Определение хлористого натрия в сульфате

Определение хлористого натрия, сульфата и других примесей проводится также, как и в соде (стр. 326). [c.340]

Отрасль химической технологии, изучающая способы получения и первичной переработки растворимых природных солей, называется галургией. Основным галургическим методом является тепловая обработка естественных и искусственно приготовленных водных растворов природных солей. Нагреванием, испарением и охлаждением этих растворов, нх смешением и обработкой ими ископаемых солей при определенных температурах достигают выделения тех или иных продуктов. Иногда галургические приемы совмещают с более глубокой химической переработкой. Главными продуктами галургических производств являются хлористый натрий, сульфат натрия соли калия, магния, бора, бром, иод и их соли природная сода и др. [c.314]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

Изотоничность вводимых в организм растворов достигается прибавлением определенных количеств натрия хлористого, глюкозы, натрия сульфата и др. [c.374]

В табл. 11-1 сопоставлены результаты определения воды экстракцией с последующим измерением плотности с результатами высушивания в сушильном шкафу (ПО °С, 24 ч) в первом случае обычно получаются заниженные результаты. По-видимому, часть воды, связанная более прочно, при экстракции не удаляется количественно. Для анализа почв с высоким содержанием солей щелочных металлов метод экстракции неприменим, так как некоторые соли переходят в водно-спиртовый раствор. В щелочных почвах, содержащих хлористый натрий и сульфат натрия, кажущийся выход воды составляет ПО и 107%, соответственно [167]. С другой стороны, из образцов почв с высоким содержанием карбоната натрия не удается полностью регенерировать добавленную воду [167]. [c.545]

Важно отметить, что пассивность меди наступает как в объеме электролита, так и в тонкой пленке (160 мк) при одном и том же потенциале 0,7 в по отношению к нормальному водородному электроду. Последнее показывает, что природа явления в обоих случаях одна и та же и обусловлено оно достижением потенциала образования определенного химического соединения. Разница в поведении меди в объеме и в тонкой пленке заключается лишь в том, что плотность тока, при которой медный анод становится пассивным, во втором случае примерно в 2 раза ниже, чем в первом (3 и 6 ма см ). В сернокислом натрии медь поляризуется значительно слабее, чем в хлористом натрии, поэтому в объеме сульфата не удается достигнуть потенциала пассивации путем применения относительно высоких плотностей тока (до 10 ма/см ). [c.121]

Для свинца картина несколько иная (рис. 1,8 6) карбонат натрия непрерывно увеличивает с ростом концентрации скорость коррозии, нитрат натрия и хлористый натрий — лишь до определенных концентраций, после чего скорость коррозии начинает уменьшаться. По отношению к свинцу пассивирующие свойства проявляют сульфат и бикарбонат, а по отношению к алюминию -сульфат и нитрат (р1 С. 1,8 в). В карбонате и хлориде наблюдается непрерывное увеличение скорости коррозии с концентрацией соли. В разбавленных растворах бикарбоната натрия скорость коррозии [c.26]

Работа 3. Определение в сульфате содержания хлористого натрия [c.70]

Получение чистых нативных биологически активных белков— гораздо более трудная задача, чем их простое осаждение. Для этого обычно используют метод высаливания, которое основано на том, что многие растительные белки выпадают в осадок при насыщении их растворов различными минеральными солями (хлористым натрием, сернокислым натрием, сернокислым магнием и т. д.) и все белки осаждаются при насыщении их растворов сернокислым аммонием. Отдельные группы белков выпадают в осадок при определенной концентрации сернокислого аммония в растворе. Этот метод осаждения белков под действием сульфата аммония уже давно применяется при работе с белками. Осажденные при высаливании белки освобождаются от солей диализом и вновь переходят в раствор, но их свойства при этом не изменяются. [c.213]

Аналогично ведут и определение ДДТ в исследуемых образцах. При некоторых изменениях методики ведения анализа можно несколько сократить его продолжительность. В частности, вместо промывки раствором хлористого натрия можно проводить взбалтывание с безводным сульфатом натрия . [c.95]

При определении пробу воды в объеме 500— 1000 мл (в зависимости от содержания нефти) помещают в большую делительную воронку и насыщают хлористым натрием, ополаскивают склянку из-под пробы 25 мл эфира и вливают его в делительную воронку. Пробы воды с эфиром сильно встряхивают в течение 2 мин, изредка открывая воронку, чтобы выпустить из нее пары эфира дают отстояться до разделения слоев. Эту операцию повторяют три раза. После разделения слоев объединяют все порции эфира. После удаления последней порции эфира большую делительную воронку промывают 10 мл эфира и присоединяют его к общей порции. Собранные эфирные вытяжки промывают три раза дистиллированной водой, насыщенной эфиром (10 мл эфира на 100 мл воды), порциями по 20—25 мл путем плавного перевертывания воронки (не встряхивая). Эфир тщательно отделяют от воды и переносят в сухую колбочку, добавляют немного сульфата натрия (1—2 г) и оставляют стоять не менее 5 ч. Высушенную пробу фильтруют в сухую колбочку через маленький фильтр, предварительно промытый сухим эфиром. По окончании фильт- [c.159]

Для определения поверхностно-активного вещества сперва строят калибровочную кривую. Для этого снимают полярограмму фона (хлористого калия, сульфата натрия и др.), не удаляя рас- [c.53]

Определение железа в хлористом натрии проводят методом добавок. Навеску соли растворяют в воде, раствор подкисляют до pH 2, нагревают до кипения, охлаждают до комнатной температуры и переносят в мерную колбу емкостью 25 или 50 мл. Аликвотную часть (1 —10 мл) помещают в стеклянную кювету высотой 50 и диаметром 25 мм с приклеенным плоским дном. Туда же добавляют 0,5 мл раствора сульфата триэтилентетрамина, раствор аммиака до pH 9, 0,5 мл раствора люминола и воду до объема 14,5 мл. Кювету устанавливают в светонепроницаемый ящик над катодом фотоумножителя, добавляют 0,5 мл раствора перекиси водорода, закрывают крышку ящика, открывают шторку между кюветой и катодом и через строго определенное время после добавления перекиси водорода (10—30 сек) измеряют ток фотоумножителя. Проводят еще два — три определения интенсивности свечения в присутствии добавок железа 0,1 — 1,0 мл типового раствора с содержанием железа 0,5 или [c.83]

Необходимо работать с образцами красителей аналитической чистоты ввиду того, что до 1930 г. на это обращалось мало внимания, старые исследования в основном утратили свое значение. Продажные прямые красители для хлопка содержат от 20 до 70% красителя более высокая степень чистоты достигается редко, но встречаются красители с концентрацггей даже ниже 20%. Обычными разбавителями, вводимыми в красители в процессе их производства нли добавляемыми для установки на тип или для улучшения растворимости, являются хлористый натрий, сульфат и карбонат иатрия. Вследствие чувствительности коллоидных систем к загрязнениям, особенно к электролитам, для определения субстантивности красителя их необходимо полностью очистить от этих неорганических солей, а также от органических промежуточных и побочных продуктов. [c.1430]

Низкомолекулярные сульфонаты (толуол- и ксилолсульфо-наты), с Ьдержащиеся в исследуемом продукте, не мешают проведению анализа, если их количество ие превышает 15% от количества поверхностно-активного вещества. Мыло, мочевина, соли этилендиаминтетруауксусной кислоты, хлористый натрий, сульфат, борат, триполифосфат, силикат натрия также не мешают определению, но другие отбеливающие вещества, кроме пербората натрия, должны быть предварительно разрушены. Точность метода около 2% от определяемой величины. [c.322]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Ток, возникающий в элементе, порождается переносом электронов от цинка к меди это внешний ток элемента. Замыкание электрического тока обеспечивается мостиком хлористого натрия, по которому протекает ионный ток это внутренний ток. Отрицательные ионы (SOJ") в действительности движутся к раствору сульфата цинка, который обогащен ионами Zn +, а положительные ионы (2ц2+) движутся к раствору сульфата меди, который обеднен ионадги Си " . Поскольку по определению направление тока соответствует направлению движения полон ительных зарядов, внутренний ток течет от цинка к меди. Если измерения проводятся в стандартных условиях, т. е. если в начале опыта концентрации растворов солей цинка и меди составляли 1 моль/л при 25° С, то разность потенциалов равна 1,1 В. [c.285]

Аномалия растворимости. Связанная вода теряет растворяющую способность. Это используют для оценки гидрофильности и определения связанной воды путем измерения отрицательной адсорбции по увеличению концентрации индикатора — сахара, глюкозы [18], хлористого натрия, кальция или других солей [17]. На этом же основаны так называемый метод третьего компонента [15] и оценки по изменению растворимости сульфата натрия с радиоактивным изотопом 3 5, предложенные М. П. Воларовичем. [c.30]

Фогель [1942] получал чистые препараты пропилового эфира муравьиной кислоты с целью определения его физических свойств. Дистиллат с т. кип. ниже 85° промывали последовательно насыщенным раствором хлористого натрия и таким же раствором бикарбоната натрия в присутствии твердого хлористого натрия, а затем СУЩИЛИ безводным сульфатом магния и перегоняли. [c.375]

Аналогичные определения выполнены с колхаьшном для хлороформа, дихлорэтана, изоамилового спирта и бензола колхамин частично извлекается уже при pH 2, а максимум экстракции - при pH 7,0 - 9,0 для названных растворителей составляет соответственно 82-91, 77-82, 79-80 и 69-78%. Эфир в этих условиях извлекает лишь 6-8% колхамина дрц увеличении pH до 11 наблюдается снижение количества извлеченного колхамина до 65-70%. При наличии в водном растворе хлористого натрия или сульфата аммония хлороформ, дихлорэтан и изоамиловый спирт извлекают из кислого раствора больше колхамина в щелочной среде эти соли не увеличивают извлечения, а для дихлорэтана и изоамилового спирта наблюдали некоторое снижение извлечения наццщ наблюдениям колха- [c.99]

Амперометрическое определение сульфатов занимает меньше времени, чем весовой метод. Однако точность амперометрического титрования меньше, так как сернокислый свинец более растворим, чем сернокислый барий. Растворимость осадка РЬ304 можно понизить введением в раствор этилового спирта при этих условиях точка эквивалентности фиксируется лучше и ошибка определения уменьшается. Описываемый метод удобно применять для анализа различных производственных растворов, например для определения сульфатов в электролитах для никелирования, цинкования, хромирования и др. Никелевые ванны содержат помимо сернокислого никеля еще некоторое количество хлористого натрия и других солей. Чтобы предупредить осаждение хлористого свинца, [c.265]

В Присутствии примесей, поглощающих в ультрафиолетовой области при 260—280 нм, например компонентов нуклеиновых кислот, определение белков по поглощению при 220 нм идентично колориметрическому методу Лоури. Показано, что при этом можно работать в растворах хлористого натрия, какоди-лата, бората, фосфата натрия и калия, сульфата аммония (при концентрации выше 0,1 М), тогда как концентрация гидроокиси натрия, ацетатов, глицина, трис-буфера не должна превышать [c.458]

Определенный интерес представляло выяснение возможности обессоливания воды с сравнительно высокой минерализацией — 8 г/л. Исходная вода имела соленый вкус, что определялось в основном присутствием хлористого натрия, высокую жесткость (35°), а также большое количество сульфатов (504 — до 1,5 г/л). После обработки воды в течение 20— 30 мин. таким Ж е количеством ионитов, как в двух первых опытах, содержание в ней солей равнял10сь 1,8 г/л. Кальций и магний отсутствовали, хотя в исходной воде содержание кальция было равно 95 мг]л, а магния— 86 лгг/л количество сульфатов по сравнению с исходным (1,5 г/л) уменьшилось в 5 раз и равнялось 0,3 г/л. Общий солевоя состав представлен, как и в первых опытах, хлористым натрием. Весьма существенно, что сульфаты, придающие воде совместно с другими ионами (магний, натрий) горькосоленый вкус (М 504, N32804), а также неблагоприятно влияющие при бадьших количествах в воде на некоторые функции организма, содержатся в опресненной воде в незначительных количествах. [c.403]

В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь 1Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (рис. 177, кривая /). При введении в электролит определенных количеств сульфат-, хромат-, нитрат-, хлорат- и перхлорат-ионов активация поверх- [c.301]

Учение о поглощенных основаниях , разработанное первоначально для почв [18], в настоящее время используется многими исследователями для объяснения сложных процессов взаимодействия между водами и породами. Процесс заключается в том, что катионы воды по достингении определенной концентрации вступают во взаимодействие с ионами, адсорбированными поглощающим комплексом породы, и выделяют их в раствор, становясь на их место. Так, ионы натрия могут выделить из породы эквивалентное количество ионов поглощенного породой кальция. С другой стороны, взаимодействие хлористого натрия с породой, содержащей поглощенный кальций, поведет к появлению в составе воды хлористого кальция взаимодействие с Ка-содержащей породой раствора Са804 приведет к появлению в составе воды сульфата натрия. Естественно, что все эти и им подобные процессы приводят порой к глубокому изменению начальной минерализации воды. [c.290]

Другим хорошим примером, демонстрирующим влияние изменения симметрии на спектры, может быть ион сульфата. Ион сульфата (симметрия Та) имеет две инфракрасные полосы в области призмы из хлористого натрия, одна из которых относится к V3 (1104 см ), а вторая— к V4 (613 сж- ) (формы этих колебаний указаны в приложении V). В комплексе [Со (ЫНз)5030з]Вг координированная сульфатная группа имеет более низкую симметрию Сз , причем в спектре появляются шесть полос при 970 (vi), 438 (V2), 1032—1044 и 1117—1143 (vs), 645 и 604 см-i (V4). В мостиковой сульфатной группе симметрия понижена до zv И появляется еще больше полос. В мостиковой сульфатной группе полоса vs иона SO4 расщеплена на три пика, а полоса V4—на другие три пика [50]. Таким образом, инфракрасная спектроскопия — весьма эффективное средство определения симметрии и характера связи иона сульфата в комплексах. [c.255]

Запатентован способ обработки рассола, позволяющий значительно уменьшить выделение водорода при электролизе концентрированных растворов хлористого натрия, содержащих сульфат кальция, если величина pH и концентрация сульфата кальция в рассоле поддерживаются в определенных взаимосвязанных пределах. Требуемую величину pH раствора поддерживают добавлением кислоты непосредственно перед подачей рассола в ванны, концентрацию сульфата кальция менее 4 г/л сохраняют, соответственно регулируя определенную концентрацию N32804. Влияние сульфата натрия на уменьшение растворимости aS04 при 20—80 °С показано а рис. 44. [c.146]

Подготовка к определению связана с приготовлением стандарта — метилового эфира бромпроизводного 2М-4Х, В грущевидную колбу приливают 2 мкл стандартного раствора 2М-4Х в диэтиловом эфире, прибавляют 0,2 мл 5%-ного раствора брома в четыреххлористом углероде, насыщенном йодом. Колбу закрывают притертой пробкой, встряхивают и оставляют на 24 ч. Затем помещают колбу на водяную баню при температуре 50°С и под вакуумом упаривают содержимое колбы до сухого остатка. Далее приливают в колбу 3 мл 5%-ного раствора диметилсульфата в безводном метаноле, I г безводного сульфата натрия, тщательно ополаскивают стенки колбы, присоединяют обратный холодильник и помещают колбу на 10 мин на водяную баню, нагретую до 55°С. После окончания реакции метилирования содержимое колбы охлаждают под водопроводной водой, прибавляют 0,01 и. раствора метабисульфита натрия в насыщенном водном растворе хлористого натрия, 1 мл гексана и энергично встряхивают. Когда фазы разделятся, вводят в хроматограф 3 мкл гексанового раствора. Условия хроматографирования описаны дальше. [c.199]

Метод экстракции. Он заключается в экстрагировании искомых элементов из основной массы раствора каким-либо экстрагенто.м. Затем экстрагент удаляется, а определяемые элементы обрабатывают соответствующими фонами и полярографируют в малом объеме (0,1—1,0 мл). Таким способом Поль и Бонзельс [25] определили примеси свинца, кадмия, железа, индия, меди, никеля, таллия, висмута и цинка при содержании 1.10 % каждого в кремнии ос. ч. с предварительной экстракцией диизопропиловым эфиром некоторых из перечисленных элементов. Определение 10 % свинца и 10 % цинка в хлористом натрии х. ч. [26] проводили путем экстракции их дитизоном в растворе с pH 9 с последующим разрушением последнего и полярографированием на фоне винной кислоты и ацетата аммония. При определении следов цинка в сульфате никеля [27] цинк экстрагировали из раство-вора дитизоном при добавлении цианистого калия (для блокирования никеля) и ацетата натрия (pH 5—5,5) и затем после разложения экстрагента полярографировали на фоне 0,1 М раствора уксусной кислоты и 0,025 М раствора роданида калия. При содержании 0,001% цинка ошибка определения составляла 6%. [c.85]

Содержимое колбы нагревают на песчаной бане, поддерживая в состоянии слабого равномерного кипения в течение часа. По окончании нагревания колбу охлаждают, наливают в нее 20 мл дистиллированной воды и снова нагревают в течение 15 мин. на водяной бане. Одновременно содержимое колбы перемешивают встряхиванием. При этом не вошедший в реакцию с борнеолом уксусный ангидрид переходит в уксусную кислоту. Ацетилиро-ванное масло отделяют от водного слоя в делительной воронке и многократно промывают сначала крепким водным раствором хлористого натрия, а затем водой до нейтральной реакции промывных вод, после чего обезвоживают прокаленным сульфатом натрия и фильтруют. После этого на аналитических весах взвешивают 1,5—2 г масла, растворяют в двойном объеме нейтрального этилового спирта, добавляют раствор фенолфталеина, нейтрализуют оставшуюся после промывки свободную кислоту 0,1 н. спиртовым раствором едкого кали, наливают 20 мл. и. спиртового раствора едкого кали и подвергают омылению обычным способом, как описано при определении содержания борнилацетата. [c.160]

По окончании реакции содержимое колбы переносят в делительную воронку и разбавляют дистиллированной водой. Нижний кислотный слой сливают и многократно промывают продукт этерификации сначала крепким водным раствором хлористого натрия, а потом водой до нейтральной реакции промывных вод и обезвоживают прокаленным сульфатом натрия. После этого 1,5—2 г профильтрованного этерифицированного масла растворяют в двойном объеме нейтрального этилового спирта и в присутствии нескольких капель спиртового раствора фенолфталеина нейтрализуют свободную кислоту. Затем добавляют 25 мл 0,5 н. спиртового раствора едкого кали и подвергают омылению так же,, как и при определении содержания борнилацетата. [c.162]

Ход определения. К 1 л пробы (Vg) добавляют раствор едкого натра до pH 8—9, раствор переносят в делительную воронку и добавляют 20 мл н-гексана. Воронку сильно встряхивают в течение 5 мин, дают отстояться для разделения слоев и отделяют гек-сановый экстракт. Экстракцию повторяют свежей порцией н-гексана. Вытяжки объединяют и используют для анализов на нефтепродукты и другие органические соединения. К водной части добавляют хлористый натрий (100 г Na l на 1 л пробы) и подкисляют соляной кислотой до pH 3. Полученный раствор в делительной воронке экстрагируют трижды диэтиловым эфиром порциями последовательно по 100, 50 и 50 мл. Эфирные экстракты сливают в одну колбу, сушат безводным сульфатом натрия, переливают в грушевидную колбу и упаривают на водяной бане до объема (Ук) 0,5—1 мл. Из этого объема микрошприцем отбирают пробу (У) от 5 до 20 мкл для анализа в газовом хроматографе. Экстракты фенолов можно хранить в герметично закрытой посуде в течение 12 дней. [c.91]

Этот способ установки титра растворов применим и рекомендуется прежде всего там, где раствор всегда или почти исключительно служит для определения одного и того же вещества, например, раствор серебра для определения содержания хлористого натрия в продуктах содовой или солевой промышленности, в чилийской селитре, в питьевой воде или в воде для питания паровых котлов, в сульфате и т. д. нли, наоборот, раствор хлористого натрия для определения серебра. В таком случае нет никакого смысла устанавливать растворы по эквивалентам, например, 0,1 н. раствор серебра, каждый миллилитр которого отвечает 0,005845 г Na l при каждом титровании в этом случае потребуется вычисление, которое не может быть сделано в уме. [c.376]

В качестве восстановителя применяют раствор хлорида олова (II) в фосфорной кислоте [67]. При определении серы в сульфатах бария, магния, цинка, натрия [63, 68], а также при анализе сульфидных руд, тиосульфата и других серусодержащих материалов [69] раствор хлорида олова(П) и.фосфорной кислоты предварительно нагревают до удаления хлористого водорода. Восстановление этой смесью детально изучено, и усовершенствован способ приготовления реагента для восстановления [70]. Для восстановления серы рекомендовано также применять металлические титан, хром, молибден, ванадий или вольфрам в присутствии фосфорных кислот и их солей [71]. Чаще других металлов рекомендуется применение металлического хрома в присутствии фосфорной кислоты, этот восстановитель применен для определения серы в феррохроме, металлическом хроме [14] и хлориде титана (IV) [72]. Широко распространен метод восстановления серы смесями иодистоводород-ной и фосфорноватистой кислот [73], иодистоводородной кислоты и гипофосфита натрия в присутствии, уксусной [64], муравьиной [74] и хлористоводородной [75—77] кислот. Кроме того, рекомендована смесь иодистоводородной и муравьиной кислот и красного фосфора [78], а также смесь сульфата титана (111) и фосфорной кислоты [79]. [c.214]

Для определения полной емкости анионитов (уравнение 1) навеску ОН-анионита обрабатывают титрованным раствором кислоты, взятой в избытке. Через сутки в аликвотной порции раствора оттитровывают избыток кислоты. Обменную емкость по сильноосновным группам определяют, обрабатывая навеску ОН-анионита титрованным раствором хлористого натрия (уравнение 2). Через сутки в аликвотной порции раствора титруют выделившуюся щелочь. Для определения равновесной обменной емкости анионит из ОН-формы переводят в С1-форму, обрабатывая его 0,1 н. раствором соляной кислоты в течение 3—4 суток. Затем, удалив кислоту и промыв анионит водой до отрицательной реакции на С1-И0Н, берут навеску воздушно-сухой смолы и обрабатывают ее определенным объемом титрованного раствора сульфата натрия (уравнение 3). После 5—6 суток (время установления равновесия) в равновесном растворе определяют концентрацию С1-иона. Для слабоосновных анионитов вместо Ыа2504 берут 0,1 и. Нг504. [c.29]

Изучение этого метода показало, что растворимость осадка возрастает при температуре выше 50° и особенно резко увеличивается в присутствии С1 -ионов [294]. В связи с этим при переводе осадка в раствор рекомендуется добавлять хлористый натрий. При осаждении сульфата бензидина хлор-ионы предварительно отделяют в виде Ag l, а катионы — ионообменным способом [295]. В качестве промывной жидкости используют изопропиловый спирт [293], ацетон [294] или насыщенный раствор сульфата бензидина [297]. Для ускорения анализа рекомендовано вместо фильтрования осадка использовать центрифугирование [296]. Метод достаточно точен при соблюдении условий анализа. Ошибка определения не превышает + 0,5%. [c.30]

Вопрос об освобождении технической каустической соды от примесей для некоторых отраслей химической промышленности имеет весьма важное значение, и поэтому в технике имеется несколько других методов такой очистки. Фирма Гадамовский в Берлине рекомендует для этой цели многократную перекристаллизацию каустической соды с прибавкой спирта. В Америке находит применение метод, применяемый, повидимому, и на Баденской анилиновой фабрике, — метод очистки каустической соды от примесей путем осаждения из каустического раствора при определенных условиях концентрации и температуры осадка семиводного гидрата окиси натрия (аналогичная заявка в СССР сделана инж. М Н. Гур-вич и автором—№ 42930 от 30/Ш 1929 г.). Интересная проверка патента Притчарда сделана недавно инж. Б. Г. Грибановским очищать каустическую соду от примесей путем прибавления сульфата натрия . Простейшим методом снижения в каустической соле содержания хлористого натрия является отстаивание каустического щелока после выпарки, соединенное с охлаждением. Таким путем содержание соли даже в каустическом щелоке, полученном в электролизе с диафрагмами, может быть снижено до 1,8%, что делает его вполне пригодным для фабрикации искусственного шелка. Этот метод в настоящее время широко применяется на хлорных заводах. [c.170]

Пылевоздушные смеси некоторых азокрасителей при определенном соотношении с воздухом обладают взрывчатыми свойствами. Горючесть и взрывчатость азокрасителей возрастают при наличии в молекулах красителей двух или более нитрогрупп NO2. Наличие в молекулах азокрасителей сульфогрупп SO3H, а также примеси минеральных солей, например хлористого натрия (поваренной соли) или сульфата натрия, снижает горючесть азокрасителей. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология