Ядерные свойства, таблица

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Материалы справочника составлены в форме таблиц, расположенных в следующем порядке общие сведения, стехиометрия и кристаллохимические свойства окислов, термодинамические и термические свойства, молекулярные свойства, механические, электрические и магнитные свойства, оптические свойства, ядерные свойства и влияние облучения, химические и каталитические свойства, огнеупорные свойства, диаграммы состояния бинарных систем элемент — кислород. [c.6]

Таблица 1. Изменение (в %) свойств жидкостей для гидравлических систем после облучения в статических условиях на кобальтовой радиационной установке и в канале ядерного реактора

При вычислении энергетических эффектов, сопровождающих ядерные реакции, для определения массы ядерных частиц, участвующих в реакции, приходится обращаться к таблицам, в которых указаны свойства ядер. В таких таблицах масса нуклида обычно выражается как масса атома, который содержит интересующее нас ядро. Другими словами, указываемая в таблицах масса включает массу электронов, окружающих ядро. Например, в таблицах свойств нуклидов указывается, что масса равна [c.262]

В первой части Справочника даны понятия и определения радиоактивности, приведены основные законы радиоактивного распада и взаимодействия ядерного излучения с веществом, принципы детектирования, дозиметрии и защиты от ядерных излучений, сведения о радиотоксичности радионуклидов, рассмотрены вопросы обеспечения радиационной безопасности. Приведены также таблицы, в которых представлены ядерно-физические свойства для большинства радионуклидов. [c.2]

Приложение 1. Таблицы значений коэффициентов в интерполяционных формулах для термодинамических свойств газов 830 Приложение 2. Таблица значений ядерной составляющей энтропии и приведенного термодинамического потенциала. . . 885 Приложение 3. Таблицы констант равновесия некоторых [c.4]

Полный список всех известных атомных ядер, их свойств и ядерных реакций приводится в специальных таблицах [52, 60, 62]. [c.20]

Любое ядро с / > О может давать ЯМР-спектр. Некоторые свойства ядер элементов, иногда представляющих интерес для химиков-органиков, приведены в табл. 3-3. В ней указаны частоты (в Мгц), при которых ядра обнаруживают магнитный резонанс виоле 14092 э. Эти величины отвечают частотам радиочастотных генераторов, необходимых для изучения таких ядер. Очевидно, что для исследования спектров магнитного резонанса ядер, перечисленных в таблице 3-3, необходимы различные генераторы. Величина ядерного магнитного момента определяет резонансную энергию ядерного перехода. Спиновое число I указывает число ориентаций 21 + 1), которое ядро может принимать в магнитном поле. [c.147]

Во второй части книги кроме таблиц даны приложения, в которых приведены выводы некоторых используемых в сборнике уравнений (уравнение для определения поправки на неполное разделение веществ и обмен во время разделения, уравнение самодиффузии, уравнения для расчета энергии отдачи атомов при ядерных реакциях), изложен принцип Франка-Кондона и приведены краткие сведения о естественных радиоактивных элементах и о свойствах некоторых наиболее общеупотребительных радиоактивных индикаторов. [c.3]

Так, например, была измерена зависимость выхода этого изотопа от энергии ионов 2Ne, т. е. получена функция возбуждения реакции Ри (Ne, хп), форма которой полностью соответствовала ожидаемой при х=4, другими словами, была характерна для ядерной реакции, идущей с испарением четырех нейтронов из возбужденного составного ядра 404, образующегося (как промежуточный продукт) при слиянии ядер Ne и Для строгого доказательства порядкового номера нового нуклида необходимо изучение его химических свойств. Это тем более важно, что 104-й элемент, согласно общепризнанным представлениям, не принадлежит к семейству актиноидов, а является аналогом гафния и, следовательно, его химическая идентификация исключительно важна для установления места трансурановых элементов в таблице Д. И. Менделеева. [c.224]

При образовании кристаллич. решетки цепи С. п. принимают конформации, отвечающие минимуму потенциальной энергии. Напр., для синдиотактич. нолибутадиена-1,2 и поливинилхлорида такой конформацией является плоский зигзаг (рис. 1). В других случаях, нанр. при наличии в мономерных звеньях цепей С. п. больших заместителей, условию минимума энергии могут отвечать различные спиральные конформации макромолекул, получающиеся при повороте звеньев цепи на нек-рые углы вокруг ординарных связей. Спираль синдиотактич. полипропилена характеризуется тем, что в периоде идентичности укладываются 4 мономерных звена, образующие 2 витка (спираль 4г) цени синдиотактич. полиметилметакрилата образуют при кристаллизации спираль Ю4. В аморфном состоянии, а также в р-ре конформации молекул и свойства синдиотактич., изотактич. и нерегулярных полимеров, как правило, мало отличаются друг от друга. Исключение составляют С. п. с большими полярными заместителями, у к-рых темп-ры стеклования, плотности, динольные моменты, инфракрасные сиектры и спектры ядерного магнитного резонанса (ЯМР) заметно отличаются от таковых для атактич. и изотактич. полимеров. Для нек-рых полимеров по этим свойствам можно судить о тактичности полимеров (см., напр., таблицу). Наиболее надежным и абсолютным методом количественной оценки микроструктуры макромолекул является метод ЯМР высокого разрешения. [c.438]

В большинстве таблиц есть колонка, в которой приведены )другие известные свойства, что способствует более всесторонней характеристике каждого конкретного полимера. Сокращения ИКС — инфракрасная спектроскопия, ЭПР — электронный парамагнитный резонанс, ЯМ — ядерный магнитный резонанс. [c.17]

Таблица 39 Ядерно-физические свойства карбидов вольфрама [9]

Продолжительности жизни (или периоды полураспада) ядерных возбужденных состояний обычно настолько коротки, что измерить их крайне трудно или совсем невозможно. Однако некоторые из таких ядерных энергетических уровней распадаются с измеримой скоростью и даже имеют большие периоды полураспада, когда их ядерные спины значительно отличаются от соответствующих спинов основных состояний. О такого рода энергетическом состоянии говорят как об изомере основного состояния, и его распад с образованием основного состояния путем испускания у-из лучения высокой энергии называется изомерным переходом. В таблице радиоактивных свойств (см. приложение) такие ядра отмечены индексом т, а процесс изомерного перехода сокращенно обозначен И. П. [c.158]

Как и другие вирусы, вирусы насекомых делятся по типу нуклеиновой кислоты (ДНК или РНК) в генетическом аппарате и по морфологии вирионов (вирусных частиц). Важнейшими морфологическими типами являются вирионы изометрической, палочковидной и прямоугольной формы. Дальнейшую классификацию вирусов проводят по наличию или отсутствию белковых включений, содержащих вирионы. Вирусы с включениями (рис. 11) разделяют по их генетическому материалу и соответственно месту происхождения в клетке хозяина на вирусы ядерного полиэдроза, содержащие ДНК, и вирусы цитоплазматического полиэдроза, содержащие РНК к первым близки вирусы гранулеза. Другие содержащие ДНК вирусы насекомых с включениями относятся к группе вирусов осп и обозначаются как вирусы оспы насекомых. Таблица 7 дает представление об этих вирусах и свойствах их вирионов. [c.187]

Изучение распространенности химических элементов в природе началось в первой половине XIX столетия. Большое внимание этому уделяли классики геохимии Ф. Кларк, В. М. Гольдшмидт, В. И. Вернадский, А. Е. Ферсман. Уже первые анализы горных пород позволили установить ряд эмпирических закономерностей распространения химических элементов. Д. И. Менделеев впервые отметил, что в природе более распространены элементы начала построенной им таблицы, а более редкие находятся в ее конце. Позже было установлено, что преобладают четные элементы таблицы по сравнению с нечетными. Эта закономерность, как известно, получила название правила Оддо— Гаркннса. Изучение химического состава метеоритов, а впоследствии и состава звездных атмосфер с помощью спектрального анализа показало, что главные особенности распространения элементов или, вернее, основные черты первоначальной распространенности их в Солнечной системе в значительной мере являются общими для космических тел Галактики и Земли. В настоящее время не вызывает сомнения то обстоятельство, что главные особенности распространения элементов определяются ядерными свойствами их атомов. Поэтому для выяснения более детальных особенностей распространения элементов важно знать распространенность не только их самих, но и отдельных ядерных, видов — изотопов. Этот вопрос рассмотрен в главе, посвященной геохимии изотопов. [c.71]

В связи с открытием изотопии часто обсуждался вопрос о необходимости пересмотра понятия химического элемента как определенной совокупности признаков, отвечающих данному порядковому номеру или данной клетке таблицы Менделеева. Действительно, различия в физико-химических свойствах изотопов заметны, а иногда, как у водорода, даже значительны, а радиоактивные свойства и характер ядерных реакций у них настолько различны, что они совершенно выходят за рамки периодической системы элементов, В таком пересмотре понятия химического элемента нет, однако, никакой надобности. Все изотопы данного элемента имеют совокупность признаков, качественно отличающих их от всех изотопов другого элемента. Они находятся в одинаковых валентных состояниях и образуют молекулы одинакового строения, вступают в одинаковые химические реакции, имеют спектры одинаковой структуры и т. д. Небольшие количественные различия в скоростях и энергиях реакций, в геометрических и энергетических параметрах молекул и др. не устраняют это качественное тождество, характеризующее данный химический элемент. Радиоактивные свойства ядер и ядерные процессы выходят за рамки признаков, характеризующих химические элементы, уже хотя бы потому, что они связаны с процессами превращения элементов, т. е. с переходами от одних клеток таблицы Менделеева в другие. [c.24]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

В I томе содержатся сведения, относящиеся к свойствам элементов и строению материи (таблицы данных из атомной и ядерной физики, материалов о структуре кристаллических тел и др.) сюда же включены таблицы по рентгено-химическому и спектральному анализу. Значительное место отведено физическим свойствам — плотности, сжимаемости, термическим и энергетическим свойствам, вязкости и т. д. — важнейших веществ. [c.915]

Для каждого элемента его свойства сведены в разделы о свойствах химических, физических. ядерных и электронных даны также сведения об истории и происхождении названия. кое-что о распространенности и б1Иологической роли. Все данные в основных таблицах выражены в единицах СИ. подробности о переводе их в другие часто используемые единицы измерения приведены в разделе "Как пользоваться справочником "Элементы". [c.6]

Первые экспериментальные данные о существовании изотопов, как разновидностей атомов данного химического элемента, различающихся по массе ядер, были получены в 1906-1910 гг. при изучении свойств радиоактивных элементов. В 1910 году английским учёным Ф. Содди был предложен и сам термин изотоп . Обладая одинаковым зарядом ядра Z, но различаясь числом нейтронов в нём N, изотопы имеют одинаковое строение электронных оболочек, т. е. очень близкие химические свойства, и занимают одно и то же место в периодической системе Менделеева (отсюда и происхождение термина изотоп от греческого isos — одинаковый и topos — место). Отметим, что под термином изотоп подразумевают и ядра таких атомов. Каждый изотоп (как и вообще все нуклиды — ядра атомов с данными Z и Л ) принято обозначать набором символов (часто используется и сокращённая запись Х или zX), где X — символ химического элемента по таблице Менделеева, а А — массовое число изотопа (общее число нуклонов в ядре) А = Z + N [1, 2. Только изотопы водорода, в отличие от всех остальных, имеют собственные названия. Под символом Н в ядерной физике часто понимают только изотоп водорода Н, получивший название протий. Другие же изотопы — jH и jH получили названия дейтерий и тритий, а также собственные обозначения — соответственно D и Т. Собственные обозначения имеют и протон — р, а также нейтрон — п. По величине массы изотопы условно подразделяются на лёгкие А 50), средние (50 < Л < 100) и тяжёлые А 100). Отметим, что нуклиды, содержащие одинаковое число нуклонов (протонов и нейтронов) называются изобарами, а содержащие одинаковое число нейтронов — изотонами. [c.17]

Ядерный магнетон Бора определяется точно так же, как электронный магнетон Бора [уравнение (3.18)], только вместо массы элёктрона т берут м (ссу протона Мр. Магнитный момент ц определяется способом, который является обычным при рассмотрении магнитных свойств веществ (приложение XIV). Однако специалисты в области ядерной физики, как правило, используют величину р. — максимальное значение составляющей ядерного магнитного момента в направлении поля как магнитного момента ядра, и в таблицах магнитных моментов ядер, приводимых в справочниках, чаще даются значения р,, а не р. [c.745]

Элементов известно 107. В честь автора периодического закона Д. И. Менделеева 101-й химический элемент назван менделевием Мс1. Название 104-го элемента — курчатовий Ки — дано в честь выдающегося советского физика И. В. Курчатова. Курчатовий был открыт в 1964 г. в Объединенном институте ядерных исследований в г. Дубне. В том же институте в феврале 1970 г. открыт 105-й элемент. Первооткрыватели элемента предложили назвать его ниль-сборием — в честь Нильса Бора, выдающегося физика XX в. Химический знак элемента Ыз, массовое число 261. По своим химическим свойствам нильсборий Мз — аналог ниобия N5 и тантала Та. Там же в 1977 г. заверщен цикл экспериментов по синтезу 106-го и 107-го элементов, а в 1987 г. синтезирован 110-й элемент таблицы Д. И. Менделеева. [c.11]

В природе И. г. образуются в результате различных ядерных процессов, поэтому пх изотопный состав зависит от происхождения образца. В таблице, приложенной к статье Изотопы, указан изотопный состав элементов в атмосфере. И. г. присутствует в воздухо в следующих количествах (объемные проценты) 0,9325% Аг 0,00161% Ne 0,00046% Не 0,000108% Кг 0,000008% Хе. Ниже дапы первые потенциалы ионизации и атомные радиусы (по таблице Г. Б. Бо-кия) И. г. в норядке возрастания атомного веса и их важнейшие фпзич. свойства. Другие физич. свойства см. в статьях об отдельных элементах. [c.133]

Из таблицы видно, что все ядерные уровни, кроме -уровней (/ = 0), расщепляются на два подуровня. Ядерные уровни, содержащие 2, 8, (14), 20, (28), 50, 82 и 126 нуклонов, являются полностью укомплектованными (насыщенными). Эти числа называются магическими (числа 14 и 28 некоторые ученые относят к субмагическим, в табл. 46 они заключены в скобки). Ядра, отвечающие магическим числам, называются магическими ядрами они заметно отличаются свойствами от соседних ядер, содержащих большее или меньшее число нуклонов. [c.153]

Заряд ядра и атомный номер. Экспериментальное подтверждение зависимостей, предсказываемых формулой (1), привело к всеобщему признанию предложенной Резерфордом ядерной модели атома. Согласно этой модели, атом представляет собой систему, состоящую из маленького положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих ядро отрицательно заряженных электронов. Кроме того,,установленный закон рассеяния сделал возможным определение величины зарядов ядер атомов, так как, согласно формуле Резерфорда, интенсивность рассеяния под данным углом пропорциональна квадрату заряда ядра. Именно в результате анализа опытов по рассеянию а-частиц в различных веществах были впервые определены величины зарядов ядер ряда атомов. Таким путем было установлено, что заряд ядра атома, выраженный в единицах заряда электрона е, равен атомному номеру 2, т. е. порядковому номеру данного элемента в таблице Менделеева. Это соответствие независимым путем было подтверждено Мозли, который развил метод определения зарядов ядер, основанный на изучении рентгеновских спектров элементов [4]. Мозли установил, что частоты К-шштш характеристического рентгеновского излучения элементов монотонно возрастают с увеличением порядкового номера элемента в таблице Менделеева. Корень квадратный из частоты /(Г-линий пропорционален Z — 1), где 2 — атомный номер, отождествленный с числом единиц положительного заряда в ядре. Число Z, которое также равно числу электронов в нейтральном атоме, очевидно, однозначно определяет химические свойства элемента. [c.29]

Таблица 5.14 Свойства рудного ртолба, полученного ядерным взрывом [113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология