Свинец в олове металлическом

Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. К первой из них относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов или совсем без перенапряжения (ртуть), или с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных плотностях тока тысячных долей вол1>та (серебро, таллий, свинец кадмий, олово). Для этой группы металлов (кроме ртути) наибо лее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени сложный характер роста катодного осадка и другие особенности свойственные процессу катодного выделения металлов. При про мышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки Токи обмена для металлов этой группы очень велики. Так, напри мер, ток обмена между металлическо) ртутью и раствором ее ниг рата превышает 10 А-м а между серебром и раствором нитрата серебра достигает 10 А-м [c.459]

О катализирующем влиянии металлических поверхностей на процесс окисления масел известно давно. Наиболее активно ускоряют окислительный процесс медь, свинец и их сплавы, марганец, хром несколько меньше — железо, олово. Относительно слабо катализируют окисление цинк и алюминий. Следует также иметь в виду, что активность перечисленных металлов может меняться в зависимости от конкретных условий, в которых идет окисление. Например, алюминий, известный своей малой активностью как катализатор окисления масел, при удалении с его поверхности оксидной пленки оказывается, наоборот, одним из наиболее активных металлов [100]. При окислении масел в присутствии парных катализаторов (например, железа и меди), процесс ускоряется в большей степени, чем при использовании тех же катализаторов в отдельности. На рис. 2.17 показано влияние одновременного присутствия меди и железа на окисление белого масла [100]. [c.76]

Получаемый вышеописанными методами металлический галлий содержит переменные количества примесей, в том числе цинк, алюминий, кремний, железо, медь, магний, свинец, олово и др. Особенно много примесей (до 5% и более) содержится в галлии, полученном амальгамным способом [44]. Так как для многих областей применения, в особенности для полупроводниковой техники, требуется галлий высокой чистоты, полученный металл всегда рафинируют. [c.162]

В группе 1УБ разница между свойствами первого и последнего членов группы максимальна. От неметаллических элементов—углерода и кремния, через германий — металлоид, с промежуточными свойствами, происходит переход к олову и свинцу, которые являются металлами. Углерод и кремний имеют ковалентную макромолекулярную структуру. Углерод (исключая графит) является изолятором. Кремний и германий обладают полупроводниковыми свойствами. Олово и свинец, имея металлическую структуру, электропроводны, кроме а-олова со структурой типа алмаза. [c.504]

Марганец выделяет из кислых растворов солей висмута металлический висмут. Кроме висмута марганец вытесняет мышьяк, сурьму, медь, свинец, олово, железо, никель, кобальт, хром, кадмий, цинк [1069]. [c.284]

Показано, что разные металлы по-разному действуют на окись этилена. Например, при добавлении металлического калия к окиси этилена сразу происходит бурный взрыв. В присутствии натрия в тех же условиях окись этилена не взрывает даже при нагревании смеси до 95 °С в запаянной трубке. При нагревании окиси этилена с некоторыми металлами (магний, алюминий, цинк, железо, никель, медь, свинец, олово) в запаянной трубке при 95 ""С не наблюдалось бурной реакции. При взаимодействии металлов с окисью этилена выделяется этилен, а поверхность металла покрывается тонкой окисной пленкой. Полимеризация окиси этилена при этом незначительна. [c.84]

Для разделения металлической смеси свинец — олово в поле центробежных сил [287] использовали цилиндрический контейнер радиусом 120 мм, высотой 50 мм. Частота вращения ротора составляла 2000 об/мин. Достигнуто понижение концентрации примеси в очищаемых образцах в 160 раз. [c.227]

Для защиты материала от коррозии применяют металлические и неметаллические защитные покрытия. Металлические покрытия наносятся на изделие погружением его в расплавленный металл или гальваническим способом. Первый способ применяют, когда металл для защиты изделий имеет низкую температуру плавления (например, свинец, олово, цинк). Толщину слоя покрытия в этом случае можно регулировать температурой расплавленного металла и временем пребывания изделия в нем чем агрессивнее среда, тем толще слой покрытия. [c.311]

Элементы разделяются на две большие группы. Одни нз них в виде простых веществ, т. е. не в соединении с другими элементами, хорошо проводят тепло и электричество й имеют своеобразный металлический блеск такие элементы называются металлами. К металлам относятся, например, железо, медь, серебро, золото, платина, алюминий, свинец, олово, цинк, ртуть. Другие элементы этими свойствами не обладают они называются неметаллами или металлоидами. В качестве примеров металлоидов можно указать на кислород, водород, углерод, известный нам в виде угля, фосфор, серу. [c.22]

Проводящий слой наносят на пластмассовую основу пастами, печатанием, с последующим нагревом и затем электролизом осаждают уже на металлической схеме слой сплава свинец — олово из электролита следующего состава [c.387]

При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой олово реагирует как неметалл, а свинец проявляет металлические свойства [c.188]

Кремний, германий и серое олово также кристаллизуются с образованием структуры алмаза. Обычное олово (белое олово) и свинец имеют металлические структуры (см. гл. 20). [c.157]

Для восстановления трехвалентного железа наиболее широко используют хлористое олово, металлический алюминий и висмут. Иногда применяют металлический цинк, трехвалентный титан, металлический свинец, серебро, двухвалентный хром и другие вещества. [c.93]

Таблица IX Свинец в олове Металлические пробы с золотом в качестве второго электрода фиксирующая пара 5п + 3352 = 5п 3331

Водород гидроксильной группы окситриазена способен замещаться на металл с образованием металлических производных. Получены соли окситриазенов, содержащие серебро, медь, никель, кобальт, железо, магний, кальций, калий, марганец, кадмий, свинец, олово, ртуть, палладий, титан, ванадий, молибден, золото, осмий, германий, церий, рутений, цинк, алюминий, бериллий и др. [177, 183, 186, 189, 190, 191, 193—208, 217, 221]. Обычно эти соединения представляют собой нерастворимые в воде окрашенные кристаллические вещества, растворяющиеся в органических растворителях. [c.172]

Основное содержание статьи А. Я. Купфера посвящено изучению удельного веса двойных металлических сплавов свинец— олово амальгам олово —ртуть, свинец —ртуть и др. Им было обнаружено явление сжатия и расширения при образовании [c.45]

Авторадиограммы, которые снимались после окончания роста пятна от ртутной капли, содержавшей р-активный изотоп 2 Hg, показали, что визуально наблюдаемая резкая граница пятна совпадает с границей области распространения за пределами пятна ртути нет [268, 269]. Между тем при диффузии граница области распространения должна быть размытой [72, 266]. Данные авторадиографии показывают та1 же, что растворяемые в ртути металлические примеси (радиоактивные изотопы индия, таллия, галлия) распределяются в пределах матового пятна равномерно [264, 268]. При поверхностной диффузии такое распределение возможно лишь при совпадении коэффициентов диффузии разных металлов. Если большую каплю ртути привести в контакт с вертикально установленной пластиной цинка, матовое пятно постепенно растет вверх, однако через некоторое время подъем ртути прекращается [247]. На разных металлах (свинец, олово, цинк, серебро) рост матового пятна ртути происходит с примерно одинаковой скоростью а 10-2 см/с / при комнатной температуре [234,240,261,267]. Энергия активации процесса роста матового пятна ртути составляет не более 10 кДж/моль [220, 261, 262, 265], что значительно ниже типичных значений энергии активации диффузии различных металлов по поверхности твердых тел [190]. Наконец, при отсутствии [c.146]

Наличие легкоплавких металлов (свинец, олово, цинк) в исходном материале ухудшает образование карбонила кобальта. Так, например, при содержании цинка извлечение кобальта из металлической фазы в карбонильную снижается почти в 20 раз. [c.138]

К неорганическим покрытиям относят металлические и неметаллические покрытия (конверсионные, стеклоэмалевые и др.). Металлопокрытия по объему применения в эксплуатации несколько уступают лакокрасочным покрытиям (ЛКП). Благодаря развитию электрохимий созданы металлические покрытия, обеспечивающие высокоэффективную долговременную защиту конструкций ма-ший от коррозии. Наиболее часто используют цинковые, кадмиевые, никелевые, медные, хромовые, оловянные, серебряные покрытия, а также покрытия сплавами (олово-свинец, олово-висмут, цинк-медь, цинк-никель и др.). Из неметаллических в технике нашли применение конверсионные покрытия (фосфатные, оксидные, оксидифосфат-ные, хроматные). Основные физико-химические свойства покрытий и их стойкость в различных условиях приведены в табл. 1.2, [c.29]

Возможность получения электролитических покрытий с разнообразными заданными свойствами способствовала расширению применения их в промышленности. Широко распространены покрытия, предназначенные для повышения сопротивления поверхности металлических изделий износу [9] (хром, железо), для защиты отдельных участков стальных изделий от цементации (медь), для декоративной отделки поверхности (никель, хром, серебро, золото), для сообщения поверхности изделий высокого коэффициента отражения (серебро, хром, кадмий и др.) и, наконец, для защиты основного металла от коррозии (цинк, кадмий, свинец, олово, никель). При нанесении покрытий из металлов с высокой температурой плавления, а также сплавов (W — Ре, — N1, [c.5]

Положительный градиент механической прочности можно создать нанесением на поверхности различных смазочных пленок. Твердые смазки как раз и обладают свойством создавать положительный градиент механической прочности при малом значении т. В качестве твердых смазок в настоящее время используются слоистые твердые смазки (графит, дисульфид молибдена, нитрид бора, дисульфид вольфрама и т. п.), тонкие металлические пленки (олово, свинец, висмут и т. п.), композиционные смазки с полимерными связующими, полимерные и комбинированные смазки. [c.204]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Для получения отверстия участок стекла очищается от жира бензином, спиртом или ацетоном насыпается мелкий мокрый песок, а в песке делается воронка, в которую заливается расплавленный припой, свинец или олово. После застывания легкоплавкого металла образовавшийся при застывании металлический конус удаляется вместе с прилипшим столбиком стекла. Полученное отверстие имеет ровные края. [c.190]

Свойства. Германий — хрупкое с металлическим блеском веш.ество. Олово и свинец — мягкие легкоплавкие металлы свинец имеет голубоватый оттенок. Некоторые свойства Ое, 5п, РЬ указаны в табл. 3.4. [c.381]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

Применение. Металлический кадмпй применяют для антикоррозионных покрытий, более устойчивых, чем цинковые, никелевые и полученные лужением, а также для изготовления различных сплавов (антифрикционных, легкоплавких, припоев, ювелирных, типографских) с такими элементами, как медь, платина, золото, свинец, олово, железо и др. [c.104]

СВИНЦА СПЛАВЫ — сплавы на основе свинца. Один из древнейших материалов. Многие металлы образуют со свинцом эвтектику, некоторые металлы (гл. обр. щелочные и щелочноземельные) — устойчивые интер-металлические соединения — плюм-биды (напр., КааРЬ, МдаРЬ, ЬэгРЬ), тяжелые металлы — легкоплавкие эвтектики (напр., свинец—висмут, свинец — кадмий, свинец — олово). Для свинца характерна ограниченная склонность к образованию твердых растворов. С. с. (табл.) отличаются высокой уд. плотностью, низкими мех. прочностью, твердостью, т-рой плавления, хорошими антифрикционными св-вами, относительно большой кис-лотостойкостью к разбавленной серной, сернистой, хромовой, фосфорной, плавиковой и к некоторым орга- [c.354]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Электполитическое тлрчение металлических посо итв, зозможное как с растворимым, так и с нерастворимым анодом, с каждым годом становится все более важной и самостоятельной областью электрометаллургии электроли.зом получают порошкообразные медь, никель, цинк, свинец, олово, железо и другие металлы. Порошковая металлургия развивается во многих областях. [c.6]

В 1829 г. А. Я. Купфером была опубликована Заметка об удельном весе сплавов и их точке плавления [36], в которой он приводит данные термического анализа системы олово — свинец. В литературе по истории химии обычно утверждается, что первая работа в области исследования металлических сплавов методом термического анализа принадлежит шведскому ученому Рудбергу (1800—1839), профессору физики в Упсале, который в 1830 г. опубликовал работу, посвященную термическому исследованию двойных металлических сплавов свинец — олово, висмут — олово, свинец — висмут, цинк — олово [37]. [c.45]

При содержании свинца в металлическом индии, меньшем 0,005"о, необходимо предварительно концентрировать свинец концентрирование осуществляют путем дробного растворения расплавленного индия в концентрированном растворе хлорида цинка, при добавлении соляной кислоты (металлы более электроположительные, чем индий—медь, свинец олово, сурьма—остаются в 1ерастворимом остатке металла). В соотге -ствии со степенью концентрирования повышается чувствительность оп1 1С-деления свинца. [c.307]

Простые вещества. В ряду Ое—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-белый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 8-модификацни (белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход (3-> -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6 %), в связи с чем олово рассыпается в пороиюк. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

При переходе от углерода к свиину размеры атомов возрастают. Поэтому следует ожидать, что способность к присоединению элек-тронов, а следовательио, н неметаллические свойства будут прл зтом ослабевать, легкость же отдачи электронов — возрастать. Действительно, уже у ге мання проявляются металлические свойства, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Таким образом, только первые два члена описываемой группы являются неметаллами, германий причисляют н к металлам, и к неметаллам, олово и свинец — металлы. [c.431]

Из цветных металлов применяют алюминий, медь, никель, титан, 1,инк, олово, свинец, их сплавы. Используют также металлические защитные покрытия, наносимые различными пo oбavи электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), плакированием (,1вухслойиые металлы), погружением (горячие покрытия) и др. Их применение ограничено, так как покрытия отличаются значительной пористостью. [c.283]

Металлические элементы — олово и свинец входят в 1УА-подгруп-пу периодической системы. Остальные элементы этой подгруппы являются у (е промежуточными. В нормальном состоянии атомы олова и свинца содержат на наружном уровне по два парных 5-электрона и по два непарных р-электрона. В возбужденном состоянни их электронная конфигурация иная — а все электроны непарные. Олово и свинец полиизотонны у олова 10, у свиица 4 устойчивых изотопа. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.340]

Физические и химические свойства. Хотя олово и свинец и представляют собой металлы, в свободном состоянии типичные для металлов свойства выражены у них довольно слабо. Кристаллическое олово существует в разных полиморфных видоизменениях. Низкотемпературное видоизменение, называемое серым оловом, характеризуется кристаллической решеткой атомного, т. е. неметаллического, 1нпа. Видоизменение, называемое белым оловом, устойчивое п])н телятературе выше 13,2°С, характеризуется кристаллической решеткой металлического типа. Видоизменения олова сильно отличаются друг от друга по плотности — серое олово имеет значительно меньшую плотность (5,75 г/см ). В связи с этим при охлаждении обычное белое олово переходит в серое, наблюдается значительное увеличение объема и разрушение оловянных изделий (наиболее ннтенсивгюе нри сильных морозах ниже — 30°С). Значения физических свойств олова и свинца ириведены в табл, 41. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология