Растворимость в жидкостях, определени

В основу метода фракционирования граничного слоя нефти положена методика [141] экстракционного разделения нефтей на масла, смолы и асфальтены, которая основана на различной растворимости составных компонентов нефти в жидкостях определенной полярности (рис. 52). [c.109]

Простейшим примером самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых дисперсных гетерогенных систем являются смеси ограниченно растворимых жидкостей, например, вода — фенол при температурах, близких к критическим температурам их абсолютного смешения. По мере приближения к критической температуре фазы становятся близкими по составу, а межфазное натяжение уменьшается. При определенной температуре межфазное натяжение достигает такого малого значения, при котором поверхностная энергия будет скомпенсирована энтропийной составляющей. Самопроизвольно образуется эмульсия, частицы которой под действием молекулярно-кинетического движения равномерно распределяются по всему объему системы. При этом распределение частиц по размерам, как было показано Фольмером, должно соответствовать больцмановскому распределению и определяется значением поверхностной энергии. [c.286]

Приведенный пример — частный случай общей закономерности, которая была названа законом распределения. Сущность последнего состоит в том, что вещество, добавленное к системе, состоящей из двух нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, распределяется между обеими фазами в определенном, постоянном при данной температуре отношении. Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следующим образом. [c.120]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ - физико химические системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интерва-,гге температур при любых соотношениях компонентов. Наиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). Для изучения Ж- с. важное значение имеют такие факторы, как взаимная растворимость жидкостей, давление пара, температура кипения, вязкость, образование азеотропной смеси. [c.97]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Ограниченно растворимые жидкости с верхней критической температурой растворения (фенол — вода, анилин — вода). Прибавляя анилин (компонент В) к воде (компонент А) небольшими порциями при температуре ( и тщательно встряхивая, можно наблюдать, что до определенного состава Х (рис. 6.16, а) система остается прозрач- [c.104]

Закон распределения. Вещество, добавленное к системе, состоящей из двух ограниченно растворимых жидкостей, распределяется между обоими слоями в определенном постоянном при данной температуре соотношении [c.201]

Мы рассмотрели ограниченную растворимость жидкостей при отсутствий в системе твердой фазы. Во многих случаях наблюдается, однако, расслоение раствора или расплава, после того как из него выпало определенное количество кристаллов одного или двух компонентов. [c.157]

В основу метода фракционирования граничного слоя нефти положена методика [64] экстракционного разделения нефтей на масла, смолы и асфальтены, которая основана на различной растворимости составных компонентов нефти в жидкостях определенной полярности (рис. 20). Статистическая обработка результатов исследований показала, что точность методики фракционирования пленочной нефти составляет 7%. [c.61]

Опыт показывает, что при кипении системы из частично растворимых жидкостей до тех пор, пока в системе остаются обе жидкие равновесные фазы М и Л/, выделяются пары определенного постоянного состава С, и температура кипения 1с этой системы остается постоянной. [c.263]

Другим экспериментальным методом оценки величины 5 является изменение равновесной степени набухания с последующим построением зависимости этой величины от параметра растворимости жидкости, в парах которой измерялось набухание. Эта зависимость аналогична изображенной на рис.90. Следует отметить, что экспериментальные методы определения 5 трудоемки и не всегда надежны. Для предварительной оценки 5 предпочтение можно отдать расчетным методам. [c.330]

Принцип оптического измерения состоит в том, что перемешиваемую жидкость (А В) просвечивают пучком параллельных лучей, которые, наталкиваясь на струи жидкости с различными коэффициентами преломления, проходят разные пути. Если после прохождения через жидкость направить лучи на экран, то в результате интерференции они дадут картину, состоящую из светлых и темных полос. По мере продолжения перемешивания полосы постепенно уменьшаются и становятся менее интенсивными, так что в определенный момент они исчезают. Большинство авторов считает, что в этот люмент жидкости практически перемешаны (регистрируется время перемешивания т ). Оптические методы могут быть использованы как в случае перемешивания двух различных взаимно растворимых жидкостей, так и двух объемов одной и той же жидкости, но с различными начальными температурами. [c.131]

Типичная кривая растворимости двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. 17-6. Если задана температура 1 , то в области концентраций д < и х > Лд возникает гомогенная система при полной растворимости жидкостей. При этом системы могут подчиняться закону Рауля. В интервале концентраций от х до 2 образуются две нерастворимые друг в друге жидкости с концентрацией в одной жидкой фазе и лгз-в другой. В равновесии с жидкостями находится паровая фаза определенного состава. [c.107]

Растворимость газов и паров в полимерах характеризуется коэффициентом растворимости, представляющим собой число см газа или пара (при нормальных условиях), растворимых в 1 см полимера при парциальном давлении 1 атм и температуре определения. Коэффициент растворимости выражается в см газа/(см полимера-атм). При определении растворимости жидкостей или твердых тел в полимерах растворимость выражают в г/см или г/г. Равновесная концентрация газа с в полимере является функцией парциального давления р газа, согласно выражению [c.42]

Равновесное состояние смеси полимера и растворителя подчиняется правилу фаз Гиббса П = К + 2 - Ф, где П — число независимых параметров состояния, К — число компонентов системы, Ф — число фаз. Два других параметра состояния — температура и давление. В конденсированных системах (где отсутствует фаза пара) давление не играет существенной роли и обычно постоянно. Поэтому из этих двух параметров остается один — температура. Следовательно, в двухфазных смесях П = 3 - Ф. Состояние смесей полимер— растворитель имеет сходство с состоянием смеси двух ограниченно растворимых жидкостей — в определенном интервале температур и соотношений компонентов смесь является однофазной системой, т. е. образует один истинный раствор, а за пределами этого температурного интервала — двухфазной, причем обе фазы являются истинными, несмешивающимися растворами полимера в растворителе. Первая фаза — это разбавленный раствор полимера, а вторая — раствор с повышенной концентрацией полимера. По аналогии с ограниченно смешивающимися жидкостями говорят, что одна из фаз — насыщенный раствор полимера в растворителе, а вторая — насыщенный раствор растворителя в полимере. Однако следует иметь в виду, что в случае полимеров вторая фаза также может быть разбавленным раствором полимера — содержание растворителя в ней составляет около 90 %. В связи с этим ее не вполне уместно называть насыщенным раствором растворителя в полимере. [c.821]

Для определения общей скорости массопередачи в тройных системах рекомендуют пользоваться методом, описанным выше для бинарных систем (частично взаимно растворимых жидкостей). В этом случае влияние всех явлений, связанных с переносом через поверхность раздела и ее турбулентностью, различием в скоростях массопередачи при противоположных направлениях процесса и т. п., нельзя определить. [c.543]

Сущность закона распределения заключается в том, что вещество, добавленное к системе, состоящей из двух нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, распределяется между обоими слоями в определенном, постоянном при данной температуре отношении. Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следующим образом. [c.118]

Летучести каждого из компонентов в разных фазах при равновесии равны между собой. Если же, например, газовая фаза не насыщена жидкостью, то летучесть газа будет больше и растворимость газа в жидкости также будет больше, чем при равновесии. Наоборот, если при растворении хорошо растворимого газа не достигнуто насыщение жидкой фазы, то получается аналогичная ошибка в определении растворимости жидкости в сжатом газе. [c.269]

Рис. 219. Установка Кричевского и Гамбурга для определения растворимости жидкостей в сжатых газах

Анализ газовой фазы при определении растворимости жидкостей в сжатых газах обычно довольно сложен. Дело в том, что на всех установках этого типа анализ газовой фазы, особенно если он связан с вымораживанием вещества из газа, проводят при [c.315]

Основным методом для разделения смеси двух или нескольких смешивающихся растворимых жидкостей на составные компоненты является дробная перегонка. При дробной перегонке смесь доводится до кипения и при этом из нее в виде паров постепенно выделяются в определенной последовательности, соответственно их температурам кипения, отдельные части (фракции), которые затем при охлаждении конденсируются. Фракция представляет собой смесь компонентов, кипящих в определенных температурных пределах. [c.244]

Взаимная растворимость жидкостей. Когда две жидкости смешиваются только частично, тогда экспериментальные данные по их взаимным растворимостям могут быть использованы для определения коэффициентов активности [c.309]

У поверхности раздела газ — жидкость концентрация абсор--бируемого компонента равна его растворимости при определенном парциальном давлении на границе раздела фаз [c.24]

Лабораторная работа N° 5. Построение диаграммы взаимной растворгшости и определение КТР овух ограниченно растворимых жидкостей 15 [c.5]

Исходя из приведенного определения, можно отметить, что эмульсии представляют собой особьи вид дисперсных систем, обе фазы которыхявляются взаимно нерастворимыми или плохо растворимыми жидкостями. Этим обстоятельством обусловлено специфическое свойство эмульсий обра.зовывать системы со сферическими частицами дисперсной фа.зы в широком диапазоне ее концентраций (от 0.001 до 74 и более % масс.) и их способность к обращению фаз. Возможно получение так называемых высококонцентрированных эмульсий с содержанием дисперсной фазы выше 74% масс., в которых элементы внутренней фазы деформированы в различной формы многогранники, а дисперсионная среда выступает прослойкой между ними. Такие эмульсии по структуре и свойствам близки к пенам, поэтому они и получили название спумоидные (т.е. пенообразные) эмульсии. [c.12]

Для приближенного определения давления пара ограниченно смешивающихся жидьГостей можно воспользоваться уравнениями (VIII, 6) и (VIII, 7), считая, что вещество, находящееся в избытке, описывается первым из них, а давление пара (общее и парциальное) над сопряженными растворами, в соответствии с правилом Коновалова, одинаково. Результаты расчета по указанным уравнениям будут тем точнее, чем меньше взаимная растворимость жидкостей. [c.203]

В координатах температура — состав область существования подобных критических эмульсий имеет вид узкого серпа вблизи Тс (рис. Vni—5). Сверху эта область стабильных эмульсионных систем ограничена кривой / молекулярной растворимости жидкостей, а снизу — кривой II, которую следует считать границей коллоидной растворимости. Строение системы внутри серпа остается стабильным как при образовании этой системы путем охлаждения гомогенного раствора (при переходе сверху—вниз ), так и в результате подхода к ним при нагревании со стороны гетерогенной (двухфазной) области ( снизу — вверх ). Одна, более богатая полярной жидкостью, часть серпа соответствует прямой эмульсии углеводорода в оксихн-нолине, насыщенном этим углеводородом, как дисперсионной среде другая часть серпа — обратной эмульсии с углеводородной фазой, насыщенной оксихинолином, как дисперсионной средой. В некоторой области температур (между Тк и Тс) эти две эмульсии сосуществуют одновременно, здесь наблюдается непрерывный переход между прямой и обратной эмульсиями (при Т>Тс имеет место обычный непрерывный переход между двумя гомогенными растворами). Определение размера частиц в критических эмульсиях является весьма сложной задачей, в частности, из-за их высокой концентрации тем не менее такие исследования проведены (по методу светорассеяния) и дали в качестве оценки эффективных размеров микрокапелек величины порядка сотен А. [c.222]

Время испарения растворов и несмешивающихся жидкостей определяется по наиболее летучему компоненту смеси. При необходимости более точного определения времени испарения раствора, состоящего из нескольких в.заимо-растворимых жидкостей, давление паров р в формуле (4) принимается равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора, а нижний предел воспламенения паров определяется по формуле Ле-Шателье. [c.155]

Напротив, если студень поглощает определенное количество растворителя, но не образует раствора полимера, то такое набухание называется ограниченным (например, желатина в холодной воде). Ограниченное набухание может переходить в неограниченное при повышении температуры или изменении состава среды. Например, студень желатины растворяется в воде при нагревании выше 40—42 или при комнатной температуре при добавлении 2М КСЫ8 или К1. Эти явления вполне аналогичны переходу ограни-ченно-растворимых жидкостей, например, системы фенол-вода, к полному смешению при нагревании выше 66° или [c.201]

На рис. 12.1 представлена принципиальная схема прибора, позволяющего определять растворимость газа в жидкости. Определенную навеску вещества-растворителя помещают в сосуд, в котором проводят операцию растворения, а затем в него подают растворяемый газ до достижения требуемого давления и обеспечивают его циркуляцию при помощи высокоскоростного побудителя газа. Любые посторонние газы, которые могли раствориться в растворителе, удаляют посредством предварительного вакуумирования растворителя. В процессе насыщения растворителя газом давление последнего поддерживают постоянным, регулируя его подачу. После заверщения насыщения определяют изменение объема в градуированной трубке и, применяя соответствующее уравнение состояния, рассчитывают количество растворенного газа. Если растворитель по своей природе нелетуч, небольщую пробу насыщенного раствора отсасывают непосредственно в бюретку вакуумным насосом, как это показано на рис. 12.2. После испарения газа из раствора жидкость сливают из бюретки, а оставщийся газ сжимают до атмосферного давления с помощью ртутного столба через уравнительную воронку и фиксируют его объем. [c.542]

Очевидно, что при одинаковом качестве перемешивания интенсивность работы мешалок количественно будет определяться частотами их вращения. Иначе говоря, действие мешалки будет тем интенсивнее, чем при меньшей частоте вращения обеспечивается заданное, строго определенное технологическое качество перемешивания. В тех случаях, когда требуем.ый технологический результат, например, гомогенизация двух взаимг.о растворимых жидкостей, может быть достигнут при любой частоте вращения мешалок, но за разное время перемешивания, интенсивность работы мешалок будет определяться требуемой продолжительностью перемешивания. Более интенсивной в таких случаях будет мешалка, обеспечивающая требуемый технологический результат за более короткое время. [c.250]

В дальнейшем будут рассмотрены вопросы, связанные с определением наилучщих форм и размеров аппарата, выбором способа перемешивания, конструкции внутренних устройств, а также с величиной потребляемой энергии, которую необходимо затратить для достижения наибольших скоростей экстракции при наименьших расходах. Однако почти все, что известно об аппаратах с мешалками, получено в результате изучения процессов, не относящихся к жидкостной экстракции (процессов перемешивания растворимых жидкостей или мелкоизмельченных твердых частиц, взвешенных в жидкости). Поэтому результаты рассматриваемых ниже исследований (за исключением данных, которые, как будет указано, относятся к перемешиванию двухфазных жидких смесей) следует использовать применительно к процессам жидкостной экстракции с большой осторожностью. [c.452]

Методы изучения растворимости жидкостей были скопированы с методов изучения растворимости твердых веществ и скопированы, возможно, в некотором смысле слишком рабски . Прежде всего в некоторых обзорах [385, 570] температуры, при которых при охлаждении появляются первые кристаллы, отождествляли с критическими температурами растворения, словно почти или вовсе не имеет значения, является ли новая фаза жидкостью или кристаллом. Было показано([193], рис. 5, взятый из работы Хоэра и др. [289]), что эти две температуры не обязательно тождественны. Другое отличие от определения растворимости твердых веществ состоит в том, что для жидких систем опасность пересыщения мала, хотя Дэвис [129], Флэшнер [168] и Ориани [460] все же обнаружили в некоторых случаях небольшое пересыщение. [c.12]

Где A l й л з — вёсовыё доли индивидуальных жидкостей. Отсюда следует возможность определения степени взаимной растворимости жидкостей на основе характеристик удер/кивания сорбатов. [c.71]

Статистический метод определения растворимости жидкости в сжатом газе заключается в том, что жидкость и газ приводят в соприкосновение друг с другом в каком-либо замкнутом объеме и осуществляют интенсивное перемешивание обеих фаз. Перемешивание осуществляют различными способами мешалкой, помещаемой внутри сосуда, вращением самого сосуда или циркуляционным насосом, забирающим газовую фазу и проталкивающим ее через жидкую. По достижении равновесия между фазами производят отбор части газовой фазы на анализ. Обязательным условием при этом является поддержание в сосуде постоянного давления и температуры. На основании анализа газовой фазы вычисляют количество вещества, содержащееся в единице объема газа при нормальных условиях (0°, 760 мм рт. ст.), либо же подсчитывают его на единицу объема сжатого газа. Достоинством метода является сравнительно небольшое количество жидкости и газа, требуемое для опы1та, и возможность сравнительно легкого достижения полного равновесия между фазами, необходимого для получения надежных данных. Аппаратурная сложность метода заключается в необходимости осуществлять перемешивание под давлением и сохранять равновесие в системе при отборе проб газовой фазы. Следует учитывать также, что при исследовании многокомпонентных систем o tбop части газовой фазы может изменить исходный состав системы. Метод не удобен для изучения веществ, слабо растворимых в газе, так как в этом случае необходимо отбирать для анализа большие количества газовой фазы. [c.465]