ-поглощения или оптического вращения раствора (подробнее см. в гл. 4). Другая характерная константа ДНК — плавучая плотность р — может быть определена из результатов равновесного ультрацентрифугирования Такое центрифугирование проводят обычно в растворах солей, обладающих высокой плотностью чаще всего применяют хлорид или сульфат цезия. При длительном центрифугировании устанавливается градиент плотности раствора, а ДНК собирается в узкой зоне, где существует равновесие между центробежной силой и выталкивающей силой, которая определяется разностью плотности осаждаемого вещества и применяемого солевого раствора в данной зоне. Равновесное центрифугирование в градиенте плотности Сз С1 может служить не только аналитическим методом для характеристики препарата ДНК, но и полезным препаративным методом для разделения ДНК, различающихся по нуклеотидному составу. Подобным же образом препаративное ультрацентрифугирование в градиенте плотности сахарозы используется для разделения молекул ДНК, различающихся по скорости седиментации. [c.31]

Бее дисахариды растворимы в воде. Однако растворимость их неодинакова Так, например, лактоза значительно хуже растворяется в воде, чем мальтоза или сахароза. Различные дисахариды отличаются друг от друга по температуре плавления, а также по углу удельного вращения плоскости поляризации света. [c.202]

Свойства сахарозы. Перекристаллизованная из воды сахароза представляет собой красивые кристаллы с темп, плавл. 160° С, при нагревании выше температуры плавления она частично разлагается, выделяя воду и превращаясь в буроватую некристал-лизующуюся массу — так называемую карамель. [c.256]

Тростниковый сахар кристаллизуется в двух модификациях. Одна из них, получающаяся из большинства растворителей, плавится при 185° с небольшим разложением вторая модификация, получаемая кристаллизацией из метилового спирта, плавится при 170°. Обычно препараты сахарозы имеют температуру плавления от 160 до 185°, в зависимости от способа очистки при охлаждении они застывают в аморфную стекловидную массу. При более высоких температурах сахароза буреет, разлагаясь с выделением воды и образуя так называемую карамель — смесь некристаллизующихся веществ. При дальнейшем нагревании карамель обугливается, выделяя пары и газы. [c.597]

Понятия чистоты и идентичности можно представить яснее, если исследовать понятие сходства. В старой литературе было сравнительно мало критериев сходства. Первыми критериями, используемыми при изучении различных видов материи, были качественные отличия, которые прежде всего бросались в глаза, а именно размер, цвет и форма. Между введением первой количественной меры (плотность) в качестве критерия чистоты и использованием химического состава в качестве меры сходства лежит период более двух тысяч лет. С развитием науки критерии сходства становились более многочисленными, а приборы для измерения свойств веществ—более совершенными. С увеличением точности измерения наши понятия о чистоте, идентичности и элементах настолько изменялись, что в настоящее время трудно утверждать, что чистый углерод можно получить из сахарозы, и поэтому следует предпочесть относительное определение чистоты. Если при хлорировании пропионовой кислоты в результате тщательной разгонки продукта выделяют фракцию, после повторной перегонки которой точка кипения, показатель преломления и плотность различных фракций не изменятся, то такой продукт можно вполне законно назвать чистым. Однако если в дополнение к вышеизложенным операциям включить разделение на оптические антиподы, то представления о чистоте и идентичности придется изменить, поскольку это чистое соединение представляет собой рацемическую смесь. Аналогичные аргументы можно выдвинуть в отношении любого органического вещества, если определяют концентрацию изотопов водорода и углерода в чистых органических соединениях. Понятие чистоты, следовательно, является относительным и полностью основывается на критериях, используемых для измерения сходства определенных фракций дан ного вещества. Эйрин [1] определяет чистое вещество как систему молекул, в которой после тщательного фракционирования не удается выделить фракции с различными свойствами. Можно показать, что чистая енольная форма ацетоуксусного эфира в кварцевом сосуде представляет собой чистое соединение, в то время как в стеклянном сосуде, где присутствуют следы щелочи, она становится смесью. Понятие чистоты включает применение специальных методов определения свойств, поэтому автор предпочитает ограничиться следующим определением Органическое вещество можно считать чистым, если оно при повторном фракционировании дает фракции такой же растворимости, с такими же температурами плавления и кипения, с одним и тем же показателем преломления и т. д. , т. е. беря наиболее обычные свойства. [c.350]

Сила кислот и оснований, а следовательно, и способность образовывать ионы водорода и соответственно гидроксильные ионы в растворе, может оцениваться и на основании других свойств растворов осмотического давления, повышения температуры кипения или понижения температуры плавления (стр. 163). Наконец, было установлено, что свойство кислот катализировать определенные реакции (например, способствовать гидролизу сахарозы в глюкозу и фруктозу) приблизительно пропорционально удельной электропроводности раствора и, следовательно, концентрации ионов водорода. Позднее было доказано, что этот вывод не является общим. Во многих реакциях наряду с ионом водорода каталитическое действие оказывает также недиссоциирован-ная кислота из раствора (и даже анион кислоты), что противоречит предсказаниям теории электролитической диссоциации. [c.244]

Температура плавления фенилгидразонов продуктов гидролиза сахарозы. [c.633]

При производстве ксилита пентозный гидролизат после ионооб-мена подщелачивается до pH 7,5 и гидрируется на никелевом катализаторе при 120°С и давлении водорода 65—100 кгс1слА. Полученный ксилит дополнительно очищается на ионообменниках, осветляется углем и упаривается под вакуумом до 75% сухого вещества. Доброкачественность сиропа по ксилиту составляет 90—98%. Далее следует процесс кристаллизации, аналогичный описанному выше для ксилозы. Получаемый по этой схеме ксилит имеет следующую характеристику [ПО] белые кристаллы, по сладости близкие к сахарозе, 26 г полностью растворяются в 50 мл воды при 20° С, температура плавления 90—94°С, содержание золы не более 0,1%, редуцирующих веществ не более 0,1%, pH водного раствора 4,5—7,5, влажность не более 0,2%. В таком виде ксилит используется при изготовлении пищевых продуктов в качестве заменителя сахарозы для людей, страдающих сахарной болезнью (диабетом), а также для инъекций в кровь вместо глкжозы. Технический ксилит находит применение наравне с глицерином и другими многоатомными спиртами в химической промышленности. [c.411]

К группе С.З неподвижных фаз, сходных по селективности с представителями группы С.2, относятся октакис (2-оксипро-пил)сахароза (гипроз 5Р80), у-лактон галактуроновой кислоты и др. Их применение ограничено высокими температурами плавления. [c.143]

К этой группе неподвижных фаз, сходных по селективности с представителями группы С 2, относятся ок7иакис-(2-оксипроппл)сахароза (гипроз 8Р80), 7-лактон галактуроновой кислоты и др. Их эффективность часто ограничивается высокими температурами плавления. [c.200]

Так как озотриазольные производные обладают четкими температурами плавления, имеют высокое удельное вращение и мало растворимы в воде, они могут быть применены для идентификации сахаров. Для иллюстрации удобства определения сахароз в виде N-фенилозотриазольных производных приводится табл. 4 констант некоторых из этих соединений. [c.184]

Кестоза получ ра при действии дрожжевой инвертазы на сахарозу. Мол. масса 504,44. Кристаллизуется нз метанола и этанола. Температура плавления 105° С Оптически активна, [а] = [c.183]

Сахароза кристаллизуется в крупных кристаллах моноклинной системы одна часть сахарозы растворяется при 20° в половинном количестве воды плохо растворима в спирте. Температура плавления сахарозы, перекристал-лизованной из спирта, 179—180° при более высокой температуре сахароза темнеет (карамелизация) сахароза не реагирует с фенилгидразином, не восстанавливает раствора Фелинга и не изменяется под действием щелочей. При нагревании с кислотами или под влиянием инвертазы (фермент дрожжей) сахароза распадается на -глюкозу и -фруктозу. Водные растворы сахарозы имеют правое вращение [а] "==- 66,5". С сильными основаниями сахароза дает сахараты. [c.331]

Отсюда было высказано предоположение , что при размоле теряют кристаллическую структуру и как бы подвергаются холодному плавлению только те низкомолекулярные органические вещества, молекулы которых имеют асимметричные силовые поля, способные создавать энергетические барьеры с глубоким минимумом потенциальной энергии, препятствующим упаковке в кристаллическую решетку при низких температурах диспергирования. Если сравнить дисахарид, или сахарозу, состоящую из остатков [c.216]

Образцы L-серина и DL-лейцина (Fluka) использовали без дополнительной очистки сахарозу (квалификации ч. ) перекристаллизовывали из этанола. Температура плавления образца (г д = = 185°С) хорощо согласуется с литературными данными [1]. Реагенты высущивали под вакуумом при 353 К в течение нескольких суток перед использованием. Растворы готовили весовым методом на основе свежеперегнанного дегазированного бидистиллята. [c.187]

Интересно отметить, что наличие в облучаемом соединении сети межмолекулярпых водородных связей стабилизирует возникающие при радиолизе свободные радикалы. 3. Кури и сотр. [129] показали, что радикалы, образовавшиеся в кристаллической сахарозе и фруктозе при облучении, не затрагиваются при введении кислорода или повышении температуры (ниже точки плавления). Растворение кристаллов и происходящий при этом разрыв матриц, в которых находятся радикалы, приводят к освобождению этих радикалов, они начинают реагировать с акцепторами или виниловым мономером. [c.323]

При отсутствии доказательства противного казалось бы, что лучшей интерпретацией механизма реакции является предположение, что изосахарозан образуется в результате взаимодействия глюкозана с левулозаном. Много лет тому назад Жели нашел, что при нагревании сахарозы в течение нескольких секунд при температуре, превышающей ее точку плавления, потери в весе не наблюдается, но образуются глюкоза и левулоза [c.258]