Гесса состава

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Имея такой индивидуальный и (или) фракционный состав сырья и продуктов, т. е. материальный баланс, на основании закона Гесса можно вычислить энтальпию химического процесса [c.894]

По теплоте сгорания органических соединений можно определить теплоту их образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания простых веществ, входящих в его состав, и теплотой сгорания самого соединения. [c.121]

Зная теплоту горения органич. соединений, легко определить теплоту их образования из элементов. Согласно закону Гесса Т. о. о. с. равняется разности между теплотой горения элементов, входящих в его состав, и теплотой горения самого соединения. [c.629]

Природа этих продуктов указывает на сложную последовательность реакций разложения. Если состав продуктов видоизменить путем добавления положительных или отрицательных катализаторов, то изменится и теплота реакции, так как по закону Гесса Q=H (взрыв, вещество) — (продукты). [c.360]

Разумеется, в первой половине прошлого века все это не было Известно. Мало того, само химическое сродство было окружено некоторым ореолом таинственности, как нечто неизвестное и неизмеримое. Но к оценке сродства с помощью физических методов Гесс подошел, однако, не как эмпирик, не путем каких-либо чисто формальных сопоставлений. Его огромной заслугой в теоретической химии, включающей в свой состав учение о сродстве, явилось то, что исходя из своих исследований, он впервые открыл эпоху строго количественного подхода к данной проблеме, опирающегося на общее учение об энергии. [c.178]

В своих работах Гесс пользовался химической символикой, введенной Берцелиусом. Для того, чтобы указать, что в формуле имеется два атома какого-нибудь элемента, Берцелиус предложил прочеркивать символ этого атома. Например, Н обозначало символ атома водорода, Н удвоенный атом, а Н учетверенный и т. д. Символ кислорода, входящего в состав какого-нибудь соединения, обозначался при помощи точки над символом элемента, вступавшего в соединение с кислородом. Поэтому, нанример, окись кальция обозначалась формулой Са, вода Н, окись калия К, азотная кислота N, серная кислота S, гидрат окиси кальция СаН, гидрат окиси калия КЙ. Сера в соединениях обозначалась при помощи штриха над символом элемента Hg, К, Н, селен при [c.191]

Для органических соединений большей частью нельзя осуществить реакцию непосредственного образования их из простых веществ и тем более нельзя измерить теплоту образования. Однако для них легко определить по теплоте сгорания теплоту образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса. Теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания элементов, входящих в его состав, и теплотой сгорания данного соединения. [c.82]

Как правило, экспериментальное определение тепловых эффектов на всех стадиях проводится с большой тщательностью, соблюдаются все предпосылки, вытекающие из закона Гесса (условия, к которым приводятся начальные и конечные продукты сгорания, одинаковый химический состав исходных продуктов и т. д.), сведены до минимума ошибки и неточности, связанные с условиями теплообмена экспериментальной аппаратуры с окружающей средой, способами измерения температур и др., т. е. необратимые потери, связанные с превращением механической энергии непосредственно в тепловую, практически отсутствуют. [c.41]

Пример 3. Расчет теплоты образования органического соединения. Как правило, калориметрическое определение теплоты образования органического вещества невозможно. Но если известна теплота сгорания каждого элемента, входящего в состав соединения, и теплота сгорания самого вещества, можно воспользоваться законом Гесса и получить уравнение [c.85]

Состав некоторых из компонентов волокна, приведенный Гессом, недостаточно уточнен. Помимо аналитически определяемых компонентов, хлопковое волокно в первые 10—12 дней роста содержит значительное количество веществ неизвестного строения, количество которых после 15 дней роста резко убывает. [c.110]

Теплота сгорания топлива. Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется теплотой сгорания этого вещества Д// сг- Расчет теплоты сгорания, как и любого теплового эффекта проводится с использованием закона Гесса. Например, теплоту сгорания этанола при 298 К [c.128]

Эти равенства в применении к химическим реакциям состав.цяют суть закона Гесса [c.29]

В дальнейшем Гесс, Юнг и Хойман установили, что буковая древесная мука, полученная при вибрационном измельчении, метилируется и ацетилируется соответственно на 36 и 40% при комнатной температуре, а полученные производные хорошо растворяются в обычных растворителях. Авторы использовали полученные ими результаты для установления количественного соотношения между главными составными частями древесины. Так, зная содержание метоксигрупп в метилированной древесине бука, Гесс и сотр. [26] вычислили ее химический состав (табл. 15). [c.128]

Для поисков редких изотопов и установления верхних пределов распространенности гипотетических ядер были сконструированы специальные приборы. Экспериментально определенный изотопный состав элементов может быть использован для проверки гипотез о строении ядра, и точные таблицы распространенности изотопов жизненно необходимы ядерной физике. При рассмотрении разрешающей силы масс-спектрометра наложение, вызываемое пиком соседней массы, обычно выражают в процентах от высоты этого пика, причем наложение порядка 0,1% считается удовлетворительным. Однако когда один пик значительно превосходит соседний по интенсивности, влияние наложения становится более заметным и чувствительность обнаружения малого пика будет определяться не чувствительностью регистрирующей системы, а скорее этим наложением. Хвосты , связанные с пиками, в обычном аналитическом масс-спектрометре асимптотически стремятся к нулю с обеих сторон пика. Большей частью они вызываются разбросом пучка положительных ионов при столкновении с нейтральными молекулами газа. Однако на них оказывает влияние также разброс ионов в пучке по энергии и (при ионном токе 10 а) дефокусирующее действие объемного заряда [145]. Возможность использования любого прибора для измерения распространенности редких изотопов с любым массовым числом М определяется отношением ионного тока, соответствующего массе М, к ионному току, соответствующему массовому числу М . Приборы с простой фокусировкой, используемые обычно для подобных определений, позволяют получить величину этого отношения (чувствительность определения распространенности), равную 10 для массы 100 при наинизшей величине рабочего давления. Таким образом, наложение равно 1% распространенности изотопа, содержащегося в количестве 1 %. Один из путей повышения эффективной чувствительности определения распространенности заключается в концентрировании редких изотопов путем собирания положительных ионов с соответствующим массовым числом на одном масс-спектрометре и изучения концентрата на втором аналогичном приборе. Чувствительность определения распространенности, достигаемая в таком двухстадийном процессе, равна квадрату чувствительности, получаемой на одном приборе, так что мож но ожидать повышения этой величины до 10 . Такие результаты были получены путем последовательного соединения двух магнитных анализаторов масс на специальном приборе, построенном для изучения редких изотопов. У щели коллектора первого анализатора (дискриминирующая щель объединенной установки) ионы получают дополнительное ускорение и входят во второй анализатор. Необходимо отметить, что увеличение разрешающей силы на этой системе исчезающе мало. Первый такой прибор был построен Инграмом и Гессом [1011] энергия ионов в первом анализаторе была равна 1500 эв, а во втором — 10 ООО эв. Позднее Уайт и Коллинз 12162] построили установку, снабженную 20-ступенчатым электронным умножителем и очень чувствительным широкополосным детектором, что позволило получить высокую чувствительность определения распространенности. Этот прибор схематически изображен на рис. 30. Единственный природный изотоп, открытый за последнее десятилетие, был обнаружен при его помощи [2163] большое число элементов исследуется сейчас на наличие неожидаемых изотопов. Во многих случаях были установлены пределы существования данных изотопов, по порядку равные п-10 %. Например, для величин содержания Ыа и Ыа были установлены пределы, равные соответственно <1 10 % и<3-10 % прежний предел содержания этих изотопов был равен <2-10 %. [c.108]

Двадцати лет, желая изучить медицину, Гесс поступил в Дерпт-ский (Юрьевский) университет (ныне Тартусский). Под влиянием лекций известного химика Озанна и специалиста по геогнозии Энгель-гардта, он заинтересовался химией и изучением природных процессов. Для диссертации на степень доктора медицины он избрал тему химический состав и лечебные свойства минеральных вод России. И впоследствии, по окончании университета, он уделял много внимания этим исследованиям. Такие работы требовали хорошей подготовки по аналитической химии. В то время в наших университетах не было выдающихся химиков-аналитнков, поэтому для завершения образования Гесс отправился на четыре месяца в Стокгольм, где за- [c.162]

Лавуазье определял эти понятия следующим образом соль есть соединение кислоты с основанием кислота есть соединение кислорода с другим элементом или сложным телом основание есть соединение металла с кислородом... Эти определения вполне соответствовали тогдашнему состоянию знаний . Затем Гесс указывает, что когда был определен состав HG1, надобно было изменить определения Лавуазье, или отказать хлористым металлам в титуле соль и водородныл< кислотам в титуле кислота . Затем, он пишет, что Берцелиус, а за ним все остальные химики приняли, что 1) кислоты могут и не содержать кислорода и 2) сопи могуг быть двух типов галоидные и амфидаые, К амфидным солям, по Берцелиусу, относятся кислородные, сернистые, теллуристые и селенистые соли. Далее он указывает на наличие большой непоследовательности в такой классификации и на предложение Дэви рассматривать соли, как соединения металла с электроотрицательным радикалом. [c.196]

Кислая сернокалиевая соль, по Грэму, должна иметь формулу HSKS. (Эта формула соответствует современным взглядам на состав кислой сернокалиевой соли, так как во времена Гесса и Грэма атомный вес калия принимали равным около 78,5.) [c.197]

Одним из основателей термохимии, входящей в состав химической термодинамики, был Герман Иванович Гесс (1802—1850), профессор горного и технологического институтов в Петербурге. В результате обширных экспериментальных исследований он в 1836 г. установил, а в 1840 г. опубликовал закон постоянства сумм тeпJ oт, являющийся следствием закона сохранения энергии. [c.6]

Независимо от этих пионеров химии твердых тел исследование бумаги и клетчатки дало новый толчок механохимии. Давно было известно, что у целлюлозы при измельчении чрезвычайно сильно повышается ее растворимость и химическая активность. Ванетиг [20] смог в 1921 г. показать, что в целлюлозе при пo foлe молекулы уменьшаются, причем в результате возникновения новых концевых групп значительно повышается ее способность к реакции. С того времени в этом направлении проведено много других исследований. Особенно следует отметить исследования Штаудингера и Курта Гесса с сотрудниками. Эти исследования были распространены также на полистирол и другие высшие полимеры [21]. Было установлено уменьшение молекулярного веса веществ, в то время как химический состав или суммарная формула соединений оставались без изменений. Гесс, Штойрер и Фромм [22] в 1942 г. включили в понятие механохимия этот вид реакций. [c.83]

Согласно основному закону термохимии (закону Гесса) тепловой эффект реакции есть функция состояния, а не путей, по каким шла реакция. Следовательно, тепловые эффекты, т. е. (изменение запаса энергии системы) в процессах, осуществляемых при непосредственном взаимодействии металлического цинка с раствором сульфата меди, и процессах, происходящих в медно-цинковом гальваническом элементе (при равном количестве взаимодетствующих грамм-эквивалентов), будут равны, так как и при непосредственном погружении цинка в раствор сульфата меди и. цри работе медно-цинкового галываниче-ского элемента начальные и конечные сост ояния одинаковы, а именно начальные состояния — металлический ( восстановленный) цинк и раствор сернокислой меди конечные состояния — металлическа1Я ( восстановленная) медь сернокислый цинк. [c.144]

При растворении целлюлозы в медноаммиачном растворе происходит значительное изменение угла вращения раствора. Как показали исследования, проведенные Гессом и Мессмером з, а в последнее время Архиповым , с повыщением концентрации целлюлозы, меди или аммиака непрерывно увеличивается угол вращения раствора. Это можно объяснить только исходя из предположения об образовании оптически активного химического соединения целлюлозы с медноаммиачным комплексом, причем состав этого соединения зависит от концентрации отдельных реагентов в растворе. [c.198]

Гесс и Ульман исследовали действие газообразного и сжиженного хлористого водорода на волокно рами, содержащее различное количество влаги (от О до 60% от веса волокна), при различных температурах (от О до 20°). В результате этой обработки образуется некоторое количество низкомолекулярных водорастворимых продуктов деструкции (подробно состав этих продуктов ими не исследовался). При действии газообразного хлористого водорода на целлюлозу получается молекулярное соединение хлористого водорода и целлюлозы, содержащее около 25% хлора и имеющее состав (СбНю05)2 3H I, который не зависит от продолжительности реакции. Это вещество имеет рентгенограмму, отличающуюся от рентгенограммы целлюлозы, что указывает на образование продукта взаимодействия целлюлозы с хлористым водородом, имеющего вполне определенный состав. В присутствии воды (до 30—40% от веса целлюлозы) также образуется молекулярное соединение, но в его состав, кроме целлюлозы и хлористого водорода, входит также вода. Формула этого соединения ( gHioOs НС1 НгО) . При разложении водой получается дисахарид. [c.278]

Таким образом, термодинамические исследования подтверждают качественный состав продуктов, представленный реакцией (2), при разложении нефелина азотной кислотой. Отсюда следует, что в условиях большого избытка кислоты при низкотемпературном разложении нефелина (25° С) получается нерастворимая форма двуокиси кремния, практически неоводненная. На основании этого, а также с учетом того, что нитрат алюминия переходит в раствор (расчет теплового эффекта производился в соответствии с законом Гесса), реакцию взаимодействия нефелина с концентрированной азотной кислотой более правильно записывать в следующем виде [c.7]

Экспериментальный материал по термохимии комплексных соединений появился задолго до создания теории этих соединений — тогда, когда химии комплексных молекул еще не существовало. Первые опытные определения были выполнены основателем научной термохимии, автором закона постоянства сумм тепла — знаменитым русским ученым академиком Г. И. Гессом. Общеизвестно, что в первом же своем калориметрическом исследовании, а именно в работе, опубликованной в 1839 г. в Анналах Либиха [1], Гесс измерил теплоты разбавления серной кислоты п, сопоставляя состав смеси с количествами выделенного тепла, обнаружил этим путем существование нескольких гидратов серной кислоты. Таким образом,, он явился пионером в создании калориметрического метода физико-химического анализа задолго до создания Н. С. Кур-наковым физико-химического анализа как самостоятельного-раздела общей химии. Определив теплоты образования разных гидратов серной кислоты, которые, как мы теперь знаем, являются код плексными соединениями, он первый положил начало термохимии комплексных молекул, утвердив тем самым приоритет русской науки в разработке этой важной области хпмпи. [c.9]

Гесс Герман Иванович (1802— 1850). Русский химик, академик Петербургской академии наук. Один из основоположников термохимии, открыл (1840) основной закон термохимии. Открыл и определил состав ряда новых минералов, предложил способ получения теллура из теллури-да серебра, в его честь теллу-рид серебра назван гесситом. [c.69]