Водорода перекись, применение для воздухе

Образование перекиси водорода обнаружено в ряде ферментных и биологических систем, но лишь в том случае, когда система не содержит тяжелых металлов или ферментов каталазы и пероксидазы, которые обе разлагают перекись водорода. Как показано на стр. 347, эти ферменты способствуют либо прямому разложению перекиси, либо ее удалению путем участия в реакциях. Перекись водорода обнаружена в целом ряде реакций, катализированных разными окисляющими ферментами (оксидазами) и пуриновой дегидрогеназой молока. Перекись водорода не обнаружена в клетках, которые требуют кислорода для своего обмена (аэробных), так как такие клетки всегда содержат каталазу, но она была найдена при действии кислорода на некоторые бактерии, лишенные каталазы, например на пневмококки и стрептококки с анаэробным существованием. Перекись водорода угнетает рост анаэробных организмов типов, указанных выше. Это доказывает, что разрушение таких организмов, наблюдающееся при действии воздуха, может протекать за счет образования перекиси водорода, являющейся ядом для процесса их обмена. Имеются доказательства, что антибактериальная активность человеческой слюны обусловлена присутствием стрептококков. Так, эфирные экстракты стрептококков подавляют рост дифтерийных бактерий и стафилококков, и этот эффект приписывается содержанию перекиси водорода [117]. Этот и другие антисептические эффекты перекиси водорода рассматриваются ниже при анализе применения перекиси водорода в медицине (см. стр. 512 и сл.). [c.67]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

В случаях, когда ЭХГ применяются в условиях отсутствия или недостатка воздуха, целесообразно в качестве окислителя использовать жидкий кислород или перекись водорода. Перекись водорода имеет определенные достоинства малую массу тары для хранения, легкость транспортировки я возможность применения более простых электродов по сравнению с газовыми электродами. Поэтому ведутся исследовательские и опытно-конструкторские работы по созданию гидразино-перекись-водородных ЭХГ. [c.143]

Наибольшее применение в качестве инициаторов находят пе-рекисные и гидроперекисные соединения (перекись бензоила, перекись водорода, гидроперекись третичного бутила, гидроперекись изопропилбензола) и различные азо- и диазосоединения (диазоаминобензол, динитрил азодиизомасляной кислоты). В некоторых случаях инициаторами реакции полимеризации являются продукты окисления мономера кислородом воздуха (перекиси и гидроперекиси). [c.100]

При необходимости изменения естественного цвета древесины ее обрабатывают отбеливающими веществами (окислителями) или красителями. Наибольшее применение в качестве окислителя нашла перекись водорода, к-рая разлагается в щелочной среде с выделением кислорода. При отбелке древесину сначала обрабатывают 48%-ным р-ром НаОН, выдерживают на воздухе в течение 30—40 мин, а затем смачивают 30 - -ным водным р-ром НаОг- После этого поверхность древесины нейтрализуют 2—4% Ным водным р-ром уксусной или щавелевой к-ты и сушат на воздухе в течение одних суток. Отбелке обычно подвергают древесину наиболее светлых пород — березу, бук, ясень. Крашение в большинстве случаев проводят с целью имитации дешевых пород под дорогостоящие, а также для выравнивания естественного цветового тона древесины. Чаще всего применяют 0,5—3,0%-ные водные р-ры коричневых и красных [c.11]

При длительных экспозициях нужно охранять эмульсию не только от света, но и от химических восстановителей, которые также вызывают почернение. Из них особенно опасна перекись водорода, образующаяся при окислении на воздухе смолистых и ряда других органических веществ и некоторых металлов. Поэтому нужно избегать обработки препаратов канадским бальзамом, применения деревянных кассет и т. д. [c.232]

Широкое применение глюкозооксидаза находит в пищевой промышленности и в медицине обычно ее используют вместе с каталазой, которая разлагает перекись водорода. В пищевой промышленности глюкозооксидаза используется для создания бескислородной среды при длительном хранении скоропортящихся продуктов В полиэтиленовые пакеты заливают раствор глюкозы, добавляют глюкозооксидазу и помещают в закрытую камеру, где хранят продукты. Кислород воздуха, проходя через полиэтиленовую пленку, поглощается раствором глюкозы в присутствии глюкозооксидазы и в камере создается бескислородная среда. [c.291]

Развитие применения перекиси водорода в достаточно значительных масштабах, которое обеспечило бы возможность организации крупного производства, сначала происходило медленно. Уже давно появились отдельные предложения относительно возможности ее применения, например Де-Сондало [811 в 1843 г. предложил использовать перекись водорода для освежения воздуха в обш,ественных местах и в шахтах. Однако эти предложения были либо слишком непрактичны, либо слишком опережали свое время. Некоторое применение перекись водорода нашла в медицине, например в виде антисептика, раздра-жаюш,его вещества, для пульверизаций по Листеру и т. д. одно время предполагалось, что она может найти специфическое применение для лечения дифтерии. Ричардсон [82] был сторонником использования перекиси водорода в медицине еще в 1856 г. Применение ее, главным образом в качестве антисептика, продолжалось довольно долго, причем медики периодически то отказывались от нее, то вновь признавали. [c.25]

Перекись водорода во многих случаях действует окислительно, как вещество, заключающее много кислорода (а именно — яа 1 вес. ч. водорода 16 ч.). Так, перекись водорода окисляет мышьяк, превращает известь в перекись кальция, окиси цинка и меди в их двуокиси она отдает свой кислород многим сернистым металлам, превращая их в соли серной кислоты, и т. п. Так, черный сернистый свинец РЬЗ превращается в белую серяосвинцовую соль РЬЗО , сернистая медь в серномедную соль и т. д. На этом действии перекиси водорода основывается ее применение к оживлению старых масляных картин. В масляных красках обыкновенно находится подмесь свинцовых белил. Цвета масляных красок во многих случаях темнеют по прошествии времени. Это зависит отчасти от сернистого водорода, заключающегося в воздухе и действующего на свинцовые белила. При этом образуется сернистый свинец — черного цвета. Подмесь черной краски затемняет остальные. Обрабатывая картину раствором перекиси водорода, превращают черный сернистый свинец в белую серяосвинцовую соль, я краски выступают, потому что исчезает затемнявшее их черное вещество. Перекись водорода особенно энергично окисляет вещества, заключающие водород и способные легко отдавать его окисляющим веществам так, она разлагает иодистый водород, делая вод свободным и переводя заключающийся в нем водород в воду совершенно точно так же разлагает она сернистый водород, делая сперва серу свободною. Крахмальный клейстер с иодистым калием, однако, не окрашивается от перекиси водорода, при [c.468]

Все без исключения соединения частей дестилляционной установки сделаны пофедством шлифов, без применения какого-либо прокладочного материала между фланцами Непроницаемость всей системы достигается следующим образом эвакуируют воздух из всей системы, а вокруг фланцев с н а р у-ж и кладут по тонкому асбестовому шнуру В местах, где нет полной плотности, шнур присасьгеается и создает уплотнение так однако, что перегоняемая перекись водорода яе приходит с ним в соприкосновение [c.49]

Несмотря на то что кислород воздуха обычно применяют для получения комплексов Со(1И), могут быть использованы и другие окислители. Многие из них в состоянии окислить Со(П) в Со(1И) в присутствии подходящих лигандов однако не все они удобны для применения. Такие окислители, как перманганат калия и бихромат калия, вводят в реакционную смесь ионы, трудно отделимые от продуктов реакции. Другие же окислители, например кислород и перекись водорода, не вводят в реакционную смесь посторонних ионов металлов. Подходящими окислителями являются также те, продукты восстановления которых не растворимы в воде и их можно отделить фильтровяние.м. Примерами являются РЬОз, который восстанавливается до РЬ , отделяемый в виде нерастворимого РЬС1г, и ЗеОо, который дает при восстановлении нерастворимый селен. [c.102]

При любых давле1шях выход существенно возрастает при охлаждении продуктов до температур значительно ниже комнатной, но этот повышенный выход в промышленном масштабе неэкономичен из-за высокой стоимости низкотемпературного охлаждения. Перекись водорода может быть получена практически из любых смесей водорода и кислорода, но самые большие выходы, по-пидимому, получаются при применении большого избытка водорода. При атмосферном или более высоком давлении желательно применять смесь водорода и кислорода, лежащую вие пределов взрывчатых составов (от 9,2 до 91,6% водорода при 1 i/m), с целью уменьшения взрывоопасности. При давлении 1 ат н закалке водородо-воздушного пламени в воде выход перекиси водорода составляет 0,5% количества взятого водорода. Замега воздуха кислородом повышает выход до 2,5% [29]. [c.46]

ТОЙ 2, промывают дистиллированной водой и дают ей стечь, затем высушивают стекло досуха в июбодном от пыли яш,ике 3) если необходимо, то па этой стадии производят стеклодувные операции, причем при выдувании воздух предварительно прсчускают через фильтр 4) вновь обрабатывают серной кислотой и промывают водой для кондуктометрических измерений 5) испытывают поверхность, наблюдая за действием ее на перекись водорода 6) если необходимо, обрабатывают зоны с устойчивой каталитической активностью плавиковой кислотой 7) вновь промывают и испытывают действие поверхности на перекись водорода 8) если поверхность все еще недостаточно пассивна, сосуд бракуют. Описана другая аналогичная методика [43], основанная на применении азотной кислоты, выдерживании изделия в кипящей воде для кондуктометрических измерений и последующем выдерживании в перекиси водорода. Позже на основании сравнительных испытаний [44] по эффективности отдельных стадий выяснилось, что наиболее эффективная обработка состоит в выдерживании стекла в перекиси, лучше всего в горячей. Для серийных лабораторных работ достаточно очистки с получением чистых стекаемых поверхностей стекла, для чего стекло промывают моющим веществом и затем выдерживают в 15%-ном растворе азотной кислоты (не следует допускать выделения едких паров кислоты в атмосферу лаборатории). После этого выдерживают стекло еще в перекиси водорода, что дает инертную поверхность для большинства видов применения. Обычная обработка хромовой кислотой недопустима нельзя также обрабатывать стекло крепкой щелочью, например для освобождения от жировых загрязнений. [c.150]

Молекулы целлюлозы обладают линейной полимерной структурой, которую можно рассматривать как состоящую из большого числа звеньев глюкозы, соедине1шых своими концами при помощи кислородных эфирных мостиков. Средний молекулярный вес обычно определяют путем измерения вязкости пробы, растворенной в водном медноаммиачном или каком-либо другом аналогичном растворе молекулярный вес почти пропорционален вязкости. Длина цепи, или молекулярный вес, обычно выражается как степень полимеризации, представляющая собой среднее число звеньев глюкозы в молекуле целлюлозы. Целлюлоза, используемая для производства вискозного волокна, обычно представляет химическую древесную целлюлозу специальной очистки с начальной степенью полимеризации от 800 до 1000. Степень полимеризации должна быть понижена примерно до 350, чтобы при последующем растворении целлюлозы в смеси сероуглерода и едкого натра с образованием ксантогената целлюлозы раствор обладал такой низкой вязкостью, при которой е1 о можно было бы продавливать через отверстия фильеры. В США для снижения длины цепи целлюлозу замачивают в растворе едкого натра и оставляют ее созревать в течение 20—40 час. в строго определенных, условиях. В щелочной среде кислород воздуха вступает во взаимодействие с цепями целлюлозы и снижает степень полимеризации (если тщательно защитить целлюлозу от доступа воздуха, то такой деполимеризации не наблюдается). Скорость деполимеризации увеличивается при действии небольших количеств ионов многовалентных металлов, например марганца, железа и гп келя, которые действуют в качестве активаторов. Поэтому во избежание неконтролируемых колебаний деполимеризации содержание таких примесей должно быть доведено до минимума. Время, требующееся для деполимеризации, может быть значительно снижено путем добавки к смеси целлюлозы и щелочи таких окислителей, как гипохлориты или перекись водорода. Действительно, перекись водорода используется для этой цели в производстве вискозного волокна в некоторых европейских странах, но, очевидно, не в США. Дальнейшие подробности по этому виду применения и по использованию перекиси для деполимеризации целлюлозы вообще можно найти в сообщении Маргулиса [37] и в одном техническом бюллетене, где приводится обширная библиография [38. [c.488]

В различных видах применения перекись иатрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Если перекись натрия ввести при комнатной температуре в соприкосновение с воздухом, насыщенным водяным паром и лишенным двуокиси углерода, или же растворить ее примерно в четырехкратном по весу количестве холодной ледяной воды, можно получить октагидрат Ыа.зО. -8Н.зО. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30° гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде при температурах выше 40° щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. Одно из основных применений перекиси натрия состоит в использовании ее для отбелки (например, древесной целлюлозы). В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. 484. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [c.539]

Перекиси в качестве инициаторов имеют лишь ограниченное применение, возможно, потому, что они вступают с сероводоро-дом в окислительно-восстановительную реакцию с образованием серы, которая в радикально-цепных реакциях является хорошим ингибитором. При изучении реакции с н-бутилвиниловым эфиром было обнаружено, что перекись бензоила, перекись водорода и перекиси, которые образуются при длительном контакте эфира с воздухом, фактически являются ингибиторами реакции свободнорадикального присоединения, а иногда ускоряют присоединение по ионному механийму. Ингибирование следует, вероятно, приписать образованию веществ кислого характера [196]. С другой стороны, аскаридол при 1%-ной концентрации гладко инициирует реакцию присоединения. Однако аскаридол не инициирует присоединение сероводорода к изопентилвиниловому эфиру [197]. [c.213]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Имеются некоторые области применения ЭХГ, в которых использование воздуха невозможно, а кислорода— нежелательно. Для таких областей применения разработаны перекисно-водородно-гидразиновые ЭХГ, в которых окислителем служит перекись водорода Н2О2. Суммарная реакция в элементе имеет вид [c.96]

Нами использован ферментативный метод определения глюкозы в мальтозе [1]. Описанный метод аналогичен определению глюкозы в крови. Он имеет ряд преимуществ перед химическим методом благодаря своей высокой специфичности, позволяющей определять глюкоз . в присутствии других сахаров, а также различных редукцирующнх веществ неуглеродной природы. Метод основан на применении глюкозооксидазы. Механизм действия глюкозооксидазы сводится к переносу двух атомов водорода от шестого углеродного атома глюкозы на кислород воздуха, при этом в реакции образуется глюконовая кислота и перекись водорода [c.71]

Прочие способы обработки. Обработка сернистым ангидридом. В случае, когда активированный уголь, перманганат и перекись водорода или комбинированное их применение оказывается неэффективным для обработки никелевого электролита, успешно используют соли сернистой кислоты (сульфиты). Нагревают электролит до 50 °С, сниисают pH до значений 1, затем добавляют на 1 л загрязненного органическими веществами электролита не менее 1 г бисульфита натрия. (Количество вводимого бисульфита определяется предварительными испытаниями на отдельной пробе). После этого ванну перемещн-вают механическим способом или с>1<атым воздухом до исчезновения запаха 50г. Процесс ведется при хорошо работающей вентиляции. [c.120]

В большинстве случаев трудно регулировать реакции окисления с целью получения лишь одного определенного продукта. Так, например, при окислении спирта до кислоты часто получается некоторое количество альдегида и эфира. Далее, каталитическое окисление микроколичеств веществ воздухом или кислородом нельзя проводить такими же способами, как гидрирование. Даже альдегиды не окисляются полностью до карбоновых кислот при пропускании воздуха или кислорода через раствор альдегида в присутствии катализатора в течение достаточно продолжительного времени. Черонис и Коуджешелл изучили окисление небольших количеств (100 мг) некоторых альдегидов путем барботирования воздуха или кислорода через их растворы в интервале температур от 40 до 100°. Было испытано несколько растворителей и целый ряд катализаторов (Р1, Рс1, Со, Мп, N1, Си, Сг и Ре) [1], но пи в одном случае не было получено достаточного количества чистой кислоты. Малая скорость реакции, по-видимому, объясняется, с одной стороны, наличием растворителя, а с другой стороны—трудностью активации молекулярного кислорода. Следует тщательно выбирать условия для окисления веществ, взятых в микро- или полумикроколичествах. Вообще метод, используемый для окисления макроколичеств веществ в жидкой фазе, может быть использован для окисления полумикроколичеств этих же соединений с уменьшением выхода на 15—30%. Однако применение этого метода для окисления 50 мг или еще меньших количеств должно быть проверено в каждом отдельном случае. По-видимому, для окисления миллиграммовых количеств может быть весьма полезной перекись водорода высокой концентрации, которая в последнее время появилась в продаже [2]. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология