Диффузия в ионитах смешанная

На все стадии процесса обмена, протекающие в зерне, могут влиять только факторы, от которых зависит проницаемость зерна для диффузии ионов, т. е. частота н жесткость сетки молекулярного скелета смолы (матрицы), подвижность и размер гидратированных попов, температура и т. п. С увеличением степени насыщения ионита коэффициент массопередачи, определяемый скоростью диффузии ионов внутри смолы, падает на 15—30% от первоначального значения. Коэффициент. массопередачи при смешанном характере диффузионной кинетики ионного обмена возрастает с увеличением скорости потока. [c.140]

Если макроколичества соединений носителя и индикатора образуют изоморфные смешанные кристаллы, то индикаторные ионы могут замещать в кристаллической решетке некоторые из ионов вещества носителя одинакового заряда и таким образом переноситься. Эффективность этого процесса переноса зависит от ряда факторов — энергии решетки, образуемой ионами носителя и индикатора в соединении носителя, энергии гидратации ионов индикатора и носителя и применяемого метода осаждения. Последний важен вследствие того, что очень малые скорости диффузии ионов в кристаллах при обычных температурах [c.89]

Хлопин [ ] первоначально дал два объяснения этой интересной особенности систем с расплавами по сравнению с растворами. Первое состояло в том, что при тех температурах, при которых изучалось распределение, происходит разрыхление решетки и может происходить диффузия ионов радия, достаточная по скорости для быстрого выравнивания концентрации радия в образовавшихся смешанных кристаллах (см. Состояние радиоактивных изотопов в твердой фазе ). [c.267]

Значения коэффициентов диффузии ионов Ag+ в смешанных кристаллах. [c.67]

Как видно, коэффициент диффузии иона на смоле в смешанной АВ-форме зависит от коэффициентов самодиффузии А- и В-ионов и от концентрации этих ионов. Существенно важно, что величина коэффициента диффузии на смоле в смешанной форме зависит главным образом от природы иона, присутствующего в меньшей концентрации [78]. [c.104]

Встреча растворов описывается кривой потенциалов, которая отвечает в обш,ем разности потенциалов объемных фаз в исходных растворах. Все последуюш ие процессы уже определяются диффузией в смешанной области, где существуют граничная и объемная фазы, т. е. где имеют место элементы внешней и внутренней диффузии. Данные условия ведут к тому, что кривые потенциалов выражают некоторый эффективный потенциал ряда компонентов, представленных как первичными ионами, так и промежуточными комплексными соединениями. Анализ этих осложнений процесса и представляет основное содержание статьи. [c.285]

На образование и взаимное расположение зон малорастворимых соединений иногда существенное влияние оказывает скорость диффузии разделяемых ионов в фазе студня. Например, сульфид ртути (П) и сульфид кадмия образуют одну смешанную зону, несмотря на большое [c.234]

Ингибирующее действие сахаратов не ограничивается поддержанием высокого значения pH рассола. Сахараты участвуют в формировании защитной пленки на стали, уменьшая ионную проводимость барьерной пленки Ре(0Н)2 и затрудняя диффузию кислорода. В связи с этим они по механизму действия являются смешанным ингибитором коррозии углеродистой стали в хлоридных растворах [33]. [c.333]

Скорость доставки ионов на поверхность ионита называют внешнедиффузионной кинетикой, а скорость проникновения Ионов внутрь ионита (диффузия внутри) — внутридиффузионной кинетикой. Если скорость внешней диффузии равна скорости внутренней, говорят о смешанно диффузионной кинетике. [c.188]

Химическая связь в оксиде цинка имеет смешанный характер, причем процент ионности составляет 63 и ковалентности -37 [190]. С другой стороны, такое соотношение ионности и ковалентности связи затрудняет образование ионных пар и диффузию оксида цинка в резиновой смеси в виде катиона и анио- [c.183]

Выше были рассмотрены закономерности протекания электрохимического растворения в условиях, когда транспортирование ионов от поверхности анода в раствор не играло определяюш ей роли. Очевидно, что такое соотношение скоростей отдельных стадий возможно при сравнительно малых плотностях тока, когда поток ионов невелик и диффузия обеспечивает их отвод. При больших плотностях тока скорость реакции возрастает настолько, что транспортные затруднения начинают тормозить процесс в целом. Поляризационная кривая г а = /(ф), при небольших плотностях тока имеющая впд вогнутой экспоненты, согласно (1.83), с ростом плотности тока приобретает вид выпуклой кривой (рис. 1.23). Это связано с изменением скорости протекания стадий электрохимического процесса. При малых отклонениях потенциала от равновесного наиболее медленной является электрохимическая реакция на новерхности анода, прп больших — диффузия катионов в толщу жидкости. Между ними находится область смешанной кинетики. [c.44]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Аналогичное явление можно обнаружить и при изучении водонабухаемости покрытий. Больше абсорбируют воду покрытия на основе алкидной смолы 135, особенно покрытия, пигментированные смешанным хроматом бария-калия. Минимальную набу-хаемость имеют эпоксидно-меламиновые покрытия. То же самое можно сказать и о диффузии ионов хлорида натрия. Выше было показано, что пассивирующие свойства хроматных пиг- [c.139]

При изменении температуры с 20 до 80° ток возрос для элемента железо — цинк в 3,3 раза, микроэлемента в 4 раза и элемента магний — медь в 2,4 раза. Иными словами, наибольший рост коррозионного тока был зарегистрирован в тех случаях, когда его сила определялась скоростью протекания катодной реакции. При смешанном контроле ток возрос в меньшей степени. Очевидно, анодная реакция ионизации магния в меньшей степени чувствительна к изменению температуры, что отчасти объясняется тем, что в стационарных условиях скорость процессаопределяется диффузией ионов в глубь раствора, а не кинетикой электрохимической реакции. [c.227]

Далее было показано, что независимо от соотношения в смеси твердых компонентов реакции при более высокой температуре это превращение сначала ведет к образованию соединений, которые отличаются высокой способностью к образованию зародышей и быстрым ростом кристаллов, как, например, a2Si04 или шпинель дальнейшие соединения возникают в результате вторичных процессов, например при реакции a2Si04 с Si02 или СаО [187]. Скорость реакции в таких случаях определяется не скоростью диффузии ионов через слой продукта реакции, как в случае солей с легкоподвижным ионом, а прежде всего в значительной степени зависит от способа приготовления компонентов реакции. Здесь, так же как и при образовании смешанных кристаллов, реакционная способность при температурах, близких к точке превращения, отчетливо повышается раньше всего вступают в реакцию вещества с сильно дефектной или нарушенной кристаллической решеткой. Температура реакции , т. е. температура, при которой происходящий процесс можно обнаружить методом термического анализа, часто бывает характерной лишь для одного из участников реакции. Это правило нарушается, если второй участник реакции претерпевает превращение при еще более низкой температуре тогда температура реакции практически совпадает с его температурой превращения. [c.168]

Диффузия в смешанных электролитах. В системе смешанных электролитов, например при одновременной диффузии НС1 и NA I в воде, ионы Н+ могут двигаться быстрее ионов С1 , при этом требуемая электронейтральность будет поддерживаться в результате того, что медленно движущиеся ионы Na отстают от ионов СГ. В таких системах однонаправленная диффузия ионов каждого вида является следствием сочетания электрических и концентрационных градиентов [c.507]

Выделение полония на серебре из раствора НС1 наиболее значительно и соответствует большому количеству монослоев. Для осаждения полония из солянокислого раствора изучена зависимость выделяющегося количества полония от количества его в растворе, а также от температуры. Эрбахер предположил, что скорость выделения путем образования смешанных кристаллов зависит от двух факторов. С одной стороны, она обратно пропорциональна скорости образования AggO.j (чем больше эта скорость, тем меньше полония успевает войти в кристаллическую решетку перекиси), которая, очевидно, зависит от количества образовавшегося озона, или, другими словами, от содержания полония в растворе. С другой стороны, скорость осаждения полония прямо пропорциональна скорости диффузии ионов полония к электроду, которая увеличивается с повышением температуры раствора. Действительно, в результате экспериментов было доказано, что относительная скорость осаждения полония на серебре уменьшается с увеличением содержания полония в растворе и увеличивается при повышении температуры. [c.556]

Рассмотрим теперь электрод, выполненный в виде пластинки, поменхенной в ламинарный поток. Величина предельного тока определяется, очевидно, формулой (15,11). При необратимой реакции на поверхности пластинки задача о нахождении распределения тока становится весьма сложной. Если, однако, необратимая реакция имеет первый порядок по концентрации, как в рассмотренном выше случае разряда ионов водорода на амальгамированном электроде, граничное условие на поверхности пластинки приобретает вид линейного выражения (17,1). При этом задача о распределении тока по поверхргости пластинки в присутствии постороннего электролита идентична с разобранной в 17 задачей о конвективной диффузии ири смешанной кинетике. Распределение тока на поверхности электрода дается формулами (17,13) и (17,15). [c.301]

Результаты экспериментов Я. Е. Гегузина и сотрудников представляются вполне убедительными. Нельзя, однако, отрицать, что относительная роль структурных дефектов в процессе диффузии собственных и примесных ионов в кристаллах галоидов щелочных металлов все еще не выявлена достаточно полно. Можно сослаться на опыты по диффузии ионов цезия-134, рубидия-86, натрия-22 и иода-131 в моно- и поликристаллических образцах иодида цезия, выполненные С. М. Клоцман, И. В. Поликарповой и А. Н. Тимофеевым [21—23]. sJ — смешанный ионный проводник с преимущественным переносом тока анионами. [c.104]

На рис. 35 представлены результаты измерений коэффициентов диффузии ионов Мп + в смешанных кристаллах (кривая 2) и в чистом Na l (кривая /). Заметим, что в случае кристал-,лов Na l-t-Mn b каждая точка на экспериментальной кривой представляет собой среднее из 3—5 параллельных опытов. [c.134]

Значения коэффициентов диффузии ионов d + в смешанных кристаллах AgBr-fl мол.% dBf2 были определены методом радиоактивных индикаторов и найдены равными (1,24 0,01)Х ХЮ-8 см2/с при 300° С и (0,425 г0,025) Ю см /с при 260° С. Эти результаты показывают, что длительность термодиффузионного опыта достаточна лишь для интервала температур 310— [c.190]

Зависимость величины коэффициента внутренней диффузии от состава смолы довольно подробно была рассмотрена Хельферихом [77]. Он показал, что реальный коэффициент диффузии иона А на смоле в смешанной АВ-форме описывается уравнением [c.104]

Поляризация диффузной части двойного электрического слоя сопровождается еще одним очень важным явлением, определяющим гигантские значения низкочастотной диэлектрической проницаемости суспензии. Поскольку тангенциальные потоки переносят в основном ионы одного знака (противоионы), то и подпитывающие их потоки из объема электролита также должны нести в основном ионы того же знака. Это требование не может быть выполнено, если мы будем рассмат])ивать объемные потоки чисто электрического происхождения, так как они в равной степени переносят ионы обоих знаков (противоионы и коионы). Для компенсации объемного потока ионов, которые в меньшей степени переносятся поверхностными потоками, долнген возникнуть диффузионный поток в объеме электролита, а значит, и перепад концентрации электролита за пределами двойного электрического слоя. Смешанные диффузионно-электрические объемные потоки могут переносить ионы обоих знаков в произвольном соотношении, что обеспечивает возможность баланса поверхностных и и объемных потоков при любой величине равновесного заряда частицы. Перепад концентраций электролита за пределами двойного электрического слоя реализуется в области порядка линейных размеров частицы I, поэтому для формирования стационарного перепада концентраций требуется время порядка (где В — коэффициент диффузии ионов в электролите). [c.105]

Скорость ионного обмена определяется самой медленной из последовательных стадий диффузии — диффузией в пленке либо диффузией в толще зерна. Существенное влияние на скорость процесса оказывает концентрация растворов. Так, обычно внешнедиффузиоииая пленочная кинетика определяет скорость обмена лишь при концентрациях ний4е 0,01 г-экв л. При более высоких концентрациях скорость обмена определяется смешанной диффузией в зерне и пленке, либо диффузией в зерие. [c.140]

Химическая связь в оксиде цинка имеет смешанный характер, причем процент ионносги составляет 63 и ковалентности — 37 [273]. С другой стороны, такое соотношение ионносги и ковалентности связи затрудняет образование ионных пар и диффузию оксида цинка в резиновой смеси в виде катиона и аниона. Отсюда следует, что оксид цинка в резиновых смесях распределяется в виде кристаллических частиц, а его растворимость в каучуке не превышает 0,053 мае. ч. [227]. [c.144]

Установлено, что в протонных диполярных растворителях (БЛ, ДМФ, ДМА, ПК, ТГФ и др.) механизм восстановления оксидов, по-видимому, аналогичен их механизму восстановления в водных щелочных растворах и носит электронно-протонный характер. Согласно этому механизму подвижной частицей, ответственной за массоперенос в твердой фазе, является протон. Процесс восстановления оксида протекает через две основные стадии. Первая — электрохимическая реакция перехода протона через межфазную границу раствор — оксид, в результате которой поверхностный слой оксида превращается в соединение нестехиометрического состава. Вторая стадия, обеспечивающая восстановление более глубоких слоев,— диффузия протона в глубь оксида с одновременным переходом электрона от одного иона металла к другому. В стационарном состоянии вторая стадия является замедленной и ее скорость определяется скоростью диффузии протонов в решетке оксида. В апротонных растворителях в роли подкислителя выступает протон примесной воды или ион лития, который внедряется в кристаллическую решетку оксида. Конечным продуктом восстановления является оксидное соединение восстанавливаемого металла низшей валентности. Так, в хлоридных растворах ДМА процесс восстановления протекает с участием двух электронов, конечным продуктом восстановления является смешанный оксид состава хЖоО - уЖоОг - гЫО. [c.100]

Определение коэффициентов диффузии собственных ионов и атомов п римесей существенно важно для изучения структуры реального кристалла и для наблюдения протекающих в нем процессов. Диффузионный анализ в ряде случаев существенно дополняет нащи знания, полученные при помощи других, ставщих классическими, методов — рентгеноструктурного и термического анализа, определения внутренней поверхности и пористости по адсорбции наров или красителей и т. д. Весьма своеобразным вариантом диффузионного метода является эманационный метод, основанный на диффузии радиоактивной эманации из твердого образца. Следует отметить, что эманационная способпость есть функция температуры, величины внутренней поверхности, кристаллической структуры и т. д. Нри всех достоинствах эманационного метода он содержит ряд ограничений, так как не дает прямых сведений о подвижности собственных элементов кристаллической решетки материнские радиоактивные вещества, порождающие при своем распаде эманацию, очень часто неспособны давать смешанные кристаллы с изучаемым веществом и, следовательно, не могут быть абсолютно равномерно распределены по всему объему. Наконец, в ряде случаев они вытесняются при прогреве на поверхность кристалла, и тем самым область изучаемых температур становится ограниченной. Поэтому эманационный метод необходимо дополнить изучением процесса диффузии собственных и примесных ионов решетки. [c.321]

Смотреть страницы где упоминается термин Диффузия в ионитах смешанная: [c.70] [c.182] [c.81] [c.255] [c.153] [c.36] [c.67] [c.70] [c.74] [c.128] [c.134] [c.139] [c.139] [c.1532] [c.198] [c.135] [c.127] [c.127] [c.352] [c.127] [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология