Грамм-моль, определение

На применении закона Рауля основан один из основных методов определения молекулярной массы. Поскольку масса одного моля вещества в граммах по определению численно равна молекулярной массе вещества, то масса Л молей некоторого г-го компонента системы, имеющего молекулярную массу М , равна /п,- = ЛГ/Л,-. Следовательно, для определения молекулярной массы вещества достаточно определить число молей, содержащихся в определенной навеске этого вещества. Растворим навеску т а вещества с неизвестной молекулярной массой в опре- [c.206]

Из уравнения (4) следует, что численное значение молярного коэффициента поглощения равно оптической плотности такого раствора, концентрация которого равна 1 грамм-молю моль) в 1 л, при толщине поглощающего слоя в 1 см. Молярный коэффициент поглощения не зависит от концентрации вещества при прохождении света данной длины волны. Величины молярного коэффициента поглощения различны для растворов разных соединений и колеблются в щироких пределах от единиц до сотен тысяч. Молярный коэффициент поглощения поэтому является мерой чувствительности колориметрических реакций. Чем больше величина молярного коэффициента поглощения, тем выше чувствительность колориметрического определения. [c.17]

Таким образом, с точки зрения второго начала термодинамики и рост энтропии, и убыль свободной энергии представляют собой меру сродства химической реакции. Отсюда и вытекает принцип, установленный Вант-Гоффом, что за меру химического сродства следует принять величину свободной энергии, точнее говоря, разность свободных энергий системы до и после реакции, рассчитанную на определенную массу (грамм, моль) реагирующих веществ. При наступлении равновесия эта разность доходит до минимума, а именно, принимает значение, равное нулю в этот момент свободные энергии одинаковых масс веществ до и после реакции равны между собой. [c.165]

В уравнении (3) концентрацию С можно выразить через количество грамм-молей вещества в 1 л, а толщину слоя I — в сантиметрах при этих условиях величина а называется молярным коэффициентом поглощения и обозначается йм- Эта величина является важной характеристикой каждого окрашенного соединения и также характеристикой чувствительности соответствующего метода определения. Из уравнения (3) видно, что Пм соответствует оптической плотности одномолярного раствора окрашенного соединения при толщине слоя 1 см. [c.240]

В коллоидных растворах также наблюдается осмотическое давление, но так как его величина зависит от концентрации коллоидных частиц,, а при одной и той же массе растворенного вещества концентрация коллоидного раствора мала, то и осмотическое давление в этом случае мало и трудно измеримо. Несмотря на это, осмотические измерения иногда используют для определения концентрации коллоидного раствора. Для растворов высокомолекулярных соединений из этих измерений можно найти молекулярную массу, так как количество грамм-молей растворенного вещества п связано с молекулярной массой Ai и с массой G растворенного вещества формулой п = G/M. [c.37]

В задачах на определение количественных характеристик индивидуальных веществ или химических и фазовых превращений, как правило, ответы даны в расчете на 1 г-моль вещества или на грамм-моли реагирующих веществ. [c.4]

Непрерывное проведение химического процесса осуществляется при прохождении потока вещества через реактор. При установившемся процессе количество прореагировавших веществ на участке между началом и концом реактора представляет собой величину постоянную. Количество грамм-молей вещества, проходящих в единицу времени через любое сечение реактора, не зависит от продолжительности работы установки. При кинетических исследованиях реакций в проточных системах нет необходимости в установлении зависимости выхода продуктов от продолжительности реакции. Кинетическому исследованию должен предшествовать термодинамический расчет константы равновесия реакции при данных условиях. Этот расчет необходим для правильного определения степеней превращения. Кинетическое исследование реакции в потоке должно установить связь между выходом продукта реакции, степенью превращения исходных веществ и объем- [c.399]

Более точный способ определения — это включение в цепь химического куло-нометра, т. е. второй электрохимической ячейки. В кулонометре выход по току должен быть равен 100% при условии уменьшения тока в течение электролиза в 100—500 раз. Необходимо также определить количество грамм-молей вещества, подвергшегося разложению. Тогда можно вычислить количество электриче- [c.63]

Исходя из определения моля, дайте определение кило-грамм-моля и фунт-моля (см. разд. 3.9). Как эти единицы [c.53]

Определение точного аминокислотного состава является первичным обязательным моментом при изучении строения молекулы белка. Без такого определения прежде всего оказалось бы невозможным установление последовательности аминокислотных остатков в пептидной цепи. Помимо этого изучение аминокислотного состава белков позволяет сделать некоторые заключения о реакционной способности белковой молекулы. В табл. 5 представлен аминокислотный состав ряда белков. В графе А указано содержание аминокислот в %, в графе В — в грамм-молях на 10 г белка. Такой подсчет позволяет сопоставлять аминокислотный состав различных белков. В зависимости от содержания в белках аминокислот с различными функциональными группа.ми (кроме а-СООН и г,-NH2), в них могут преобладать кислые или основные, полярные или липотропные группы. [c.482]

В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквива-лент растворенного вещества. Молярным (мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство- ренного вещества. В некоторых случаях содержание растворенного вещества относят не к количеству раствора, а к определенному весовому количеству растворителя. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также [c.138]

В работе [139] описано определение метанола и этанола в водных растворах с использованием модифицированного метода с радиореагентом и изотопным разбавлением, в котором радиореагентом является само определяемое соединение и не требуется количественного превращения в производное. В этом методе к анализируемой пробе добавляют определенные количества спиртов, меченных изотопом с известной удельной радиоактивностью и затем обрабатывают ее 3,5-динитробензоилхлоридом. Образующиеся эфиры выделяют с помощью жидкостной хроматографии в колонке. Вес каждого спирта в пробе находят по формуле (6), в которой вес выражен в грамм-молях, а удельные радиоактивности — в единицах радиоактивности на моль. При этом нет необходимости в избытке реагента, если достаточное количество производного образуется при добавлении менее 1 экв реагента. Если имеется метод разделения, который позволит получить каждое из производных в чистом виде в количестве, достаточном для определения удельной радиоактивности, то в принципе все компоненты с гидроксильными группами можно определить в анализе одной пробы. Описанный метод обладает потенциально высокой чувствительностью, поскольку веса разделенных 3,5-динитробензоатов можно определить с помощью абсорбционной спектрофотометрии. Однако применение этого метода ограничено лишь соединениями, для которых можно получить меченые аналоги с достаточно высокой удельной радиоактивностью. [c.82]

После этого число Авогадро определялось десятками различных методов, и всегда эти определения совпадали с точностью, доступной каждому из методов. По закону Фарадея эквиваленту электричества всегда соответствует эквивалент вещества, поэтому можно было сделать вывод, что грамм-эквивалент, грамм-атом и грамм-моль также содержат количество элементарных частиц, равное число Авогадро. Так появилось понятие моль вещества, т. е. количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц. [c.68]

Количество определяемого компонента в объемном анализе вычисляют исходя из того, что определяемое вещество и титрант взаимодействуют между собой в строго определенных соотношениях, отвечающих стехиометрическому уравнению используемой реакции. В зависимости от типа реакции и реагирующих партнеров один моль данного вещества может взаимодействовать с различным числом молей другого вещества. Поэтому в объемном анализе для вычислений удобнее пользоваться не молекулярной массой (соответственно грамм-молями), а эквивалентной массой (соответственно грамм-эквивалентами). Эквивалентные массы позволяют привести число молей каждого реагента, участвующего в данной реакции, к одному и тому же стандарту, т.е. в соответствие друг с другом., [c.234]

Весьма сходным образом изображают пространственную диаграмму в прямоугольных координатах (поз. б, см. табл. 9.1, стр. 74), когда концентрация солей выражена в молях или граммах на определенное количество растворителя (например, 1000 г НгО). [c.109]

Основными затруднениями при косвенных определениях являются ограниченная специфичность и различные побочные процессы. Однако в ряде случаев, особенно когда необходимо отделение определяемого иона осаждением, использование косвенных определений вполне оправдано. Кроме того, при косвенных определениях может быть достигнута более высокая чувствительность определения, так как молярный коэффициент светопоглощения в пересчете на грамм-моль определяемого вещества может достигать 300 ООО—350 ООО. Очень высокой чувствительностью обладают методы с использованием каталитических реакций. [c.63]

Определение коэффициентов (грамм-молей) продуктов сгорания в условной формуле [c.185]

Используя это уравнение и составляя уравнения материального баланса по продуктам сгорания, получим замкнутую систему уравнений для определения искомых значений коэффициентов (грамм-молей). [c.186]

Величина ЛЯ с в небольшой степени зависит от выбора концентрационной шкалы при бесконечном разбавлении. Обычно применяемые в химии растворов стандартные состояния можно классифицировать [13] по тому, какая из трех концентрационных шкал используется для их определения, а именно мольная доля (х = = отношение числа грамм-молей t к общему числу грамм-молей), моляльность (т = число грамм-молей i в 1 ООО г растворителя) и молярность (с=число грамм-молей i в 1 л раствора). [c.18]

Но техника обращения с газами совершенствовалась, и Канниццаро внес окончательную ясность в проблему, указав, что весовые количества любого элемента в одном грамм-моле его соединений всегда должны делиться без остатка на атомный вес этого элемента. Наибольший общий делитель всех известных весов данного элемента в молекулярном весе его газообразных соединений должен быть равен атомному весу этого элемента. Таким образом, вполне можно было сопоставить молекулярные веса, вычисленные на основании гипотезы Авогадро, с аналитическими данными и получить точные и однозначные атомные веса элементов. В табл. 5.3 приведены некоторые примеры определения атомных весов с использованием подхода Авогадро — Канниццаро. [c.159]

В литературе описаны и другие методы анализа цианкобаламина, в частности спектрофотометрический [604 — 607], полярографический [608], определение содержания кобальта [609 - 611]. Известно также, что каждый грамм-моль цианкобаламина дает 1 г-моль цианида [612, 613), поэтому цианид-селективный электрод можно использовать для анализа цианкобаламина [602]. H N можно количественно выделить из цианкобаламина а) восстановлением аскорбиновой кислотой, раствором хлорида олова(П) в соляной кислоте или гипофосфитом [c.201]

Для объемных определений было предложено выражать концентрацию растворов количеством грамм-молекул вещества, растворенных в 1 л раствора. Грамм-моле-кз ла получила сокращенное наименование моль. Соответственно этому растворы, которые в 1 л содержат [c.80]

При молярной системе выражения концентрации растворов указывается число грамм-молей — г-мол (не граммов ) — растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (не растворителя ) при определенной температуре. Применяются следующие названия растворов [c.33]

Процедура экспериментального определения выхода реакции и его изменения с энергией излучения обычно гораздо проще, чем функции возбуждения. Для возможности сравнения выходов реакций в различных экспериментальных условиях их значения относят к определенно.му количеству вещества мишени (грамм, моль и т. д.). Выход реакции более наглядно выявляет имеющиеся аналитические возможности метода в случае сложного хода кривой возбуждения, применения активирующего излучения со сплошным энергетическим спектром или при облучении проб, толщина которых превышает пробег бомбардирующих частиц. В частности, знание функций V Е) весьма полезно в. практической аналитической работе с пучками тормозного излучения или заряженных частиц при решении таких вопросов, как оценка величины взаимных помех и чувствительности определения элементов, выбор оптимальной энергии облучения и т. д. [c.20]

Вычисляя концентрацию раствора, количество растворенного вещества выражают в различных единицах в граммах (на определенное количество растворителя или раствора), в процентах, грамм-молеку-лах (молях), грамм-эквивалентах . [c.7]

Существующие методы такого определения различаются по своей чувствительности и по точности результатов. Под чувствительностью обычно понимают то минимальное содержание элемента в пересчете на единицу веса анализируемого образца или на единицу объема взятого для анализа раствора, которое можно определить при помощи данного метода или данной химической реакции. Выражают чувствительность по-разному, например в процентах. Спектральным методом можно определить до 10" % золота в руде. Так выражать чувствительность удобно для методов, не требующих предварительной обработки анализируемого образца. Чаще в аналитической химии чувствительность выражают в единицах веса на объем анализируемого раствора или в количестве грамм-молей на литр раствора. Например, фотометрический метод определения того же золота обладает чувствительностью 10 г мл, или 5 мол л, но такое определение золота относится, как правило, к чистым растворам. Этот способ выражения чувствительности пригоден для любого метода, включающего предварительную обработку пробы. Иногда чувствительность выра- [c.19]

Что касается определения количества грамм-ионов и грамм-молей растворенных в воде веществ, то они вычисляются по формуле (1.4). [c.198]

Методика определения. Точную навеску препарата (около 0,001 грамм-моля) растворяют в смеси 10 мл воды и 10 мл разведенной соляной кислоты. Добавляют воды до общего объема 80 мл, 1 г бромида калия и при постоянном перемешивании титруют 0,1 мол раствором нитрита натрия, добавляя его в начале со скоростью 2 мл в минуту, а в конце титрования (за 0,5 мл до эквивалентного количества) по 0,05 мл через минуту. [c.799]

По действующим инструкциям для определения состава пластового газа суммируются по компонентам число грамм-молей газа, прошедшего сепарацию, газа дегазации, дебутанизации, пептанов, гексанов и вышеки-пящих углеводородов полученное число грамм-молей каждого компонента делится на общее их число. Состав пластового газа выражается в объемных процентах. [c.304]

Обонятельные пороги — минимально вос1финимаемая концентрация пахучего вещества. Обычно обонятельные пороги выражают концентрацией пахучего вещества (в граммах, молях или числом молекул на единицу объема) во внешней среде. Для определения пороговой концентрации используются специальные приборы ольфактометры, позволяющие точно устанавливать концентрацию пахучего вещества. Для человека пороговые концентрации органических соединений (в мг/л) равны бензола - 5,3-10 , ванилина - 5-10 , этилмеркаптана -4,4-10 . В некоторых литературных источниках встречается выражение долговечность духов, или их аромат . С точки зрения парфюмерии -это обобщающие понятия. Первое означает время сохранения качества, второе определяет характер запаха, его интенсивность, гармоничность, направление и другие показатели, характеризующие запах в целом. Научный метод условных рефлексов И. П. Павлова дает полное право утверждать, что обоняние наравне со зрением и слухом является равнозначным процессом познания мира и воздействия на человека. [c.10]

Грамм-эквивалент Naa Og при определении по фенолфталеину равен грамм-молю, а при титровании по метиловому оранжевому — половине грамм-моля. [c.441]

Механизм сорбции стрептомицина нермутитом был определен при изучении эквивалентности обмена ионов стрептомицина и натрия. Через колонку, содержащую пермутит в натриевой форме, пропускался раствор солянокислого стрептомицина. На выходе из колонки определялась концентрация стрептомицина и натрия. Каждому грамм-молю поглощенного стрептомицина соответствовало 3 грамм-моля десорбированных ионов натрия. Иначе говоря, наблюдался эквивалентный обмен ионов (рис. 37), так как стрептомицин в растворе находился в виде трехзарядных катионов. Ионообменный характер сорбции стрептомицина нермутитом подтверждается также при изучениии обменной емкости пермутита по отношению к стрептомицину в системе динамических опытов, когда концентрация стрептомицина в растворе была различна (табл. 6). [c.112]

При определении молекулярного веса низкомолекулярных полиизобутиленов по способу, применяемому Главкаучуком, концентрация С выражается числом грамм-молей основной молекулы в 1 л растворителя основной молекулой низкомолекулярного полиизобутилена является изобутилен, молекулярный вес которого равен 56,06, отсюда [c.136]

ВЕСОВАЯ БЮРЕТКА — стеклянный, обычно грубо проградуированный сосуд (цена делений 5—10 мл) любо11 формы, снабженный краном и стеклянной пробкой, применяемый при точных титриметрич. определениях. Количество (вес) израсходованного реактива определяют взвешиванием В. б. до и после титрование. Титр раствора реактива устанавливают по весу концентрация выражается в грамм-молях или грамм-эквивалентах, содержащихся в 1000 г (а не в 1000 мл) раствора. Взвешивание производят с точностью до 1 мг. Ошибки от натекания и от изменения темп-ры полностью исключаются. Определения могут быть выполнены с погрешностью, не превышающей 0,002% (при обычных методах измерения объема точность онреде.т1ения не превышает 0,1%). Применение В. б. имеет смысл лишь тогда, когда все другие стадии определения производятся с такой же точностью, как и взвешивание. Н. А. Наиаев. [c.267]

Когда ге, мало по сравнению с п , как часто бывает в системах, представляющих интерес для биологии, то Е приближается к — кТ z z) njn . Для водпых растворов, содержащих от 0,00032 до 0,00506 грамм-молей гемоглобина в литре с одной стороны мембраны и фосфатного буфера с другой, Адэр [531 нашел, что Е действительно уменьшается л1П1ейно в зависимости от концентрации протеина. По наклону прямой был определен заряд иона протеина. [c.441]

Таким же путем могли быть определены формулы других элементарных газов. Если кислороду приписать атомный вес 16, то, сравнивая плотности паров, можно найти атомный вес любого другого элемента, формула которого в парообразном состоянии известна. Hol полезность метода не ограничивается этим, так как с его помощью можно определять молекулярные веса соединений, а сделав это, можно химическим анализом найти вес данного элемента, связанного в одном моле определенного соединения. Если, далее, существует несколько соединений одного элемента, которые могут быть получены в газообразном состоянии,.то можно определить наименьшее весовое количество элемеша, которое встречается в соединениях. Этот наименьший вес, естественно, считают весом грамм-атома, т. е. атомным весом. [c.18]