Золото извлечение ионитами

На одну тонну золотоносного песка приходится около 2—8 г золота. Для извлечения его применяют различные методы. Наиболее эффективным является метод, использующий цианид калия или натрия. Золотоносный песок подвергают действию раствора цианида в присутствии кислорода воздуха. В присутствии веществ, связывающих ион золота в комплексный ион, золото медленно начинает окисляться и переходить в раствор. Этот процесс можно выразить следующим уравнением [c.156]

В заключение необходимо отметить широкое применение ионообменной адсорбции для извлечения и разделения ионов. Ионный обмен применяется для умягчения и очистки воды, извлечения ценных компонентов, например урана, золота, серебра. Сейчас нет производства по переработке урановых руд, в котором пе применялась бы ионообменная адсорбция. Ионный обмен используется для разделения редкоземельных элементов, что позволило получать нх в больших количествах и с высокой степенью чистоты. Раньше для этой цели применяли перекристаллизацию, производительность которой несравненно меньше. Ионообменная адсорбция является одним из важных методов в аналитической химии. [c.172]

Основные направления аналитического и технологического использования ионообменной хроматографии следующие 1) разделение близких по свойствам элементов с применением комплексообразующих реагентов (например, редкоземельных и трансурановых элементов) 2) удаление мешающих ионов 3)концентрирование ценных микроэлементов из природных и промышленных вод 4) количественное определение суммарного содержания солей в растворах 5) деминерализация воды 6) получение кислот, оснований, солей извлечение редких и рассеянных элементов (урана, золота, серебра, германия и др.). [c.225]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сернокислой меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной меди. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 в, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и ыпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на переработку для извлечения золота, серебра, селена, теллура, что в значительной степени оправдывает большие затраты электроэнергии на рафинирование меди. На катоде восстанавливаются только ионы Сц2. Содержание Си в катодной меди достигает 99,98%, а в особых условиях—99,995%. [c.214]

Ионный обмен, а также поглощение на активированном угле и других сорбентах применяются для извлечения золота, платины и палладия из таких бедных материалов, как сточные воды, отходы производства, золотые цианистые растворы и т. п. 74—83]. После извлечения металлы сжигают вместе с сорбентом. [c.257]

Большинство цианидов в воде нерастворимо, но многие металлы (и все -металлы) образуют с цианид-ионами N анионные цианидные комплексы, построенные аналогично карбонильным. Их образование является причиной растворения металлов или их соединений в растворах, содержащих цианид-ионы N , на чем, в частности, основано извлечение золота и серебра из породы. i [c.277]

Для извлечения ионов золота, адсорбированных смолой, применялись кислые растворы тиомочевины и слабые растворы соляной кислоты в ацетоне и этилене (табл. 1). Из привод( нных в табл. 1 данных следует, [c.199]

Африке опытной установки по переработке низкосортных урановых руд, присутствующих в отвалах одного из золотых приисков. Результаты работы опытной установки превзошли все ожидания, и сразу же было принято решение использовать ионный обмен для извлечения урана из руд. [c.70]

Медь получают пиро- или гидрометаллургическим методом, рафинированием, электролизом или извлечением ионным обменом или экстракцией. Серебро и золото получают при переработке полиметаллических руд или из самородков. [c.379]

Изучено [4551 извлечение Аи из цианидных растворов анионитом Н-0 в ОН- С1-, СОд- и 304-формах. Форма смолы не влияет на сорбцию золота, во всех случаях наблюдается практически полное извлечение золота. При повышении кислотности раствора. от pH 7 до pH 3,5 емкость смолы возрастает. Метод можно применять для концентрирования Аи из производственных отходов. При сорбировании Аи из кислых и нейтральных растворов оно сорбируется нижними слоями ионита, из щелочных растворов — верхними слоями [(160. . Этот же анионит в С1-форме при pH 3,5 эффективно сорбирует АиС при концентрации 5 мг м Аи. Аммиак и щелочи полностью десорбируют Аи со смолы. Ионит способен также к молекулярной сорбции, вследствие чего возможно концентрирование золота из органических растворов [159]. [c.96]

В ряде случаев подлежащие извлечению металлы содержатся в растворах в виде положительно или отрицательно заряженных комплексных ионов и могут быть удалены прн помощи катионитов или анионитов. Иногда для извлечения металлов специально прибегают к образованию комплексных ионов. Например, в виде комплексных анионов могут быть извлечены серебро (из отработанных фиксажей и промывных вод фото-кинофабрик) и золото (из сточных вод копировальных цехов). [c.563]

На этой реакции основан разработанный в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом способ извлечения золота из золотоносного песка. Влиянием комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала объясняется также более активное окислительное действие царской водки , по сравнению с азотной кислотой (стр.306). Царская водка , как правило, приводит к растворению благородных металлов, HgS и других соединений, потому что при этой реакции образуются комплексные галогениды. Например, при растворении в царской водке HgS образуется [Hg lg], металлического золота— [АиСЦ] и т. д. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы в результате комплексообразования часто используется в аналитической практике. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп"" /МпЗ равен + 1,51 в. В присутствии же щавелевой кислоты образуется комплексный анион [Мп(С204)з]3. Вследствие этого величина окислительно-восстановительного потенциала пары значительно снижается, и мы получаем возможность окислить ион в ион МпЗ+ при помощи ионов СГаО — или NO2 . [c.340]

Иониты применяются при извлечении металлов, в том числе золота, платины, серебра, из разбавленных растворов в гидрометаллургии. Для улавливания ионов золота и платины используют аниониты, ионов серебра — катиониты. Поскольку регенерировать иониты после поглощения, соединений благородных металлов труд-, но, их рекомендуется сжигать и извлекать металлы из золы обычными методами. [c.252]

Исследования по извлечению золота из циановых растворов с помощью ионного обмена [965]. [c.255]

Извлечение золота из цианидных растворов с помощью ионного обмена [740]. [c.361]

Электролиз ведут при напряжении тока не более 0,4 в. В этих условиях с анода в раствор переходят только ионы меди и тех металлов, которые стоят впереди меди в ряду напряжений. Драгоценные металлы (золото и серебро) выпадают в осадок около анода (анодный шлам). Извлечение золота и серебра из анодного шлама часто окупает заметную часть затрат на электролитическое рафинирование меди. [c.172]

Даванков А. Б., Лауфер В. М., Ионный обмен и процессы извлечения золота из растворов искусственными смолами, ЖПХ, 29, 1029 [c.295]

Даванков А. Б., Лауфер В. М., Р а з г и л ь д е е в И. Е., Производственный опыт извлечения золота из отработанных электролитических растворов с помощью ионного обмена, ЖПХ, 31, 494 [c.295]

При изучении извлечения теллура из солянокислого раствора в присутствии родамина С было показано , что наибольшая полнота извлечения достигается из 5—7% -ной соляной кислоты смесью бензола с эфиром в соотношении 2 1. Чувствительность реакции равна 0,5 мкг в 1 мл экстракта. В условиях, выбранных для определения теллура, галлий флуоресцирует сильнее теллура сурьма (III) и олово (II)—почти так же, как и теллур молибден, олово (IV) и рений—примерно в 10 раз слабее, а индий, таллий, ртуть и серебро—еш,е слабее. Некоторое свечение при содержании в. 5—10 -иг обнаруживают также свинец, селен, торий и цинк. Гашение флуоресценции теллура вызывают железо и ионы-окисли-тели—церий (IV), золото, ванадат и хромат. [c.364]

Наибольшая яркость флуоресценции экстракта галлиево-го комплекса наблюдается при его извлечении смесью бензола с диэтиловым эфиром [8, 5] из 6 н. соляной кислоты [3]. Кроме галлия, в этих условиях флуоресцирующие соединения образуют даже небольшие количества ионов золота ( Ап +), сурьмы (ЗЬ ") и таллия [2], более слабое свечение [c.76]

Инверсионная вольтамперометрия (вольтамперометрия с накоплением). Этот метод отличается от других не формой используемого импульса, а принципом проведения анализа. Исследуемое вещество сначала полностью осаждают электрохимическим путем из пробы раствора на инертный электрод — подложку (стадия накопления). Чаще всего этот метод применяют для катионов металлов, которые катодно осаждают на стационарном (не капающем ) ртутном электроде или на платиновых, золотых ц т. п. электродах. После полного извлечения ионов из раствора электрод с тонким слоем осажденного металла подвергают анодной поляризации с линейно изменяющимся потенциалом. Положение и высота максимумов тока на вольтамперограмме характеризуют как природу, так и общее количество (концентрацию) исследуемого вещества. В присутствии нескольких реагентов на кривой образуются несколько максимумов тока. Данный метод чрезвычайно чувствителен — в отдельных случаях могут быть обнаружены примеси металлов с концент ацней 10 А1 или даже ниже. Необходимо иметь в [c.394]

Книга состоит из двух частей. В первой части автор суммирует и критически обсуждает последние достижения в области теории и практики использования синтетических ионо-обменников. В частности, рассматриваются такие вопросы, как применение ионообмена для очистки сточных вод, экономически выгодное производство деионизированной воды, новый метод извлечения урана с помощью ионитов. Представляет значительный интерес глава о применении ионитов в качестве катализаторов. Описаны также новые крупномасштабные процессы, в которых используются ионообменники (производство глутаминовой кислоты из сахарной свеклы, улавливание золота, выделение редкоземельных элементов и др.). Во второй части книги приведен обширный список литературы, систематизированный по темам. [c.4]

Наибольшие успехи достигнуты в этом отношении в гальваностегии нри концентрировании на ионитах благородных металлов в процессах извлечения ионов серебра, золота и платины из промывных вод или отработанных и загрязненных электролитов. Как уже сообщалось [3, 4], I лабораторных опытах удана.юсь довести количество сконцентрированного на ионитах метад[лического золота почти до 200, а серебра — до ЗОО/о от веса адсорбента. Возможностт. дальнейшего распространения этого принципа иа процессы ионного обмена при извлечении ионов цветных и, особенно, )едких металло является весьма заманчивой. Однако практически в этом отношении сделано очень мало [5]. [c.237]

Кроме ТЬ. Геггоох1(1ап5 выщелачивание можно осуществлять с помощью гетеротрофных микроорганизмов, которые накапливают в растворах органические вещества, образующие с ионами металла водорастворимые комплексы. Процесс может идти в широком диапазоне pH, он перспективен для извлечения цветных, редких и благородных металлов. Особенность этого варианта технологии в том, что синтезируемые микроорганизмами органические вещества являются селективными растворителями металлов. Состояние работ в этой области можно иллюстрировать на примере применения гетеротрофных микроорганизмов для выщелачивания золота. [c.152]

Химическое разделение стибнита и благородных металлов. При Переработке сурьмянистых золотосодержащих руд и концентратов возникают затруднения вследствие растворения стибнита ЗЬгЗз н Других минералов сурьмы в щелочных цианистых растворах. Появление в этих растворах иоиов серы и сурьмы, являющихся восстановителями, и взаимодействие ионов серы с растворителем ухудшают условия выщелачивания золота и увеличивают расход Цианида. Часто непосредственное цианирование сурьмянистых руд И концентратов протекает с весьма низким извлечением золота. [c.179]

Для организации внутрифабричного оборота обеззолочен-ных цианистых растворов извлечение золота из сливов сгустителя целесообразно осуществлять методом ионного обмена. [c.157]

В. С. Салтыкова и Е. А. Фабрикова повысили чувствительность колориметрического варианта этой реакции, заменив бензол его смесью с эфиром в отношении 9 1, В работах Д. П. Щер-бова с сотрудниками было показано 242-216 интенсивность флуоресценции экстракта хлоргаллата родамина С значительно возрастает, если вместо ультрафиолетового возбуждения линией ртути с длиной волны 366 ммк пользоваться осветителем с лампой накаливания и светофильтром, пропускающим непрерывную область спектра, близкую к максимуму поглощения этого комплекса, равному 550 ммк. Интенсивность флуоресценции в этом случае измеряют с применением второго скрещенного светофильтра. Рекомендуется в качестве первичного светофильтра применять раствор нитрата меди в 5%-ной азотной кислоте, содержащий 100 г соли в 100 мл раствора, при толщине слоя 20 мл, или светофильтр СЗС-9 толщиной около 4,5 мм в качестве, вторичного светофильтра перед фотоумножителем—раствор бихромата натрия в 5%-ной серной кислоте, содержащий 50 г соли в 100 мл раствора, при толщине слоя 10 мм, или светофильтр ОС-14 толщиной 3 мм. Наибольшая яркость флуоресценции экстракта галлиевога комплекса наблюдается при его извлечении смесью бензола с диэтиловым эфиром (9 1) из 6 н. соляной кислоты . Кроме галлия, в этих же услов иях флуоресцирующие соединения образуют даже небольшие количества ионов золота (Аи " ), сурьмы (5Ь ) и таллия (Т " ), менее интенсивная флуоресценция наблюдается в присутствии теллура (Те ) и молибдена (Мо ), комплекс железа (Ре ) не флуоресцирует, но сильно мешает определению, так как окрашивает экстракт в ярко-красный цвет . Помехи со стороны этих элементов можно устранить " путем их восстановления раствором титана (Т1 ) для полного восстановления таллия (Т1 ) рекомендуется проводить этот процесс при нагревании . [c.294]

Ионный обмен дает возмол<ность проводить концентрирование и извлечение из отходов производства и стоячих вод многих металлов меди—из отходов текстильных производств серебра — из сточных вод фотофабрик хрома—из промывных вод цехов гальванопокрытий платины и золота—из отходов производства магния—из морской воды цинка и никеля—из травильных растворов и т. д. [c.90]

Экстракцию теллура из растворов НС1 диэтиловым эфиром и слоя ными эфирами использовали для разделения золота и теллура [И, 834, 841]. Экстракция метилизобутилкетоном была применена для отделения и определения теллура в висмуте [1583], отделения теллура от кадмия, меди, никеля, свинца и цинка при анализе полупроводникового теллура [1582], для отделения от алюминия, висмута, хрома, кобальта, меди, железа, никеля и селена [606, 1581], от примесей, мешаюш,их определению теллура в виде элементного теллура [1580], от железа при анализе стали [1575]. Извлечение теллура бутилацетатом и затем метилизобутилкетоном использовали для отделения следов теллура от железа при анализе стали [763], трибутилфосфатом — для разделения теллура и селена [1584], для отделения теллура от сульфат-ионов [1585], разделения теллура(1У) и теллура(У1) [1404, 1570, 1572, 1573], отде-.пения теллура(ХУ) от теллура(УХ) и иода [1571], от железа [1586, 1587], для разделения радиоактивных изотопов теллура и молибдена [1031]. Т13Ф, ДАМФК и ТОФО применяли для разделения теллура и селена [1405], смесь ТБФ с диэтиловым эфиром — для разделения малых количеств теллура(1У), золота(И1) и железа(П1) [805]. Реэкстракция при помощи 10 Af H l из раствора в дибутиловом эфире (генератора) с последующей промывкой водной фазы дает возможность получать Те без носителя в радиохимически чистом состоянии [1591а]. [c.269]

Серебро, ртуть, палладий, золото, медь, висмут в стократных количествах можно отделить от ионов никеля экстракцией раствором дитизона в СС14 при pH 4. Извлечение этих ионов предшествует экстракции никеля. Даже десятикратные количества не извлекаются с никелем при pH 8. [c.61]

Из 33 изученных металлов эти соединения экстрагируют ртуть(П), серебро, палладий, золото(1П) и медь(1). Значительную роль при экстракции этих элементов играет природа минеральной кислоты или, вернее, неорганического лиганда. Так, ртуть экстрагируется количественно независимо от концентрации азотной или серной кислоты, но коэффициенты распределения ее уменьшаются при увеличении концентрации соляной кислоты. Серебро полностью извлекается в присутствии нитрат-иона, однако из солянокислых и сернокислых растворов экстракция неполная. Для извлечения золота оптимальными являются хлоридные растворы, для извлечения палладия — нитратные. При использовании тригексилтиофосфор-триамида можно с абсолютной селективностью выделить медь, если учесть, что медь из растворов минеральных кислот экстрагируется только в одновалентном состоянии. Сначала экстрагируют ртуть, серебро, палладий и золото и затем — медь после ее восстановления до одновалентного состояния. Показано, что образуются коорди-национно-сольватированные соединения, например для ртути —HgL2(S04). [c.78]

Л а в а и к о 11 А. Б.. Лауфер В. М., Ионный обмен и проблема извлечения золота из морской воды. Труды Московского ордена Ленина химико-технологического института им. Д. И. Менделеева, вып. ХХИГ Химия и технология органических веществ, М., 1956, стр. 123. [c.295]

Из хлоридных растворов полностью экстрагируются только серебро и ртуть (в широком интервале концентраций кислоты). Из бромидных и иодидных растворов наряду с серебром и ртутью извлекаются золото, таллий, медь и селен [4, 26 ]. Медь эффективно экстрагируется в достаточно широкой области концентраций иодид-ионов, а также при высоких концентрациях бромида. Таллий лучше извлекается при низких концентрациях бромид- и иодид-ионов, а серебро и ртуть — при концентрациях, не превышающих 0,1 г-ион1л иодида и 1—2 г-ион/л бромида. Определены соотношения Т1 1=1 3, Hg Вг=1 2 и др. высказано предположение об извлечении нейтральных галогенидов металлов, сольватированных молекулами реагента. [c.34]

Мировой океан — величайшее богатство человечества. Уже сегодня он приобретает важнейшее значение как источник питательных веществ и минерального сырья. В океанической воде, например, в весьма малых концентрациях растворены многие редкие элементы, представляюпще большую ценность для современной техники. Ориентировочно [46] в морской части планеты сосредоточено 90 млрд. т иода, 5 млрд. т урана, по 3 млрд. т марганца, ванадия и никеля, 6 млрд. т золота. При освоении этих богатств будут использоваться различные методы извлечения веществ из растворов, в том числе, безусловно, обратный осмос и ультрафильтрация, причем наибольшего эффекта следует ожидать в случаях сочетания мембранных методов с другими известными методами концентрирования, разделения и очистки растворов (например, дистилляция, ионный обмен и др.). [c.27]