Металла причине сульфидов

Поляризационно-деформационные явления в молекулах обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Вследствие малого поляризующего действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8е ) их соединения белого цвета, термически очень прочны таковы, например, оксиды калия КгО, кальция СаО и др. Оксид серебра Ag.jO и оксид ртути HgO, наоборот, мало устойчивы при нагревании и обладают соответственно бурой и желтой окраской (ионы серебра и ртути относятся к типу 18е ). Легкая поляризуемость оксид-иона О - обусловливает различную окраску оксидов /-элементов, ионы которых относятся к типу (8- -п)е . По аналогичным причинам сульфиды этих металлов имеют разнообразную окраску — от желтой до черной (ион легче поляризуется, чем ион 0- , [c.125]

Такой причиной является прежде всего наличие у частиц одноименных электрических зарядов, под влиянием которых частицы отталкиваются друг от друга. В существовании подобных зарядов нетрудно убедиться, пропуская через коллоидный раствор электрический ток. При этом одни коллоидные частицы, например частицы коллоидных растворов металлов и сульфидов металлов, перемещаются к аноду, т. е. оказываются заряженными отрицательно. Наоборот, другие частицы, например частицы коллоидных растворов гидроокисей металлов, перемещаются к катоду, т е. заряжены положительно. [c.120]

Неполадки при добыче сернистых нефтей и другие случаи растрескивания в присутствии сероводорода послужили причиной больших дискуссий относительно того, что является их основной причиной сероводородная хрупкость или растрескивание вследствие коррозии под напряжением в переводе на язык электрохимии вопрос заключается в том, являются ли причиной опасные давления во внутренних полостях, создавшиеся вследствие диффузии внутрь атомарного водорода, образовавшегося в результате катодной реакции, или же анодная реакция, заключающаяся в превращении металла в сульфид вдоль границ зерен или других слабых участков и приводящая к тому, что становится возможным разрушение при напряжениях, обычно [c.386]

Наличие натрия в нефти также является причиной затруднений особенно в газовых турбинах. В золе таких нефтей образуется сульфат натрия, и, хотя чистый сульфат натрия, по-видимому, безвреден, небольшое количество сернистого натрия может привести к образованию на металлической поверхности эвтектики из металла и сульфида металла если только этот процесс начнется, то восстановление сульфата в сульфид происходит по автокаталитической реакции и дальнейшее разрушение идет быстро. Поэтому зола, содержащая сульфат натрия и уголь, представляет опасность. Однако автокаталитический процесс иногда, по-видимому, начинается самопроизвольно. Как и в большинстве автокаталитических реакций, в данном случае отсутствует хорошая воспроизводимость результатов даже между тщательно проведенными опытами. Эту автокаталитическую реакцию изображают следующим образом [c.431]

Твердые отходы нефтехимических предприятий включают в свой состав разнообразные вещества органического и неорганического происхождения, и по этой причине изучение их свойств и состава связано с большими трудностями. К твердым отходам предприятий нефтехимического синтеза относятся ветошь, пропитанная органическими веществами, активный уголь, иониты и другие адсорбенты. смолы, тяжелые металлы, их соли и окислы, сульфиды, сульфаты, твердая часть нефтяных шламов, избыточный активный ил биологических очистных сооружений и осадки сточных вод. [c.355]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

УВ на основе ГЦ-волокна неполностью смачиваются расплавом серы. Угол смачивания находится в пределах 20-30 , а полисульфидами около 100 . Предполагается, что причиной ограничения этого показателя является образование частичек (зародышей) серы на поверхности У В. В связи с указанным обстоятельством войлочная матрица заполняется серой неполностью. Для улучшения смачиваемости рекомендуется нагрев войлока до 2400 С и специальная обработка поверхности [9-142]. Смачиваемость полисульфидами улучшается после обработки поверхности войлока а-глиноземом. Еще более эффективны добавки в расплав серы сульфидов металлов или металлических порошков, переходящих при этом в сульфиды. [c.625]

Размер и свойства поверхности аморфного осадка зависят от многих причин. Характер осадка в значительной степени обусловлен его специфическими, индивидуальными свойствами. Прежде всего это сказывается на степени связи частицы со средой. В коллоидной химии различают два типа коллоидов гидрофильные н гидрофобные . Гидрофобные осадки сравнительно слабо адсорбируют молекулы воды и выпадают в виде более плотных масс, порошков и хлопьев. Гидрофобные осадки занимают меньший объем и сравнительно хорошо отделяются фильтрованием. Примером этой группы осадков может быть сернистый мышьяк и др. сульфиды металлов . Для этой группы осадков электролиты сравнительно легко и быстро вызывают количественную коагуляцию. [c.60]

Объясните причину постепенного пожелтения растворов сульфидов щелочных металлов на воздухе. [c.528]

Среди соединений Со (II) есть окрашенные в почти черный цвет — это прежде всего сульфиды (тииа oS) и окись кобальта. Причина темного окрашивания такого типа соединений состоит в сильной взаимной поляризации Со + и (множественность электронных состояний), а также в обилии дефектов кристаллической структуры, характерной для окислов и сульфидов. Многие из этих соединений имеют полупроводниковые свойства. Об этом свидетельствует и характерный для многих из них металлический блеск (аналогично, например, пириту РеЗг), указывающий иа наличие относительно свободных электронов в зоне проводимости. Таким образом, для сульфидов и окислов Со (II) характерно сложное строение, предусматривающее связь металл—металл. Поэтому степень окисления -Ь2, формально рассчитываемая для таких соединений кобальта, не подкрепляется присутствием в них ионов Со + и мало что говорит об истинном строении вещества. [c.139]

Распространение в природе одних веществ данного элемента и отсутствие других связано с их свойствами растворимостью, летучестью, термической стабильностью, способностью к окислению и восстановлению и др. Например, нет оснований ожидать существования в природе залежей сульфида натрия. Это вещество хорошо растворимо в воде и легко окисляется кислородом воздуха. Наоборот, сульфиды многих металлов, как правило, мало растворимы в воде и в монолитном состоянии окисляются лишь с поверхности. По этой причине скопления металлов ( -элементов) в виде сульфидных руд часто встречаются в природе. [c.516]

Влияние размера зерна катализатора на стадии предварительного гидрирования среднего каменноугольного масла представлено на рис. 5 [64], где показана зависимость степени гидрирования (оцениваемой анилиновой точкой) от температуры реакции. В присутствии сульфидного вольфрам-никелевого катализатора на активированной глине при весовой скорости 0,6 кг на 1 в час зерна размером 2—4 мм оказались значительно более активными, чем крупные таблетки. Причиной большей активности таблеток диаметром 5 мм высокой плотности но сравнению с таблетками такого же диаметра, но слабо спрессованными, вероятно, является то, что содержание в них значительно большего количества активного сульфида металла более чем компенсирует влияние улучшенных условий диффузии нри малой плотности зерна. [c.148]

В присутствии больших количеств свинца уран осаждается, на холоде в виде белого гидросульфита свинца, который при растворении осадка в серной кислоте разлагается с выделением сернистой кислоты, остающейся в растворе и являющейся причиной завышенных результатов при оксидиметрическом титровании урана. Для устранения этого недостатка раствор с осадком перед фильтрованием нагревают, в результате чего свинец выделяется в виде сульфида, практически не растворяющегося в разбавленной серной кислоте. При выделении урана из сульфидных руд металлы группы сероводорода необходимо предварительно отделять осаждением сероводородом или тиосульфатом натрия. Выделенные сульфиды могут частично захватывать уран, поэтому в тех случаях, когда требуется очень высокая точность, осадок сульфидов прокаливают, растворяют в хлорной кислоте, выделяют металлы на ртутном катоде, а раствор, содержащий захваченный сульфидами уран, присоединяют к основному раствору. [c.270]

В земной коре главные и наиболее распространенные окислители О, 8, Р и С1 самые энергичные из них Р и С1, но их очень мало в природе и, кроме того, соединения этих окислителей с металлами отличаются малой прочностью, легко растворяются в воде, поэтому они образуют относительно редкие, кроме галита, минералы. В конечном счете в химических реакциях в литосфере идет конкуренция между атомами О и 5. Приоритет в этом соревновании определяется количеством атомов и прочностью соединений, которые они образуют с восстановителями. По этим показателям атомы кислорода превосходят атомы серы. Количество атомов кислорода, или атомный кларк, по А. Е. Ферсману, превышает 50 % массы литосферы, атомный кларк серы всего только 0,05 7о, т. е. количество атомов серы на четыре порядка меньше по сравнению с кислородом. Уже по этой причине кислородные соединения в литосфере преобладают над сульфидами. [c.422]

В отличие от комплексов циклических полиаминов и циклических поли-сульфидов, которые образуются за счет координационных связей с ионами переходных или тяжелых металлов, краун-эфиры образуют комплексы благодаря ион-дипольному взаимодействию с жесткими катионами, а именно катионами металлов I и П групп, для которых комплексообразование ранее не было известно. В этом состоит основная причина интереса многих химиков к краун-эфирам. [c.26]

Для того, чтобы понять природу внедрений полезно обратиться к структуре графита. Кристалл графита состоит из слоев гексагональных углеродных структур. Расстояние между атомами углерода С—С в этих сетках равно 0,142 нм. Расстояние между слоями, равное 0,335 нм, указывает на очень слабые межслойные силы, что позволяет одному слою скользить по другому, и являются причиной уникальных антифрикционных свойств графита. Такая структура графита способствует поглощению различных молекул между слоями и их сильному взаимодействию с внедренными молекулами. Внедрение происходит также в ряде других слоистых структур, таких как слюда. Это характерно и для структур сульфидов переходных металлов, а также для селенидов и теллуридов. [c.252]

В присутствии серы или ее соединений свинцовые белила темнеют из-за образования черного сульфида свинца По этой причине белила нельзя смешивать с пигментами, содержащими сульфиды металлов (литопон, желтый и красный кадмий, ультрамарин и др), а также применять для изготовления покрытий, эксплуатирующихся в промышленных районах, где в воздухе содержится значительное количество сернистых газов [c.286]

По той же причине катализаторами хлорирования являются хлориды. Сульфиды хорошо катализируют многие процессы благодаря тому, что в них химическое сродство металлов в значительной мере (но не до конца) погашено их взаимодействием с серой. Итак, из числа химически активных по отношению к компонентам реакции веществ отбрасывают те из них, которые взаимодействуют слишком активно. [c.160]

Коллоидные растворы устойчивы, не разрушаются долгое время (месяцы и годы). Дисперсная фаза их, состоящая из малорастворимых веществ, не выпадает в осадок, хотя, сталкиваясь, коллоидные частицы должны были бы слипаться, укрупняться, оседать под действием силы тяжести. Причины этого выяснил профессор Московского университета Ф. Ф. Рейсс (1809), открывший явление электрофореза, т. е. передвижения коллоидных частиц к одному из электродов при пропускании тока через раствор. Было установлено, что коллоидные частицы гидроокисей металлов, гемоглобина, некоторых красок заряжены положительно и передвигаются к катоду. Коллоидные частицы металлов и сульфидов металлов, перемещающиеся к аноду, заряжены отрицательно. Таким образом, оказалось, что все коллоидные частицы в том или ином растворе заряжены одноименно. Поэтодгу в растворах происходит их взаимное отталкивание, препятствующее укрупнению частиц и обус.ловливающее устойчивость коллоидных систем. [c.234]

Факторы, способствутощие образованию горячих грещин. Наличие температурно-временного интервала хрупкости является первой причиной образования горячих трещин. Температурно-временной интервал хрупкости обусловливается образованием жидких и полужидких прослоек, нарушающих мегаллическую сплошность сварного шва. Эти прослойки образуются из-за наличия легкоплавких, сернисть(х соединений (сульфидов) Ре8 с температурой плавления 1189 С и N 8 с тем-перату]зой плавления 810 С. В пиковый момент развития сварочных напряжений по этим жидким прослойкам происходит сдвиг металла, перерастающего в хрупкие трещины. [c.167]

Обычно же отравление катализатора непреднамеренное общим недостатком катализаторов гидрогенизации является то, что они становятся менее активными даже при хранении боз использования. Ухудшение свойств катализатора нри использовании ого может быть обусловлено образованием сульфидов, закупоркой пор катализатора углеродистыми отложениями и множеством других причин. Как правило, группы У-в (Н, Р, Аз, ЗЬ, В1) и У1-в (О, 3, Зе, Те) являются ядами гидрогепизирую-щих метал/ ов группы VIII (Ее, N1, Со и металлы платиновой группы) [106]. Вообще считают, что отравление катализатора есть результат адсорбционной блокировки активных центров его, имеются, однако, и другие объяснения отравления. Одна из новейших теорий утверждает, что гидрогенизационные катализаторы действуют благодаря промотиро-ванию растворенным водородом [7, 8, 46, 154], а яды (депромоторы) являются особенно жадными акцепторами водорода. [c.268]

Литье меди и ее сплавов. При выплавке медных и особенно медно-цинковых сплавов вместо печей, отапливаемых нефтяным топливом, применяют электрические печи. Чистое газовое топливо используют весьма редко. Основные причины, ограничивающие применение газового топлива, — возможность потенциальных потерь металла в виде окиси цинка при выплавке в отапливаемых открытым пламенем печах и опасение загрязнения чистых металлов сульфидами или какими-либо окислами, особенно ряда сплавов, нуждающихся в тщательном рафинировании. Однако имеются примеры успешного использования газового топлива. В ФРГ применяют небольшие закрытого типа тигли, обогреваемые снаружи СНГ. Газовые печи оригинальной конструкции имеются в США. Печь, разработанная фирмой Асарко (рис. 66), загружается сверху медными катодами. Воздух и газ вдуваются внутрь печи по ее окружности вблизи донной части через горелки предварительного смешения. При этом для обеспечения необходимо качества металла следует выдерживать соотношение газ— воздух. Например, избыток воздуха не должен превышать 0,5%, содержание серы в СНГ — 0,001%. В атмосфере печи содержание водорода должно быть не более 1 %. Соблюдение этих условий гарантирует достижение требуемого качества переплавляемой меди. [c.314]

В присутствии солей тяжелых металлов таллий соосаждается с их сульфидами в кислой среде. Причина соосаждения — образование сложных сульфидов (например, Т125-2Си5) или тиосолей (например, Т1зАз84), или твердых растворов. [c.335]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Адсорбция ионов осадками подразделяется на 1) адсорбцию потенциалобразующнх (потен-циалопределяющих ионов) 2) ионообменную адсорбцию 3) адсорбцию ионных пар 4) моно-молекулярную адсорбцию. Адсорбция — основная причина загрязнения осадков. Особенно легко загрязняются осадки сульфидов, гидроокисей, галогенидов металлов, имеющие очень развитую поверхность соприкосновения с раствором. Соосаждение посторонних растворимых веществ наблюдается часто, хотя они сами по себе данным реактивом и не осаждаются. Например, с сульфатом бария соосаждаются хлориды, нитраты и перманганаты различных металлов. [c.74]

Хотя скорость коррозии меди под воздействием атмосферных влияний низкая, ее первоначальная блестящая поверхность быстро тускнеет. Естественно образованные пленки окиси меди, благодаря которым уменьшается скорость коррозии металла, являются более темными и тусклыми, чем медь, не имеющая пленки. Если в окружающей среде появляются следы сульфидов, то происходит быстрое потемнение поверхности. По этим причинам декоративная отделка медью должна быть защищена светлым лаком (часто содержащим такие ингибиторы, как бен-зотриазол). [c.114]

Значительное влияние на проникновение в металл сульфидов могут оказывать хлориды. По дзнным Александра [Л. 184] проникновение сульфидов в металл происходит лищь в присутствии 0,1 — 1% хлоридов в смеси сульфатов, в то время как под влиянием чистых сульфатов это явление не наблюдается. Исследования Шарли [Л. 185] показали, что сульфаты, содержащие хлориды, даже в окислительной атмосфере могут вызывать образование сульфидов хрома, особенно при температурах выще 600°С, и служат причиной разрушения оксидной пленки на стали. [c.138]

Потемнение серебряных изделий обычно приписывают действию сероводорода. Действительно, влажный сероводород действует на серебро, вызывая побурение и почернение металла вследствие образования сульфида серебра Ag2S. Серебро чернеет также в соприкосновении с различными веществами, содержащими серу яичным белком, шерстью, резиной и прочими. Причина та же — в конечном счете образование сульфида серебра. [c.156]

Объем водорода, включенного в исследуемые покрытия, невелик (30—40 см на 100 г осадка). На поверхности никеля, содержащего серу, значительно снижается перенапряжение водорода. По-видимому, это является одной из причин меньшего на-водороживания никеля в данном случае по сравнению с никелем, полученным из сернокислой ванны (около 1000 см на 100 г). Этим, вероятно, и объясняются низкие напряжения а растяжения в покрытиях, так как в соответствии с результатами работы [351 причиной возникновения таких напряжений является распад метастабильного твердого раствора водорода в металле. Сравнивая зависимости для сти 1/н, на рис. 41, видим, что увеличение содержания водорода в покрытии сопровождается повышением напряжений растяжения ст. Увеличение ст с повышением плотности тока может быть обусловлено и уменьшением количества серы в никеле, образующей равновесные сульфиды по границам зерен. При этом увеличивается объем системы и уменьшаются напряжения растяжения. [c.92]

В полном соответствии с положением в таблице Менделеева рений во многом похож на марганец. Однако он намного тяжелее и, если можно так выразиться, благороднее своего более распространенного аналога. По устойчивости к действию большинства химических реагентов рений приближается к своим соседям справа — платиновым металлам, а по физическим свойствам — к тугоплавким металлам VI группы — вольфраму и молибдену. С молибденом его роднит и близость атомного и ионных радиусов. Например, радиусы ионов Re и Мо отличаются всего на 0,04 А. Сульфиды MoSa и ReSa образуют к тому же однотипные кристаллические решетки. Именно этими причинами объясняют геохимическую связь рения с молибденом. [c.196]

