Соляная кислота синтез из элементов

В промышленных условиях используют гомогенные газовые реакции, имеющие достаточно высокую скорость. При температурах <600—800° С скорость реакции между газами обычно очень мала. При высокой температуре скорость таких реакций становится большой (превышает скорость обычной каталитической реакции), поэтому промышленное их использование экономически выгодно. Например, широкое применение в промышленности имеют следующие реакции, протекающие в гомогенной газовой фазе при высокой температуре синтез соляной кислоты из элементов крекинг метана в ацетилен или сажу крекинг углеводородов (пропан, бензин) в этилен и пропилен окисление, хлорирование и нитрование углеводородов. [c.53]

По мере развития химической промышленности расширяется ассортимент хлорпродуктов, разрабатываются способы получения и организуется производство большого числа неорганических и органических хлорсодержащих веществ гипохлоритов кальция, натрия и лития, соляной кислоты, хлоратов и перхлоратов, хлоридов алюминия, цинка, железа, титана, кремния, фосфора и других элементов, используемых в качестве катализаторов в химических синтезах, как полупродукты в производстве ряда химических товаров, как коагулянты при очистке питьевой воды и канализационных стоков. - [c.9]

Производство соляной кислоты синтезом из элементов позволяет использовать водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов, и не расходовать па получение соляной кислоты серную кислоту. [c.588]

Увеличение выработки едкого натра, необходимого в громадных количествах для удовлетворения разнообразных нужд народного хозяйства, при работе по указанному способу зависит от возможности использования больших количеств попутно получающегося хлора. Одним из путей использования хлора является связывание его с водородом в хлористый водород, образующий при поглощении его водой соляную кислоту. Такой способ получения соляной кислоты называется синтезом хлористого водорода из элементов (хлора и водорода), а сама кислота называется синтетической соляной кислотой. [c.120]

Особое внимание нами уделено синтетическому методу получения соляной кислоты (из элементов, а также из водяного пара, хлора и угля). Метод синтеза хлористого водорода из газообразных хлора и водорода стал широко применяться в промышленности в последние годы. Теория этой фотохимической цепной реакции необычайно интересна, почему мы были вынуждены совершенно переработать и значительно дополнить эту главу в свете новых воззрений и работ. [c.7]

Разберите с точки зрения электронной теории реакции а) разложение окиси ртути нагреванием, б) синтеза сульфида железа, в) действие цинка на соляную кислоту. Почему эти реакции относятся к окислительно-восстановительным Какой элемент в каждом случае окисляется, какой восстанавливается [c.25]

По сравнению с сульфатным методом, синтез хлористого водорода из элементов обладает существенными достоинствами 1) получается хлористоводородный газ, содержащий 80—90% НС1, что дает возможность получения соляной кислоты концентрацией более 31% 2) соляная кислота получается высокой степени чистоты. При поглощении НС1 дистиллированной водой может быть получена химически чистая кислота 3) не расходуется серная кислота 4) процесс идет без затраты топлива. [c.336]

Представляет интерес осуществление синтеза НС1 из элементов в графитовой горелке, погруженной в соляную кислоту, находящуюся в стальном резервуаре, футерованном кислотоупорным кирпичом по слою резины. Температуру кислоты- поддерживают несколько ниже равновесной, соответствующей кипению кислоты при данном парциальном давлении НС1 в газе. Теплота горения и растворения отводится путем циркуляции кислоты через водяной холодильник. Непрореагировавшие водород и хлор перед [c.385]

Хлористый водород, получаемый синтезом из элементов, является в настоящее время основным источником для получения концентрированной соляной кислоты. При взаимодействии эквимолекулярных количеств хлора и водорода выделяется 44000 кал на 1 мол реакция идет при температуре 2400°, в пламени. При обычной температуре реакция не идет при действии яркого света и при нагреве реакция может идти со взрывом. Механизм реакции имеет цепной характер. Во избежание загрязнения хлористого водорода хлором реакцию синтеза ведут в производстве с избытком в 3—5% водорода. Аппаратом для синтеза служит вертикальная труба из спецстали высотой около 6 ж и диаметром 0,6 в нижней части трубы установлена горелка из двух концентрических труб во внутреннюю подается сухой хлор, во внешнюю — сухой водород. Получаемый хлористый водород идет на поглощение или в башнях с насадкой по методу Гаспаряна, или в поглотительных сосудах. [c.112]

В промышленности хлористый водород получают почти исключительно синтезом из элементов. В кварцевой горелке, которая состоит из центральной трубы и внешней рубашки, водород пропускают через рубашку, а хлор — по внутренней трубе. Оба газа вступают во взаимодействие только в пламени. Таким образом удается избежать взрыва хлористоводородного гремучего газа. Горячий газообразный хлористый водород охлаждают и, растворяя в воде, получают соляную кислоту. [c.51]

Синтез хлористого водорода из элементов обладает существенными достоинствами хлористоводородный газ содержит 80—90% НС1, что позволяет вырабатывать соляную кислоту концентрацией более 31%, соляная кислота получается высокой степени чистоты, не расходуется серная кислота, процесс идет без затраты топлива. Достоинства производства хлористого водорода синтезом из элементов обусловили его широкое распространение. [c.424]

Соляная кислота, 35—38%-ный раствор хлористого водорода в воде — бесцветная прозрачная жидкость плотностью 1,17— 1,19 г/см . Соляная кислота занимает первое место среди бескислородных кислот и одно из первых мест среди всего класса кислот. Значение ее в синтезе и анализе огромно. Укажем лишь на главнейшие области применения соляной кислоты в аналитической химии осаждение серебра, свинца и двухвалентной ртути в виде хлоридов перевод в раствор неорганических продуктов анализа растворение осажденных гидроокисей, карбонатов, фосфатов и др., осаждение кремневой кислоты при анализе силикатов экстракционное отделение железа от других элементов и т.д. [c.27]

Этот способ производства соляной кислоты долгое времй был единственным. В настоящее время значительные количества соляной кислоты производят из хлористого водорода, получаемого синтезом из элементов — хлора и водорода. Соляную кислоту производят также из хлористого водорода, получаемого при хлорировании некоторых органических веществ и другими способами. [c.296]

Требования к качеству соляной кислоты предъявляются в зависимости от метода производства и условий потребления. Согласно ГОСТ техническая соляная кислота должна содержать не меньше 27,5% НС1, а полученная синтезом из элементов — не менее 31 % НС1. [c.297]

В табл. 1 приведены данные о содержании примесей в сероводороде, полученном разложением сульфида железа соляной кислотой и синтезом из элементов. Сравнение состава примесей в образцах сероводорода различного происхождения затруднено тем, что они не анализировались на содержание одних и тех же компонентов. [c.81]

Синтез хлористого водорода из элементов позволяет получать в простой аппаратуре концентрированный хлористый водород и чистую соляную кислоту. Тепловой эффект реакции (I) можно вычислить по уравнению [c.455]

На рис. 4 показано, как Годэн изобразил синтез соляной кислоты, воды и аммиака из элементов. [c.111]

Процессы катализа и синтеза применяются также и в крупной промышленности соединений хлора, а именно при получении хлора из соляной кислоты, при получении соляной кислоты и сульфата натрия по методу Гаргривса и при синтезе соляной кислоты из элементов. Последнее производство должно представлять значительный интерес, поскольку огромные количества хлора и каустика вырабатываются электролитическими заводами, и последним необходимо расширять сбыт хлора, чтобы получить этим возможность максимально расширить производство каустика. [c.213]

Спиртовой раствор хлороводорода получают либо периодическим процессом путем взаимодействия концентрированных серной и соляной кислот [531, либо синтезом из элементов. В последнем случае хлористый водород получают в результате взаимодействия хлора с водородом в реакционном аппарате (печь) при температуре 600—700° С. Водород и хлор из ресиверов через ротаметры подаются в печь. Перед включением систему продувают вначале азотом 10—15 мин, а затем водородом. Включают запальник (электроспираль) и подают в печь хлор. Для полноты реакции необходим небольшой избыток водорода 1,1 1,0. При установившейся реакции выключают запальник, так как реакция идет автотермично вследствие выделения большого количества тепла (22,1 ккал1 г моль). Из реакционного аппарата газообразный хлороводород охлаждают и направляют в абсорбционную колонную установку барботажно-пенного типа или в батарею стеклянных бутылей, помещенную в баке с проточной холодной водой. Насыщение спирта ведут до содержания НС1 250—300 г/л. На 1 кг газообразного хлористого водорода расходуют 0,98 кг жидкого хлора и 0,39—0,4 л водорода. [c.285]

В противоположность хрому для Мо и W трехвалентное состояние не характерно. Треххлористый молибден может быть получен при нагревании до 250° С нятихлористого молибдена в токе водорода. Это соединение — темно-красное кристаллическое вещество, нерастворимое не только в воде, но и в соляной кислоте . Аналогичный по составу черный бромид может быть получен прямым синтезом из элементов, а фторид — взаимодействием МоВгд с HF прп 600° С. [c.77]

Для приготовления очень чистого (однако не совершенно свободного от СО2) сероводорода часто пользуются разложением aS или BaS разбавленной соляной кислотой. С пол ной гарантией совершенно чистый сероводород можно получить синтезом его из элементов. Лучше a ero в этом случае пропускать смесь паров серы и водорода через нагретую до 600° стеклянную трубку (Klemen , 1932). [c.785]

Исходными соединениями для синтеза многих сотен комплексных соединений родия обычно служат его хлоро-комплексы. Для их получения металлический родий предварительно спекают с перекисью бария или с перекисью натрия при 700—1000° С, а затем полученные продукты обрабатывают соляной кислотой. При этом элемент № 45 переходит в раствор в виде легко гидролизующихся комплексных ионов [Rh lg] ". Комплексные хлориды родия получаются также при хлорировании смеси металлического родия с поваренной солью при высокой температуре с последующим растворением полученного вещества в соляной кислоте. [c.261]

Суть задачи, которую ставит себе здесь Бертолле и которую, как ему кажется, он разрешает в желательном ему смысле синтезом своей соли, заключается в следующем. По убеждению Бертолле, окончательно укрепившемуся у него в результате описанного выше опыта с освещением хлорной воды, хлор—это окисел соляной кислоты, соединение ее с кислородом, элементом, приносящим в свои соединения кислотные свойства. Между тем из прямых опытов явствует, что хлор не проявляет свойств кислоты так ясно, как их проявляет неокисленная соляная кислота он, например, не вызывает вскипания с содой. Между теорией и опытом получается противоречие. Чтобы преодолеть его, необходимо доказать, что хлор разделяет с кислотами их главное общее свойство — соединяться с основаниями, образуя соли. Это и есть та задача, к решению которой Бертолле неизбежно должен был приступить. Таким образом, именно открытие взаимодействия хлора на свету с водой через посредство ложного истолкования его в виде муриевой гипотезы логически повлекло за собой изучение взаимодействия хлора со щелочами и в результате к открытию первого кислородного соединения хлора. [c.336]

Если десорбцию при ионировании проводить не соляной кислотой, а комплексообразователями—лимонной, молочной или зтилендиаминтетрауксусной кислотой, то можно избирательно выделить из ионита отдельные группы элементов. Избирательность ионного обмена еще более повышается при введении комплексообразователей в состав ионитов. В частности, вместо простых кислотных групп в состав смол при их синтезе вводят комплексообразующие соединения типа тех, которые используются для экстрагирования (8-гидрооксихинолин, ди-метилглиоксим, соединения с сульфогидрильной группой и многие другие). На явлениях комплексообразоваиия основано выделение из солянокислых растворов Ре, Со, Си, 5п, 2п, Са и других, образующих хлоридные комплексы [157—160 161-165]. [c.23]

Особенно широко кварцевое стекло применяют в производстве хлористого водорода и соляной кмглогы непосредственным синтезом из элементов, а также по соляносульфатному способу. Кварцевое стекло является единственно стойким материалом против действия горячего влажного НС1 — газа и соляной кислоты и обеспечивает возможность их получения в высококонцентрированном виде (95 и 37%, соответственно). [c.324]

Получение синтетического хлористого водорода обычно бази- руется на использовании отбросного водорода, выделяющегося одновременно с хлором при электролизе растворов поваренной соли на хлорных заводах. Синтез из элементов дает концентрированный хлористоводородный газ, содержащий 80—90% НС1, легко поддающийся сжижению, а поглощение его дистиллированной водой позволяет получать химически чистую соляную кислоту. Помимо этих преимуществ по сравнению с сульфатным способом на производство синтетического хлористого водорода не требуется расходовать серную кислоту. [c.303]

Хлорид бария, ВаС1г, получают прямым синтезом из элементов. Другие способы получения действие хлора на окись или гидроокись бария, взаимодействие соляной кислоты с окисью, карбонатом, сульфатом бария или с прокаленной смесью сульфата бария и угля, обработка сульфида бария концентрированным раствором хлорида магпия или кальция, прокаливание сульфата бария с хлоридом кальция или аммония до 1000° [c.248]

Сурьмянистый водород, ЗЬНз, получают следующими способами восстановлением соединений трехвалентной сурьмы водородом в момент выделения (действие разбавленной соляной кислоты на сплавы сурьма — магний, сурьма — цинк или действие серной кислоты на цинк вместе с соединением сурьмы или действие амальгамы натрия на щелочной раствор окиси сурьмы) электролизом (при низкой температуре) 4 н. раствора Н2304 на катоде из металлической сурьмы непосредственным синтезом из элементов [c.484]

Хромоникельмолибденотитанистая сталь марки ЭИ171 относится к аустенит-ноферритному классу специальных сталей, характеризуется высокой кислото-стойкостью и не подвержена межкристаллитной коррозии. Наличие феррита в структуре стали объясняется присутствием ферритообразующих элементов. Сталь обладает высокой химической стойкостью против атмосферной коррозии, в морской воде, влажном паре, растворах щелочей, азотной кислоте (концентрации до 50%), серной кислоте при комнатной температуре (концентрации до 50%) соляной кислоте при комнатной температуре (концентрации до 20%), устойчива также в сернистой кислоте и йОа под давлением, в кипящей фосфорной, муравьиной и уксусной кислотах. Эта сталь также устойчива в горячих растворах белильной извести и сульфитном щелоке и для установок синтеза мочевины. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология