Теплота карбамида

Определите теплоту активации (АН ) гидролиза карбамида при 338 К, если константы скоростей этой реакции при 323 и 353 К соответственно равны 0,58-10- и 0,26-10-3 мин-. [c.75]

Сырье насосом 1, активатор насосом 2 и (если необходимо понизить вязкость сырья) растворитель (бензин Бр-1) насосом 3 подаются в реактор комплексообразования 11. Туда же поступает рециркулят I из центрифуг 14 ступени III центрифугирования, представляющий собой часть бензинового раствора депарафината и 80 %-ную суспензию (пульпу) кристаллического карбамида в этом растворе. В реакторе 11 при механическом перемешивании протекает реакция комплексообразования. Теплота экзотермического процесса комплексообразования передается через рубашку холодной воде. [c.91]

Образование комплекса — экзотермический процесс. По данным [3], теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального парафина, составляет около 6,7 кДж (1,6 ккал), что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности. Отсюда следует, что тепловой эффект комплексообразования есть результат экзотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса перехода тетрагональной структуры карбамида в гексагональную в момент комплексообразования. Теплота образования комплекса складывается из теплот трех процессов преодоления сил межмолекулярного сцепления молекул парафинового углеводорода, численно равных теплоте испарения ориентации молекул карбамида в отношении молекул парафиновых углеводородов (экзотермический процесс) превращения кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гексагональную (эндотермический процесс). [c.201]

Линейность зависимости lgK =f(l/T) дает возможность рассчитать тепловые зф фекты процесса по тангенсу угла наклона прямых к оси концентраций. Одновременно была определена теплота комплексообразования этих углеводородов калориметрическим методом. В табл. 38 приведены тепловые эффекты комплексообразования твердых н-параф нов с карбамидом, рассчитанные впервые [66], за исключением углеводородов С20 и С24 [65]. С увеличением молекулярной массы углеводорода теплота комплексообразования и способность к образованию комплекса с карбамидом увеличиваются. В то же время известно, что при более высоких темшературах опособность к комплексообразованию выше у высокомолекулярных н-парафинов. [c.233]

Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это описано в работе 2, пп. 2—16. 3. Вычислить удельную теплоту растворения карбамида в воде. 4. Вычислить дифференциальную теплоту растворения карбамида в воде по уравнению Гиббса—Дюгема [c.150]

При адсорбции н-алканов и ароматических углеводородов бензольного ряда теплоты адсорбции с увеличение числа атомов углерода возрастают равномерно. Значения теплот адсорбции углеводородов (в кДж/моль) на кристаллах карбамида (фракция до 0,315 мм) следующие [c.48]

Существенный аспект топливно-энергетической проблемы — это повыщение эффективности использования топливных ресурсов, в частности возможно более полное использование всех видов энергии. Известно, что химическая промышленность и смежные с ней отрасли являются крупнейшими потребителями тепловой и электрической энергии. В последние годы особенно большое внимание уделялось снижению всех видов энергозатрат в химико-технологических процессах — прежде всего уменьшению теплопотерь и наиболее полному использованию реакционной теплоты. Одним из путей повышения энергетической эффективности химико-технологических процессов служит химическая энерготехнология, т. е. организация крупномасштабных химико-технологических процессов с максимальным использованием энергии (прежде всего теплоты) химических реакций. В энерготехнологических схемах энергетические установки — котлы-утилизаторы, газовые и паровые турбины составляют единую систему с химико-технологическими установками химические и энергетические стадии процесса взаимосвязаны и взаимообусловлены. Химические реакторы одновременно выполняют функции энергетических устройств, например вырабатывают пар заданных параметров. Энерготехнологические системы реализуются прежде всего на базе агрегатов большой мощности — крупнотоннажных установок синтеза аммиака, синтеза метанола, производства серной кислоты, азотной кислоты, получения карбамида, аммиачной селитры и т. д. [c.37]

На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

Комплексообразующий компонент Отношение карбамид комплексообразующий компонент Теплота образования ккал/моль [44] [c.23]

Взаимная ориентация молекул карбамида и углеводорода, сопровождающаяся выделением соответствующего количества теплоты ( 1. [c.30]

Образование комплексных соединений карбамида является экзотермическим процессом, теплота образования их увеличивается линейно с повышением длины цепи -парафина [c.221]

Образование комплексных соединений карбамида является экзотермическим процессом, тепловой эффект которого в расчете на один атом углерода в молекуле н-алкана составляет л 6,7 кДж. Зависимость между теплотой образования комплексов ДЯ При 25 С и мольным соотношением т практически линейна и выражается уравнением [c.213]

Карбамид (ЫН2)2СО представляет собой белое кристалличе-ское вещество, гигроскопичное, легко растворимое в воде и низших спиртах, с температурой плавления 132,5°С. При нагреваиии с водой в щелочной среде карбамид разлагается на двуокись углерода и аммиак. Карбамид обладает способностью к образованию кристаллических комплексов с алканами нормального строения, у которых число атомов углерода в молекуле не менее шести (см. 11). Углеводороды гибридного строения, имеющие в составе молекулы длинные неразветвленные алифатические радикалы, также образуют карбамидные комплексы. Способность углеводородов к комплексообразованию и прочность полученного комплекса повышаются с увеличением длины неразветвленной цепи алифатического углеводорода. Образование комплекса сопровождается выделением теплоты, количество которой возрастает с увеличением молекулярной массы углеводородов, [c.311]

На основании температуры плавления карбамида и экспериментально полученной теплоты плавления можно построить часть диаграммы плавкости. [c.150]

Явления адсорбции в процессе комплексообразования. При приближении к поверхности кристалла карбамида молекулы н-алкана она адсорбируется на этой поверхности при этом кристалл-карбамида получает достаточно энергии для перехода из тетрагональной форумы в гексагональную. Калориметрическим методом была определена [16] теплота адсорбции н-октана арбамидом с размерами частиц 0,1-0,15 мм. Авторы этой работы установили, что теплота адсорбции н-алкана на твердой поверхности карбамида несколько больше вычисленной теплоты образования комплекса, составляющей 6,7 кДж на одну метильную группу. Поэтому они считают, что н-алканы удерживаются в решетке адсорбционными силами. В работе [8]явление адсорбции отрицается. [c.46]

Повторить пп. 1—4, взяв для определения Д/ 1 г карбамида и 150 г воды. 6. Налить в ампулу 6 мл воды. 7. Налить в калориметрический сосуд 150 мл 20%-иого раствора карбамида в воде. 8. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 3. 9. Рассчитать теплоту смешения 6мл воды со 150 мл 20%-ного водного раствора карбамида. [c.151]

Если два значения карбамида, определенные в пп. 4 и 5, совпадают и теплота смешения воды с раствором равна нулю, то можно приступить к построению диаграммы плавкости. Для этого согласно уравнению (У,33) можно записать [c.151]

Работа состоит из трех частей 1) определение теплоты растворения карбамида АЯ 2) построение диаграммы плавкости системы O(NH2)2—НгО а) по расчету с использованием зиачения АН, и уравнения (VI.34) б) по экспериментальным данным 3) проверка предположения об идеальности раствора экспериментальным определением теплоты разбавления. [c.144]

Характер изменения скорости реакции со временем зависит от соотношения количеств исходных веществ. Так, при концентрациях карбамида в кислоте более 4 моль/л через некоторый промежуток времени (период индукции) наблюдается резкое (более чем в пять раз) повышение скорости реакции, напоминающее своеобразный взрыв. Затем очень быстро скорость падает до нуля. Это — не тепловой взрыв, поскольку выделение теплоты при этом отсутствует, температура смеси понижается (на 5—10°). При меньших концентрациях карбамида (5/3 моль/л и менее) после короткого периода индукции скорость реакции снижается согласно уравнению реакции первого порядка. Взрывоподобный ход реакции исчезает при наличии следов воды в смеси. Наиболее воспроизводимые результаты получаются при содержании воды в серной кислоте, близком к содержанию азеотропной смеси (т. кип. 330°С). Бурное развитие процесса сульфирования карбамида вызывается активными промежуточными продуктами сульфиновыми кислотами, которые, накапливаясь в ходе реакции до определенной концентрации, затем разветвляют цепь. Реакция развивается по схеме первая стадия — возбуждение цепи [c.395]

Затвердевание гранул различных плавов происходит по-разному, в зависимости от их свойств — теплоты кристаллизации, вязкости, способности к переохлаждению и др. Например, капля нитрата аммония начинает кристаллизоваться без существенного переохлаждения, а капля карбамида сильно переохлаждается, и лишь затем наступает интенсивная кристаллизация сразу по всему ее объему [88]. Это видно на термограммах рис. 12.2. На кривой 1 для нитрата аммония (при скорости движения относительно воздуха 5,5 м/с) имеются три площадки 2 — первоначальной кристаллизации, [c.297]

Теплота разложения O(NH2)2 NH3 составляет 7285,0 Дж/моль. Гигроскопические точки (W в % относительной влажности воздуха карбамида при различных температурах приведены ииже [,111] [c.253]

Насыщенный раствор, содержащий углекислоту в количестве 80-100 г/л, нагревается в рекуперативных теплообменниках и двумя потоками направляется в десорбер. Теплота на десорбцию подается через паровой кипятильник. Чистый раствор отбирают в нижней части десорбера, грубо регенерированный - из середины колонны. После охлаждения эти потоки направляются обратно в абсорбер. Десорбция происходит при температуре 380-390 К. Организация схемы регенерация с рециклом позволяет в чистом виде выделить примесь и исключить постоянное потребление сорбента (только на компенсацию потерь). Чистый СО2 используют в других производствах (карбамида, твердой углекислоты и др.). [c.406]

Если компонент не меняет своего фазового состояния при растворении (растворение жидкой воды в растворе), то Qi 0. Из этого следует, что ио теплотам растворения карбамида в воде и воды в растворе карбамида для двух-трех конце21траций можно установить идеальность раствора (Q oiNH,), = onst Qh o 0) и вычислить карбамида. [c.150]

Легкие керосиновые дистилляты характеризуются высокой температурой начала кристаллизации, высокой теплотой сгорания (10 335 —10 420 ккал/кг), малым содержанием серы (до 0,03%) и отсутствием меркаптановой серы. Осветительные керосины обладают хорошими фотометрическими свойств ]ми (высота некоптящего пламени 24—32 мм), содержат до 0,08% серы. Вследствие высокой температуры застыва1]ия дизельных фракций из нефтей можно получать в основном летнее дизельное топливо, которое характеризуется высокими цетановыми числами (52—65) и малым содержанием серы (до 0,135%). П рименяя деп а рафи ни-зацию карбамидом, можно расширить ассортимент дизельных топлив. [c.279]

Углеоодороды Л ольное соотношение карбамид/углеводород в комплексе Теплота образования, кДж/моль [c.316]

Технология промышленных установок карбамидной депарафинизации отличается большим разнообразием. На рис. 5.24 изображена технологическая схема одного из заводов ФРГ по депарафинизации дизельных топлив и масел. Сырье вместе с растворителем — хлористым метиленом — и водным раствором карбамида поступает в реактор Я-/. Легкокипящий хлористый метилен одновременно выполняет функции хладагента, который, испаряясь, поглощает теплоту реакции. Температура реакции поддерживается на уровне 30—45 С. Образующийся комплекс представляет собой сферические зерна диаметром 1— 10 мм. Вместо активатора применяется затравка из реакционной массы. Продукты реакции направляются на фильтр Ф-1. Забивка трубопроводов кристал- [c.318]

Склонность углеводородов к комплексообразов.анию с карбамидом растет по мере роста длины парафиновой цепи. В том же направле- I во НИИ изменяется и стабильность ком- 5 плМса, мерой- которой может слу-жить теплота комплексообразования. [c.69]

Значения теплот комплексообразования, опубликованные различными авторами, приведены в табл. 3. Наблюдаемая величина теплового эффекта образования комплекса (порядка 1,6 ккал на 1 атом углерода) значительно больше теплоты кристаллических превращений углеводородов, в 2 раза больше теплоты плавления, на /з больше теплоты испарения и в то же время значительно меньше теплоты адсорбции н-парафинов на угле. Это позволило Циммершиду и Диннерштейну [20, 52] считать, что теплота образования комплекса есть разность теплот двух процессов, имеющих место при комплексообразованпи, — изотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса смешения молекул карбамида в момент образования продуктов присоединения. [c.31]

АНал- — теплота плавления карбамида, равная 3470 кал1молъ [c.62]

Последовательность выполнения опытов. Определить ДЯ при pa TBopeHuH 2 г карбамида в 200 г воды (см. с. 131). Интегральная теплота растворения определяется по уравнению [c.144]

Дать заключение о пределах концентраций, для которых применимо уразкепие (VI.31). Определить теплоту разбавления 200 мл 20%-ного (молярное содержание) раствора карбамида б мл воды. (Эту часть работы можно выполнять при условии, если At определяется с точностью не менее чем 0,001.) Описание опыта см. на с. 133. [c.144]

При сжигании 0,6134 г карбамида титана (Ti ) в калориметре с изотермической оболочкой (25 °С) вьщелилось 10990 Дж теплоты. В продуктах реакции найдено наряду с рутилом TIO2 0,0123 несгоревшего карбида титана, а отношение СО к СО2 в газовой фазе составляло 0,0420. Рассчитайте стандартную энтальпию образования карбида титана. [c.18]

Добавка к аммиачной селитре веществ, которые могут разлагаться с выделением аммиака (например, карбамид и ацетамид), тормозит терморазло жение. Соли с катионами серебра или таллия значительно увеличивают скорость реакции вследствие образовании комплексов с ионами нитрата в расплаве. Ионы -хлора оказывают сильное каталитическое действие на процесс терморазложення. При нагревании смеси, содержащей хлорид и аммиачнук> селитру, до 220—230 °С начинается очень бурное разложение с выделением больших количеств газа. За счет теплоты реакции сильно повышается температура смеси, и разложение заканчивается в течение короткого времени. [c.157]

Номограммы для Определения теплоемкости, вязкости, теплопроводности, температуры кипения и плотности водных растворов карбамида, таблицы значений теплоты растворения карбамида в воде, поверхностного натяжеиия водных растворов карбамида, содержания карбамида в парах над его водными растворами — все этн сведения, необходимые для расчета процессов переработки водного раствора карбамида, имеются в источниках [111, 114]. Диаграмму фазовых равновесий в системе карбамид — вода см. в работе [c.263]

Оптим. использование энергоресурсов достигается рациональным расходованием их для технол. нужд на разл. стадиях произ-ва, а также утилизацией теплоты низкого потенциала (50-150 °С) для обеспечения комфортных условий труда в пром. и непроизводств. помещениях, для комму-нальнО-бьггового горячего водоснабжения, отопления, вентиляции, кондиционирования воздуха, обогрева теплиц, водоемов и т.д. Наиб, эффективно в хим. пром-сти энергоресурсы используют в совр. энерготехнол. схемах произ-в ЫНз, слабой НКОз и карбамида. [c.246]