Тщательный контроль за содержанием серы в сплавах вызывается вредным влиянием, которое она оказывает на их свойства. Содержание серы в сплаве может повыситься в процессе плавки за счет перехода ее в сплав из флюсов, топлива и печных газов. Сера находится в сплавах в виде сульфидов Мп5, Ре5, СаЗ, А1а5з, Сг8 и др., а также входит в состав органического соединения — сернистого метила (СНз)25. Сернистое железо, растворенное в жидкой стали, при затвердевании сосредоточивается по границам зерен феррита, а это приводит к нарушению связи между зернами железа, что в свою очередь является причиной хрупкости металла в нагретом состоянии. Это свойство называется красноломкостью. Увеличение содержания серы делает металл малоподвижным, плохо заполняющим форму для отливки. Внутри отливок образуются пузырьки и раковины. Сера повышает способность к коррозии, понижает кислотоупорность. [c.287]

Точно так же кислород поверхности активированных углей не способен окислить сероуглерод в условиях, при которых хорошо протекает окисление сероводорода (комнатная температура, добавка аммиака к реакционной смеси) [5171. Очевидно, при окислении сероуглерода активация кислорода на поверхности контакта приобретает большее значение, чем при окислении сероводорода. Эта активация должна хорошо протекать на ионах переходных металлов. Именно поэтому сероуглерод окисляется при повышенных температурах (порядка 120° С) на активированных углях тем лучше, чем больше в них содержится железа и золы [5581. По-видимому, по той же причине — из-за увеличения подвижности поверхностного кислорода — окисление сероуглерода идет (со степенью превращения 94%) на NiS, нанесенном на каолин, пропитанный сероводородом [5591, и на комплексном сульфиде железа с добавкой сульфида или сульфата щелочного металла [5431. Высокую активность серебряно-марганцевого катализатора в реакции окисления Sg [505, 561] можно объяснить также увеличением подвижности поверхностного кислорода при промотировании -MnOg серебром [560], а также возможной специфической активацией сероуглерода на серебре. При окислении микропримеси (0,1—1,0 лл/лг ) сероуглерода в сухом воздухе этот катализатор обеспечивает почти количественное превращение Sa в SOg и Og уже при О—20° С и объемной скорости около 10 ООО ч . Во влажном воздухе при 55 торр и той же объемной скорости сероуглерод практически полностью окисляется при температуре 100—150° С. [c.274]

Для обеспечения нормальной работы топливной аппаратуры современных двигателей большое значение имеет не только (и не столько) предотвраш ение коррозии ее элементов, но и предотвращение образования коррозионных отложений на их поверхности. Такие отложения в виде плотных смолообразных слоев образуются главным образом на цветных металлах — кадмии, цинке и особенно на бронзе. На сталях таких отложений не образуется. Основной причиной их образования является присутствие в топливе элементарной серы и меркаптанов. Другие сернистые соединения — алифатические и ароматигческие сульфиды и дисульфиды, а также тиофен и тиофан — коррозионных отложений на металлах не образуют. [c.252]

Можно было бы предположить, что в остатке будет содержаться большая часть бария при анализе тех пород, в которых этот элемент присутствует вместе с сульфидами или сульфатами. Однако это не так, потому что сульфат бария заметно растворим в горячей соляной кислоте, и в большинстве горных пород барий встречается лишь в очень незначительных количествах. Если часть BaSOi присутствует в остатке, то его выделение и определение в этой стадии анализа не является необходимым, так как его гораздо лучше определять позже вместе с кремнекислотой, сопровождающей осадок окисей алюминия и т. п. (стр. 954). Если в самом начале разложение породы было полным, кальций очень редко входит в состав этого остатка. Когда анализ проводится надлежащим образом, остаток после растворения его затем количественно осаждается аммиаком в присутствии аммонийной соли. Этот факт, а также специальные исследования, произведенные одним жз нас (В. Ф. Гиллебранд), опровергают утверждение некоторых, что остаток может содержать кальций, магний и щелочные металлы. Магний находили случайно, но количество его не превышало 0,3 мг MgO. Утверждение, что присутствие хлорида натрия является одной из причин наблюдаемых иногда небольших потерь в массе при прокаливании кремнекислоты, опровергается нашими исследованиями, а также наблюдениями других авторов Противоположные результаты опытов, проведенных некоторыми исследователями следует, вероятно, приписать неполному разложению породы при сплавлении ее с карбонатами щелочных металлов. [c.946]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология