Давление цезия

Катализаторы конверсии бензиновых фракций с водяным паром при низких температурах, низком и среднем давлении. Низкотемпературная паровая каталитическая конверсия жидких углеводородов является сравнительно новым способом получения метансодержащего газа — заменителя природного газа (см. табл. 25). Процесс этот осуществляется на активных промотированных никелевых катализаторах с повышенным (до 50%) содержанием никеля при пониженных температурах (320—540° С). В качестве промотирующих добавок используют окислы следующих металлов калия, бария, магния, кальция, стронция, лантана, цезия и др. Иногда процесс проводят при рециркуляции части полученных газов (после освобождения их от двуокиси углерода). Весовое отношение пар углеводород может колебаться в пределах от единицы до шести,, а давление — от близкого к атмосферному до 30 атм. Весовая ско рость подачи жидкого сырья может доходить до 3 ч . [c.41]

Если же в качестве исследуемых систем брать сильно сжимаемые вещества, то картина меняется. Так, например, гораздо более сжимаемый металл цезий нагрелся бы в аналогичных условиях на несколько десятков градусов. При сжатии жидкостей изменения всех рассмотренных выше параметров приобрели бы весьма крупные значения. Особенно большие изменения будут наблюдаться у таких сильно сжимаемых веществ, как газы. Например, при адиабатическом сжатии азота (находящегося при комнатной температуре), до давления 900 МПа температура увеличивается до 2800 К. Сжатие в таких же условиях аргона при меньшем давлении — 550 МПа — приводит к повышению температуры до 9000 К. В этом случае газ начинает светиться. [c.41]

Кривая плавления цезия уникальна, ибо она имеет два температурных максимума. Фазовый переход Сз 1-> -- Сз II происходит при 25 °С при давлении 2,26 ГПа. Кристаллическая структура является кубической гранецентрированной с параметром о = 0,646 нм (при 2,5 ГПа). Цезий хорошо сжимается и при р = 4 ГПа параметр а становится равным 0,598 нм. [c.152]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Твердые рубидий и цезий — одноатомные металлы. При сильном охлаждении кристаллизуются в кубической объемно-центрированной решетке [14] при 5°К значение а соответственно 5,585 и 6,045 A [2, 10, 15]. Температура плавления соответственно 39,0 и 28,5°, температура кипения 705 и 688° [2]. Летучесть их на воздухе значительна давление пара (мм рт. ст.) рубидия — 1 (294°), 100 (519°), 200 (569°), 400 (628°), 760 (705°), цезия 1 (278°), 100 (515°), 200 (570°), 400 (635°), 760 (688°) [10]. Оба весьма пластичные металлы твердость по Моосу соответственно 0,3 и 0,2 [10]. Их пары зеленовато-синие. Данных о составе пара нет. [c.84]

Теплота плавления соответственно 6,3 и 3,9 кал/г увеличение объема при плавлении 2,5 и 2,6,% [2, 10]. Теплота испарения 212 и 146 кал/г [2]. Критическая температура 1650 и 1585°К [16], критическое давление 130 и 103 атм. Теплоемкость и электропроводность рубидия и цезия много ниже, чем у других щелочных металлов. Рубидий весьма слабо парамагнитен, цезий диамагнитен [10]. [c.84]

Рубидий и цезий — самые реакционноспособные металлы их нормальные потенциалы имеют весьма высокое отрицательное значение (—2,93). Соединяются с кислородом мгновенно, воспламеняясь взаимодействие начинается при весьма низком давлении основные продукты реакции — перекисные соединения. С водой реагируют чрезвычайно бурно, образуя гидроокиси МеОН и вытесняя водород, который моментально вспыхивает. Эта реакция с заметной скоростью протекает даже ниже —100° [6]. Таким образом, они вытесняют водород не только из жидкой воды, но и изо льда. [c.84]

Получают гидриды рубидия и цезия гидрированием (при 300— 350°) чистых расплавленных металлов водородом под давлением 50— 100 атм [110] или в присутствии катализаторов [111] . [c.106]

Например, для получения салициловой кислоты безводный фенолят натрия нагревают в автоклаве (рис. 18) при 180 °С и вводят туда под давлением углекислый газ. Реакцию считают законченной, когда прекращается поглощение СО2. При этом с хорошим выходом образуется натриевая соль салициловой (о-гидроксибензойной) кислоты. В аналогичных условиях из фенолятов калия, рубидия или цезия получаются соответствующие соли /г-гидроксибензойной кислоты. [c.140]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Рис. Е.З. ИК-спектр бромида цезия. Толщина 1.0 мм. давление -620 МПа

Предварительно были проведены опыты (без подачи цезия) по определению перепада давления на фильтрах при расходах аргона 20—80 л/ч и температуре 20° С. Полученные -данные представлены на рис. 3 в виде зависимости критерия Эйлера Еи=Дрф/ргг от критерия Рейнольдса Re=u 8/v. Линии на рис. 3 отвечают соотношению [c.194]

Из реакционной смеси отгоняют метанол, а остаток высушивают в вакуум,е при 180° и остаточном давлении 15 мм рт. ст. в течение 0,5 час ( для метилата цезия — тйм пе рату-ра высушивания в вакууме 60°). [c.47]

Рубидий и цезий образуют со спиртами алкоголяты, способные присоединять одну молекулу спирта. Нагревание растворенного в этаноле этилата цезия до 230° С при давлении 40 атм приводит к получению бутанола с 50—60% выходом, что может служить при соответствующих условиях основой для промышленного производства бутанола [6]. [c.73]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Остановимся в заключение на одном пока еще гипотетическом выводе, к которому пришли в результате изучения свойств металлического цезия при высоких давлениях. Резкое пикообразиое возрастание электрического сопротивления цезия при давлении около 53 200 атм рассматривается некоторыми авторами как указание на то, что при таких давлениях происходит переход 6х электрона атома цезия на одно из вакантных уравнений 4/ и Ы, что должно сопровождаться уменьшением объема. Если подобные эффекты действительно достигаются при таких или близких к ним давлениях, то в недалеком будущем при развитии этих исследований можно ожидать чрезвычайно интересных новых данных о свойствах химических элементов в области очень высоких давлений,, представляющих интерес не только для химических дисциплин, но также и для понимания состояния внутренних частей земного шара, где все вещества находятся под очень высокими давлениями. [c.241]

Димеризация пропилена при л 210°С в присутствии калия или цезия привела к 4-метилпентену-1 в качестве основного изомера [8]. Димеризация протекала через первоначальное образование калийорганического соединения и последующее металлиро-вание пропилена. При димеризации пропилена в проточной системе в присутствии графита или карбоната калия с нанесенными на них калием или натрием под давлением при 150 °С выход димера был значителен, а в результате сополимеризации этилена с пропиленом под действием присутствующих щелочных металлов с выходом 92% были получены пентены [9]. [c.165]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

По мере накопления экспериментального материала выяснилось, что высокие давления вызывают зачастую уникальные изменения в веществах, которые никаким другими способами достигнуты быть не могут. Это может проявляться в переходе электрона с одной орбитали на другую (церий, цезий), переходе вещества из диэлектрика в состояние с металлической проводимостью (фосфор, оксиды железа, никеля, хрома), переходе вещества из. модификации с малой плотностью в модификацию с большой, в изменении валентности, получении совершенно новых соединений и т. д. Все эти явления крайне интересны, и далеко не всем им в настоящее время дано убедительное объяснение. Давление существенно влияет и на кинетику различных процессов. Многочисленные примеры показывают, как действует давленпе на с.чорость реакций различных порядков и какие выводы можно сделать па основании исследования таких процессов. Действие давления на сложные химические реакции редко удается объяснить до конца, ибо очень трудно выделить в суммарном эффекте, где давление проявило себя как действующее на равновесие процесса, а где — на его кинетику. Особо следует указать на давление, влияющее на скорость пространственно-затруд-ненных реакций. [c.6]

Цезий. Цезий является щелочным металлом и находится в I группе шестого периода периодической системы элемегггов Д. И. Менделеева. В нормальных условиях иезий имеет кубическую объемно центрированную структуру с параметром а = 0,614 нм. Изучение цезия под давлением показало крайне своеобразное поведение этого элемента в зависимости от давления и температуры фазовая диаграмма Сз представлена на рис. 42. [c.152]

Хлориды рубидия и цезия достаточно термически устойчивы плавятся без разложения с незначительным улетучиванием, которое наступает несколько ниже температуры их плавления [95]. Полная картина изменения давления паров МеС1 в интервале 800—1400° представлена на рис. 16 [31]. В вакууме при 440°скорость сублимации s l значительно выше, чем Rb l, и тем более выше,чем КС1. Это может представить интерес в плане разделения трех близких по свойствам щелочных металлов в виде их хлоридов [61. [c.101]

ДииодиодаатыУ[е[ )2 —кристаллические вещества, выделяющиеся из водных растворов в виде красновато-коричневых ромбических (Rb[I(I)2l) и синевато-черных ромбических или игольчатых ( s[l(I)2]) кристаллов, устойчивых на воздухе при комнатной температуре [140]. Плавятся Rb[I(I)2l и s[I(I)2l соответственно при 194 и 214° [10], давление диссоциации при 200° 172,4 и 126 мм рт. ст. [140]. Важно отметить очень большое различие в растворимости дииодиодаатов рубидия и цезия [10]. [c.112]

Дибромбромааты Ме[Вг(Вг)2] — оранжево-красные кристаллические вещества, весьма гигроскопичные и термически нестойкие при 100° давление диссоциации соединения рубидия составляет 565, цезия — 132 мм рт. ст. [140]. В разбавленных водных растворах протекает гидролиз [10] [c.112]

Вклад в полную энергию решетки трехчастичных взаимодействий химического характера (сопровождающихся обобществлением электронов) составляет от 12 до 25 кДж/моль. Вандерваальсовы взаимодействия Иенсеном не учитывались, так как их влиянием на структуру решетки галогенидов щелочных металлов можно пренебречь. Расчеты Иенсена позволили не только объяснить стабильность решеток типа s l в кристаллах хлорида, бромида и иодида цезия, но и вычислить величину давлений, при которых происходят фазовые переходы между кристаллами с решетками типа Na l и s l. Рассчитанные величины давлений хорошо согласуются с экспериментальными. [c.89]

Фазовая диаграмма рубидия похожа на фазовую диаграмму цезия. Кривая плавления рубидия проходит через максимум при более высоком давлении около 4,0 ГПа. Здесь тоже имеется, по-видимому, не менее трех модификаций рубидия. Но в отличие от цезия тройная точка, в которой жидкая фаза сосуществует с Rbl и RbH, расположена при 8,0 ГПа, т. е. правее максимума на кривой плавления. Переход RbH и Rbni, видимо, может происходить при давлениях порядка 20,0 ГПа. [c.180]

Согласно табл. И, разность атомных объемов жидкой и твердой фаз щелочных металлов невелика, но с ростом молярной массы металла возрастает. При плавлении координационное число почти не меняется и энтропия плавления мала. Следовательно, можно полагать, что плавление щелочных металлов связано с ростом числа вакансий. Связи между атомами лития в решетке прочнее. Поэтому литий плавится при более высокой температуре и концентрация вакансий в точке плавления лития меньше, чему других элементов его подгруппы. Образование вакансий при плавлении ведет к росту объема. Повышение давления содействует тому, что в жидкой фазе наряду с фрагментами ОЦК структуры могут появляться фрагменты более плотноупакован-ных структур, например гранецентрированной кубической или плотной гексагональной. Это может приводить к уменьшению объема системы. Когда при высоких давлениях доля плотно упакованных образований в л идкой фазе становится большой, плавление кристаллов с ОЦК структурой сопровождается уменьшением объема. Фазовые диаграммы рубидия и цезия дают основания считать, что жидкая фаза [c.180]

На рис. 45 изображены зависимости от давления удельных объемов сосуществующих жидкого и твердого цезия. При относительно малых давлениях, когда плавление происходит почти без изменения координационного числа, объем жидкости немного больше объема твердой фазы. С повышением давления положение меняется. При давлениях 2,0—4,7 ГПа рост объема жидкости за счет вакансий подавляется уплотнением упаковки атомов. После превращения sH в плотноупако-ванный sIV, т. е. при давлениях выше 4,72 Гпа, изменение объема при плавлении определяется, вероятно, лишь ростом концентрации вакансий. Здесь удельный объем жидкой фазы существенно превышает удельный объем кристаллов sIV. Заметим все же, что при еще более высоких давлениях в принципе не исключена возможность возникновения менее плотноупако-ванных структур. Теория этого вопроса отсутствует. Экспериментально подобные переходы наблюдались, например, у таллия, олова и висмута. [c.181]

Оригинальный метод Еведения карбоксильной группы в ароматическое кольцо бьш открыт Г.Кольбе в 1860 году. При нагревании сухих фенолятов ивтрня или лития с СОг нрн 150-180°С и давлении 5 атм, образуются натриевые или литиевые солн салициловой кислоты. В аналогичных условиях нз фенолятов калия, рубидия и цезия получаются только солн га/ йг-гидрокснбешойной кислоты. [c.1765]

Перепад давления на фильтрующей пластине замерялся манометром 14, выполненным в виде U-образной трубки, заполненной спиртом. Общее давление в установке замерялось мановакуум-метром 15, установленным на входе в устройство подачи пара цезия в контур. [c.192]

Цезий метатитанат. Перемешивают 93 г карбоната цезия с 23 г двуокиси титана. Приготовленную смесь в корундовом или фарфоровом тигле помещают в вакуумную печь. Температуру постепенно, в течение 1 часа, повышают до 650°, одновременно понижая давление до 1 мм. В этих условиях дают выдержку в течение 2 часов, спек измельчают до получения бй,1ого порошка. [c.16]

Цезий метатанталат. Смешивают 48 г карбоната цезия и 62 е пятиокиси тантала. Смесь загружают в фарфоровый тигель, помещают в вакуумную печь и выдерживают в течение 3 часов при 700° и остаточном давлении около 1 мм рт. ст. Образовавип йся спек измельчают, получая 100 г продукта, что составляет 98% от теоретического выхода соотношение s20 Ta20s = 1,00 0,02, [c.23]

Калий и цезий метилаты. В колбу загружают 5,81 г фтористого калия (или 15,19 г фтористого цезия) и 100 мл обезвоженного метанола (см. примечание 1). Через колбу пропускают аргон и, создав с его помощью давление, быстро вносят 2,29 г натрия в виде проволоюи диаметром около 2 мм. Смесь перемешивают 20 минут до прекращения выделения йодорода и затем нагревают на бане до- кипепия (для укрупнения осадка фтористого натрия). [c.47]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Другим источником радиоактивного загрязнения биосферы являются радионуклиды, образовавшиеся в процессе работы атомных реакторов. По своему составу они близки к изотопам, образующимся при ядерных взрывах. При нормальной работе АЭС в окружающую среду поступают марганец-54, кобальт-58, кобальт-60, иод-131, цезий-134, цезий-137, стронций-89, стронций-90 и тритий. Основной путь их утечки из реактора — диффузия осколков деления через стенки тепло-вьщеляющих элементов и проникновение через микротрещины в стенках и дефекты в соединениях. Наиболее заметно появление радионуклидов в окружающей среде при изменении нагрузки реактора, изменении давления в системе охлаждения и особенно при замене отработанных тепловьщеляющих элементов на новые. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология