Углерод строение атома

Делокализованная л-связь. Рассмотрим химические связи в карбонат-ионе С0 Этот ион имеет треугольное строение. Атом углерода за счет электронов р -гибридных орбиталей образует три связи, лежащие в плоскости под углом 120°, Четвертый электрон углерода образует л-связь. Валентное насыщение одного атома кислорода достигается за счет образования л-связи, двух других -за счет присоединения электрона. Строение такого иона изображают формулой [c.71]

Альдегиды и кетоны относятся к карбонильным соединениям. Карбонильная группа С=0 характеризуется высокой реакционной способностью, что объясняется ее строением. Атом углерода р -гибридизован с кислородом он связан одной а- и одной я-связями, как в этилене. Но в отличие от этиленовой двойной связи в карбониле [c.338]

Известны многочисленные производные органических веществ различных классов, в состав которых входит тот или иной металл (алкоголяты, стр. 107, соли органических кислот, стр. 157 и др.). Но собственно металлорганическими соединениями называют только такие, в которых атом металла соединен непосредственно с атомом углерода. Строение металлорганических соединений с одновалентными металлами (—Ме) может быть представлено следующей общей формулой [c.302]

Электронное строение карбонильной группы можно охарактеризовать, исходя из тех представлений, которые были даны в разд. 1.2. 5р -Гибридизированный атом углерода и атом кислорода, содержащий несмешанные 5- и р-орбитали, образуют [c.113]

Из отдельных узкий фракций олефиновых углеводородов выходы карбоновых кислот в присутствии 96%-ной серной кислоты при давлении окиси углерода 5 ат составляют для пентена-2 — 59%, а при 30 ат — 90%. При низком давлении получаются кислоты с третичным углеродным атомом, а при давлении 100 ат преобладают кислоты нормального строения (до 70%). [c.555]

Величина анилиновой точки различных углеводородов зависит от строения их молекул. Для разных гомологических рядов и углеводородов различных молекулярных масс в одном гомологическом ряду АТ имеют разное значение. По мере увеличения молекулярной массы углеводородов одного гомологического ряда их анилиновая точка возрастает. Самые низкие анилиновые точки имеют ароматические углеводороды, несколько большие — циклоалканы и самые высокие — алканы. Например, для углеводородов с одинаковым числом атомов углерода (Се) АТ равна для бензола — около 30° С, для циклогексана—ЗГ С и для гексана — 69,1° С. [c.116]

С точки зрения электронного строения, атом углерода в состоянии должен был бы образовывать две ковалентные связи. На самом деле в подавляющем большинстве случаев таких связей четыре. Как зто объяснить [c.314]

Сходство в физических и химических свойствах азота и угарного газа связано со сходством в их строении. Атом углерода в основном состоянии имеет свободную 2р-орбиталь, атом кислорода имеет неподеленную электронную пару на 2р-уровне. [c.295]

Строение. Атом углерода в карбонильной группе находится в состоянии зр -гибридизации и образует 3 ст-связи (две связи С—И и одну связь С— О), я-связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода. Двойная связь С=0 является сочетанием СТ- ия-связей. Электронная плотность смещена в сторону атома кислорода [c.341]

Строение. Все атомы углерода и атом азота находятся в состоянии зр -гибридизации. 6 электронов, находящихся на негибридных орбиталях, образуют 7г-электронную ароматическую систему [c.358]

Строение. Атомы углерода и атом азота находятся в состоянии зр -гибридизации. 4 электрона, находящиеся на негибридных орбиталях атомов углерода, и 2 электрона на негибридной орбитали атома азота образуют тг-электронную ароматическую систему. [c.359]

Строение кетена подобно строению аллена. Атом углерода карбонильной группы находится в состоянии 5р-гибридизации. Второй атом углерода и атом кислорода находятся в 5р -гибридном состоянии. [c.183]

Пиридин — шестичленный гетероцикл с одним атомом азота — по своему электронному строению напоминает бензол. Все атомы углерода и атом азота находятся в состоянии -гибридизации, и все а-связи (С—С, С—и С—Н) лежат в одной плоскости. Остановимся подробнее на электронном строении атома азота. Из трех его гибридных орбиталей две вступаю г в образование а-связей с двумя атомами углерода, а третья орбиталь содержит неподеленную пару электронов. За счет электрона, находящегося на негибридной / -ор-битали, атом азота участвует в образовании единого электронного облака с / -электронами пяти атомов углерода (рис. 12.1, а). Атом азота с таким электронным строением называют пиридиновым. [c.353]

Пиридиновое кольцо имеет плоское строение. Атом азота пиридина связан с двумя соседними атомами углерода гибридизованными связями аналогично атомам углерода в бензоле. Межатомные расстояния С—С в пиридине равны между собой и практически равны с расстояниями С—С в бензольном ядре расстояния С—N значительно меньше тех же расстояний в несопряженных молекулах. [c.587]

Определение, строение, номенклатура, изомерия. Нитросоединениями называются вещества, содержащие в молекуле нитрогруппу (—NO2), азот которой непосредственно связан с атомом углерода. В состав молекулы органического соединения могут входить одна или несколько нитрогрупп. В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана нитрогруппа, различают алифатические (насыщенные и ненасыщенные), ароматические и гетероциклические нитросоединения. Нитрогруппа в молекуле нитросоединения может быть связана с первичным, вторичным или третичным атомами углерода. Строение нитрогруппы отличается рядом особенностей, влияющих на физические и химические свойства нитросоединений. Атом азота в нитрогруппе связан с одним из кислородных атомов двойной связью, осуществляемой двумя парами электронов, а с другим кислородным атомом — семиполярной связью при помощи донорно-электронной пары, предоставленной азотом и кулоновским взаимодействием положительно заряженного атома азота и отрицательно заряженного атома кислорода. Это может быть изображено формулами (I, П, П1, IV),некоторая выравненность электронной плотности может быть передана с помощью формулы V. [c.168]

Для ТОГО чтобы быстро ориентироваться в формулах строения, следует различать первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода. В приведенных формулах пентана каждый из первичных атомов углерода (отмечены римскими цифрами I) связан только с одним атомом углерода. Вторичные атомы углерода (И) связаны с двумя атомами углерода. Третичный атом углерода (П1) связан с тремя другими атомами углерода. Четвертичный атом углерода (IV) связан с четырьмя атомами углерода. Важно [c.45]

Атом углерода может также присоединить один электрон и дать карбанион. Карбанион напоминает по строению атом азота. [c.35]

Из сказанного выше следует, что первая формула строения не может объяснить, почему при образовании алкоголята натрия замещается только один атом водорода, ибо все шесть атомов водорода в формуле I совершенно одинаковы (входят в состав метильных групп). Наоборот, рассматривая формулу II, мы видим, что в то время как 5 атомов водорода присоединены непосредственно к атому углерода, шестой атом водорода занимает особое положение, так как он присоединен к атому углерода через посредство атома кислорода. Исходя из этого, мы делаем допущение, что, по-видимому, именно этот атом водорода и выделяется при действии металлического натрия. Отсюда ход реакции эти- [c.69]

Строение атома углерода. Причину крайнего своеобразия и многочисленности органических соединений необходимо искать прежде всего в строении ато.ма углерода. [c.28]

Чтобы отличить по названию отдельные изомеры, употребляются различные приемы. Прежде всего отличают нормальные углеводороды , или углеводороды с нормальными углеродными целями, т. е. с такими цепями, в которых ни один атом углерода не связан больше, чем с двумя другими атомами углерода. Строение нормальных углеводородов можно выразить общей формулой [c.156]

Азот 7N (2 = 7). На /С уровне расположены 2 и на -уровне— 5 электронов 1 25 2р По строению атом азота отличается от атома углерода лишь тем, что на р-подуровне -уровня имеет три непарных электрона. [c.42]

Различие строения этих двух изомерных спиртов состоит в том, что гидроксильная группа присоединена к разным атомам углерода. В первом случае гидроксильная группа связана с атомом углерода, который, в свою очередь, связан только одной связью с другим атомом углерода. Такой атом углерода называется п е р в и ч н ы м. В соответствии с этим и спирт I называется первичным пропилов ым спиртом. Его называют также просто пропиловым спиртом. [c.40]

Получаемый по описанному ниже способу гексахлорциклогексан содержит при каждом углеродном атоме по одному атому хлора и водорода. Поэтому в данном случае речь идет о пространственной изомерии, обусловливаемой различным расположением атомов хлора и водорода относительно шестиугольника, образованного атомами углерода. Строение изомеров гексахлорциклогексана, как и других пространственных изомеров органических соединений, определяют рентгенографическими и иными физическими методами. [c.482]

Альдегиды и кетоны относятся к карбонильным соединениям. Карбонильная группа С = О характеризуется высокой реакционной способностью, что объясняется ее строением. Атом углерода. у/)--гибридизрван с кислородом он связан одной [c.379]

Рентгеноструктурный анализ доказал, что ферроцен имеет симметричное относительно центра двухплоскостное строение. Атом железа расположен в центре между двумя параллельными цик-лопентадиенильными кольцами на равном расстоянии от всех 10 атомов углерода. [c.553]

Другие направления распада диалкилкетонов связаны с перегруппировкой Мак-Лафферти, которая имеет место, если хотя бы одна из алкильных групп содержит не менее трех атомов углерода и атом водорода в у-положении. Если в образующемся ионе в у-положении есть Н-атом, то реализуется вторая перегруппировка Мак-Лафферти. В обоих случаях в результате перегруппировки образуются ионы с четной массой. Эти фрагментные ионы можно использовать для установления строения алкильных групп в исследуемом кетоне, в частности для определения характера замещения у а-С-атомов. [c.145]

Такое окисление, 8-углеродного, атома трудно понять, хотя было найдено , что хлорирование алифатических карбоновых кислот происходит в а-положение при ионной реакции и в р-положение в случае радикальной реакции. Ионный механизм, вероятно, связан с образованием переходного комплекса циклического строения. Изучение передачи цепи при разложении ацил- и ароилперекисей в среде жирных кислот показало, что при этом, хотя и с небольшой скоростью, атакуется а-углерод-ный атом 3. Поэтому окислительная деструкция с последова- [c.501]

Сравнение углеводородного скелета сернистых соединений со строением углеводородов нефтей показывает большое сходство между ними. Для некоторых соединений разница заключается лишь в замене одного атома углерода на атом серы. Поскольку большая часть сероорганических соединений находится в высокомолекулярных фракциях, а в нефтях 50—80% всей серы связано с тио-фенополициклическими системами, эти полициклические структуры являются доминирующими во всех нефтях и обусловливают тот факт, что наиболее сернистые нефти принадлежат к наиболее тяжелым. Зависимость между плотностью нефти и содержанием серы хорошо иллюстрирует рис. 8 (М. А. Бестужев и др. 1968). [c.69]

Реакция фосфинов с ароматическими альдегидами подробно изучена на примере бензальдегида. Мессингер и Энгельс впервые получили кристаллический продукт неустановленного строения при взаимодействии бензальдегида с фосфористым водородом в кислой среде. Позже было показано, что в этой реакции получается продукт состава СеНьСНО РН3 = 3 1 > . Для него были предложены две структуры трис-(а-оксибензил)-фосфин и окись третичного фосфина . Работами Буклера и других ученых доказано, что правильной является вторая структура. Реакция происходит с перемещением кислорода от атома углерода к атому фосфора [c.20]

Прочность связи галоида в галоидированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Атом галоида, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором азотнокислого серебра. Столь малая реакционная способность галоида сближает галоидопроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоид у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СНз=СНС1. Наоборот, у ароматических галоидопроизводных с галоидом в боковой цепи галоид отщепляется (например, при гидролизе) еще легче, чем у большинства насыщенных галоидопроизводных жирного ряда. В некоторых других реакциях (например, с магнием в эфирной среде, с металлическим натрием) атом галоида, находящийся при атоме углерода ядра, оказывается достаточно подвижным. [c.220]

В цепи из трех атомов углерода каждый атом углерода может быть соединен с другими атомами углерода двойной связью. Присоединяя необходимое для удовлетворения валентности углерода число атомов водорода, получим углеводород С3Н4 строения СН2=С=СН2, от которого также можно вывести бесконечный гомологический ряд с возрастающим до бесконечности числом изомеров. Этот гомологический ряд будет иметь общую формулу С Н2п-2, тождественную формуле гомологов ацетилена. [c.70]

Чтобы отличить по названию отдельные изомеры, употребляются различные приемы. Прежде всего отличают нормальные углеводороды , или углеводороды с нормальными углеродными цепями, т. е. с такими цепями, в которых ни один атом углерода не связан более чем с двумя другими атомами углерода. Строение нормальных углеводородов можно выразить общей формулой СНз—(СНг) —СН3. Остальные изомеры называются изоуглеводородами или углеводородами с разветвленными углеродными цепями. Так, из двух изомерных бута-нов один называется нормальным бутаном (обычно пищут н-бу-тан), другой — изобутаном. [c.154]

Соединения трехвалентного фосфора представляют собой, как показывают некоторые из приведенных выше примеров, очень реакционноспособные нуклеофильные реагенты. Большое разнообразие реакций можно объяснить широким диапазоном значений р/Са фосфинов, легкостью получения анионных и дианиониых форм, которые являются очень мягкими основаниями, и существованием MOHO-, ди- и трифосфитов, причем первых двух либо в кислотной, либо в анионной форме. В качестве примера приложения рассмотренных выше принципов нуклеофильной реакционной способности к фосфорорганической химии выберем сложные реакции а-галогенкетонов [66]. Некоторые из этих реакций, приведенных в следующей главе, показывают, что наиболее основные нуклеофилы, например фосфиты (КО)гР—0 , обычно реагируют по карбонильной группе [67], тогда как более мягкие основания, например R3P и (RO)sP, реагируют по другим центрам. Третичные фосфины атакуют либо насыщенный атом углерода, либо атом галогена в зависимости от строения галогенза-мещенного кетона, как объяснено выше. Триалкилфосфит, наименее основной нуклеофил, неизменно реагирует по карбонильной группе [68], хотя механизм этой реакции окончательно не установлен (см. стр. 184). Лишь в исключительных случаях, в частности, когда подход к атому углерода пространственно затруднен, [c.142]

Кетоны кольчатого строения. Атом углерода кетонной группы может входить и в состав кольчатых группировок. Из кольчатых кетонов наибольшее значение имеют циклопентанон (в) и цикло-гексанон (г) [c.230]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

В общем, энергия деформации валентного угла столь незначительна, что отклонения порядка 0° могут быть вызваны уже тепловой энергией. Это означает, что даже столь высокосимметричные молекулы, как метан, постоянно обнаруживают относительно большие отклонения от симметричного положения равновесия. Однако это не может служить поводом для отказа от тетраэдрической модели атома углерода . Свойственное атому углерода стремление к регулярно-тетраэдрическому расположению при использовании его четырех связей, 5р -гибридизацию, следует рассматривать как основной принцип пространственного строения всех соединений углерода. Важнейшим и исторически первым доказательством этого служит явление оптической активности, изложению которой посвящен следуюищй раздел. [c.83]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.453 , c.454 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.28 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.23 , c.24 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.406 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.48 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.26 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология