Диаграммы замерзания системы SOi

На рис. УШ-ЗО представлена диаграмма состояния системы аммиак — вода. Приведенные на диаграмме данные о температуре замерзания водных растворов аммиака необходимо учитывать при определении условий хранения и перевозки аммиачной воды, особенно в зимнее время. [c.248]

При охлаждении водных растворов МаОН выпадают твердые гидратные соединения едкого натра. На рис. 12 представлена диаграмма состояния системы едкий натр — вода. Диаграмма определяет температуру замерзания растворов различных концентраций и состав выпадающих гидратных соединений. На диаграмме состо- [c.50]

Каждая химическая система может иметь несколько типов мицеллярных структур в зависимости от концентрации и температуры. На рис. 9.11 показана бинарная мицеллярная система в ней в зависимости от концентрации и температуры может преобладать одна из пяти различных структур твердая, аморфная жидкая, оптически изотропная, но по структуре жидкая, чистая ламеллярная фаза и промежуточная (стержневидная) фаза. Пики некоторых областей напоминают пики, соответствующие образованию соединений на диаграммах замерзания аморфных жидкостей (гл. 5 и 8). Тройная система, изображенная на рис. 9.12, также образует раз- [c.458]

Линия АС является кривой возгонки льда, выше нее находится область льда, ниже расположена область пара, теоретически эта линия продолжается до абсолютного нуля. В связи с тем что вода — вещество несколько необычное и при замерзании расширяется, линия плавления АО отклонена от вертикали влево, т. е. увеличение внешнего давления вызывает сдвиг равновесной системы в направлении жидкой фазы и температура замерзания понижается. При давлениях выше 200 МПа наблюдается полиморфизм льда (рис. 1.2,6). Обнаружено семь его различных кристаллических модификаций (существование льда /V не подтверждено). Каждая из них, за исключением обычного льда /, имеет плотность, превышающую плотность воды. В связи с этим кривые плавления льда ///, V, V/ наклонены вправо от вертикали, как это видно из диаграммы фазового состояния воды и льда при давлениях до 1000 МПа (10000 бар) лед V// образуется при давлениях выше [c.7]

Компоненты бинарной системы могут реагировать друг с другом, образуя твердое соединение, которое существует в равновесии с жидкостью в некотором диапазоне концентраций. Если образование соединения приводит к появлению максимума на диаграмме температура— состав , как показано на рис. 4.13 для системы цинк—магний, то говорят, что это соединение плавится конгруэнтно. Точка на оси составов, соответствующая максимуму температуры, представляет состав соединения. Если концентрация выражена в мольных процентах, то такие максимумы появляются при 50, 33, 25% и т. д., что соответствует целочисленным отношениям компонентов— 1 1, 1 2, 1 3 и т. д. Диаграмма на рис. 4.13 похожа на две помещенные рядом диаграммы уже рассмотренного типа, правда они несколько различаются. В данном случае кривая жидкости имеет горизонтальную касательную (т. е. нулевой наклон) в точке плавления конгруэнтно плавящегося соединения М 2пз, тогда как в точках плавления чистых компонентов наклон не равен нулю [17]. Это значит, что если в системе А—В существует конгруэнтно плавящееся соединение АВ, то добавки очень малых количеств А или В не будут понижать его точку плавления (или точку замерзания). [c.129]

На рис. 68 показана диаграмма растворимости системы, обладающей нижней КТР. Следует иметь в виду, что в некоторых случаях достижению нижней КТР мешает замерзание одной из жидкостей, а достижению верхней КТР препятствует переход в критическое состояние одного из компонентов. Такова, например, система этиловый эфир — вода. [c.199]

Обычно зависимость равновесий от этих параметров выражают графически. На рис. VH.l показана простейшая диаграмма состояния системы, состоящей из одного вещества — воды. Линия ОВ выражает зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры. Линия АО дает такую же зависимость для давления пара надо льдом. Точка О, в которой пересекаются эти линии, есть температура замерзания, как отмечалось в гл. [c.84]

Некоторые газы образуют с водой твердые фазы, сохраняющие стабильность при температурах, намного превышающих температуру замерзания воды, и это их свойство может приводить к весьма опасным последствиям. Так, при некоторых величинах температуры и давления в газопроводах, по которым происходит транспортировка влажного природного газа, образуются гидратные пробки . В то же время способность газов образовывать твердые гидраты используется для опреснения морской воды пропаном. Фазовая диаграмма такой системы представлена на рис. 9.21. Растворенные соли и другие относительно нелетучие вещества по- [c.466]

Низкая температура замерзания азотной кислоты позволяет хранить ее в неотапливаемых помещениях даже в северных районах страны. Исключение представляют лишь очень слабые растворы. Изменение температуры затвердевания в зависимости от концентрации показано на рис. 18. Диаграмма термического анализа системы НЫОз—НаО указывает на образование гидратов азотной кислоты с водой НЫОз- НгО (т. пл. —38°С) и НЫОз-ЗНаО (т. пл. —18,5°С). Наличие подобных соединений подтверждается также рефрактометрическим [2] и калориметрическим методами. При разбавлении азотной кислоты водой выделяется значительное количество тепла (добавление 1 моль воды к 1 моль азотной кислоты сопровождается выделением 3,5 кал тепла), на основании чего выдвинуто предположение, что молекулы азотной кислоты связывают молекулы воды водородными связями [c.134]

Если системы с участием полимера в принципе не отличаются от низкомолекулярных, то и для них должны наблюдаться такие же переходы, включая образование эвтектики. Однако здесь проявляется особенность полимеров, связанная с их очень высоким молекулярным весом. Вся диаграмма фазового равновесия оказывается резко смещенной таким образом, что эвтектическая точка становится практически равной температуре плавления растворителя. Только для полимеров с относительно низкой степенью полимеризации наблюдается очень небольшое понижение температуры замерзания (плавления) растворителя. Таким образом, диаграмма состояния системы растворитель — кристаллизующийся полимер [c.84]

На рис. 141 представлена фазовая диаграмма системы этан—вода . Подобная общая характеристика может быть применена ко всем углеводородным системам. Линия ВЕ соответствует равновесию системы, содержащей газ, гидраты и воду, линия FEG представляет собой точки росы углеводородов (в данном случае этана). Точкам является квадрупольной в ней существует две жидкие фазы (вода и углеводород), одна твердая фаза (гидрат) и газовая фаза. Линия BD соответствует температуре замерзания воды, левее нее могут существовать две твердые фазы (лед и гидрат). [c.216]

По методу Я. А. Фиалкова и И. Д. Музыки к раствору компонента А системы типа А — В в каком-либо растворителе добавляют навески компонента В и определяют понижение температуры замерзания растворителя. Результаты измерения выражают в виде диаграмм состав — свойство, причем на оси ординат откладывают изменение депрессии А9, а на оси абсцисс — мольные соотношения компонентов А В. Такое же исследование проводят по отношению к компоненту В и строят график А9 — соотношение компонентов В А. Точка пересечения этих двух кривых указывает на состав соединения. [c.226]

Рис. 72. Сопоставление диаграмм понижения температуры замерзания ряда систем в бензоле с диаграммами отклонения температуры замерзания, вызываемого реакцией, Д для этих же систем а — взаимодействие неассоциированны-ч компонентов б к в — взаимодействие ассоциированных компонентов г — система из ассоциированного и неассоциированного компонентов не взаимодействующих между собой --постоянная моляльность изоконцентраты компонентов.

Водные растворы этиленгликоля широко применяются в качестве антифриза [1—3], для этих же целей используется диэтиленгликоль [2] о применении полигликолей нам указаний не встретилось. Имеются довольно подробные сведения о температурах замерзания воды (первичной кристаллизации фазы льда) для этиленгликоля [2—6], а для системы вода — этиленгликоль из-за сильной вязкости растворов и застывания их при охлаждении в стекла полной диаграммы состояния не получено. Изучены также [2—7] температуры начала появления кристаллов льда в водных растворах диэтиленгликоля и триэтиленгликоля. Температур замерзания смесей воды с полигликолями в доступной нам литературе мы не нашли. [c.283]

Любую точку, изображающую на диаграмме параметры данной системы или фазы, называют фигуративной или изобразительной. Точка Я отвечает плавлению (кристаллизации, замерзанию) чистой воды (содержание соли в системе О %) точка В соответствует температуре плавления (кристаллизации) чистой соли (содержание соли в точке 5 100 %). Прибавление соли к воде и воды к соли понижает соответствующие температуры перехода в жидкую фазу или кристаллизации кривые равновесия раствор— лед (линия НА) и раствор—соль (линия АО) от точек Я и О направляются в сторону более низких температур. Например, вымерзание льда из раствора соли, имеющего концентрацию а, будет происходить при температуре более низкой, чем температура вымерзания льда из чистой воды. [c.70]

Уик построил диаграмму состояния (состав—температура замерзания) системы НСЮ —Н О при О—100% НСЮ4 и определил наличие шести гидратов хлорной кислоты. Кривая температур замерзания растворов НСЮ4 представлена на рис. 1, а ее гидраты приведены в табл. 1. [c.23]

Кроме соединения с водой молекула на молекулу серной кислоты, серный ангидрид образует соединения с водой и в других сте-хиометрических отношениях, какие именно — нагляднее всего вскрывается диаграммой плавкости системы ЗОз + НгО, выражающей зависимость точки замерзания смесей ЗОз + НгО от молекулярного соотношения ЗО3 Н2О. Каждому стехиометри-чески определенному соединению хЗОзуНгО на диаграмме плавкости (рис. 117) отвечает свой максимум точки плавления. Так, из рисунка явствует, что наиболее трудноплавким из соединений ЗО3 и Н2О является соединение состава Н2З2О7 (точка плавления +36°) — пиросерная кислота [c.392]

Рис. УП1-11. Диаграмма температур Рис. УПЫ2. Диаграмма температур замерзания системы 112804 —Н2О. кипения систем НгбО — Н О.

Перспективное изображение сечения объемной диаграммы двухкомпонентной системы, приведенное на рпс. 43, может быть заменено диаграммой рис. 45. Принцип построения этой диаграммы тот же, что и принцип построения треугольной диаграммы рис. 35. Объемная диаграмма рис. 43 рассекается рядом плоскостей, перпендикулярных оси температур. Каждой температуре отвечает диаграмма, подобная диаграмме рис. 44. Совмещая все нахщенные сечения на одном чертеже, нолучаем диаграмму рис. 45. Каждая из кривых лини11 этой диаграммы представляет собой изотерму, подобную изотермам ор и од на рис. 43 и 44. Линия хх представляет собой ряд точек, определяющих возможные сочетания состава эвтектических смесей, температуры их замерзания и соответствующего этой температуре давления. [c.106]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

При 0,0075 С вода образует однокомпонеитную трехфазную систему, состоящую из ее паров, жидкой воды и льда. Подобное равновесие в системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости от давления и температуры. Для построения диаграммы состояния вещества используют пр>Гмо-угольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Найденные значения темггературы и давления являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 56, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед = пар (кривая ОА), лед жидкость (кривая ОВ). жидкость5= пар (кривая ОС). Переходу воды в переохлажденное состояние соответствует кривая ОО, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. [c.216]

Реальная полная диаграмма р-римости полимера с тремя критич. т-рами до сих пор не получена. Нанб. часто проявляется на практике лишь ВКТС (хотя она может лежать выше точки кипения р-рителя), а НКТС ие достигается, чаще всего из-за высокой т-ры замерзания р-рителя. Имеются и системы, в к-рых существует лишь НКТС. [c.189]

Фазовые диаграммы бинарных систем с паровой, жидкой и твердой фазами могут быть трех видов. Для системы метанол-I-вода при 1 атм (рис. 5.13) соотношение фаз пар—жидкость почти идеальное, но замерзание осложнено образованием твердого моногидрата. Взаимная растворимость пропана и воды ограничена, поэтому две жидкие фазы присутствуют в большинстве композиционных полей диаграммы на рис. 5.14. Для этой системы характерны три твердые фазы — лед, пропан и гидрат или клатрат с 7,5 молями воды на 1 моль углеводорода. Для системы аммиаквода (рис. 5.15) характерны четыре твердые фазы — лед, аммиак, полу-гидрат и моногидрат. На этой диаграмме показаны равновесия пар—жидкость, но из-за выбранного масштаба диаграммы отсутствуют равновесия пар—твердая фаза, которые возможны при низких давлениях. [c.261]

Линии на фазовой диаграмме представляют собой границы, отделяющие область, в которой присутствует одна группа фаз, от области, в которой присутствует другая группа фаз. Эти граничные линии можпо установить различными экспериментальными методами, основанными на измерении температуры, ири которой происходят превращения одной фазы в другую. Если наполпенпый мышьяком тигель нагреть до температуры, превышающей точку плавления мышьяка 817°, и затем такую систему охладить, то но показаниям термопары, опущенной в расплавленный мышьяк, можно заметить, что температура будет медленно понижаться до тех пор, пока не достигнет значения 817°, а затем на протяжении нескольких минут температура будет оставаться равной этому значению (в течение всего периода затвердевания мышьяка). После того как весь расплавленный мышьяк затвердеет, температура снова будет медленно понижаться до комнатной температуры. Если же нагревать смесь 35 ат.% свинца и 65 ат.% мышьяка до получения жидкого сплава такого же состава и образовавшийся расплав охлаждать, то можно наблюдать несколько другую картину. Равномерное охлаждение будет происходить до темиературы около 590°. При этой температуре скорость охлаждения несколько снизится, поскольку из расплава будет кристаллизоваться мышьяк, а освобождающаяся энергия кристаллизации мышьяка будет идти на нагревание системы. Причина, по которой сплав начинает затвердевать при более низкой температуре, нежели чистый мышьяк, та Hie, что и причина, по которой раствор сахара или соли замерзает при более низкой температуре, чем чистая вода (этот вопрос рассмотрен в гл. XVI). Наклон линии АВ является мерой понижения точки замерзания расплавленного мышьяка (обусловленного растворением в нем свипца). После того как мышьяк начнет выкристаллизовываться из расплава — состав этого расплава начинает изменяться и дальнейшая кристаллизация мышьяка MOHieT происходить только при более низкой температуре. Кристаллизация одного мышьяка продолжается до тех пор, пока температура не достигнет эвтектической температуры 290°и состав расплава ие будет соответствовать эвтектике, представленной точкой В. По достижении эвтектического состояния температура кристаллизации сплава остается постоянной до тех пор, пока эвтектический расплав полностью пе превратится в тонкозернистую смесь кристаллического мышьяка и кристаллического свинца. Твердый сплав, следовательно, будет состоять из больших первичных кристаллов мышьяка, вкрапленных в тонкозернистую эвтектическую смесь кристаллов мышьяка и свинца. [c.412]

Жигер и Секко [56] построили диаграмму ликвидуса для системы перекись дейтерия—тяжелая вода. Полученная ими кривая точек замерзания (основанная [c.252]

На фиг. 5 представлена диаграмма фазовых равновесий системы Na l— Н2О. Нижняя часть диаграммы охватывает область водных растворов хлористого натрия. Она ограничена линией насыщенных растворов, берущей начало в точке замерзания насыщенного раствора хлористого натрия (t = —21,1° С = 23,2%) и оканчивающейся в точке плавления соли [c.20]

Свойства азотистого ангидрида, как в чистом виде, так и в растворах двуокиси азота, изучали Бом и Робера (Baume и Robert) и фон-Витторф которые определили упругость паров этих сме- сей между — 80° и 4- 35°. Полученные ими результаты показали, что точка кипения чистого азотистого ангидрида будет — 27°, т. е. значительно ниже принятой цифры. Названные авторы объясняют эту разницу тем, что другие исследователи, занимавшиеся этим вопросом, брали, сами того не зная, смеси, содержащие NaO но вряд ли можно считаться с таким объяснением. Диаграмма, даю- щая точку замерзания этой системы иормальная и показывает, что л эвтектика лежит между 86 и 92% N 63 при —107°. [c.316]

Рассмотрение фазовой диаграммы системы BrFg — HF показывает, что эвтектическая точка наблюдается при —85,61° С и 95,2 мол. % HF. Из наклона кривой замерзания была найдена теплота плавления BrFg, оказавшаяся равной 1,5 ккал моль , и вычислена теплота плавления фтористого водорода 0,97 ккал молъ . [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология