Металла причине

Одним из существенных факторов является скорость пассивирования катода в процессе электроосаждения металлов. Причиной пассивирования катода является адсорбция на активных участках его поверхности посторонних молекул органических и неорганических веществ, гидроокисей металлов (в виде золя), образование продуктов взаимодействия металла с электролитом, кислородом воздуха и т. д. [c.337]

До настоящего времени еще не удалось сформулировать такое определение понятия коррозия , которое было бы принято большинством коррозионистов и электрохимиков. Поэтому до разработки соответствующего ГОСТа приходится ограничиться лишь описанием того, что обычно понимается под коррозией металлов. Коррозия представляет собой переход атомов из кристаллической решетки металла в соединение с какими-либо компонентами среды. При этом уменьшается масса металла и изменяются (обычно ухудшаются) многие из его свойств, например его прочностные характеристики, происходит разрушение металла. Причинами, вызывающими коррозию металла, могут быть взаимодействие с компонентами среды (химическая или электрохимическая коррозия), попадание в металлоконструкции блуждающих токов и возникновение зон разрушения — анодных участков (электрокоррозия). Часто эти процессы накладываются друг на друга их протеканию может способствовать жизнедеятельность различных микроорганизмов (биокоррозия). [c.485]

При осуществлении электрохимической защиты трубопровода на всем его протяжении не удается создать одинаковые значения защитного потенциала. Так как в наиболее удаленных точках должен быть минимальный защитный потенциал, то на ближних участках трубопровода неизбежно создаются большие значения защитного потенциала, что может ускорить разрушение и отслаивание покрытия от металла. Причины этого явления изучены еще недостаточно. Теоретическими и экспериментальными исследованиями установлено, что в грунтах высокой влажности катодная реакция с водородной деполяризацией начинает протекать при потенциале, равном —1,1В во влажных грунтах—при потенциале [c.115]

У поверхности металла свободные электроны являются носителями отрицательного заряда. У поверхности металла образуется двойной электрический слой, характеризующийся разностью (скачком) потенциалов между поверхностью металла и слоем раствора, прилегающего к поверхности металла. Причина возникновения скачка потенциалов - переход катионов из металла в электролит (рис. 3.1, а) или из электролита на металл (рис. 3.1, б) (так называемый электродный потенциал металла). [c.28]

Коррозия металлов причиняет огромные убытки. Подсчитано, что прямые потери железа от коррозии составляют около 10% его ежегодной выплавки. В результате коррозии металлические изделия теряют свои ценные технические свойства. Поэтому имеют очень большое значение меры борьбы с коррозией металлов. Они весьма разнообразны. Укажем некоторые из них. [c.320]

Вначале хроматографическое отделение кобальта от никеля проводились на колонке с полиуретановой пеной, содержащей 67% ТОА из солянокислых растворов. В этих условиях при скорости потока 1 мл/мин пики достаточно симметричны, однако элюируется только 85—88% металлов. Причиной неполного элюирования металлов, возможно, является замедление-кинетических процессов при больших концентрациях хлорида три-и-октиламина на носителе. В связи с этим в дальнейшем исследование проводилось на колонках, в которых содержание неподвижной фазы ниже (3,8, 11,4 и 17,7%). На колонке, содержащей 3,8% ТОА, [c.453]

Внутренняя поверхность трубы после вальцовки получается шероховатой, покрытой мелкими чешуйками отслоившегося металла. Причины — плохо обработанный или выработанный ролик с трещинами, язвинами и шероховатостями, работа несмазанной вальцовкой, плохая очистка труб от окалины после отж ига. [c.191]

Защита металлов от коррозии. Коррозия металлов причиняет народному хозяйству огромный ущерб. Количество железа, теряемого ежегодно вследствие коррозии, составляет миллионы тонн. Миллионы рублей ежегодно затрачиваются на различные средства борьбы с коррозией (покраска, оцинкование и т. д.). [c.338]

Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,34 в поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [c.147]

Коррозия металлов причиняет огромный ущерб народному хозяйству. Исследованиями и ориентировочными подсчетами установлено, что до внедрения эффективных методов защиты от коррозии почти одна треть ежегодно выплавляемых металлов безвозвратно терялась в результате химического разрушения под действием жидких и газовых агрессивных сред. [c.5]

Изложенная выше квантовомеханическая теория свободных электронов дает гораздо более близкие к экспериментальным значения величины вклада электронов проводимости в теплоемкость металлов. Причину этого нетрудно понять с помощью рис. 14. Изменение внут- [c.35]

Катодные полярограммы индия на фоне хлорида и роданида калия (рП=5) и анодные поляризационные кривые растворения металла, предварительно осажденного на электроде, изображены на рис. 21 и 22. Анодные поляризационные кривые имеют обычную форму с максимумом тока, увеличивающимся при смещении потенциала электрода в отрицательную сторону до - 1,3 в, если предварительное осаждение металла проводили из раствора роданида калия (рис. 21,6), и до —1,2 в, если осаждали из раствора хлорида калия (рис. 22,6). Электролиз при более отрицательном потенциале сопровождается уменьшением тока электрохимического растворения металла. Причиной такой зависимости является, очевидно, [c.61]

В настоящее время разработан физико-химический метод вычисления потенциала, образующегося на металле, погруженном в электролит, содержащий ионы этого же металла. Причину, вследствие которой металл переходит в ионное состояние называют упругостью растворения. Расчет величины потенциала строят на аналогии между изотермическим расширением газов и переходом металла в ионное состояние. [c.18]

Что такое коррозия металлов Причины ее возникновения. [c.12]

Уплотнения из вулканизованных герметиков 51-Г-1 и 51-Г-2 в авиационном топливе при 200 °С могут эксплуатироваться в продолжении 1000 ч, а из герметика 51-Г-9 при 250 С 500 ч. Этот герметик не обладает при такой температуре коррозионной активностью и его можно использовать в контакте со сталью и титановыми сплавами, в отличие от герметиков 51Т-1 и 51-Г-2, которые при 200 °С вызывают коррозию указанных металлов. Причины коррозии, вызываемой фторкаучуками и их вулканиза-тами, рассматриваются в статьях [101, 102], [c.84]

Коррозия металлов причиняет большой ущерб народному хозяйству 10% от выплавляемого в течение года металла теряется в результате коррозии. Стоимость потерь металла в изделиях по нашей стране составляет 0,5—0,6 млрд. руб. [c.5]

Коррозия металлов причиняет огромный вред народному хозяйству. Особенно велики материальные убытки от ржавления железа и его сплавов. Подсчитано, например, что вследствие коррозии железных изделий и конструкций ежегодно во всем мире разрушается железо в количестве, равном приблизительно всей его мировой добычи в год. [c.242]

С таким необычайно важным случаем мы встречаемся в сис-теме титан—кислород. На ней стоит остановиться несколько подробнее в связи с вопросом о причине растворимости кислорода в титане, что имеет принципиально важное значение для всей проблемы получения металлов. Причина заключается в том, что при проникновении кислорода в титан междуатомные расстояния в металле не изменяются. Таким образом, между-атомная связь не нарушается и остается такой же, как и в отсутствие кислорода. [c.341]

Несмотря на значительную растворимость двуокиси в воде, германий соосаждается при гидролизе кислых растворов с гидроокисями железа и других тяжелых металлов. Причиной соосаждения является, по-видимому, образование германатов [55, 56]. [c.167]

Анализ газов в различных металлах обнаруживает значительные вариации их содержания в зависимости от химического состава металла. Причина заключается в том, что растворимость и диффузионная способность данного газа зависят от таких характерных констант чистого металла или сплава, как межатомные расстояния, силы связи между атомами, относительные размеры атомов матрицы и растворяющегося или диффундирующего элемента и т. д. [c.27]

Основная причина обрывов шатунных болтов — усталость металла. Причины ее появления различны [c.92]

Пережог — окисление металла шва и прилегающего к нему основного металла. Причины пережога — сильно окисляющая среда, большая длина дуги, чрезмерно большая мощность сварочной горелки или слишком большая сила сварочного тока, замедленное перемещение электрода или горелки вдоль шва. [c.127]

Ранее было отмечено своеобразное действие водорода на железоуглеродистые сплавы он не вызывает коррозии в обычных условиях температуры и давления и весьма агрессивен при давлении выше 300 ат и температуре 200—300°. Водород при таки условиях вызывает так называемую водородную коррозию, в результате чего наблюдается резкое падение механических свойств металла. Причиной разрушения, в частности, железоуглеродистых сплавов в условиях эксплоатации аппаратов высокого давления в производстве синтетического аммиака является диффузия водорода в металл, вызывающая в нем глубокие изменения, связанные с образованием гидридов и их разложением. Кроме того, водород реагирует с карбидом железа, образуя углеводороды [c.76]

Такое распределение анодных и катодных участков объясняется большей пассивацией лучше аэрируемых участков и вследствие этого сдвигом их потенциалов в положительном направлении. Неравномерной аэрацией Эванс объяснил целый ряд случаев разрушения металла, причина которых до тех пор была неясна. [c.61]

Неравномерной аэрацией Эванс объяснил целый ряд случаев разрушения металла, причина которых до тех пор была неясна. Так, например, известна низкая коррозионная устойчивость пористого литья и плохо проваренных, неплотных сварных швов, в которых имеются щели. Это объясняется тем, что металл в порах и трещинах имеет более электроотрицательный потенциал, так как меньше аэрируется, чем прилегающие участки поверхности изделия. [c.56]

При этом показательно, что все исследованные металлы запарафи-нировались более интенсивно, чем стекло с большей шероховатостью поверхности. Полученный ряд не полностью коррелируется с ранее приведенной последовательностью расположения металлов по способности образовывать прочные адгезионные связи. В отличие от предыдущего ряда во вновь полученном ряду никель, обладающий наименьшим атомным объемом (6,7 см ) и наиболее высокой энергией когезии (77,8 кДж/см ), оказался в конце ряда как наиболее слабо связывающийся с парафином металл. Причиной такого расхождения, возможно, является следующее. [c.113]

Непровары — это дефекты в виде местного неспланления в сварном соединении из-за неполного расплавления кромок или поверхностей ранее вьшолненных валиков шва. Непровары в виде несплавления основного металла с наплавленным представляют собой тоикую прослойку оксидов, а в некоторых случаях грубую шлаковую прослойку между основным и наплавленным металлом. Причинами образования таких непроваров являются плохая зачистка кромок свариваемых деталей от окалины, ржавчины, краски, шлака, масла и других загрязнений блуждание или отклонение дуги под влиянием магнитных полей, особенно при сварке на постоянном токе применение электродов из легкоплавких материалов (при вьшолнении шва такими электродами жидкий металл натекает на неоплавленные свариваемые кромки) чрезмерная скорость сварки, при которой свариваемые [c.77]

Ряд стандапдных электродных потенциалов металлов. Причиной возникновения и протекания электрического тока в гальваническом элементе является разность электродных потенциалов. I При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл/раствор возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, в случае погружения цинковой пластинки в раствор соли цинка, полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы металла, переводят их в раствор. При этом электроны остаются на поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой. Этот слой можно уподобить плоскому микроконденсатору с определенной разностью потенциалов, у которого роль отрицательной обкладки играет металлическая поверхность, а роль положительной — ионы металла, находящиеся в растворе (рис. 81, [c.160]

Микроскопическими считаются поры и кана.чы, радиусом <1,5 нм. Поры образуются в резу1ьтате наличия непроводящих тока участков на поверхности покрываемого металла. Причиной этого могут быть пузырьки водорода, частицы полировальных паст. Пориотость может также вызываться внутренними иапряженнямн, образующимися п осадках в процессе электролиза, и рядом других причин. Поры делятся на сквозные, т. е. распространяющиеся до основного мета-ма илн подслоя, и замкнутые. [c.275]

Подрез зоны сплавления — дефект в виде углубления иа основном металле вдоль линии сплавления сварного шва с основным металлом. Причиной образования подрезов является сварка при повышенных токе и напряжении дуги. В угловых швах из-за сильного прогрева верхней полкн также воз-mOhiho образование подрезов. По этой же причине могут возникать подрезы в тавровых соединениях. [c.225]

Сходным случаем, реальность которого вряд ли может быть поставлена под сомнение, хотя и отсутствует непосредственное экспериментальное наблюдение, можно считать образование дислокацией нарушения в кристалле в виде полосы, лежащей в определенной кристаллографической плоскости, а не в виде полой трубки. Впервые этот случай был рассмотрен Шокли и Гейденрейхом [26] для плотноупакованных металлов. Причиной его является многообразие плотнейших упаковок сфер, приче.м все они представляют различные укладки плотноупакованных слоев. Общие условия образования растянутых дислокаций даны Фрэнком [5], а Фрэнк и Николас [27] рассмотрели различные возможности в наиболее простых кристаллических решетках. Растянутые дислокации образуются обычно тогда, когда имеются такие плоскости в кристалле, что относительное смещение двух половин кристалла с обеих сторон такой плоскости на долю межплоскостного расстояния переводит их вновь в положение метастабильного равновесия. Поверхность раздела становится тогда трансляционной двойниковой поверхностью или нарушением укладки . Наипростейший вид растянутой дислокации представляет полоса нарушения укладки, в которой первое смещение, у одного ее края, вызывающее нарушение, и второе, у дру- [c.30]

Наступлению водородного расслоения аппаратуры способствуют все факторы, усиливающие наводороживание, а также несплош-ность металла (газовые раковины, щлаковые включения, микро- и макропустоты), слабая связь между волокнами стали в направлении проката, повышенные расчетные и рабочие напряжения конструктивных элементов при достаточно высоких характеристиках пластичности металла. Неоднократно наблюдалась неодинаковая степень пузырения различных листов одного и того же аппарата при практически полной идентичности химического состава, структуры и механических свойств металла. Причиной этого являются локальные различия внешних условий наводороживания (агрессивность и время воздействия коррозионной среды, температурный режим и др.). [c.31]

Коррозионные гальванические элементы отличаются от рассмотренных выще в основном только тем, что они чаще всего представляют собой совокупность большого числа контактирующих друг с другом накоротко замкнутых микрокатодов и микроанодов. Это обусловлено микронеоднородностью поверхности металла, причины которой могут быть различными например, наличием примесей и включений, границ зерен кристаллитов, структурной гетерогенностью, пористостью металлических и неметаллических защитных пленок, появлением местных внутренних напряжений, точечными повреждениямц поверхности и т. д. [c.122]

Сварные соединения в серной и соляной кислотах корродируют с такой же скоростью, как и титан без сварки. Предельные концентрации серной и соляной кислот, при которых титан сохраняет стойкость, одинаковы и для сварных, и для несварных образцов [467]. Однако было установлено, что при испытании сварных соединений титана в 2,5%-ных растворах H2SO4 и НС1 обнаруживается более сильная коррозия в околошовной зоне, чем на основном металле. Причина этого—- термическое воздействие на металл в околошовной зоне во время сварки [468]. [c.182]

Однако было установлено, что при испытании сварных соединений тигана в 2,5/о-ный растворах серной и соляной кислот обнаруживается более сильная коррозия в околошовной зоне, чем на основном металле. Причиной этого является термическое воздействие на металл в околоиовной зоне во время сварки . [c.91]

Однако в реальных условиях разряжающиеся компоненты сплава взаимодействуют между собой, поэтому по поляризационным кривым отдельных металлов состав сплава рассчитывать нельзя. При совместном разряде на катоде двух металлов происходит либо деполяризация (смещение потенциала разряда в сторону положительных значений), либо поляризация (смещение потенциала разряда в сторолу отрицательных значений) одного или обоих металлов. Причиной этого является взаимодейств,ие металлов на электроде с образованием интерметаллического соединения или твердого раствора возможен также случай, когда разряжающиеся ионы взаимодействуют между собой в растворе, как это наблюдалось в работе К- М. Тютиной при получении сплава олово — никель или в работе Н. В. Коровина при осаждении сплава железо— никель. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология