Уксусная кислота степень ионизации

Чему равен pH 0,10 М раствора уксусной кислоты, степень ионизации [c.261]

Вычислите степень ионизации уксусной кислоты (Кк = — 1,8-10 ) в 0,001 н. растворе и pH этого раствора. [c.120]

Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]

Определим pH 0,01 М раствора уксусной кислоты Со = 0,01 М Кл = = 1,754 10 М. Поскольку константа ионизации много меньше концентрации, можем воспользоваться для определения степени диссоциации выражением (14.37), применяя которое, находим [c.240]

Возможность электрометрического определения pH и справедливость установленной шкалы pH подтверждается спектрофотометрическим определением степени ионизации 2,6-динитро-4-хлорфенола [6], 4-нитрофенола и 2,4-динитрофенола [68]. Использование этих перекрывающихся индикаторов приводит к р уксусной кислоты. [c.395]

Численное значение константы ионизации К,, для водных растворов аммиака по чистой случайности почти точно совпадает со значением для уксусной кислоты, т.е. равно 1,8-10 Совпадение констант ионизации для уксусной кислоты и аммиака показывает, что оба эти вещества ионизованы в водных растворах практически в одинаковой степени. [c.266]

Описанный выше метод позволяет ориентировочно оценить степень ионизации ( силу ) малорастворимой в воде кислоты, наблюдая, вытесняет ли она из соли другую кислоту, степень ионизации которой известна (ср. опыты 75 и 76). Признаком вытеснения является растворение исследуемой кислоты в растворе соли другой кислоты например, растворение бензойной кислоты в растворе ацетата натрия указывает на вытеснение бензойной кислотой (/(=6,6-10- ) более слабой уксусной кислоты [c.223]

Рассмотрим влияние друг на друга равновесных систем (8.22), (8.23). Введение в раствор ионов СНзСОО в форме соли вызывает смещение равновесия (8.22) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты становится еще слабее, так как добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации. Поэтому степень диссоциации а достаточно мала, что позволяет пренебречь концентрацией диссоциированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.211]

Экспериментальное определение константы ионизации уксусной кислоты основано на измерении электропроводности ее растворов. Сущность этого метода заключается в том, что степень ио- [c.265]

В противоположность солям, многие кислоты и основания не полностью ионизированы в растворах. Сильные кислоты и сильные основания (например, едкий натр и соляная кислота) полностью ионизированы в интервале pH = О—14. Но слабые и умеренно сильные кислоты и основания ионизированы неполностью, хотя степень ионизации их в разбавленных растворах больше, чем в концентрированных. Кроме того, соли, полученные из слабой кислоты или из слабого основания, в растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот и оснований. Таким образом, полностью ионизированные соли могут давать кислоту или основание, которые ионизированы неполностью. Поскольку все описанные процессы являются быстрыми и равновесными, положение не так сложно, как это может показаться. В самом деле, степень ионизации в растворе зависит лишь от двух факторов от значений pH и рК. Последнее, как это показано уравнением (1.3), является постоянным для любой данной кислоты или основания. Следовательно, для известного значения pH степень ионизации зависит только от природы кислоты (или основания), независимо от того, была ли она предварительно нейтрализована. Например, соотношение ацетат-ионов и молекул уксусной кислоты будет одним и те л же при добавлении ацетата натрия, ацетата калия или уксусной кислоты к воде, заданное значение pH которой поддерживается [c.11]

Для количественной характеристики ионизации служат две величины степень диссоциации, т. е. отношение количества ионизированных молекул к общему количеству молекул в растворе (выражается в долях от единицы или в процентах), и константа диссоциации, или константа равновесия процесса диссоциации. Например, для диссоциации уксусной кислоты как равновесного процесса [c.91]

Степень ионизации слабого электролита сильно зависит от одновременного присутствия в растворе сильного электролита имеющего с ним общие ио ы. Так, уксусная кислота в растворе, содержащем ацетат щелочного металла, ионизирована значительно меньше, чем в чистой воде. Хлористоводородная кислота сильно понижает ионизацию сернистого водорода аммонийная соль в заметной степени уменьшает ионизацию растворов аммиака. [c.63]

Второй тип пространственного сжатия связан с ослаблением кислотности при переходе от простейших карбоновых кислот к таким, которые обладают высоко разветвленными структурами. При ионизации уксусной кислоты эффекты сольватации в большей степени стабилизуют анион, чем неза- [c.181]

Какие экспериментальные данные говорят о том, что в водных растворах значения степени ионизации ацетата натрия и гидроокиси натрия сравнимы, но сильно отличаются от степени ионизации уксусной кислоты [c.159]

В зависимости от степени ионизации кислоты можно разделить на сильные, которые легко ионизируются (например, соляная, серная), слабые - ионизируются трудно (например, уксусная, муравьиная) и кислоты промежуточной активности. [c.313]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Выражение степень ионизации (а) уксусной кислоты в 0,01 молярном растворе равна 0,0419 означает, что при данной концентрации 4,19% всего количества СНзСООН распадается на ионы, а 95,81% ее находится в виде неионизированных молекул. [c.76]

Чем полнее протекает собственная ионизация растворителя, т. е. чем больше коистанта автопротолиза, тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безволион уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.280]

Газообразные углеводороды обнаруживаются и анализируются у1ибо с помощью модифицированного газового хроматографа, либо методом пламенной ионизации. Оксид углерода (СО) определяют нерассеивающими ИК-анализаторами с длинными кюветами. Оксид азота N0 (0—1,0 млн ) и оксид азота ЫОг (0—1,0 млн- )- определяют автоматизированным методом мокрого химического анализа с использованием реакции диазосочетания. Пробу воздуха разделяют на два потока N0, проходя через раствор перманганата калия, окисляется до оксида (IV). Затем оба потока проходят противоточные скрубберы, где они поглощаются растворами суль- фаниловой кислоты, Н-(1мнафТ Ил) —этилвндиамиидигидрохлорида и уксусной кислоты. Цвета растворов, измеряемые с помощью автоматических колориметров, указывают концентрацию оксида азота (IV) и смеси (НО + КОз). Степень конверсии составляет от 70 до 90% в зависимости от конструкции барботера. Детали метода описаны Катцем [426]. [c.100]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

Определим pH раствора уксусной кислоты, б ° = 0,01 моль/л К а = = 1,754-10 моль/л. Поскольку константа ионизации много меньп1е концентрации, можно воспользоваться для определения степени диссоциации выражением (14.37), применяя которое, находим [c.278]

Что касается концентрации недиссоциированной кислоты, то нужно отметить, что введение в раствор ионов СН3СОО в форме соли вызывает смещение равновесия (1) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты будет еще слабее добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации (ионизации). Степень ионизации а будет практически всегда достаточно малой, чтобы можно было пренебречь концентрацией ионизированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.249]

СООН, на основе сополимеров акриловой и метакриловой кислот с дивинилбензолом и ионообменники с группами -СООН и -ОН, полученные поликонденсацией фенолов с резорциловой кислотой. Ионообменники в Н-форме не выделяют ионы Н при контакте с растворами нейтральных солей по степени ионизации соответствуют уксусной кислоте. [c.34]

Низкомолекулярные АО выделяли смесью серной кислоты с уксусной. Эта система за счет ионизации АО и большей их реакционной способности с анионом серной кислоты позволяет повысить степень извлечения этих оснований из нефти. С целью оптимизации условий выделения АО в уксусно-кислотных средах изучено влияние времени экстракции, температуры, соотношения 113804 СН3СООН НдО, кратности обработки. Установлено, что максимальный выход АК однократной обработкой достигается через 1—1,5 ч при температуре не более 40 . Изменение этих параметров не оказывает существенного влияния на степень извлечения АО. При постоянной концентрации уксусной кислоты 50% степень выделения АО существенно зависит от содержания серной кислоты и достигает максимума (10,7%) при 25%-ной концентрации серной кислоты (рис. 23). При дальнейшем увеличении концентрации серной кислоты наблюдаются повышение степени извлечения слабоосновных соединений и уменьшение — АО. [c.77]

Уксусная кислота ( Hii OOH) относится к слабым кислотам с характерным запахом. Температура затвердевания I7 , кипения П8 С. С водой уксусная кислота смешивается в любых отно-1лениях. Степень ионизации увеличивается с разбавлением кисло ты водой. При добавлении уксусной кислоты к соляной снижается степень днссогишции последней, что способствует замедлению скорости растворения карбонатной породы в смеси кислот. [c.62]

Кулонометрические титранты можно получить также при анодном растворении активных металлических электродов. Для выбора условий генерации регистрируют вольт-амперные кривые, с помощью которых устанавливают область потенциалов растворения электрода, продукты ионизации, выход по току и т.п. При этом возможно образование ионов-титрантов в степенях окисления, которые неустойчивы в водных растворах. Например, ионы Сг04 и Сг невозможно генерировать из солей Сг(1П), тогда как при анодной поляризации хромового электрода в ледяной уксусной кислоте, ДМФА, ДМСО или в ацетонитриле он растворяется с образованием ионов Сг(П) и r(VI). Ионы Сг(П) образуются только с хлоридсодержащими фонами, а r(VI) - в присутствии хлоридсодержащих и перхлоратных фонов в гексаметаполе и пропиленкарбонате. [c.532]

Объемный метод определения в неводных растворителях. Весьма перспективный метод титрования органических соединений в неводных растворителях основан на теории Бренстед и Лоури," согласно которой сила кислот и оснований не обязательно является функцией степени ионизации, и, что кислота, будучи сильной в водных распворах может быть еще более сильной в среде органического растворителя. Это касается и оснований. Так, хлорная, серная, соляная и трихлоруксусная кислоты равносильные в водном растворе, в безводной уксусной [c.97]

Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 л 1воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксз/сная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись ам.мония. [c.19]

Величину К называют константой диссоциации электролита. Она характеризует его склонность к ионизации. Чем больше величина К, тем сильнее диссоциирует слабый электролит и тем выше концентрация его ионов в растворе при равновесии. Величину константы диссоциации вычисляют, исходя из молярной концентрации раствора и степени ионизации слабого электролита (при постоянной температуре). Например, если известно, что в 0,1 М растворе уксусной кислоты СН3СООН при 18 С степень ионизации равна 0,0132, то константу диссоциации находят путем следующих рассуждений. В 1л 0,1 М раствора содержится 0,1 моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциации распалось на ионы 0,1 0,0132 = 0,00132 моль. Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул, что составляет 0,1 — 0,00132 = 0,09868 моль. [c.27]

Замещение водорода в метильной группе уксусной кислоты на хлор, как известно, способствует ионизации кислоты в водном растворе. Оно же приводит к уменьшению степени ионизации при растворении в безводной серной кислоте. Как показывают криоскопические и кондуктометрические измерения в этом растворителе ионизация уменьшается по мере замещения водорода на хлор, так как сила основания падает. Раствор СС1дС00Н в серной кислоте тока НС проводит. [c.76]

По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония NH4OH—слабые. [c.157]

В начале титрования, до добавления NaOH, уксусная кислота уже слегка ионизирована, причем степень ее ионизации можно вьиислить из константы ионизации (7). Попытаемся сделать это. Для упрощения будем считать, что степень ионизации уксусной кислоты чрезвычайно мала и потому концентрация ее недиссоциированных молекул су- [c.92]

Рис. 5-11. Аминогруппа в а-аминокислотах повышает способность карбоксильной группы к ионизации вследствие взаимного отталкивания положительно заряженной NHз-гpyтшы и положительно заряженного иона Н (обе группы выделены красным цветом). Благодаря такому отталкиванию карбоксильная группа в а-аминокислотах имеет более высокую степень ионизации, чем карбоксильная группа уксусной кислоты.

Моравец и Отаки [152] измерили скорости образования и гидролиза амидной связи для различных пар реагентов, многие из которых приведены в табл. 1-21. Показано, что реакция образования амида является реакцией первого порядка по концентрации аниона карбоновой кислоты и нейтральной формы амина, причем порядок реакции не зависит от величины pH, поскольку pH определяет состояние ионизации реагентов. Из табл. 1-21 видно, что скорость образования амида в заметной степени зависит от структуры амида и карбоновой кислоты. Так, муравьиная кислота в 140 раз более реакционноспособна, чем уксусная кислота в реакции с метиламином при 44,4°. Различие между реакционными способностями уксусной, пропиоповой и масляной кислот но сравнению с янтарной кислотой выра жепо в меньшей степени. Это указывает на то, что соседний карбокси-лат-анион не участвует в образовании амида. Аналогично скорость реакции с метиламином значительно выше скорости той же реакции с аммиаком отношение скоростей реакций при 75,8° равно 11 для пропионовой кислоты и 6 для изомасляной кислоты. Увеличение реакционной способности при переходе от аммиака к метиламину, несомненно, связанно с увеличением основности азотистого основания. Оказалось, что, начиная с диметиламина, дальнейшее увеличение основности не оказывает влияния [c.104]

В растворах, содержащих несколько соединений с различной степенью ионизации, обмен идет постепенно. Сначала в обмен вступают ионы сильно ионизированных соединений, например анионы сильных кислот, затем ионы слабоионизированных, и, наконец, малоионизированных соединений. Так, например, легко можно разделить смесь соляной и уксусной кислот, пропуская эту смесь через анионит. В первую очередь вступят в обмен хлор-ионы, и пока в растворе будет в наличии хотя бы небольшое их количество, ионизация уксусной кислоты будет подавлена, вследствие чего анионы ее не смогут вступать в обмен. Как только все анионы хлора будут поглощены анионитом, начнут вступать в обмен и анионы уксусной кислоты. [c.489]

НИИ ацетат-ион освобождается из уксусной кислоты количество его закономерно yвeличивaeтJгя до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности. За точкой эквивалентности его концентрация остается постоянной количество же ионов натрия продолжает увеличиваться. Изменение концентрации ионов водорода происходит более сложно в том отношении, что эти ионы исчезают вначале быстро, а затем более медленно. В точке эквивалентности их концентрация практически равна нулю. Такое поведение ионов Н связано с подавлением и без того малой ионизации уксусной кислоты вследствие влияния ацетат-иона, образующегося в процессе титрования. Электропроводность, зависящая от присутствия ионов натрия и ацетата, до точки эквивалентности увеличивается. Электропроводность же, зависящая от присутствия ионов водорода (представляющая собой определенную часть общей электропроводности), сначала уменьшается, а затем увеличивается почти линейно до точки эквивалентности. За этой точкой электропроводность увеличивается в большей степени благодаря накоплению ионов натрия и гидроксила. [c.25]

Степень ионизации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как она характеризует химическую активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из с. едующих фактов. Определение электропроводности однонормальных растворов НС1 и СНзСООН показывает, что соляная кислота ионизирована весьма сильно, тогда как уксусная — всего на 0,42%. Если в эти растворы внести одинаковые кусочки металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет выделяться бурно, а в растворе СНзСООН — чрезвычайно медленно. Такая же разница наблюдается и в скорости выделения СОа при действии растворами этих кислот на СаСОз. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология