соль, реакция с бромом

Так, например, бензол устойчив в условиях гидрирования олефинов, но он присоединяет 3 моль водорода и превращается в циклогексан в присутствии никелевого катализатора при высокой температуре или активного платинового катализатора в кислой среде при комнатной температуре. Характерной реакцией брома с бензолом является замещение водорода на бром, катализируемое следами солей железа. Но если исключить катализатор и подвергнуть смесь чистых реагентов действию солнечного света в отсутствие кислорода, то углеводород превращается в а-форму гексабромида (т. пл. 212 °(2) [c.123]

Так как в этих соединениях хлор активнее фтора, то из них можно получить асимметричные производные дисульфокислот, например фтор-ангидрид сульфамида. Подобное асимметричное производное дисульфокислоты— монофторид 4-окси- 1-метилбензол-3,5-дисульфокислоты (I) получают действием фторсульфоновой кислоты на калиевую соль р-крезол-З-сульфокислоты. Он получается вместо ожидаемого фторангидрида 4-окси-1-метилбензол-3-сульфокислоты. Между тем при действии фторсульфоновой кислоты на калиевую соль 5-бром-1,4-крезол-З-суль-фокислоты реакция протекает нормально—образуется фторангидрид 5-бро.м-1,4-крезол-З-сульфокислоты (II) [c.565]

Высушенную и тщательно измельченную калиевую соль смешивают со 100 мл четыреххлористого углерода. Охлаждая смесь во льду, к ней при энергичном перемешивании прибавляют Б течение 2—4 час. по каплям раствор 25 г (0,15. моля) брома Б 50 мл четыреххлористого углерода. В начале реакции бром быстро обесцвечивается, но после того, как будет прибавлено все необходимое количество раствора брома, окраска не исчезает. Смесь фильтруют, и растворитель удаляют в токе воздуха. Остаток перегоняют при пониженном давлении, и получают 38 г (80% теоретич.) бесцветного этилового эфира а-бром-р-фенил-пропионОвой кислоты с т. кип. 155—159° (15 мм)-, препарат является сильным лакриматором. [c.475]

Эта реакция применима также для обнаружения цитрата кальция. Щавелевая, винная, яблочная, янтарная кислоты и их соли реакции не мешают. Обязательно отсутствие органических кислот и фенолов, образующих осадки при взаимодействии с бромом. [c.491]

Если прибавить сразу соляную кислоту, то не вошедшая в реакцию бром-новатистая соль образует свободную бромноватистую кислоту, которая с бромистым калием в кислом растворе выделит свободный бром. Аминопроизводное может в этих условиях подвергнуться одновременно окислению и броми-рованию. Чтобы избежать этого, надо сначала прибавить быстро окисляющееся вещ,ество, например сернистокислый натрий, который и окисляется оставшимся бромноватистокислым натрием. [c.182]

Реакции ароматических соединений с элементарным бромом и хлором в отсутствии таких активных катализаторов, как галоидные соли металлов, тщательно и детально изучались особенно в работах Робертсона и сотрудников [272]. В неполярных растворителях реакция с бромом идет, вероятно, по следующему кинетическому уравнению [c.446]

Нами разработан способ получения о-бром-З-индолилфос-фата натрия обменной реакцией между бариевой солью 5-бром-З-инфолилфосфата и натриевой формой катионообменной смолы типа КРС или Дауэкс. Продукт очищают пере-осаждением из метанола этилацетатом иЛи диэтиловым эфиром. [c.36]

Согласно данным Кейсона и Миллса [1], превращение вторичного спирта в соответствующий бромид сопровождается, вероятно, перегруппировкой промежуточного иона карбония, что приводит к образованию смеси изомерных вторичных бромидов. Эти авторы экспериментально доказали, что при реакции брома с серебряной солью 2-алкилзамещенной кислоты жирного ряда образуется изомерно чистый вторичный галоидный алкил. [c.321]

Имеются многочисленные данные, которые говорят в пользу такого механизма, при котором свободный радикал К является промежуточной стадией при превращении КСОгВг в КВг. Прежде всего это реакции оптически деятельных серебряных солей с бромом или реакции промежуточно образующихся ацилгипо-бромитов I и П в различных условиях, при которых образуются полностью рацемизованные галоидалкилы П1 и IV [23] [c.446]

Алкилбромид, если бы он и получался в этих реакциях в оптически активном состоянии, должен медленно рацемизо-ваться в присутствии бромистого серебра однако с помощью контрольных опытов было установлено, что такая рацемизация протекает слишком медленно для того, чтобы ею можно было объяснить в основном ту потерю оптической активности, которая наблюдается при взаимодействии серебряной соли с бромом. Ранее сообщалось, что при взаимодействии оптически активных серебряных солей с бромом образуются оптически недеятельные бромиды [24—26] значение этих результатов оставалось, однако, не ясным, так как в то время не было показано, что потеря активности не полностью зависит от рацемизации бромида под действием бромистого серебра. [c.446]

По своему поведению при химических реакциях бром и иод активные неметаллы. Основной тип солей галогениды с ионт1ыми или сильно иопизнрованными ковалентными связями. В соединении с водородом образуют галогенводороды, являющиеся в растворе довольно сильными одноосновными кислотами, причем иодводород-ная — самая сильная из всех галогенводородных. [c.362]

Эти выводы можно пояснить, сравнив быструю реакцию бром-циклопентанона, при которой образуется квазисоль, с медленной реакцией а-бром-у-бутиролактона, приводящей к четвертичной фосфониевой соли [11]. [c.180]

Реакция галогенирования бензола и его гомологов заключается в замещении водорода ароматического ядра атомами галогена. Реакцию ведут прямым действием галогенов при участии катализаторов — обычно железа или его солей. Реакция сопровождается выделением галогенозодородной кислоты. В отсутствие катализаторов чистый бензол практически не реагирует с галогенами, в частности не обесцвечивает брома. [c.113]

Так как растения всегда содержат зольные (минеральные) вещества и не могут развиваться в среде, не содержащей их, и именно лишенной солей четырех основных окислов К- О, СаО, MgO и Fe O и четырех кислотных СО-, №0 , Р О и SO и так как зольных веществ всегда в растениях немного, то невольно спрашивается какую роль игрвют они в развитии растений Один только ответ на этот вопрос возможен при современном запасе химических данных, хотя и он представляет еще только гипотезу. Ответ этот особенно ясно выражен профессором Петровской земледельческой академии Г. Г. Густавсоном. Исходя из того, что (гл. 11, доп. 309) малое количество [бромистого] алюминия делает возможною и легко идущею при обыкновенной температуре реакцию брома на углеводороды, легко дойти до заключения, весьма вероятного и согласного со многими данными относительно реакций углеродистых соединений, что прибавленные к углеродистым соединениям минеральные вещества понижают температуру реагирования и вообще облегчают химические реакции в растениях и тем содействуют превращению простейших питательных веществ в сложные составные части растительного организма. Область химических реакций, производимых в органических веществах присутствием малого количества минеральной подмеси, до сих пор мало затронута, хотя есть уже несколько отрывочных фактов этого рода и хотя известно не мало таких же реакций неорганических соединений. Сущность дела можно выразить так тела А и В не реагируют друг на друга сами по себе, но прибавка малого количества третьего, особо деятельного, тела С производит реакцию А на В, потому что А соединяется с С, получается АС, а на это новое тело, имеющее иной запас химической энергии, В, реагирует, образуя соединение ДБ или его продукты и вновь освобождая С или удерживая его. Заметим здесь, что все минеральные вещества, необходимые растениям (исчисленные в начале дополнения), суть высшие солеобраэные соединения элементов что они поступают в растения в виде солей что низшие формы окисления тех же элементов (напр., соли сернистой и фосфористой кислот) вредны растениям (ядовиты) и что крепкие растворы воспринимаемых растениями солей (их осмотическое давление велико) не только не поступают в растения, но их [c.338]

Впервые такое алкилирование удалось осуществить Уинстейну при изучении внутримолекулярных перегруппировок, сопровождающих реакции сольволиза. При сольволизе калиевой соли п-бром-бензолсульфоната 4-(/г-оксифенил)-бутанола-Г (IV) в присутствии грег-бутилата калия а также калиевой соли 1-бром-2-(л-окси-фенил)-этанапод действием метилата или этилата калия им были получены соответственно спиро[4,5]декадиен-5,8-он-7 V и спи-ро[2,5]октадиен-3,6-он-5 . [c.80]

Нормальная реакция брома с серебряной солью карбоново11 кислоты (реакция Хупсдиккера [43]) приводит к замещению СООН на Вг. Механизм реакции может быть как ионным, так и радикальным. В данной задаче приведена аномальная реакция Хун-сдиккера. Аналогичная реакция протекает для данной кислоты при электролизе [44] (реакция Кольбе [45]) [c.228]

При рассмотрении факторов, влияющих на стабильность карбкатионов (см. гл. IV) уже говорилось, что некоторые присутствующие в молекуле группировки способны стабилизировать образующийся ион за счет взаимодействия с катионным центром и, следовательно, должны увеличивать скорость диссоциации. Такое участие соседних групп называется анхимерным содействием (от греческих слов анхи — близкий н мерос — часть). В результате анхпмерного содействия образуется циклическая структура, и на второй стадтт процесса нуклеофил атакует карбкатион с той же стороны, где находилась уходящая группа. В результате реакции, идущие с анхимерным содействием, как правило, сопровождаются сохранением конфигурации при реакционном центре. Например, конфигурация сохраняется при метанолизе солей а-бром-пропионовой кислоты, что, по мнению Грюнвальда и Уинстейна, обусловлено промежуточным образованием а-лактона [44, 1948, т. 70, с. 841] [c.287]

В процессе окисления толуола в жидкой фазе применялись промотирующце добавки — бромистый водород, бромид кобальта, бромид аммония, бензилбромид и другие соли связанного брома в количестве 0,1—0,5 эквивалента брома на эквивалент металла. Добавка нескольких процентов углеводорода, смеси алифатических или алициклических углеводородов с температурой. кипения около 100°С ускоряет процесс окисления толуола на 10%. В качестве промоторов для солей кобальта рекомендуется использовать низшие кетоны, а также некоторые промежуточные продукты реакции, такие, как бензальдегид, бензилбензоат, бензиловый спирт или их смеси [23—26]. Добавка бензальдегида увеличивает скорость реакции и сокращает индукционный период, а добавка бензилбензоата полностью устраняет увеличение его концентрации и позволяет получить бензойную кислоту с более высоким выходом [27]. Положительное действие оказывали также добавки различных карбоновых кислот, в том числе бензойной кислоты — около 10% от веса загруженного толуола [28]. [c.226]

В первой стадии реакции бром замещает один из водородных атомов аминогруппы, а образующееся бромопроизводное с едкой щелочью дает соль, причем бромозамещенный амид перегруппировывается в иминоформу [c.220]

Некоторое производное бензола X имеет состав С9Н12. Бронирование этого соединения на свету приводит к образованию двух монобромпроизводных с примерно одинаковым выходом. Бромирование в темноте при участии катализатора — соли железа также дает два монобромпроизводных, но если реакция броми-рования происходит более глубоко, то могут образоваться четыре дибромпроизводных. [c.13]

Поскольку гомогенные реакции имеют обычно более высокие энергии активации, чем соответствующие гетерогенные реакции, то их протеканию способствуют более высокие температуры, в то время как гетерогенные реакции имеет смысл использовать при более низких температурах. Гетерогенную реакцию, сопровождающую гомогенную, можно обнаружить 1) по температурному коэффициенту 2) сильно увеличивая поверхность путем добавления в реакционный сосуд стеклянного порошка 3) изменяя химическую природу стенок сосуда. Например, можно использовать кварц вместо стекла или применять разл йчпые покрытия стенок. Было показано, что реакция брома и этилена катализируется стеклом, поскольку она остананливается, если стеклянные стенки покрыть парафином. При покрытии стенок стеклянного сосуда расплавленными галоидными солями или неполярными фторуглеродами, или силиконами характер протекания некоторых газовых реакций изменяется. [c.362]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Кроме бинарных соединений у брома (1) и иода (I) известны также кова-j eHTHHe неустойчивые соединения типа ВгМОз, INO3, 1СЮз. Последние имеют <елтый цвет, образуются по реакции диспропорционирования иода и брома ( неводных (например, эфирных) растворах в присутствии солей серебра [c.304]

Галоидирование. Реакция ароматических углеводородов с элементарным хлором и бромом с образованием продуктов замещения в кольце идет относительно медленно. Она сильно ускоряется металлгалоидными катализаторами их активность в этой реакции идет параллельно их эффективности в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу [70]. Во многих случаях сообщалось, что катализаторами являются порошкообразное железо или алюминий. Однако вряд ли можно сомневаться, что при обычных условиях в присутствии свободных галоидов эти металлы превращаются в галоидные соли алюминия и железа, а эти последние и являются истинными катализаторами [221]. [c.445]

В настоящее время известно, что галоиды обладают некоторыми особенностями кислот Льюиса [20, 21, 175]. Вероятно, вторая молекула брома выполняет ту же функцию, что и кислота Льюиса в реакции, катализируемой галоидными солями металлов (LXXXIV). Несомненно, прочность связи углерод—бром, образующейся в а-комплексе, не обеспечивает достаточной движущей силы для разрыва связи бром—бром, поэтому для обеспечения соответствующей скорости требуется какая-то внешняя помощь (LXXXVni) [c.446]

Хорошо извостыо, что ПОН фенилдиазония можно превратить п значительное число производных (фенол, хлор-, бром- и иодбензол и т. д.) при разложении его в водных растворах в присутствии подходящего нуклеофильного реагента. Разложение солянокислой соли диазония в разбавленном растворе соляной кислоты следует кинетическому выражению для реакций первого порядка в широкой области концентраций от 0,0008 до 0,4 моля, считая на соль диазония [90J. Константа удельной скорости проявляет относительно малое увеличение (от 1,9 10 сек для наиболее разбавленных растворов до 2,6 сек. для наиболее концентрированных) с увеличением концентрации соли. С другой стороны, изменение концентрации заметно сказывается на изменении состава продуктов реакции. В наиболее разбавленных растворах выход фенола составляет 95%, но он падает до 24% в более концентрированных растворах, а основным продуктом становится хлорбензол. [c.476]

Соли марганца (Н) окисляются нри нагревании бромом в щелочной среде, переходя при этом в иои М11О4 (реакции идут в присутствии катализатора - иона ( и ). Написать уравнение реакции. [c.213]