Соли брома органических

Элементарный бром служит полупродуктом для получения бромистых солей и органических бромпроизводных. Соли брома применяются в медицине, фото-кинотехнике, в производстве красителей. Наибольшее количество брома расходуется на выработку бромистого этила и дибромэтана, применяемых для приготовления антидетонаторов — добавок к горючему двигателей внутреннего сгорания. Мировое производство брома измеряется десятками тысяч тонн в год. [c.338]

Количество брома в водах обычно возрастает с глубиной залегания водоносного горизонта и, следовательно, с ростом степени гидрогеологической закрытости недр. Прямая зависимость между накоплением брома в водах и общей минерализацией наблюдается лишь до определенных концентраций рассолов. В высококонцентрированных водах количество брома уже не зависит от степени минерализации и дальнейшее его увеличение в растворах практически не сопровождается ростом суммы солей. Здесь, видимо, наряду с выщелачиванием начинают играть роль процессы катионного обмена. Четкая зависимость прослеживается между содержаниями брома и кальция, а также между бромом и величиной коэффициента l-Na/Mg, отсутствует связь повышенных концентраций брома с залежами нефти и газа. Однако в отдельных случаях встречаются аномально высокие концентрации брома, так же как и йода, связанные с наличием биогенного брома, например, в Предкавказье в водах майкопских отложений. Установлено, что количество брома органического генезиса в подземных водах не превышает 176-350 мг/л большая его часть (до 7-8 г/л) имеет неорганическое происхождение и поступает в подземные воды в результате выщелачивания галогенных толщ. [c.86]

Сравнительно немного аценафтена (десятки тонн) потребляется в производстве аценафтенхинона, служащего сырьем для синтеза наиболее важного из группы индигоидных красителей — тио-индиго алого Ж. Это краситель (красивый алый цвет) для хлопка, вискозного волокна, шерсти и шелка. Окраски отличаются стойкостью к мокрым обработкам и светостойкостью. Хинон получают, окисляя углеводород, растворенный в триэтиленгликоле, нитрозилхлоридом [149, с. 391—392]. Можно окислять в присутствии солей кобальта, марганца и брома в среде органических кислот [169]. Такой процесс экономически оправдан при достаточно крупных масштабах производства. [c.110]

В процессах окисления органических веществ в жидкой фазе часто используются не специально приготовленные катализаторы, а обычные неорганические соединения, в их состав обычно входят элементы, атомы которых легко меняют свою валентность, например Со, Си, Мо. Эти ионы, как правило, соединены с достаточно большими органическими фрагментами и образуют соли или хелаты, растворимые в окисляющемся органическом веществе. Некоторые из таких реакций окисления имеют радикальный характер, и добавление бром-иона может инициировать реакцию преимущественно вследствие образования атома брома - носителя цепи. [c.284]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Применение тетраэтилсвинца в качестве антидетонатора требует одновременно использования двух других органических продуктов, которые получают из олефинов и галоидов. В этиловой жидкости, которую добавляют к авиационным бензинам, кроме тетраэтилсвинца, должен присутствовать дибромэтан в стехиометрическом отношении к свинцу. В этиловую жидкость для автомобильных бензинов входит смесь дихлорэтана н дибромэтана, взятых в таком отношении, чтобы на каждый атом свинца приходилось 2 атома хлора и 1 атом брома. С помощью этих добавок свинец, выделяющийся при сгорании тетраэтилсвинца, переводится в летучие галоидные соли и таким образом выводится из двигателя внутреннего сгорания, не отлагаясь на поршнях и других внутренних деталях двигателя. [c.184]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии перекисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода — о присутствии карбонатов и органических соединений окиси углерода — о присутствии оксалатов и других органических соединений окислов азота — о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода — о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений выделение аммиака свидетельствует о присутствии солей аммония, цианидов, рода-нидов и т. п. [c.60]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

При действии эквимолекулярных количеств хлора или-брома на серебряные соли органических кислот (в инертном растворителе) происходит выделение углекислоты и образуются соответствующие галогениды [c.201]

Обмен одного галогена на другой осуществляют для алифатических, ароматических и гетероциклических галогенпроизводных. Наиболее обычной, по-видимому, является реакция обмена хлора или брома на иод при взаимодействии с иодистым натрием в таких растворителях, как ацетон или метилэтилкетон [77—80], этиловый спирт [81], четыреххлористый углерод [82] или диметилформамид [83]. Обмен осуществляется более полно, если неорганическая соль галогена, например иодистый натрий, растворима, а соль, получающаяся в результате обмена, например бромистый или хлористый натрий, нерастворима в органическом растворителе. В противном, случае необходимо брать большой избыток неорганической соли галогена для того, чтобы хоть в какой-то степени довести реакцию до завершения. Если обмен происходит медленно, следует повысить температуру, подбирая растворитель с более высокой температурой кипения, например н-бутиловый спирт, или же следует прибегнуть к обмену тозилатов с неорганическими солями галогенов (разд. А.б) или ароматических галогенпроизводных с галогенидами меди(1) (пример 6.5) [c.384]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Катализаторами жидкофазного окисления алкйларенов служат растворимые в реакционной среде соли кобальта (III) или комбинация солей кобальта(III) и марганца 111), промотора мн — соли или органические соединения брома или же карбонильные соединения — ацетальдегид, параформальдегид, метил-зтилкетон. Механизм действия промоторов до сих пор однозначно не установлен [702, 1276]. В качестве среды используют избыток окисляемого углеводорода или уксусную кислоту. [c.580]

Применение. Чистые металлы и неметаллы используют в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты, а растворением их в кислотах — соответствующие соли. В органическом синтезе металлы находят применение в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), при получении металлоорганических соединений и т. д. Белый фосфор, сера и другие неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений. Бром, хлор, иод используются в органическом синтезе для получения га-логенорганических производных, а также для получения некоторых галогенсодержащих кислот и их солей. [c.20]

Для снижения температуры и давления при гидрировании магния предложено применять различные катализаторы, например соли и органические соединения ртути, иода, брома и т. п. Так, указывают, что при добавке 0,4% хлорида ртути (II) или иодида магния давление снижается с 400 до 200 ат, а температура с 500 до 380—400° С [25]. По другим данным, температура начала реакции при добавке 0,7% иода снижается с 260 до 200°С, и быстро достигается 80%-ное превращение, однако дальнейшее взаимодействие магния с водородом прекращается [26]. Реакция магния с водородом ускоряется также в присутствии четыреххлористого углерода (до 1,5%) [26], а также при добавке к магнию сплава Mg2 u (1,5% Си). Катализаторами для реакции гидрирования магния являются иодистые метил и метилен, пропаргилиодид и пропаргилбромид, которые применяются в количестве до 1 мол.% от загрузки магния [27, 28]. Алкилиодиды и бромиды применяются также и в сочетании с элементарным иодом. С этими катализаторами рекомендуют проводить реакцию при 175—220° С и давлении до 10 ат. [c.87]

Бром находит довольно широкое пщменение в технике в виде различного рода бромистых солей и органических бромпроизводннх. Общеизвестно применение соединений брома в качестве светочувствительных материалов в фотографии. Ряд неорганических и органических производных брома используется в медицине. [c.6]

Применение. Элементарный бром служит исходным веществом при получении различных бромистых солей и органических бромопроизводных. Соли брома (бромистые калий, натрий, [c.193]

Пропилен при взаимодействии с хлором в известных условиях довольно легко хлорируется с образованием хлористого аллила с выходом около 90% от теоретического [1]. Хлористый аллил легко может быть переведен в аллиловый эфир при действии на него калиевой соли соответствующей органической кислоты при определенных условиях [2]. Аллиловые эфиры энергично реагируют с галогенами, в частности—с хлором или бромом с присоединением последних по месту аллильной двойной связи и образованием дигалоидгидринов моноглицеридов. Затем атомы галоидов в дигалоидгидрине могут быть замещены на кислотные остатки при действии соли органической кислоты с образованием однокислотных или смешанно-кислотных триглицеридов. [c.1261]

Только в 1972 г. Херриот и Пиккер сообщили, что 1-бром-октан в присутствии 2 н. NaOH и четвертичной аммониевой соли дает эфир и, кроме того, 20% октанола-1 и 5% октена в качестве побочных продуктов. Добавление в реакционную смесь спирта увеличивало как выход, так и скорость образования эфира. Из этого следовало, что первой стадией реакции был гидролиз алкилгалогенида. В таком случае остается неясным, почему же образуется эфир, а не спирт, который является продуктом гидролиза. В присутствии концентрированного раствора гидроксида натрия имеет место равновесная реакция депротонирования спиртов. Независимо от того, является ли спирт гидрофильным и вследствие этого находится главным образом в водной фазе или же он с самого начала был в органической фазе. [c.148]

Производные сульфокислот можно разбить на две группы. К первой группе относятся соли сульфокислот с неорганическими и органическими основаниями, а ко второй — галоидоангидриды сульфокислот и получающиеся из них соединения. Соединения, принадлежащие к перво11 группе, рассмотрены в предыдущей главе. Что касается галоидоангидридов, то хлорангидриды получены для большинства сульфокислот, фтор ангидридами начали усиленно заниматься в последнее время, но бром- и иодангидриды исследованы мало [c.268]

Таким образом, соли тропилия содержат катион С7Н7 . Хюккель еще в 1931 г. предсказал, что циклогептатриеновое кольцо может оказаться склонным отдавать свой неспаренный электрон, превращаясь в положительный ион. Действительно, соединения тропилия обладают ярко выраженным солеобразным характером например, бромид легко растворяется в воде, но не растворим в неполярных органических растворителях азотнокислое серебро уже на холоду осаждает весь ионогенный бром, С водой это соединение реагирует с образованием карби-нольиого основания, которое легко ангидризуется в простой эфир [c.918]

Из анизола [118]. В колбу, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 108 г анизола и 108 г ледяной уксусной кислоты и при охлаждении смесью льда и соли приливают по каплям 160 г брома. Когда выделение бромистого водорода станет незначительным, реакционную смесь выливают в воду, отделяют органический слой, промывают 2—3 раза водой, сушат хлористым кальцием и перегоняют, собирая фракцию с т. кип. 216—223° при повторной перегонке в вакууме 4-метоксибромбензол перегоняется при 100—102° (12 мм). Выход равен 103 г (55% от теорет.) [107, 108]. [c.83]

Дихлор-2-(трифторметил)-4-бром()ензол получают по методике, предложенной для синтеза 4-бромтолуола [216]. 116 г 1,6-дихлор-2-(трифторметил)-4-аминобензола вносят в раствор 98 г концентрированной серной кислоты в 500 мл воды и диазотируют, для чего медленно прибавляют раствор 35 г азотистокислого натрия в 75 мл воды. Соль диазония обрабатывают избытком свежеприготовленного раствора однобромистой меди. Продукт реакции отгоняют с водяным паром, отделяют органический слой, сушат и перегоняют при остаточном давлении 20 мм. Выделяют 52 г 1,6-дихлор-2- (трифторметил)-4-бромбепзола с т. кип. 110—110,2° (20 мм) т. пл. 9,5—10° < 1,8365 пЬ° 1,5259 выход составляет 35,5% от теорет. [189]. [c.178]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

Так как фенол в этих условиях неэлектроактивен (его кривая i = = f E) изображена штриховой линией на рис. 72), протекает одна электродная реакция окисления бромида, а фенол только химически титруется образованным на электроде бромом, избыток которого легко обнаружить. Электрогенерированный Вгг можно использовать н для обратного титрования, особенно когда реакция бромирорания органических соединений протекает медленно. Избыток электроГенерированного Вгг тнтруют каким-нибудь электрогенерированным восстановителем, например Си+ нз солей двухвалентной меди. [c.205]

Хлор и его соединения используются в самых различных отраслях народного хозяйства. Газообразный хлор применяют в производстве соляной кислоты, брома, хлор- ной извести, гипохлоритов, хлоратов. Большие количества С1г используются для очистки воды и отбеливания тканей, хлорирования органических продуктов. Для отбеливания тканей, дерева, целлюлозы используются также соли ЫаОС1 и СаОСЬ. На основе хлороргапических продуктов изготовляют различные пластмассы, синтетические волокна, растворители. Соляная кислота —одна из важнейших кислот в химической практике, ежегодное мировое производство ее исчисляется миллионами тонн, [c.281]

Применение в технике. Об использовании фтора упоминалось выше. Хлор хорошо применяется для приготовления белильных и других солей, для отбелки бумажной массы и тканей, стерилизации питьевой воды, дезинфекции, дегазации, получения брома, приготовления различных хлорорга-нических производных и др. Бром служит для приготовления неорганических и, главным образом, многочисленных органических препаратов, а также для дезинфекции и других целей. Иод точно так же находит себе достаточно широкое применение в лаборатории (иодометрня), в органической химии (для приготовления препаратов), а также в неорганической и органической промышленности (для получения многих соединений). В медицине иод используется как антисептик (5%-ный раствор иода в спирте) и для других целей. [c.597]

При выполнении анализов имеют дело с большим количеством различных реактивов, среди них имеются ядовитые, огнеопасные и взрывоопасные. К ядовитым относятся аммиак, бром (пары) сероводород, соли ртути, мышьяка, хлорид бария, цианиды, ща велевая кислота и ее соли. Огнеопасные вещества ацетон бензол, спирты, эфиры, хлороформ и другие органические раство рители. Взрывоопасные вещества аммиачный раствор нитра та серебра, концентрированная хлорная кислота при контакте с органическими веществами. [c.243]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Бромометрию часто применяют в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) бромом количественно окисляется до мышьяка (V), сурьма (III) —до сурьмы (V), железо (II) — до железа (III). Сернистая кислота, тиосульфат натрия и сероводород окисляются бромом до серной кислоты и ее солей. [c.415]

Органические N-галогсдамины открыты в 1850 г. Вюрцсм [277]. Для получения соединений этого класса Вюрц пропускал хлор или соответственно бром D жидкий алифатической амин. При таком способе работы, пригодном только для получения дигалогенаминов, две трети амипа связывались в виде соли и терялись [c.549]

Это представление о механизме реакциц находит себе подтверждение также и в том, что, если действовать на фуран бромом в растворе уксусной кислоты, содержащей ацетат калия (2 моля на моль фурана), то с хорошим выходом образуется 2,5-диацетокси-2,5-дигидрофуран (1). Это можно рассматривать как результат взаимодействия промежуточно образующегося 2,5-дибром-2,5-дигидрофурана с металлической солью органической кислоты По уравнению [c.171]

Обычно для этой реакции применяют бром, но при соотношении компонентов 1 1 может быть введен и иод. Если отношение соли и иода составляет 2 1, осуществляется реакция Симонини, в результате которой органический галогенид не образуется 2R 00Ag -Ь I..- R OOR + СО + 2AgI [c.395]