Железные магния

На рис. 5.15 приведены данные о четырех кристаллических модификациях железа. Переходы между этими модификациями происходят при точно определенных температурах. Магнетизм проявляется только в а-форме железа, поэтому любой железный магнит при нагревании выше 1033 К теряет намагниченность. [c.198]

Никелевый катализатор, нанесенный на углекислый магний, и железный сплавной катализатор помещают в конвертор в виде последовательно расположенных слоев. Образования сажи не наблюдалось. Никелевый катализатор нагревают до температуры 650—700° С в бескислородной атмосфере [c.103]

Некоторые металлы пассивируются в окислительных средах, например железо в концентрированных азотной и серной кислотах. Поэтому эти кислоты хранят в железных цистернах. Железо, никель, кобальт и магний пассивны и в щелочных растворах. [c.640]

Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть его идет для нанесения покрытий на железные и стальные изделии, предназначенные для работы в атмосферных условиях или в воде. При этом цинковые покрытия в течение миогих лет хорошо защищают основной металл от коррозии. Однако в условиях высокой влажности воздуха при значительных колебаниях температуры, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Широкое промышленное использование имеют сплавы цинка с алюминием, медью и магнием. С медью цинк образует важную группу сплавов — латуни (см. стр. 571). Значительное количество цинка расходуется для изготовления гальванических элементов. [c.621]

Трубы на некотором расстоянии друг от друга и соединенные с трубой проволокой, превращают трубу в катод и предохраняют ее от ржавления. Сам магний при этом подвергается коррозии, но легче и дешевле заменять магниевые блоки, чем ремонтировать трубопровод (рис. 19-12). Блоки магния, прикрепленные к корпусу корабля, также предотвращают его ржавление в соленой морской воде. При таком способе защиты магний приносят в жертву, сохраняя более дорогостоящие железные предметы. [c.193]

Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

Наша планета, как известно, представляет собой огромный магнит, вокруг которого расположено магнитное поле. И на это поле могут эффективно влиять среди всего прочего и горные породы, залегающие в данном районе. Быть может, вы слышали или читали, как месторождения железной руды бывали открыты вследствие того, что пилоты пролетавших здесь самолетов удивлялись странному поведению магнитной стрелки .. Ныне этот принцип используется и для поисков других видов полезных ископаемых, в том числе нефти и газа. [c.41]

В качестве анодов в элементе применяются цинк, магний и свинец. Катодным деполяризатором служит двуокись марганца или двуокись свинца, которые тонким слоем покрывают поверхность железного катода. Батареи собирают с биполярными фольговыми электродами. Электроды отделяют друг от друга бумажными прокладками, поры которых заполнены роданистым аммонием. Электродные блоки заключены в сосуд, выдерживающий давление, развиваемое в элементе при подаче аммиака. [c.45]

В 100 мл раствора, содержащего в 1 л по 0,1 моля нитратов серебра, магния и свинца, погрузили 2,8 г железных опилок. Какие металлы и в каком количестве могут быть вытеснены железом [c.36]

Импульсные фурье-спектрометры выпускаются с железными и сверхпроводящими магнитами. К магнитам в любом спектрометре предъявляются особые требования, и до 70% стоимости прибора приходится на магнит и обеспечивающие его работу системы (питание, стабилизация и др.). Основное требование — достаточно высокая индукция (1... 7 Т), однородность и стабильность статического поля в той части ампулы с образцом, которая находится в резонансной катушке, помещаемой между полюсами магнита. Зазор между полюсами бывает обычно 20... 40 мм, стандартная ампула представляет цилиндр длиной 1520 см и диаметром 5... [c.47]

Один из наиболее распространенных методов защиты от коррозии состоит в катодной поляризации металла. Из рис. 92 видно, что при отклонении потенциала металла в отрицательную сторону от скорость анодного растворения металла уменьшается, а скорость выделения водорода увеличивается, т. е. катодная поляризация уменьшает скорость коррозии. Катодную поляризацию можно создать от внешнего источника тока. Этот метод называют методом катодной защиты. Можно также соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом локального элемента, а цинк—анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии. [c.214]

Приготовьте кусочки (фольги, проволоки и т. п.) цинка, олова, алюминия, магния, меди, свинца, хрома, никеля, нержавеющей стали или других металлов. Обрезками железной проволоки по 5—6 см длины (тщательно очищенной наждачной бумагой) обмотайте имеющиеся кусочки металлов. Очень [c.381]

Реактивы и оборудование. Порошок магния. Ложечка со стержнем из длинной железной проволоки, согнутой под прямым углом. Термостойкий стакан (600—800 мл). [c.42]

Магний металлический. Горюч в виде порошка, стружек, ленты или тонких листов. Распыленная в воздухе магниевая пыль дает взрыв от искры, а при соприкосновении с водой выделяет водород. Тушить —только песком. Нельзя применять для тушения ни воды, ни пены, ни двуокиси углерода. Хранить небольшими количествами (100—200 г) в стеклянных или железных баночках в отдалении от кислот, щелочей, иода, брома, а также от окислителей. [c.115]

Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить электрод из магния, свинца, цинка или никеля [c.193]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Способы получения. Раньше для получения натрия и калия широко использовались термические методы восстановления гидроксидов или карбонатов. В качестве восстановителей использовались железные опилки, уголь, магний и водород (температура от 800 до 1200° С). [c.234]

Методика опытов состояла в следующем. В кипящий слой непрерывно загружали и выгружали с определенной производительностью исходную руду. При установившемся режиме в слой поступала порция меченого магнитного материала (железная магне-титовая руда крупностью — 2 + 0,5 мм), после чего в слой непрерывно загружали исходную руду. С момента начала загрузки порции магнитных частиц на выгрузке через равные промежутки времени в течение определенного периода отбирали пробы. [c.107]

Большая трудность при проведении синтеза но Фишеру-Тропшу с кобальтовым катализатором состоит в том, что на 1 синтез-газа развивается приблизительно 600—700 ккал тепла, которое должно быть отведено, потому что температура катализатора должна поддерживаться с точностью до 1°. Промышленный катализатор на кобальтовой основе содержит на 100 частей кобальта 5 частей окиси тория, 8 частей окиси магния и 200 частей кизельгура. Катализатор отличается чрезвычайно низкой теплопроводностью и поэтому проблема отвода тепла становится особенно трудной. Контактная камера установки Фишера-Тропша, вмещающая 10 кобальтового катализатора, может из-за плохого отвода тепла пропустить лишь 1000 синтез-газа в час. Требуемая поверхность охлаждения для 1000 синтез-газа составляет около 3000 м . Из 1 газа получают 165 —175 г целевых углеводородов. В настоящее время современные установки синтеза Фишера-Тропша работают только с железным катализатором, состоящим практически только пз железа и обладающим значительно лучшей теплопроводностью. [c.27]

Эч от результат в изиостной степени можно объяснить, если учесть, что тогда еще не была установлена необходимость периодической промывки катализатора хорошим растворителем. Даже наиболее активные катализаторы, работающие при атмосферном давлении, нуждаются в такой обработке для удаления высокомолекулярного парафина, накапливающегося на них. В 1930—1933 гг. Фишером и его сотрудниками [27а] были разработаны высокоактивные никелевые и кобальтовые катализаторы. Впоследствии в германской промышленности синтетического топлива нашел применение кобальтовый катализатор, осажденный на кизельгуре и содержавший окиси тория и магния. В процессах, разрабатываемых в последнее время, используются железные катализаторы. [c.520]

Процесс конверсии СО с водяным паром проводят при температуре 450° С п атмосферном давлении на железном катализаторе с добавками магния и хрома. Степень конверсии при этом достигает 95—96% от равновесной. Процесс протекает автотермично. [c.12]

В качестве катализатора конверсии тяжелых углеводородов на установках регенеративного типа в подавляющем большинстве случаев используют никель. Употребление железного катализатора в этом процессе приводило к быстрому разрушению контакта в условиях, когда никелевый катализатор хорошо работал более шести месяцев (см. табл. 32, № 10). Тем не менее в отдельных случаях железный катализатор все-таки применяли при конверсии тяжелого углеводородного сырья (табл. 32, № 11 и 12). Железо в этом процессе связывает серу, содержащуюся в сырье. Образующийся при этом сульфид железа на стадии регенерации контакта превращается в окись железа. Железный катализатор применяют в сочетании с окисью магния и окисью хрома. Содержание железа в этом катализаторе может быть малым (менее 1%) и о 1ень большим (до 96%). Эксплуатируют его при температуре 800—1100° С. [c.52]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Известно, что в гальванической паре разрушению от электрохимической коррозии подвергается анод. Этим обстоятельством иногда пользуются для защиты аппаратуры от коррозии. Если, например, в железный аппарат, где есть электролит, поместить цинковую пластинку, то именно она, не железная стенка аппарата, станет анодом и будет разрушаться, а железо аппарата будет со-лраняться. Если же взамен цинковой пластнши поместить никелевую, свинцовую или медную пластинку, то анодом окажется уже железо аппарата и его коррозия значительно усилится. Следовательно, подбирая гальваническую пару так, чтобы стенка аппарата была катодом, а не анодом, можно уменьшить ее электрохимическую коррозию. Такой способ защиты от коррозии называется протекторной защитой. Протекторы йзготовляют из цинка, алюминия, магния и сплавов, анодных по отношению к стали. Протекторная защита проста в эксплуатации и не требует постоянного обслуживания. [c.175]

Пустая порода руды состоит из оксидов кремния, алюминия, кальция и магния, образующих разнообразные силикаты и алюмосиликаты. Кроме пустой породы в железных рудах содержатся в виде оксидоб такие металлы как марганец, хром, никель, молибден, вольфрам, ванадий. [c.50]

Для повышения скорости горения смесевых топлив используют катализаторы, содержащие окислы меди, хрома, железа, магния, железных, медных и магниевых солей хромовой и метахромистой кислот, металлоорганических соединений. Так, ферроцен увеличивает скорость горения топлива на основе перхлората аммония в 2 раза. Для снижения скорости горения в качестве ингибиторов горения применяют фтористые соединения (1лР, Сар2, ВаРз) и гетеромолибдаты. Так, добавка 2 % Ь1Р к полиуретановому топливу снижает скорость горения в 2 раза. [c.8]

Опыт 1. Получение бора магниДтермическим методом из оксида (ТЯГА ). Получите В2О3 обезвоживанием Н3ВО3. Для этого железный тигель с НзВОа нагрейте сначала осторожно, затем на сильном огне. После остывания полученную массу хорошо разотрите в ступке и смешайте с двойным по массе количеством порошкообразного магния. [c.90]

П. П. Федотьев и Т. И. Петренко в, 191 б г. исследовали получение магне-титоных анодов путем длительного окисления железных стержней в водяном паре при 1000— 11200°. Однако слой (магнетита при это м способе получается пористым. [c.136]

Осажденную кремневую кислоту обезвоживают нагреванием до светло-красного каления в течение нескольких часов. Кремневая кислота должна содержать менее 0,5% щелочи. Хорошо растертую в порошок безводную кислоту тщательно смешивают с двойным количеством порошкообразного магния. Затем 100 г этой смеси поджигают в железном тигле вместимостью около 1 дм , глубоко погруженном в большой сосуд с холодной водой. Реакция, сопровождающаяся разогреванием смеси до осл(Шительно белого свечения, быстро распространяется по всей массе. Сразу после начала реакции тигель закрывают крышкой с прикрепленной к ней газоподводящей трубкой и пропускают через эту трубку сильный поток водорода. После охлаждени продукт реакции в виде сплавленной лепешки можно вытряхнуть из тигля. [c.609]

Получение и свойства аморфного бора. Несколько граммов борного ангидрида насыпьте в железный тигель и сильно прокалите его на пламени газовой горелки. Перенесите В2О3 в ступку и быстро измельчите его до порошка (при наличии влаги в борном ангидриде его нагревание с металлическим магнием может привести к взрыву). Взвесьте 1 г В2О3, перемешайте его с 2 г порошка магния и смесь перенесите в тугоплавкую пробирку. Укрепите ее наклонно на штативе, поставьте в вытяжной шкаф, нагревайте сначала всю пробирку на малом, а затем нижнюю ее часть на сильном пламени газовой горелки. Осторожно Реакция экзотермична [c.234]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Патрон пропитывают насыщенным раствором хлорида магния, слегка подсушивают, помещают в стакан со 150 мл 11 %-ного раствора едкого натра, а затем осторожно наливают в патрон щелочной раствор -нитрофенола. В стакан и патрон погружают электроды (можно использовать железные сетки 30x140), соединив их с источником тока так, чтобы электрод в патроне был катодом. Патрон фиксируют таким образом, чтобы поверхность электролита в стакане и патроне была на одном уровне. [c.215]

Подготовка. Насыпать железные опилки на лист бумаги и собрать их магнитом. Затем повесить магнит с железом на весы (сняв соответствующую чащку весов) и с помощью гирь и дроби уравнойесить весы. После этого установить весы на демонстрационном столе. [c.177]

Водный раствор. Смешивают 1 мае. д. порошкообразного свежевосстановленного железа и 1,8—2 мае. д. сухой соли KNOз. Смесь помещают в виде горки на железный лист. Сверху помещают небольиюе количество зажигательной смеси из порошкообразного железа и нитрата калия, взятых в соотношении 1 1, поджигают горелкой или лентой магния. Реакция протекает бурно, с разбрасыванием раскаленных частиц тяга, очки ). Для приготовления раствора феррата калия полученную смесь растирают и добавляют к ней пятикратное количество сильно охлажденной воды. Смесь взбалтывают и отфильтровывают от непрореагировавшего железа и гидроксида железа (III). Раствор служит для получения различных нерастворимых ферратов. [c.126]

Восстановление алюминием. 50 г тш,ательно обезвоженного оксида бора в виде крупки смещивают со 100 г алюминия и 75 г серы. Все вещества берут сухими и растертыми в порошок. Смесь помещают в тамотпый или корундовый тигель и засыпают слоем зажигательной смеси, состоящей из 9 мае. д. порощкообразного алюминия и 16 мае. д. порошкообразной ссры. Тигел ) ставят иа кирпич или па глиняную подставку или, что еще лучше, вдавливают до половины в сухой песок, насыпапный в железный ящик (или баню). Зажигательную смесь поджигают при помон и ленты магния и сейчас же закрывают тигель крышкой. Реакция протекает бурно, с выделением большого количества теплоты [c.170]

Демонстрация горения термитнои смеси. Эту демонстрацию проще всего производить в небольшой железной баночке (от вазелина, сапожного крема), поставленной на поддоне с песком. Термит насыпается конусообразной кучкой, вверху которой делается углубление для запала из металлического магния. При де- [c.64]

Магния берите 1 г. Поместите смесь в железный тигель, хорошо перемешайте и нагревайте в муфельной печи под тягой, за закрытым окном. Реакция идет бурно. Составьте уравнение процесса, зная, что получаются оксид MgO, силид MgjSi и кремний. Для очистки кремния от других продуктов смесь из тигля переносите понемногу в стакан с соляной кислотой (1 1) под тягой могут образоваться силаны, воспламеняющиеся на воздухе. Затем немного разбавьте кислоту и прокипятите для разложения силида магния раствор в течение нескольких минут. Отфильтруйте и полученный кремний осушите фильтровальной бумагой. [c.206]

Существует очень много способов борьбы против коррозии. Широко используются электрохимические методы защиты стальных конструкций на морских нефтяных промыслах, например на знаменитых Нефтяных Камнях в Каспийском море. При этом используют так называемые протекторы, представляющие собой слитки сплава Mg и А1, т. е. металлов, еще более химически активных, чем железо. Протекторы навешивают на погруженные в морскую воду части стальных эстакад. В результате устансиления разности потенциалов между электродами — железным (эстакада) к магний-алюминиевым (протектор) — Mg и А растворяются, а на железном электроде выделяется молекулярный водород (ион Н+ из воды разряжается на более электропо-ложительггом металле). Например, для магния [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология