Бензол основные свойства

Поливинилбутираль —порошок белого цвета без посторонних включений. В зависимости от вязкости молярного раствора в бензоле исходного ПВА и вязкости 10%-ных растворов в этаноле выпускается десять марок ПВБ, основные свойства -которых представлены в табл. 7.2. [c.143]

Подобно аминам, пиридин обладает основными свойствами. Аналогично бензолу пиридин способен к реакциям замещения, но они протекают значительно труднее. [c.15]

Тиофен наиболее близок по свойствам к бензолу. Степень вовлечения пары электронов серы в сопряжение такова, что тиофен пе окисляется до сульфоксида и лишен основных свойств. По этой причине он устойчив к кислотам, что позволяет сульфировать и нитровать его в условиях высокой кислотности. [c.319]

К нейтральным апротонным растворителям относится большая группа соединений, у которых нет кислотных и основных свойств (например, бензол и тетрахлорид углерода) или у которых чрезвычайно малы Кь (например, ацетонитрил, ацетон). [c.457]

Химические свойства. Пиридин значительно труднее, чем бензол, вступает в реакции электрофильного замещения. Он проявляет основные свойства и с кислотами образует соли [c.313]

В качестве растворителей были взяты бензол, нитробензол и нафталин, которые, как видно из табл. 91, довольно заметно различаются между собой но основным свойствам, включая полярность. [c.354]

Инертные растворители, не проявляющие ни кислотных, ни основных свойств,— гексан, 1,4-диоксан, бензол, хлороформ, ацетон. [c.183]

А протонные растворители (бензол, большинство углеводородов) — это вещества, которые или совсем не проявляют кислотные и основные свойства, или проявляют их очень слабо. Они не способны отдавать или принимать протоны. [c.213]

Это деление в значительной степени условно, так как бензол во фтористом водороде в присутствии BF3 проявляет основные свойства, а в растворе амида натрия в аммиаке проявляет кислотные свойства. [c.273]

Так ведут себя по отношению ко многим кислотам углеводороды бензол, гексан и др., хотя и они в очень кислых и очень основных растворителях, проявляют свои кислотно-основные свойства. К таким растворителям относятся также четыреххлористый углерод и другие галогензамещенные углеводороды. [c.283]

Апротонные растворители либо совсем не вступают в процессы протолитического (кислотно-основного) взаимодействия с растворенным веществом, либо слабо проявляют кислотно-основные свойства. В их среде кислотно-основное равновесие осуществляется без заметного протонно-донорно-акцепторного участия молекул растворителя.К этому типу растворителей относят жидкие углеводороды (бензол, толуол, гек-сан и др.) и жидкие галогенпроизводные углеводородов (хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан и др.). [c.399]

Серы двуокись (сернистый ангидрид) 502. Используется для очистки керосиновых и газойлевых фракций от ароматических соединений, для выделения индивидуальных ароматических углеводородов (бензола и толуола) из катализата риформинга, для очистки масел от смолисто-асфальтеновых веществ (в смеси с бензолом). Основные физико-химические свойства сернистого ангидрида см. в табл. 6.2. Из-за высокой коррозионности в присутствии влаги и необходимости проведения экстракции при низких температурах в настоящее время широко не применяется. [c.318]

Триэтаноламин — бесцветная, вязкая, гигроскопическая жидкость. Т. кип. 227—279° С (при давлении 150 мм рт. ст.). Нелетуч с парами воды. Очищается перегонкой под вакуумом. Имеющийся в продаже реактив содержит не менее 98% триэтаноламина. Темнеет на воздухе. Растворим в воде, этаноле, бензоле и лигроине. Обладает сильно основными свойствами с кислотами образует соли. Водные растворы триэтаноламина поглощают СОа и ЗОа из воздуха. [c.103]

Свойства Кислота легко растворима в метиловом, трудно в этиловом спирте и ледяной уксусной кислоте, почти нерастворима в эфире, ацетоне, бензоле и хлороформе. Она обладает слабо выраженными основными свойствами. Если к раствору натриевой соли прибавить минеральной кислоты в избытке, то первоначально образовавшийся осадок опять растворяется. Уксусная кислота, взятая в избытке, его не растворяет, вследствие чего уксуснокислый натрий вы деляет арсаниловую кислоту из растворов в минеральных кислотах" [c.177]

Апротонные растворители, не обладающие ни кислотными, ни основными свойствами — например, углеводороды и их галогенопроизводные бензол, гексан, хлороформ. [c.120]

Легкость образования сигма-комплекса зависит от нуклефильной способности ароматического углеводорода их основные свойства увеличиваются с уменьшением замещения, т. е. в порядке бензол << ксилол < мезитилен [603, 604]. В зависимости от условий реакции и от степени алкилированности ароматики реакция [c.135]

Хотя соединение Н+(А1С14) не существует, взаимодействие хлористого алюминия и хлористого водорода происходит в присутствии таких веществ, как бензол и, продноложительпо, олефины, которым можно приписать основные свойства [8]. Иначе говоря, Н+(А1С14) представляет собой неустойчивую кислоту, но се эфиры очень устойчивы и являются промежуточными соединениями в реакциях алкилирования. [c.310]

Например, раствор иода в ароматических соединениях показывает закономерные изменения в ультрафиолетовых спектрах поглощения, которые могут быть связаны с основными свойствами ароматических соедине-НИ11. Так, например, максимум поглощения меняется от 297 ш,м для бензола до 306 для толуола, до 319 для. дi-к илoлa и до 333 для мезнтилена [20, 21]. Предложена теоретическая обработка реакции взаимодействия иода с бензолом, которая, как оказалось, вполне удовлетворительно объясняла полосу поглощения при 297 тц образованием иод-бензольного комплекса [231]. Аналогичное смещение в спектрах наблюдается и у растворов брома и хлора в ароматических соединениях [2, 175]. [c.397]

Бромистый алюминий легко растворяется в ароматических углеводородах с образованием окрашенных растворов. Окраска растворов меняется от слабожелтой для бензола до лимонно-желтой для толуола, желто-оранжевой для л -ксилола и оранжевой для мезитилена [59]. В бензоле и толуоле молекулярный вес соответствует формуле димера, в м-ксилоле U еще больше в мезптилене молекулярный вес ниже величины, соответствующей димеру [126]. Поэтому представляется вероятным, что имеется тенденция возрастания диссоциации димера с увеличением основных свойств ароматического углеводорода. [c.431]

Взаимодействие НХ с катализатором протекает по обратимой реакции с высокой скоростью, при этом образуются комплексы с переносом заряда или ионные пары, что подтверждается методами УФ- и ИК-спектроскопии, изменениял дипольного момента и давления паров (подробнее см. гл. 4) последующее образование (т-комплексов в результате взаимодействия их с аренами является более медленной стадией. Большое влияние на дальнейшее превращение ст-комплексов оказывает основность растворителей. Действительно, если реакцию проводить без растворителей или со слабоосновными растворителями, то образующиеся алкилбензолы, обладающие более основными свойствами, чем исходный бензол, накапливаются в виде комплекса [c.45]

Б самом деле, в бензиновых фракциях присутствуют парафиновые углеводороды С —Сщ, циклоиарафиновые углеводороды, в основе которых лежат нента- и гексаметиленовые кольца, и углеводороды ряда бензола с бензольным кольцом в основе. В молекулах углеводородов С,—С ц хотя и появляются в виде заместителей в кольце боковые алифатические цени, но они еще не вызывают значительных изменений в свойствах углеводородов этого гомологического ряда. По основным свойствам и химическим реакциям углеводЛоды С,—С близки между собой. Сказанное о гомологах Се—С у ци юнарафинового ряда остается справедливым ц ириме-пител/но к- . леводородам Се—С ряда бензола. [c.17]

В качестве растворптелеи были взяты бензол, нитробензол и нафталин, которые, как видно из табл. 115, довольно заметно различаются между собой по основным свойствам, включая полярность. Среди этих растворителей мы имеем две пары, близкие по одним свойствам н резко различающиеся по другилг, а именно бензол и нафталин весьма близки между собой по полярностп, но резко раз- [c.502]

Д) из-за наличия в их молекулах конденсироватных ароматических ядер, кислорода и азота, Адсорбируемость серосодержащих соединений и полициклических ароматических углеводородов на алюмосиликатах примерно одинакова, что делает невозможным их разделение на этом адсорбенте. Высокую адсорбируемость ароматических и непредельных углеводородов на силикагеле связывают с проявлением их слабых основных свойств в результате образуются комплексные соединения, например при взаимодействии слабого основания — бензола (электронодонорной молекулы) и гидроксила кремниевой кислоты (электроноакцепторного адсорбента). [c.237]

К ароматическим соелипештм с п= относится азотсодержащий аналог бензола — пиридин (5). В отличие от пиррола у пиридина неподеленная на )а электронов атома азота не участвует в образовании ароматической системы, и поэтому он обладает основными свойствами. Пиридин имеет значительный дипольный момент (2,11 Д). В отличие от пиррола отрицательным концом диполя является атом азота, так как азот более электроотрицательный элемент, чем кислород. Это одна из причин, по которой пиридин значительно труднее, чем бензол, вступает в реакции с электрофильными реагентами. [c.311]

Довольно часто допускают полифункциональный катализ оксианио-нами фосфатом, бикарбонатом или свободными карбоновыми кислотами. Предположение о полифункциональности основано, как правило, на том, что эти соединения обладают каталитической активностью значительно большей, чем сравнимые с ними по кислотно-основным свойствам, но заведомо монофункциональные соединения. Например, мутаротация тетраметилглюкозы в бензоле (531 катализируется три-хлоруксусной кислотой (р/Са = 0,7) в 540 раз эффективней, чем пикриновой (р/Са = 0.8) и даже гораздо более слабая бензойная кислота (р/Са = 4,2) в 76 раз эффективнее пикриновой. Это можно объяснить механизмом с одновременным участием карбонильной и гидроксильной групп [c.100]

При классификации по донорно-акцепторным свойствам обычно выделяют протонные и апротонные растворители. П р отон-ные растворители обладают донорно-акнепторными свойствами по отношению к протону, т. е. могут отдавать или принимать протон и таким образом участвовать в процессе кислотно-основного взаимодействия. Апротонные растворители не проявляют кислотно-основных свойств и не вступают в протолитическое равновесие с растворенным веществом. Эта классификация в известной степени остается условной, так как большое значение имеет природа растворенного вещества. Например, обычно считающийся апротонным бензол в растворе амида натрия в аммиаке проявляет кислотные свойства. Однако для очень многих аналитически важных систем классификация вполне оправдывается. [c.34]

Высокая плотность п-электронов в молекулах ароматических соединений определяет их основные свойства при взаимодействии с кислотами. Бензол, толуол, ксилолы, мезитилен, нафталин, антрацен и многие другие полиядер-ные ароматические углеводороды растворимы в жидком фтористом водороде, особенно в присутствии комплексооб-разователей иона фтора. Изучая электропроводность и спектры этих растворов, можно найти койстанты равновесия реакций и установить константы основности ароматических углеводородов [c.85]

Восстановление изоиндолоизохинолин-5,7-диона (2.588) с помощью олова в смеси уксусной и соляной кислот привело к лактаму (2.596) [283], а восстановление последнего большим избытком ЛАГ в эфире позволило получить соединение (2.597), относящееся к 18-я-электрон-ным гетероароматическим системам [283]. Последняя реакция происходит при кипячении в течение 72 ч реагирующих веществ в токе азота. Соединение (2.597) чувствительно к действию кислорода воздуха. При кипячении (14 ч) с диэтиловым эфиром ацетилендикарбоновой кислоты в толуоле оно образует 1 1 аддукт, который в эфире либо в бензоле имеет интенсивную желто-зеленую флюоресценцию. Он не обладает основными свойствами, но образует аддукты с 1,3,5-тринитро-бензолом и пикриновой кислотой, что характерно для гетероароматических систем. На основании рассмотрения молекулярных моделей [c.185]

Каждый углеродный атом и каждый азот кольца вносят в построение общего я-электронного секстета по одному электрону. В отличие от бензола, однако, все эти соединения лишены электронной симметрии, так как азот более электроотрицателен, чем углерод. Оттягивая на себя электронную плотность, атомы азота, как и другие гетероатомы в шестичленных кольцах, делают такие соединения электронодефицитными. Благодаря этому реакционная способность рассматриваемых гетероциклов значительно отличается от реакционной способности бензола. Они гораздо труднее вступают в реакции с электрофильными реагентами и легче с нуклеофильными. Появляются и специфические реакции, связанные с наличием у гетероатомов азота неподеленной электронной пары, не участвующей в построении ароматического секстета электронов— основные свойства, способность алкилироваться, окисляться с образованием оксидов и др. Вместе с тем, связи в гетерокольцах этих соединений выравнены почти в такой же степени, как и у бензола. [c.24]

Ароматические сосд-инеиия (например, бензол и нафталин) имеют плоскую или почти плоскую систему сопряженных двойных связей н, подобно олефинам, обладают основными свойствами (ср. разд. Г,4.1.1). В связи с этим они реагируют, как и олефины, прежде псего с злектрофильны.мн соедии-ениям и, но в отличие от олефииов в данном случае происходит замещение атома водорода с сохранением в коиечном продукте ароматической системы. [c.389]

Свободная пара электронов азота, которая обусловливает основные свойства азотсодержащих соединений, в данном случае вовлечена в зх-облако, и поэтому она не способна к обобществлению с протоном кислоты. Поэтому в противоположность многим аминам пиррол — очень слабое основание (7(б 2,5-10 ). По той же причине для пиррола характерна высокая электронная плотность в кольце, обусловливающая высокую реакционную способность пиррола в реакциях электрофильного замещения он вступает в реакции типа нитрозирования и сочетания с сол51МИ диазония, которые характерны только для наиболее реакционноспособных производных бензола, фенолов и аминов. [c.1017]

Радикал фенил и аминогруппа оказывают взаимное влияние друг на друга. Т од влиянием фенила основные свойства аминогруппы резко ослабляются, и водный раствор анилина не окрашивает лакмуса в синий цвет (см. оп. 96). С другой стороны, введение аминогруппы в бензольное ядро вызывает большую подвижность атомов водорода и способность их к различным замещениям. В то время как в бензоле атомы водорода замещаются на бром только в присутствии катализатора (см. оп. 88), водородные атомы анилина весьма легко замещаются бромом уже при действии бромйой воды. Сравните это с легкосзтью образования трибромфенола в опыте П1. [c.137]

При рассмотрении реакций ароматического электрофильного замещения следует разделить гетероциклические соединения на две группы к первой группе относятся те, которые проявляют свойства оснований, ко второй — те, которые не проявляют основных свойств. Для представителей первой группы характерно взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота с электрофильными реагентами (разд. 2.1), присутствующими в реакционной смеси (протон в случае нитрующей смеси, хлорид алюминия в случае реакции Фриделя — Краф-тса), которое проходит быстрее, чем какое-либо замещение при атоме углерода, И превращает субстрат в положительно заряженный катион, склонность которого к взаимодействию с электрофильной частицей Х+ существенно понижена. Стоит вспомнить понижение скорости реакции электрофильного замещения при переходе от незамещенного бензола к катиону N,N,N-тpимeтилaнилиния (РЬЫ Мез) в 10 раз, хотя в этом случае фрагмент, несущий положительный заряд, лишь присоединен к ароматической системе, а не является ее частью. Таким образом, все гетероциклические соединения, содержащие атом азота пиридинового типа (т. е. фрагмент С=Н), с трудом вступают в реакции электрофильного замещения, если (а) в молекуле отсутствуют заместители, активирующие кольцо к атаке электрофилами, (б) в молекуле нет конденсированного бензольного кольца, в котором могут проходить реакции электрофильного [c.35]

Заместители оказывают такое же влияние на легкость электрофильной атаки, как и в случае бензола. Сильные электроноакцепторные заместители приводят к еще большей инертности пиридинового цикла, в то время как активирующие заместители, такие, как амино-, гидрокси- или даже алкильные группы, облегчают электрофильное замещение и делают его возможным даже в протонированном пиридине, т. е. через образование дикатионного интермедиата. Галогенные заместители, которые ослабляют основные свойства пиридина и незначительно дезактивируют пиридиновое кольцо к реакциям с электрофилами, действуют иначе — приводят к повышению концентрации непротонированного пиридина в реакционной смеси. [c.95]

Возможность миграции изопропилиденового остатка всегда следует иметь в виду при работе с изопропилиденовыми производными, особенно при действии реагентов с ярко выраженными кислотно-основными свойствами. Так, например, при действии на 1,2 5,6-ди-0-изопропилиден-О-глюкофуранозу иодметилата трифенилфосфита в бензоле происходит миграция изопропилиденового остатка с образованием 1,2 3,5-ди-0-изо-пропилиден- >-глюкофуранозы, а освободившийся первичный гидроксил, гладко заменяется на атом иода [c.174]