Кислоты степень

Сущность метода заключается в омылении нафтеновых и сульфонафтеновых кислот едким натром, в отделении щелочного раствора мыл с последующим их разложением соляной кислотой. Выделяющиеся нафтеновые кислоты выпадают в виде мути. По степени мутности раствора определяют наличие нафтеновых кислот. Степень мутности устанавливается чтением различных шрифтов через слой вытяжки, соответствующих балдам натровой пробы. [c.214]

Чему равен pH 0,10 М раствора уксусной кислоты, степень ионизации [c.261]

Влияние различных факторов на процесс очистки серной кислотой. Степень очистки жидкого парафина серной кислотой зависит от количества кислоты, числа ступеней очистки, температуры очистки, концентрации кислоты, интенсивности перемешивания ее с парафином, а также способа отделения кислого гудрона. [c.210]

Количество кислоты, требуемой для очистки. Известно, что с увеличением количества серной кислоты степень очистки парафина возрастает. Была установлена [5] зависимость между количеством серной кислоты (олеума), необходимым для деароматизация, от содержания ароматических углеводородов в жидком парафине. Опыты проводили с олеумом, содержащим 20-25 свободного 03. Ароматических углеводородов содержалось в образцах парафина от 1,0 до 7,0%. Сульфирование осуществляли при 80°С. Значительную часть опытов по сульфированию проводили в две ступени. [c.210]

Пример 17 [10, с. 186]. Составить материальный баланс отделения окисления аммиака (на 1 т азотной кислоты). Степень окисления ЫНз до N0 — 0,97, до N2 — 0,03 N0 до N02—1,0. Степень абсорбции 0,92. Содержание аммиака в сухой аммиачновоздушной смеси 7,13 /о (масс.). Воздух насыщен парами воды при 30 °С. Относительная влажность 80%. [c.19]

Таким же образом на каждой тарелке по времени пребывания газа в свободном объеме рассчитывается степень окисления окиси азота, а по равновесию окиси и двуокиси азота над кислотой — степень превращения МОд в азотную кислоту. Необходимо также учитывать снижение давления в системе и уменьшение объема газов вследствие поглощения окислов азота. [c.281]

Почему в производстве азотной кислоты степень абсорбции не превышает 0,98 дол. ед. Как это связано с абсорбционным объемом [c.239]

Вернемся к ранее рассмотренным формулам азотной и серной кислот. Степень окисления в них азота равна +5, а серы +6. Таким образом, степень окисления в общем случае не всегда совпадает с валентностью. [c.44]

Чем объяснить изменение значений а ъ уравнении Марка - Хаувинка - Флори для растворов ацетатов целлюлозы в одном растворителе при изменении содержания в полимере связанной уксусной кислоты Степень полимеризации полимеров одинакова. [c.121]

В опыте Б показано, что с увеличением разбавления растворов аммиака и уксусной кислоты степень электролитической диссоциации их увеличивается и, как результат, наблюдается увеличение их электропроводности. [c.65]

Кислоты Степень диссоциации в 1 н. растворе Общая кислотность, кг/м3 Активная кислотность, кг/м [c.206]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

Кислоты, степень диссоциации которых близка к единице, [c.128]

Роль адсорбированного кислорода в пассивации была впервые показана Б. В. Эршлером на примере анодного растворения платины в соляной кислоте. Степень заполнения поверхности адсорбированным кислородом 0 можно оценить по катодным кривым заряжения. Торможение процесса растворения платины соответствует следующему закону [c.384]

Итак, для исследуемой системы диэтиленгликоль —адипиновая кислота степень завершенности реакции [c.65]

Молекулярный бром Вгг является типичным окислителем, азот в азотистой кислоте (степень окисления [c.413]

Сероводород растворим в воде 1 объем воды при 0° растворяет 4,62 объема, а при 20°—2,4 объема газа. Этот раствор называют сероводородной водой. Он обладает свойствами кислот окрашивает синий лакмус в красный цвет, содержит водород, способный замещаться металлами, и т. д. Поэтому раствор сероводорода в воде можно назвать сероводородной кислотой. Это очень слабая кислота (степень ее диссоциации в децинормальном растворе всего лишь 0,07%). Константы ионизации Кг = 9,1 Кг [c.503]

Для слабых кислот степень диссоциации в разбавленном (0,1М) растворе уменьшается по ряду (указан продукт диссоциации-анион кислоты) [c.66]

Для солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой,степень гидролиза практически равна нулю для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой или слабым основанием и сильной кислотой, она составляет около 1%. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, степень гидролиза может приближаться к 100%. [c.98]

В ИЭТ по всей длине белковой молекулы находится равное количество положительно и отрицательно заряженных ионогенных групп, и гибкая макромолекула сворачивается в плотный клубок в силу притяжения разноименных зарядов. При более низких значениях pH, например в присутствии H I, когда диссоциация кислотных групп подавлена, молекула белка, как указывалось выше, имеет положительный заряд. Поскольку между одноименно заряженными группами—NH +, разбросанными по всей длине молекулы, будут действовать электростатические силы отталкивания, свернутая в клубок цепочечная молекула в кислой среде распрямится. Однако в большом избытке кислоты степень диссоциации белка будет уменьшаться из-за влияния избытка посторонних ионов, и молекула снова начнет сворачиваться в клубок. [c.207]

Азотная кислота является окислителем в концентрированных и разбавленных растворах. В азотной кислоте могут растворяться как металлы, так и неметаллы. Некоторые металлы (железо, хром, алюминий) концентрированной азотной кислотой пассивируются и поэтому в ней не растворяются. При растворении металлов и неметаллов в концентрированной азотной кислоте степень окисления азота изменяется от +5 до +4 [c.22]

При растворении неметаллов в разбавленной азотной кислоте степень окисления азота изменяется от +5 до +2 [c.22]

Химико-технологические расчеты в производстве минеральных удобрении основаны иа балансовых уравнениях химических реакций обменного разложения или окислительпо-восстаповительных гетерогенных некаталитических процессов. В производстве фосфорной кислоты степень разложе1Н1я фосфата серион кислотой характеризуется коэффициентом разложения [c.172]

Получение гексенов-2 и гексенов-3 из гексена-1 для их последующего озонирования с целью получения высщих жирных спиртов. Изомеризацию рекомендуется проводить в присутствии Pd b в растворах метилового спирта или уксусной кислоты. Степень превращения олефина через 30—60 мин составляла лг95%. [c.138]

Вода также обладает большим сродством к протону (хотя и меньшим, чем NH3), поэтому в водном растворе также сглаживаются различия между кислотами, правда, в меньшей степени, чем в среде жидкого аммиака. В водном растворе НС1, НВг, HI, H2SO4, HNO3, H IO4 и т. д. — почти одинаково сильные кислоты степень их. диссоциации в разбавленных растворах практически равна 100%. [c.282]

В растворах умеренных концентраций степень гидролиза при комнатной температуре невелика для солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, она практически равна нулю для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, она составляет около 1%. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, степень гидролиза может приближаться к 100%, а для галогенангидридов достигает 100%. Так, для НН4С1 при концентрации в 0,01 Л1 = 0,01% для 0,1н. раствора СНзСООЫН4- 0,5% для растворов (ЫН4)аСОз и (N 4)08 она равна соответственно 77 и 99%. [c.207]

Окисление толуола в среде углеводорода [54] ведут воздухом при 0,196—0,784 МПа и 150—170 °С в присутствии солей кобальта или марганца (0,02—0,10%)- Степень превращения толуола составляет 30—50%. На стадии окисления из 1 т толуола получают 1,23 т бензойной кислоты (32% от оксидата) и 0,066 т побочных кислородсодержащих продуктов, главным образом бёнз-адьдегнд (1,4% от оксмдата), бензиловый спирт (0,18%), бензил-бензоат, бензилформиат к бензилацетат. При фракционировании оксидата в вакууме последовательно выделяются толуол, побочные продукты (спирт и альдегид, возвращаемые на окисление), бензойная кислота (степень чистоты 99,85%) и кубовый остаток (направляемый на сжигание). Суммарный выход с учетом возврата побочных продуктов составляет 93—94% от теоретического. [c.69]

Важнейшее кислородное соединение азота — азотная кислота НЫОз. Это сильная одноосновная кислота. Степень окисления ааота в ней +5. Ей соответствует оксид азота (V) ЫоОд. В свободном состоянии кислота НКОз — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах, присутствует в дождевой воде. Плотность безводной кислоты — [c.123]

Загрязнение нефтепродуктов начинается уже на НПЗ, Оно обусловлено содержанием зольных элементов и механических примесей в исходных нефтях, процессами конечной промывки, обработки п1елочами и кислотами, степенью фильтрации, компаундирования. При переработке нефти зольные элементы и другие примеси переходат в товарные нефтепродукты. [c.24]

Расход кислоты. Степень удаления из масла смолисто-асфальтеновых веществ возрастает с увеличением расхода кислоты, но не пропорционально первые порции кислоты оказывают более сильное действие, чем последние. Для достижения желаемой степени очистки масе/1 из различных нефтей требуется неодинаковое количество кислоты. Требуемый расход определяют экоперименталь-но для очистки трансформаторных дистиллятов он составляет 6—15% (масс.) для очистки гудронов и полугудронов—12—25% (масс.). Расход дымящей серной кислоты для получения бесцветных масел составляет 50-60% (масс.) на исходный дистиллят. [c.63]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Азотная кислота —одна из самых сильп.ых кислот степень диссоциации 0,1 н раствора ее равна 82%. [c.210]

С другой стороны, принадлежность вещества к определенному классу химических соединении подчеркивается значением степеней окисления элементов, входящих в его состав. Так, в соединении H2S2O8 (надсерная кислота) степени окисления, [c.36]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Анионный обмен. Зависимость селективности поглощения анионов от рассмотренных выше факторов сложнее, чем катионов, так как состав большинства анионов, в том числе комплексных, более сложный, а способность их к гидратации меньшая, чем у катионов. Для простых анионов, например одноатомных, с электронной конфигурацией инертного газа, склонность к гидратации уменьшается с увеличением кристаллографического размера иона этим обусловлен, например, ряд селективности Р < С1 < Вг-< 1 на сильноосновных анионитах. Для сложных ионов (анионов слабых или умеренно сильных кислот) степень их гидратации определяется силой соответствующей кислоты — чем слабее кислота, тем больше склонность аниона к гидратации. Если размеры ионов и их склонность к гидратации, определяемая силой соответствующих кислот, действуют в одном и том же направлении, то можно уверенно предсказать ряд селективности, например N07 < NOF С10 < СЮ " < СЮГ HSOJ" < [c.188]

Персульфат аммония — это аммонийная соль надсерной кислоты. Степень окисления элементов в соединениях такого типа может быть выше, чем номер группы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, в которой находится данный элемент. Это объясняется тем, что в состав молекул входят пероксидные группы. Надкис-лоты и их соли обладают окислительными свойствами в кислой среде. [c.23]

При окислении фосфора разбавленной азотной кислотой образуется орто-фасфорная кислота. Степень окисления азота изменяется от +5 до +2, т. е. выделяется моноксид азота [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология